3.1.2弱电解质电离平衡移动 实验探究加热氨水pH变化及原因 课件 2023-2024学年人教版（2019年）化学选择性必修1

弱电解质电离平衡移动 实验探究加热氨水pH变化及原因 1 CONTENTS PAGE 1 2 3 5 教学分析 教学思路 教学过程 教学反思 学情分析 4 2 课前准备 鲁科版化学选择性必修一 化学反应原理第3章第2节 弱电解质的电离 化学平衡 水的电离平衡 弱电解质电离平衡 盐类水解平衡 沉淀溶解平衡 丰富了化学平衡的种类，在已有化学平衡体系认识基础上认识弱电解质电离平衡，了解水溶液中的多平衡体系，也为后面学习水解平衡起铺垫作用。 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 3 Administrator (A) - [变化观念与平衡思想] 掌握了化学平衡原理、水的电离、弱电解质的电离等相关知识，能应用平衡思想来分析溶液中的具体平衡问题。 [证据推理与模型认知] 能基于化学平衡移动原理，解释常见实验现象。 [实验探究与创新意识] 具备一定的实验基础知识和实验技能。 已有认知 [变化观念与平衡思想] 系统分析溶液体系中的多个平衡及平衡间的相互影响。 [证据推理与模型认知] 基于现象、信息和概念原理开展证据推理，并进行科学探究的能力。 [实验探究与创新意识] 基于推理与猜想设计合理实验方案进行实验探究。 待发展认知 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 环节一 环节二 环节三 环节四 理论验证 发现问题 认知推理 合理猜想 设计实验 论证猜想 归纳总结 认知升华 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 越热越电离 弱电解质电离平衡与温度的关系 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 6 NH3H2O NH4+ + OH- 氨水体系中主要存在以下平衡： ∆H>0 温度升高，NH3H2O的电离平衡会正向移动，溶液中c(OH-)会增大， pH会增大。 为了验证这个结论，学生设计了右图所示实验： 温度传感器 pH传感器 250mL 0.1molL-1氨水 热水 环节一 理论验证，发现问题 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 7 环节一 理论验证，发现问题 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 越热越电离是错误的？ 温度 pH 环节一 理论验证，发现问题 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 9 NH3H2O NH4+ + OH- NH3 ↑ + H2O 原因分析： ①温度升高，NH3H2O更易分解产生氨气，溶液中c(NH3H2O)会减小，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(OH-)会减小，pH减小。 ②温度升高，水的电离平衡也会正向移动，c(H+)会增大，pH减小。 H2O H+ + OH- 环节二 认知推理，合理猜想 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 10 为了证明以上猜想，学生又设计了如下实验： 相对压强传感器 温度传感器 pH传感器 250mL 0.1molL-1氨水 250mL 蒸馏水 热水 热水 环节三 设计实验，论证猜想 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 11 环节三 设计实验，论证猜想 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 加热氨水pH、压强随温度的变化曲线 加热纯水pH、压强随温度的变化曲线 pH pH 压强 压强 环节三 设计实验，论证猜想 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 13 温度升高 氨气逸出，电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小。 水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小。 资料： 结论：氨水受热时温度不断升高，虽然氨气会逸出，不利于电离，c(OH-)也会减小，但是NH3H2O的电离趋势和程度却越来越大，加热氨水，确实有利于NH3H2O的电离。 环节四 归纳总结，认知升华 教学分析 学情分析 教学思路 教学过程 教学反思 14 温度升高，氨水的pH就一定减小吗？ 若加热前温度为T0 ,NH3H2O的电离常数为K0，浓度为c0，加热到某温度时氨水的电离常数为KT，浓度为cT，由于KT>K0 ，cT<c0 ,Kw也会增大 氨水中pH的变化就可能有三种状况： 3、KTcT > K0c0 温度升高，c(OH-)增大 2、KTcT = K0c0 温度升高，c(OH-)不变，c(H+)增大，pH减小 温度升高，c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小 1、KTcT < K0c0 c(H+)=KW/c(OH-) c(H+)可能增大，pH减小；c(H+)可能减小