精品解析：陕西汉中市勉县第二中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

勉县二中202～2026学年度第二学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西是重点产茶区，拥有汉中仙毫、紫阳富硒茶、泾阳茯砖茶等名茶，茶叶中含有多种对人体有益的微量元素，如铜、锌、硒、铁、锰等，其中在元素周期表中位于ds区的是 A. Cu B. Fe C. Se D. Mn 【答案】A 【解析】 【详解】A．为29号元素，价电子排布为，属于ⅠB族元素，位于ds区，A正确； B．为26号元素，价电子排布为，属于Ⅷ族元素，位于d区，B错误； C．为34号元素，价电子排布为，属于ⅥA族元素，位于p区，C错误； D．为25号元素，价电子排布为，属于ⅦB族元素，位于d区，D错误； 答案选A。 2. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 某饮用苏打水的溶质为小苏打。化学式为 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维，也是水晶的主要成分 C. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 D. 石油经裂解后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，是苏打的化学式，A错误； B．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，同时也是天然水晶的主要成分，B正确； C．二氧化硫有毒，但在国家规定的限量标准内可作为食品添加剂，用于葡萄酒等食品的防腐、抗氧化，C错误； D．石油经分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，石油裂解的主要产物是乙烯、丙烯等短链气态化工原料，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 氯化钠的电子式： C. 的结构示意图： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=6+8=14，正确表示为，选项中质量数标注错误，A错误； B．是离子化合物，电子式应为，B错误； C．的质子数为8，核外共得到2个电子，核外电子数为10，电子排布为第一层2个、第二层8个，与所给结构示意图一致，C正确； D．中原子半径大于原子，所给模型中中心原子半径大于周围原子，D错误。 4. 下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 A. 金属Na熔化 B. 晶体Si熔化 C. 干冰升华 D. 熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于金属晶体，熔化时破坏金属键，不破坏离子键，A不符合题意； B．晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，不破坏离子键，B不符合题意； C．干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，不破坏化学键，C不符合题意； D．属于离子晶体，由和通过离子键结合，熔化时破坏离子键，D符合题意； 故选D。 5. 实验室制取并收集干燥的，下列装置正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集并检验氨气 D．吸收多余的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，A错误； B．会与无水反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，B错误； C．密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口放置棉花可防止氨气与空气对流，湿润的红色石蕊试纸遇会变蓝，可用于检验氨气，装置正确，C正确； D．极易溶于水，导管直接插入水中会发生倒吸，缺少防倒吸装置，D错误； 故选C。 6. 三氯蔗糖可供糖尿病患者食用。下列说法错误的是 A. O位于元素周期表的p区 B. 基态碳原子有3个能层、3个能级 C. 可以用X射线衍射测定三氯蔗糖晶体的结构 D. Cl原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．是第ⅥA族元素，价电子排布为，属于元素周期表p区，A正确； B．基态原子的电子排布式为，只有、共2个能层，含有、、共3个能级，B错误； C．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，可以测定三氯蔗糖晶体的结构，C正确； D．对于同一原子的相同能级符号的电子，能层序数越大能量越高，故原子中、、电子能量逐渐增大，D正确； 故选B。 7. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 图中代表I原子 B. 该化合物中I元素化合价为+5 C. 该化合物中所有碘氧键键长相等 D. 该化合物中不存在过氧键 【答案】C 【解析】 【详解】A．I原子半径在O、F、I中最大，且可形成多个共价键，图中大黑球符合I的成键特点与半径特征，代表I原子，A正确； B．该化合物中F为-1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得I元素化合价为+5价，B正确； C．该化合物中存在I-O单键和I=O双键，单键与双键的键能、键长均不相等，因此所有碘氧键键长不相等，C错误； D．过氧键为O-O结构，该化合物中O均与I成键，不存在O-O键，因此不存在过氧键，D正确； 故选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中所含质子数为 B. 中所含原子总数为 C. 标准状况下，中所含分子数为 D. 与反应，每生成转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含16个质子，0.1mol 中质子的物质的量为，质子数为，A正确； B．的摩尔质量为，4.4g 的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总数为，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，C错误； D．与反应时氧元素发生歧化，每生成1mol 转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； 故答案选A。 9. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成稳定的络合物，不能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．、、、相互之间不生成沉淀、气体、弱电解质，也不发生氧化还原、络合、双水解等反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，C不符合题意； D．与会发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，不能在溶液中大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 如图是氮及其化合物的“价-类”二维图，其中e为红棕色气体，下列相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的原理是 B. 可用排水法收集e和d C. f的浓溶液与Cu反应时，仅体现氧化性 D. ，均为氮的固定过程 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮及其化合物的“价-类”二维图，a为，b为，c为，d为，e为（红棕色气体），f为，由此解答； 【详解】A．工业制硝酸的路径为，即，选项给出路径错误，A错误； B．e为，可与水发生反应，不能用排水法收集，只有d（）可用排水法收集，B错误； C．浓与反应时，部分化合价降低生成体现氧化性，部分化合价不变生成体现酸性，并非仅体现氧化性，C错误； D．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，（→）、（→）均是转化为含氮化合物，都属于氮的固定，D正确； 故选D。 11. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 中C=S键能小于中C=O键能 B 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 C 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，故沸点更高，A错误； B．晶体具有自范性，能够自发呈现规则的几何外形，因此降温析出的硫酸铜晶体有规则外形，B正确； C．笼状分子可捕获尺寸与空腔匹配的分子，超蕃可特异性捕获是因为其空腔尺寸与匹配，C正确； D．壁虎细毛与墙体的接触面积大，大量的范德华力可提供足够的附着力，支撑壁虎在天花板行动，D正确。 答案选A。 12. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的溶液制备晶体的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 B. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 C. 配合物离子的稳定性大于 D. 将晶体溶于水配成溶液，加入溶液，会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加几滴氨水，首先发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；继续加入足量氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的四氨合铜配离子；之后加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦管壁，降低的溶解度，析出目标晶体。 【详解】A．过程①生成蓝色沉淀，过程②加入足量氨水，与反应生成可溶性深蓝色配离子，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，A正确； B．是离子型配合物，在极性大的水中溶解度大，乙醇极性小于水，加入乙醇能降低混合溶剂的极性，减小晶体溶解度，促使晶体析出，B正确； C．过程②中，可以替换中的水分子配体，转化为，配体发生取代反应，说明结合更牢固，稳定性更强，C错误； D．溶于水，电离出配离子与外界离子，可以和反应，生成白色沉淀，D正确； 故选C。 13. 某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法错误的是 A. 灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B. 操作X为过滤，需要用到玻璃棒引流 C. 酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 D. 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体使用的仪器为坩埚，灼烧过程中高温可能使物质溅出，不宜近距离观察，A正确； B．操作X分离得到滤液和滤渣，为过滤操作，过滤时需要用玻璃棒引流，避免液体洒出，B正确； C．酸浸时铁的氧化物与酸反应生成可溶性铁盐，目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，便于后续检验，C正确； D．滴加溶液显红色只能说明滤液中含有，灼烧过程中黑木耳中原有的会被氧化为，无法证明黑木耳原本含有，D错误； 故选D。 14. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)。下列说法错误的是 A. 储氢后晶体中的原子个数之比 B. 该合金的化学式为 C. 沿面对角线、体对角线投影图不同 D. 该晶体中与一个Fe原子距离最近且等距的原子个数为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢后，晶胞中的数目为，的数目为8，位于体心和棱心的数目为，对应原子数目为，故原子个数比，不是，A错误； B．由A项可知，合金中和的原子个数分别为4、8，则其原子个数比为，其化学式为，B正确； C．沿面对角线、体对角线的投影方向不同，晶胞中原子的重合规律不同，投影图不同，C正确； D．该晶胞结构类似，处于的格位，配位数为8，故与1个原子距离最近且等距的原子个数为8，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； 基态E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学画出基态A原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______________。 （2）电负性：B______________(填“>”、“<”或“=”)C． （3）C与氢形成的化合物的电子式为______________，该化合物分子中C原子的杂化方式为______________，分子的空间构型为______________。 （4）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为______________(用元素符号表示)。 （5）基态E原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图是______________形、在空间有______________个伸展方向。 （6）基态F原子的价电子轨道表示式为__________________________________________。 【答案】（1）洪特规则 （2）< （3） ①. ②. ③. V形 （4） （5） ①. 哑铃 ②. 3 （6） 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其第三电离能发生突变，大幅增大，因此为第ⅡA族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【小问1详解】 洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则。 【小问2详解】 B为N元素，C为O元素，元素的电负性同一周期，从左到右，逐渐增大，电负性。 【小问3详解】 C为O元素，则为，电子式为。该化合物分子中O原子价层电子对数为：，杂化方式为sp3，分子的空间构型为V形。 【小问4详解】 D为Mg，同周期相邻两元素为Na、Al，元素的第一电离能在同一周期，从左到右，逐渐增大，但第ⅡA族的元素原子p轨道处于全空状态，原子较稳定，较难失去1个电子，因此第一电离能。故第一电离能由大到小的排序为：。 【小问5详解】 E为P，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p3，能量最高的电子为3p3，其电子云轮廓图是哑铃形，p轨道在空间有3个伸展方向。 【小问6详解】 F原子为26号元素铁，基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，故价电子轨道表示式为。 16. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是____________________________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是____________________________。 （3）氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为____________________________。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 ①1mol该配合物中含σ键的数目为______________。 ②中碳原子的杂化方式为______________。 （5）实验室检验时可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： ①基态的价电子排布式为______________。 ②该沉淀中不存在的作用力类型为______________(填字母)。 A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E．π键 ③该沉淀中的配位数为______________。 【答案】（1）在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动 （2）Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 （3）是离子晶体是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高 （4） ①. (或) ②. sp （5） ①. ②. C ③. 4 【解析】 【小问1详解】 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场作用下发生定向移动，从而使金属具有导电性； 【小问2详解】 硅原子半径比碳原子大，原子间距离较大，p轨道肩并肩重叠程度小，形成的p-p 键不稳定，因此硅原子之间难以形成双键或三键； 【小问3详解】 熔点高且熔融状态下能导电，说明其属于离子晶体；熔点低且易溶于有机溶剂，说明其属于分子晶体。离子晶体熔化破坏的是离子键，分子晶体熔化破坏的是分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故的熔点比高得多； 【小问4详解】 ①在中，中心离子与6个配体形成6个配位键（均为键），每个内部存在1个三键（含1个键和2个键），故1个中共有个键，1 mol该配合物中含有个键； ②与互为等电子体，结构式为，碳原子形成1个键且有1对孤电子对，价层电子对数为2，故碳原子采用sp杂化； 【小问5详解】 ①Ni为28号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去最外层2个4s电子形成，其价电子排布式为； ②观察沉淀分子的结构图可知，分子中存在共价单键（键）、共价双键（含键和键）、配位键（N指向Ni的箭头）和氢键（O与H之间的虚线），不存在金属键，故选C； ③由结构图可知，中心离子与周围的4个氮原子形成了4个配位键，因此的配位数为4。 17. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： （1）基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为______________。基态Pt原子有______________个未成对电子。与其未成对电子数相同的第四周期元素有______________种。 （2）铂可与不同的配体形成多种配合物，如。 ①该配合物的配体是______________。 ②中H—N—H的键角比中H—N—H的键角______________(填“大”或“小”)。 ③该配合物有两种不同颜色，其中橙黄色的物质分子极性强，比较不稳定；亮黄色的物质分子极性弱，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是______________(填“A”或“B”)，A更易溶于______________(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 第六周期第Ⅷ族 ②. 2 ③. 4 （2） ①. 、 ②. 大 ③. B ④. 【解析】 【小问1详解】 基态Pt原子的价电子排布式为，其最大能层数为6，故位于第六周期，价电子总数为，故位于第Ⅷ族；在排布中，轨道有1个未成对电子，轨道有1个未成对电子，因此共有2个未成对电子；第四周期元素中，未成对电子数为2的元素有Ti（）、Ni（）、Ge（）、Se（），共计4种； 【小问2详解】 ①在配合物中，中心原子是Pt，提供孤电子对的配体是分子和离子； ②和中的N原子均采取杂化，中N原子没有孤电子对，空间结构为正四面体形，键角为，而中N原子含有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角被压缩至约，因此，的键角比大； ③题干指出亮黄色的物质分子极性弱，观察结构示意图可知，B结构中相同的配体处于相对位置，分子空间结构高度对称，正负电荷中心重合，极性弱，而A结构中相同的配体处于相邻位置，分子不对称，极性强，因此呈亮黄色的是B；根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，A分子极性强，是极性溶剂，是非极性溶剂，故A更易溶于。 18. 黄铜矿(主要成分为可用于冶炼，主要物质转化过程如下： （1）与共热制备的反应中，化合价升高的元素是______________。 （2）中心原子的杂化方式是______________。用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因：________________________________________________________。 （3）下图中，表示晶胞的是______________(填“图1”或“图2”)。 （4）的晶胞如图3所示。 ①从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为______________。 ②图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是______________________________________________________________________。 ③已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中底边边长a=______________pm(用含的代数式表示)。 【答案】（1）硫(或S) （2） ①. ②. 价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，因此是V形分子：价层电子对数是2，但没有孤电子对，因此是直线形分子 （3）图1 （4） ①. 4 ②. 图4所示结构单元并不能“无隙并置”地在晶体中重复出现 ③. 【解析】 【小问1详解】 在与反应生成和的过程中，S元素的化合价由-2价升高到+4价，因此化合价升高的元素是硫(或S)。 【小问2详解】 中心原子S的价层电子对数为，故其杂化方式为。根据价层电子对互斥理论，中心原子S有3个价层电子对且包含1对孤电子对，空间结构为V形；而中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形。 【小问3详解】 根据均摊法，图1中白球(Cu)全部位于晶胞内部，共4个；黑球(O)位于顶点和体心，个数为，Cu与O的原子个数比为2:1，化学式为。图2中白球(Cu)个数为，黑球(O)位于内部和棱上，个数为，化学式为。故表示晶胞的是图1。 【小问4详解】 ①由图3可知，白球(Cu)位于侧面面心、棱心和体心，每个晶胞中含有的Cu原子个数为。②晶胞是构成晶体的最基本结构单元，在空间平移时必须能无隙并置。图4中上底面的顶点和面心为Cu原子，下底面的顶点和面心为Fe原子，在竖直方向平移时，Cu原子与Fe原子无法重合，不能实现无隙并置。③由图3可知，一个晶胞中含有4个Cu、4个Fe和8个S，晶胞的质量。晶胞的底边长为，高为，体积。根据密度公式，有，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勉县二中202～2026学年度第二学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西是重点产茶区，拥有汉中仙毫、紫阳富硒茶、泾阳茯砖茶等名茶，茶叶中含有多种对人体有益的微量元素，如铜、锌、硒、铁、锰等，其中在元素周期表中位于ds区的是 A. Cu B. Fe C. Se D. Mn 2. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 某饮用苏打水的溶质为小苏打。化学式为 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维，也是水晶的主要成分 C. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 D. 石油经裂解后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 氯化钠的电子式： C. 的结构示意图： D. 的空间填充模型： 4. 下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 A. 金属Na熔化 B. 晶体Si熔化 C. 干冰升华 D. 熔化 5. 实验室制取并收集干燥的，下列装置正确的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集并检验氨气 D．吸收多余的氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 三氯蔗糖可供糖尿病患者食用。下列说法错误的是 A. O位于元素周期表的p区 B. 基态碳原子有3个能层、3个能级 C. 可以用X射线衍射测定三氯蔗糖晶体的结构 D. Cl原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 7. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 图中代表I原子 B. 该化合物中I元素化合价为+5 C. 该化合物中所有碘氧键键长相等 D. 该化合物中不存在过氧键 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中所含质子数为 B. 中所含原子总数为 C. 标准状况下，中所含分子数为 D. 与反应，每生成转移的电子数为 9. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 如图是氮及其化合物的“价-类”二维图，其中e为红棕色气体，下列相关说法正确的是 A. 工业制硝酸的原理是 B. 可用排水法收集e和d C. f的浓溶液与Cu反应时，仅体现氧化性 D. ，均为氮的固定过程 11. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 中C=S键能小于中C=O键能 B 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 C 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 12. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的溶液制备晶体的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 B. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 C. 配合物离子的稳定性大于 D. 将晶体溶于水配成溶液，加入溶液，会产生白色沉淀 13. 某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法错误的是 A. 灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B. 操作X为过滤，需要用到玻璃棒引流 C. 酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐 D. 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有 14. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)。下列说法错误的是 A. 储氢后晶体中的原子个数之比 B. 该合金的化学式为 C. 沿面对角线、体对角线投影图不同 D. 该晶体中与一个Fe原子距离最近且等距的原子个数为8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； 基态E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学画出基态A原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______________。 （2）电负性：B______________(填“>”、“<”或“=”)C． （3）C与氢形成的化合物的电子式为______________，该化合物分子中C原子的杂化方式为______________，分子的空间构型为______________。 （4）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为______________(用元素符号表示)。 （5）基态E原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图是______________形、在空间有______________个伸展方向。 （6）基态F原子的价电子轨道表示式为__________________________________________。 16. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是____________________________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是____________________________。 （3）氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇。的熔点比高得多，这是因为____________________________。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 ①1mol该配合物中含σ键的数目为______________。 ②中碳原子的杂化方式为______________。 （5）实验室检验时可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： ①基态的价电子排布式为______________。 ②该沉淀中不存在的作用力类型为______________(填字母)。 A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E．π键 ③该沉淀中的配位数为______________。 17. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： （1）基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为______________。基态Pt原子有______________个未成对电子。与其未成对电子数相同的第四周期元素有______________种。 （2）铂可与不同的配体形成多种配合物，如。 ①该配合物的配体是______________。 ②中H—N—H的键角比中H—N—H的键角______________(填“大”或“小”)。 ③该配合物有两种不同颜色，其中橙黄色的物质分子极性强，比较不稳定；亮黄色的物质分子极性弱，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是______________(填“A”或“B”)，A更易溶于______________(填“”或“”)。 18. 黄铜矿(主要成分为可用于冶炼，主要物质转化过程如下： （1）与共热制备的反应中，化合价升高的元素是______________。 （2）中心原子的杂化方式是______________。用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因：________________________________________________________。 （3）下图中，表示晶胞的是______________(填“图1”或“图2”)。 （4）的晶胞如图3所示。 ①从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为______________。 ②图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是______________________________________________________________________。 ③已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中底边边长a=______________pm(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $