精品解析：浙江省金华市2024-2025学年高二上学期期末统考化学试题卷

金华十校2024-2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 晶体中的氢键：N-H…F C. 分子的空间填充模型： D. 乙炔分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，A正确； B．NH4F中的N-H键的H可与电负性大、半径小的形成氢键N-H···F，B正确； C．SO2中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，图示为直线形，与实际结构不符，C错误； D．乙炔分子中两个C原子均为sp杂化，未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成两个互相垂直的π键，与图示一致，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基自由基含有的电子数目为7 B. 溶液中含的数目为 C. 1 mol肼()含有的孤电子对数为2 D. 电解精炼粗铜，外电路每通过0.4的电子，阳极质量减少12.8 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g羟基（）物质的量为1 mol，1个含电子数为9，故含电子数目为，A错误； B．在水溶液中发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．的结构式为，每个原子含1对孤电子对，1 mol 含孤电子对的物质的量为2 mol，数目为，C正确； D．电解精炼粗铜时，阳极粗铜中的、等活泼杂质优先于失电子，因此外电路通过电子时，阳极减少的质量不一定为12.8 g，D错误； 故选C。 3. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 金(Au)可溶于王水形成配离子 浓盐酸(12 mol/L)增强了浓硝酸(16 mol/L)的氧化性 B 用多孔石墨电极电解稀硫酸溶液一段时间后，将直流电源替换为小灯泡，灯泡发光 改接后的装置形成了原电池 C 用注射器吸收和20 mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞，氯水颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Au溶于王水的原因是浓盐酸提供的与形成稳定配离子，促进金的溶解，从而促进硝酸将其氧化，并非浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性，A错误； B．电解稀硫酸时实质为电解水，多孔石墨电极上分别生成并吸附和，改接小灯泡后构成氢氧原电池，可对外供电使灯泡发光，B正确； C．压缩活塞时气态压强增大，更多溶解进入氯水使溶液中浓度升高，颜色变深，压强对溶液中反应平衡的影响可忽略，不是平衡逆移导致颜色加深，C错误； D．浸入冷水后红棕色变浅，说明降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，，故正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故答案选B。 4. 一定温度下，在刚性反应器中利用压力传感器研究固体催化剂作用下A的分解反应：。测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 x 下列有关说法不正确的是 A. 0~100 min，A的平均消耗速率为0.012 kPa/min B. 其他条件不变，改用容积更小的刚性容器，反应速率增大 C. 适当粉碎催化剂能提高该反应速率 D. 由此推测 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~100 min 体系总压变化∆p=13.3kPa-12.1kPa=1.2kPa，根据反应式，每消耗2份A，体系总气体物质的量增加2份，故消耗A的分压等于总压变化量，0~100min，A的平均消耗速率为=0.012kPa/min，A项正确； B．由表中数据可计算不同阶段A的平均消耗速率均为0.012kPa/min，说明反应速率与反应物浓度（体系压强）无关，改用容积更小的刚性容器，反应速率不变，B项错误； C．粉碎催化剂可增大催化剂与反应物的接触面积，能有效提高反应速率，C项正确； D．若反应保持现有速率进行，900 min时总压为19.06kPa+0.012kPa/min×(900-580)min=22.9kPa，若900 min前反应已达平衡，总压不再变化，故x≤22.9，D项正确； 选B。 5. 乙烯催化氢化的历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 加氢过程涉及的解离和自由基的迁移 B. 该氢化反应的 C. 该反应得到氘代乙烷全系列物种，由此可知第②步为可逆反应 D. 上述吸附、脱附过程均含化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸附后经步骤①解离为自由基，后续迁移至吸附的乙烯表面参与反应，因此加氢过程涉及的解离和的迁移，A正确； B．乙烯的催化氢化是烯烃的加成反应，为放热反应，反应的，并非，B错误； C．若第②步为不可逆反应，产物仅为，可得到氘代乙烷全系列物种说明反应过程中、可发生交换，证明第②步为可逆反应，C正确； D．吸附过程中存在共价键断裂、反应物与催化剂表面的化学键形成，脱附过程存在产物与催化剂表面化学键的断裂，均包含化学变化，D正确； 故选B。 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 2s电子也会出现在1s原子轨道中 2s轨道电子的空间范围包含1s轨道 C 分子为极性分子 分子O原子间形成极性键且分子结构为V形 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 分子中C-H键长各不相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时只能吸收或发射特定频率的光子，因此原子光谱为不连续的线状谱，实例与解释相符，A正确； B．2s轨道的径向分布存在小峰，电子有概率出现在1s轨道的空间范围内，即2s轨道的空间范围包含1s轨道，实例与解释相符，B正确； C．为V形结构，分子中不同位置O原子的成键环境不同，O-O键为极性键，分子正负电荷中心不重合，因此是极性分子，实例与解释相符，C正确； D．为正四面体结构，分子中四个键的键长、键能完全等同，逐个断开键时每步所需能量不同是因为断开第一个键后剩余基团结构改变，后续键的成键环境发生变化，解释错误，实例与解释不符，D错误； 故选D。 7. 青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(Ⅱ)通过多硫阴离子(Ⅰ)在高温下均裂得到，最终可异构化为另一种异构体(Ⅲ)，过程如下图： 关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. Ⅱ的S原子最外层都满足8电子稳定结构 C. Ⅲ中S的化合价只有一种 D. I异构化成Ⅲ的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于多硫化氢，硫链越长，解离出后阴离子的负电荷越容易被分散，酸性越强，故酸性，A错误； B．Ⅱ为三硫自由基阴离子，存在含有未成对电子的原子，最外层电子数为7，不满足8电子稳定结构，B错误； C．Ⅲ中不同化学环境的原子形式电荷不同，氧化数有多种，并非只有一种化合价，C错误； D．I为链状结构，单键可自由旋转，构象多、混乱度大，Ⅲ结构更紧凑刚性，构象少、混乱度小，异构化过程混乱度减小，故，D正确； 故选D。 8. W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 键长： B. 熔点： C. 成键夹角： D. Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 【答案】A 【解析】 【分析】W原子最外层电子数是内层的2倍，为；M的简单氢化物可作制冷剂，为；W与Z相邻且原子序数更大，为；原子序数依次增大，元素代号N为；X为骨骼牙齿形成的重要元素，位于后Y前，为；Y基态s能级与p能级电子数相等，电子排布为，为。 【详解】A．为，为，原子半径小于，故键长小于键长，即，A错误； B．为，属于共价晶体，为，属于分子晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故，B正确； C．为，中心含1对孤电子对，为，中心含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角大于，C正确； D．价电子排布为，为全满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的和，D正确； 故选A。 9. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量的活性炭和，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a，b两点都处于非平衡状态 B. 图中c点所示条件下， C. 向a点体系中再充入一定量的，达平衡时，的转化率比原平衡小 D. 容器内压强： 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为气体分子数增大的反应：，结合图像规律分析：b点是转化率的最高点，b点左侧容器体积更小、压强更大，反应速率更快，在“反应相同时间”的条件下达到平衡；b点右侧容器体积更大、压强更小，反应速率更慢，相同时间内未达到平衡，且体积越大，体系中各物质浓度越低，反应正向进行的程度受速率限制反而越小，​转化率越低。 【详解】A．由分析可知，a点在b点左侧，容器体积小，压强大，反应速率快，属于平衡状态；c点体积更大，平衡时NO2转化率应该更大，但c点对应的NO2转化率小于b点，说明c点为非平衡状态，A错误； B．c点在b点右侧，相同时间内反应还未达到平衡，反应仍在正向进行，因此​，B错误； C．向a点体系中再充入一定量​，相当于在原平衡基础上增大体系压强，该反应正方向是气体分子数增大的方向，增大压强平衡逆向移动，最终达平衡时​的转化率比原平衡小，C正确； D．a、b两点容器体积不相等，温度相同，压强之比等于气体总物质的量与容器体积的比值之比，容器体积未知，无法得出压强比为6:7的结论，D错误； 故选C。 10. 1200℃，将足量的固体置于1L真空密闭容器中，发生反应： I． Ⅱ． tmin时，达到平衡状态，测得的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 容器中固体质量不再变化时，说明反应I达到平衡状态 B. 该温度下， C. 压缩容器体积，平衡后CO的体积分数减小 D. 压缩容器体积，平衡后的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I进行时，固体转化为并释放，固体质量会减小，当固体质量不再变化时，说明反应I正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．设平衡时浓度为，则反应Ⅱ生成的浓度为，反应I的，由体积分数为20%得，解得，代入表达式：，B正确； C．压缩容器体积，温度不变，、均不变，因此平衡时，代入表达式可知、也不变，故的体积分数不变，C错误； D．温度不变时反应I的平衡常数为定值，只要平衡时仍存在和固体，浓度就保持不变，D正确； 故选C。 11. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于，二氧化硫由气态进入水溶液，熵减，且溶解过程放热，降低温度有利于该过程自发进行，A错误； B．二氧化硫的总溶解度应包括水合二氧化硫、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的浓度，即。由第一步平衡常数的定义可得，原等式漏计两种含硫离子，B错误； C．第二、三步平衡常数对应逐级电离，但第一步平衡常数对应二氧化硫的溶解、水合平衡，不能由逐级电离规律推出任意温度下均满足，C错误； D．将三个平衡常数表达式相乘并约去水合二氧化硫和亚硫酸氢根离子，可得。代入题设条件得。氢离子浓度为正，故，D正确； 故选D。 12. 化学家提出了一种电化学法提取盐水中锂的策略，研究人员设计了两个独立的仓室（盐水池和淡水池），如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中左侧仓室为盐水池，右侧仓室为淡水池 B. 通电时右侧仓室会发生反应： C. 电极完成的插层过程，原因是放电能力大于 D. 富集完成后需将电极置于淡水中反向施加电压以提取锂 【答案】C 【解析】 【分析】电源短线端为负极，左仓磷酸铁电极作阴极并结合盐水中的锂离子，电极反应：；电源长线端为正极，右仓磷酸铁锂电极作阳极并向淡水中释放锂离子，电极反应：，据此解答。 【详解】A．图中左侧应为盐水池，承担从含锂盐水中富集锂的功能；右仓磷酸铁锂电极失去电子并释放锂离子，承担向淡水中释放锂的功能，A正确； B．右仓磷酸铁锂电极与电源正极相连，作阳极；AgCl电极作阴极，电极反应为，B正确； C．磷酸铁电极的插层反应为，铁元素由+3价降低到+2价，锂元素始终为+1价，因此该过程不是锂离子放电；且水溶液中氢离子比锂离子更易得到电子，C错误； D．富集后，磷酸铁电极已转化为磷酸铁锂电极。将其置于淡水中并反向施加电压，发生脱锂反应，锂离子进入淡水，实现锂的提取，D正确； 故选C。 13. 、是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。室温时，向溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液时几种微粒的外布情况如图所示，其中、、、分别表示、、、的分布系数。下列说法不正确的是 A. 溶液中滴加NaOH溶液的过程中可产生2个pH突跃 B. 加水稀释10倍，基本不变 C. 溶液中，存在关系： D. 、可作疫苗的辅料原因之一是稀释时可保持溶液pH基本稳定 【答案】B 【解析】 【分析】图中四条曲线是磷酸体系四种含磷微粒的分布系数δ随pH的变化曲线：δ0代表H3PO4、δ1代表、δ2代表、δ3代表；δ0(H3PO4)：pH很小时（强酸性）分布系数接近1，随pH升高快速下降；δ1()：在pH=2处和δ0相交，交点含义：c(H3PO4)=c()，对应磷酸第一步电离Ka1=c(H+)=10-2；δ2()：在pH=7.1处和δ1相交，交点含义：c()=c()，对应第二步电离Ka2=10-7.1；δ3()：在pH=12.2处和δ2相交，交点含义：c()=c()，对应第三步电离Ka3=10-12.2；随着NaOH不断滴入，pH增大，微粒依次发生转化：H3PO4→→→；相邻两条曲线交点处两种微粒浓度相等，可以直接求出对应电离平衡常数。 【详解】A．H3PO4是三元弱酸，Ka1=10-2，Ka2=10-7.1，Ka3=10-12.2；滴定突跃产生的条件：相邻两级电离常数比值大于104；=105.1>104，=105.1>104；Ka3太小，第三步滴定没有明显突跃；所以滴加NaOH时可以产生2个pH突跃，A正确； B．H3PO4溶液存在三步电离：H3PO4H++、H++、H++；加水稀释10倍，电离平衡正向移动，更多微粒电离生成，同时溶液体积增大；弱酸稀释，促进电离，但c()一定减小，不是基本不变；B错误； C．Na3PO4溶液中，Na+浓度最大；发生分步水解：+H2O+OH-（主）、+H2O+OH-（次），水解生成OH-，所以c(OH-)>c()；离子浓度顺序：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()；C正确； D．NaH2PO4-Na2HPO4是缓冲对，缓冲溶液的特点：稀释时，的比值变化很小，可以保持pH基本稳定，所以用作疫苗辅料；D正确； 故选B。 14. 溶液中的浓度可采用碘量法测得：①；②。下列说法正确的是 A. 已知的空间构型为直线形，则中心I原子为sp杂化 B. 反应①中过量的可减少的挥发，减小实验误差 C. 向反应①结束后的溶液中加入少量振荡，静置，水层溶液为无色 D. 由反应②可推得的结构为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中生成的碘在水中存在平衡，过量的可使平衡向右移动；萃取会使平衡向左移动。 【详解】A．中，中心I原子的孤电子对数为，成键电子对数为2，共有5对价层电子，不能由其直线形断定中心I原子为sp杂化，A错误； B．由上述平衡可知，过量的使平衡向右移动，降低游离的浓度，减少因挥发造成的碘损失，从而减小测定误差，B正确； C．与水不互溶，少量只能萃取部分，水层中的仍会通过平衡向左移动补充，因此水层仍含有色的含碘粒子，不能断定为无色，C错误； D．反应②中，故两个生成一个时，4个S的化合价总和应由+8升高到+10。原图存在O—O过氧键，其中两个O均为-1价，其余4个O均为-2价；按离子总电荷为-2计算，原图中4个S的化合价总和为+8，不能提供反应所需的2个电子。完整正确结构如下： 原图结构与反应②的电子转移不符，D错误； 故选B。 15. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温下：、、。下列说法不正确的是 A. 用硫酸酸化溶解可以抑制的水解 B. 室温时，悬浊液中： C. 室温时，若沉铁所加试剂改为同浓度的或，则不能产生沉淀 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解使溶液显酸性，加入硫酸酸化后浓度增大，水解平衡逆向移动，可抑制的水解，A正确； B．悬浊液中，的水解常数，水解程度极小，因此，B正确； C．中电离程度大于水解程度，可电离出，也可分步电离出，只要满足即可产生沉淀，并非不能产生，C错误； D．沉铁后的上层清液为的饱和溶液，离子积等于溶度积，因此，D正确； 故选C。 16. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究钢铁腐蚀的类型 将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入3%的食醋，测量容器中的压强变化。压强先增大后减小最后低于常压 吸氧腐蚀在酸性条件下也可发生 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴KSCN溶液，产生血红色，再加入少量KCl固体后血红色变浅 KCl浓度增大，平衡左移 C 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定0.1 mol/L和溶液的pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 比较和的 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应，取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与碳粉接触并被食醋润湿，构成原电池，负极反应为；正极先发生，生成氢气使压强增大，还可发生，消耗氧气使压强减小，最终低于常压，说明酸性条件下也可发生吸氧腐蚀，A正确； B．显色平衡的离子方程式为。KCl完全电离，其离子不参与该平衡，加入少量KCl不能据此使平衡左移，B错误； C．该盐的两种离子均能水解：、。pH均为7.0只说明两溶液中，不能说明水的电离程度相同；盐浓度越大，对水电离的促进作用越强，C错误； D．沉淀转化平衡为；洗涤固体可除去附着的可溶性碳酸盐，加入盐酸后发生。饱和碳酸钠溶液中碳酸根浓度较大，可推动部分硫酸钡转化为碳酸钡，转化现象不能用于比较两种盐的溶度积大小，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子结构见下图A)深受关注。 （1）C分子中，两个H-N-S键角均为，S-N-S键角为，则N的孤电子对__________(填“位于”或“垂直”)分子所在平面。 （2）两分子B溶于某溶剂发生自耦电离(本质与水分子类似)，请写出其自耦电离的方程式__________。 （3）B、C、D分子中N-H极性大小由大到小的顺序为：__________。B和E沸点大小关系：B__________E(填“”或“”)，其原因是____________________。 （4）相同条件下，B中的S-F键和C中的S-Cl与水反应速率更快的是__________。(填“S-F”或“S-Cl”) 【答案】（1）垂直 （2）(或) （3） ①. ②. ③. B分子间存在氢键 （4）S-Cl 【解析】 【小问1详解】 N采取sp2杂化，3个sp2杂化轨道在同一平面，孤电子对占据剩下的p轨道，垂直于分子平面； 【小问2详解】 水的自耦电离：2H2OH3O+ + OH-；B分子自耦电离，一个B给出H+，另一个B接受H+：故答案为； 【小问3详解】 N-H极性：取代基吸电子越强，N-H键极性越大；F强吸电子，Cl吸电子弱于F，乙基C2H5是推电子基团；极性顺序：B > C > D； 沸点：B > E；原因：B分子含有N-H键，分子间可以形成氢键；E分子中N上没有H，无法形成分子间氢键；氢键作用力强，使B沸点更高； 【小问4详解】 Cl原子半径大，S-Cl键长更长，键能更小，更容易断裂，和水反应速率更快；S-F键很短、键能大，很难断裂；故答案为S-Cl。 18. 周期表第VIA族包含两种重要的生命元素，氧和硫。如对生命至关重要，参与绝大多数生物体的呼吸作用和能量的产生；S元素通过形成永久稳定性链(RS-SR)来稳定蛋白质结构。 （1）Se位于S元素下一周期同一族，写出Se的基态原子价电子层的轨道表示式：________。 （2）比较共价键键能大小：O-O__________S-S(填“”、“”或“”)； （3）下列说法正确的是__________。 A. 分子为极性分子 B. 的还原性强于 C. 纯净为无色油状液体与能形成分子内氢键有关 D. ()聚合形成，中心S原子的杂化方式发生变化 （4）已知乙硫醇()的，写出乙硫醇钠水解反应的化学方程式：______。 （5）氢硫酸()是二元弱酸，向溶液中滴加等体积溶液，溶液pH等于__________。(已知：的电离平衡常数，，) 【答案】（1） （2） （3）D （4） （5）1 【解析】 【小问1详解】 （硒）是34号元素，与同主族且位于其下一周期（第四周期第VIA族）。其基态原子的价电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子层的轨道表示式为； 【小问2详解】 氧原子的半径比硫原子小，导致键的键长较短，但由于氧原子半径过小，其上的孤电子对之间存在强烈的排斥作用，使得单键的键能反而小于单键的键能； 【小问3详解】 A．分子呈皇冠状环状结构，结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．在常规条件下表现出较强的还原性（如能使高锰酸钾褪色），B错误； C．纯净的为无色油状液体，沸点较高，是因为分子之间能形成分子间氢键，而不是分子内氢键，C错误； D．气态单体中，中心原子形成3个键且无孤电子对，为杂化（平面三角形）；当其聚合形成时，中心原子与4个原子成键，形成四面体结构，杂化方式变为杂化，D正确； 故选D； 【小问4详解】 乙硫醇（）的电离常数，说明其是一种弱酸。乙硫醇钠（）作为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解反应，生成乙硫醇和氢氧化钠。其化学方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中滴加等体积等浓度的溶液，二者恰好完全反应，化学方程式为：。反应前的物质的量为。根据反应方程式，生成的的物质的量也为。由于是强酸，完全电离出，故生成的。混合后溶液的总体积为。则溶液中氢离子浓度。因此，溶液的。 19. Si(IV)与H化合，生成形式上与有机烷烃相同的硅烷类化合物()。 碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能 356 413 226 318 （1）硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________。 （2）已知：。动力学研究表明硅烷的水解反应是通过进攻Si原子，同时利用双氢键(H…H)形成。请解释双氢键(H…H)的成因__________。 （3）下列措施可以提高该反应的化学反应速率的是__________。 A. 降低反应的温度 B. 加入少量的氢氧化钠 C. 加入一定量磷酸 D. 用分子筛及时分离出氢气 （4）甲硅烷通常使用的金属硅化物如与酸进行制备，如：。实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比之间的关系，结果如下图所示，请解释ab段产生的原因__________________________________。 （5）将反应的气体产物重新合成为后再运输，可大幅提高运输效率。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。) I II III 请书写Mg与反应生成的反应方程式，并标注值：__________。 【答案】（1）C-C和C-H的键较强，所形成的烷烃稳定；而Si-Si和Si-H的键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成 （2）与Si相连的H原子带负电，与O原子相连的H原子带正电，两种H原子之间存在相互作用 （3）B （4）随硫酸投料比增大，过量会消耗体系中，同时高浓度促进生成的发生水解，导致生成速率随硫酸过量程度增大而降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 从表格键能数据可知，C-C键能356 kJ/mol远大于Si-Si的226 kJ/mol，C-H键能413 kJ/mol远大于Si-H的318 kJ/mol，硅原子之间形成的长链更易断裂，难以形成长度和种类类似烷烃的硅烷链。 【小问2详解】 Si的电负性小于H，因此SiH4中H原子带部分负电荷；水解体系中OH-进攻Si原子后，与OH-结合的H2O中的H原子带部分正电荷，带部分负电的H和带部分正电的H通过静电作用形成双氢键。 【小问3详解】 A．降低温度会减慢反应速率，A错误； B．题干说明水解反应由OH⁻进攻Si原子引发，加入NaOH会增大OH⁻浓度，加快反应速率，B正确； C．磷酸电离出的 H+会消耗OH-，使OH-浓度降低，不利于反应进行，C错误； D．及时分离出H₂是改变生成物浓度，仅影响平衡移动，不改变反应速率，D错误； 故选B。 【小问4详解】 a点前随硫酸投料比增大，反应物浓度升高，反应速率加快；a点后完全反应，过量会促进水解，导致硅烷生成速率降低，因此ab段速率随投料比升高而下降。 【小问5详解】 根据盖斯定律对已知反应做变形：反应III-2×反应II，即可消去中间产物MgO、H2O，得到目标反应，对应，故答案为。 20. 三甲胺是重要的化工原料，在生物化学、有机合成、医药和农业领域有着广泛的用途。 （1）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺（，简称DMF）转化为三甲胺（，简称TMA）。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法正确的是__________。 A. 铜催化剂可减小该反应的焓变 B. 升高温度可以加快该反应的化学反应速率，可能提高DMF的转化率 C. 该反应历程中的最大能垒为1.19 eV D. 该反应的热化学方程式为： （2）三甲胺（TMA）是水产品鲜度的化学指标之一，食品检测部门常用电子传感器（原电池工作原理）检测水产品中三甲胺（TMA）含量，工作原理如图所示。 ①TMA在稀硫酸中生成一种阳离子，其化学式为__________。 ②TMA在Pt（2）极电极反应式为__________。 ③当（标准状况）被还原时，理论上能氧化__________g TMA（只需列出计算式，不必化简）。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 或 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 A．反应焓变取决于反应物和生成物的能量差，催化剂只能改变反应历程和活化能，不能改变反应焓变，A错误； B．升高温度能加快反应速率，在未达到平衡的相同反应时间内，DMF的转化率可能提高，B正确； C．图中正向各上升段的能垒依次为，其中最大值为1.19 eV，C正确； D．图中−1.02 eV是单个DMF分子发生反应的能量变化，不能直接作为1 mol反应的焓变，正确的热化学方程式为，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 ①TMA中的N原子能结合，反应为，因此生成的阳离子为。 ②Pt（2）极为负极。每个TMA中的3个C由−2价升高到+4价，共失去18个电子；N由−3价升高到0价，再失去3个电子，所以每个TMA共失去21个电子，取2个质子化TMA，用水补足O并配平H和电荷，得到；用中性TMA表示时，等效电极反应式为。 ③Pt（1）极的电极反应式为，由电子守恒可得；标准状况下，且，因此。 21. 柠檬酸亚铁[]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿烧渣(主要成分为，还有CaO、MgO、、、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 I．制备具体流程如图所示： 已知：①制备的装置如图所示： ②氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 1.1 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 2.8 9.0 5.6 6.4 11.6 （1）仪器B名称__________。制备时，温度需控制在35℃以下，原因是__________。 （2）用离子方程式表示的形成过程__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 步骤II过滤所得的滤渣成分是、CuS B. 由沉淀的pH范围可得的的数量级为 C. 制备时应将溶液置于b中，然后缓慢加入到溶液中 D. 步骤V溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，可提高产率 （4）滤液经步骤III一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序__________。 滤液→__________→__________→过滤→__________→__________→过滤→__________→过滤、洗涤、干燥。 A．调pH至2.8~4.0 B．调pH至5.6~7.5 C．加入过量铁粉 D．加入硫酸酸化的双氧水 E．往滤液中加入过量的硫酸 F．往沉淀中加入过量的硫酸 G．溶液蒸发至大量晶体出现，停止加热 H．溶液蒸发至表面出现晶膜、冷却结晶 II．产品纯度测定 ①取1.000 g产品溶于煮沸过的稀硫酸中并配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入2滴邻二氮菲指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗溶液的平均体积为20.52 mL。②不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.52 mL。 已知：①；②邻二氮菲遇呈红色，遇呈蓝色。 （5）到达滴定终点的现象是__________。 （6）产品纯度为__________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止温度过高氨气挥发、NH4HCO3分解 （2） （3）BD （4）DAFCH （5）最后半滴标准溶液加入，溶液由浅红色变蓝色，保持半分钟不变 （6）98.40 【解析】 【分析】以硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3，杂质含CaO、MgO、SiO2、Al2O3、CuO）为原料制备柠檬酸亚铁[Fe(C6H6O7)]；首先加入稀硫酸酸浸，Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、CuO溶解转化为硫酸盐，SiO2不溶；然后加入 H2S 溶液除杂，将 Fe3+ 还原为 Fe2+ 并生成单质S沉淀，同时Cu2+ 与 H2S 反应生成极难溶的CuS 沉淀。过滤除去 SiO2、S 和 CuS；滤液经氧化（H2O2）、调pH沉淀 Fe(OH)3、过滤分离、酸溶、铁粉还原、蒸发结晶等一系列操作，制得纯净的FeSO4·7H2O 晶体；用 FeSO4·7H2O 与 NH4HCO3、NH3·H2O 反应，生成 FeCO3 沉淀；FeCO3 与柠檬酸反应，经浓缩、加乙醇降低溶解度、结晶等操作得到柠檬酸亚铁产品； 【小问1详解】 ①球形冷凝管（由图可知，仪器B具有球形内管，用于冷凝回流）； ②防止温度过高导致氨气挥发、NH4HCO3分解；反应物NH3·H2O受热易分解挥发出NH3，NH4HCO3受热极易分解为NH3、CO2 和 H2O；控温在 35℃以下可保证反应物利用率； 【小问2详解】 反应物为 Fe2+、NH3·H2O 和 ，产物为 FeCO3 沉淀； 方程式：Fe2+ + NH3·H2O + = FeCO3↓ + + H2O； 【小问3详解】 A．步骤II过滤所得的滤渣成分除了SiO2、CuS 外，还含有 H2S 与 Fe3+发生氧化还原反应生成的单质硫（S）；A错误； B．由表可知，Fe(OH)3 沉淀完全的 pH 为 2.8，此时 c(OH-) = 10-11.2  mol/L，一般默认溶液中残留离子浓度c(Fe3+) ≈10-5mol/L；则 Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+)·c3(OH-) = 10-5× (10-11.2)3 = 10-38.6，数量级为 10-39；B正确； C．若将 FeSO4 溶液滴入 NH4HCO3 溶液中，由于 NH4HCO3 溶液呈碱性，局部 pH 较高，容易生成 Fe(OH)2 沉淀（开始沉淀 pH 为 7.5）；应将 NH4HCO3 溶液缓慢加入 FeSO4 溶液中，以控制 pH；C错误； D．步骤V生成的柠檬酸亚铁易溶于水，但难溶于乙醇；加入适量无水乙醇可以降低溶质溶解度，促进晶体析出，提高产率；D正确； 故选BD； 【小问4详解】 为了从含有 Al3+、Mg2+ 等杂质的滤液中获得纯净的FeSO4·7H2O，需要先提纯铁元素： D．加入硫酸酸化的过氧化氢：将滤液中的Fe2+ 全部氧化为 Fe3+； A．调pH至2.8~4.0：使 Fe3+ 完全沉淀为 Fe(OH)3（pH=2.8完全沉淀），而Al3+ 部分沉淀，Mg2+、Ca2+ 等留在溶液中。然后过滤； F．往沉淀中加入过量的硫酸：将Fe(OH)3 沉淀溶解，得到Fe2(SO4)3 溶液； C．加入过量铁粉：将Fe3+ 还原为 Fe2+（同时除去过量的酸）。然后过滤除去剩余铁粉； H．溶液蒸发至表面出现晶膜、冷却结晶：得到FeSO4·7H2O 晶体。最后过滤、洗涤、干燥；    （注：不能选G，因为蒸发至大量晶体出现会导致结晶水丢失或杂质包裹）； 故答案为DAFCH； 【小问5详解】 现象：最后半滴标准溶液加入，溶液由浅红色变为蓝色，且保持半分钟不变；原理：邻二氮菲亚铁指示剂中Fe2+呈浅红色。滴定过程中，Ce4+将 Fe2+氧化为 Fe3+；到达终点时，微过量的Ce4+将指示剂中的Fe2+氧化为Fe3+，邻二氮菲与 Fe3+ 结合呈现蓝色，从而指示终点； 【小问6详解】 实际消耗标准液体积V = 20.52 mL - 0.52 mL = 20.00 mL = 0.02000 L；滴定反应为：Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+；25.00 mL 待测液中 n(Fe2+) = 0.01000 mol/L× 0.02000  L = 0.000200 mol；500 mL 容量瓶中总 n(Fe2+) = 0.000200 mol× = 0.00400 mol；产品中柠檬酸亚铁 [Fe(C6H6O7)] 的摩尔质量为 246  g/mol；因为1 mol 产品含 1 mol Fe2+，所以理论产品质量m = 0.00400 mol× 246 g/mol = 0.984g；产品纯度 = × 100% = 98.40%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华十校2024-2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 晶体中的氢键：N-H…F C. 分子的空间填充模型： D. 乙炔分子中键的形成： 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基自由基含有的电子数目为7 B. 溶液中含的数目为 C. 1 mol肼()含有的孤电子对数为2 D. 电解精炼粗铜，外电路每通过0.4的电子，阳极质量减少12.8 g 3. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 金(Au)可溶于王水形成配离子 浓盐酸(12 mol/L)增强了浓硝酸(16 mol/L)的氧化性 B 用多孔石墨电极电解稀硫酸溶液一段时间后，将直流电源替换为小灯泡，灯泡发光 改接后的装置形成了原电池 C 用注射器吸收和20 mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞，氯水颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 4. 一定温度下，在刚性反应器中利用压力传感器研究固体催化剂作用下A的分解反应：。测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 x 下列有关说法不正确的是 A. 0~100 min，A的平均消耗速率为0.012 kPa/min B. 其他条件不变，改用容积更小的刚性容器，反应速率增大 C. 适当粉碎催化剂能提高该反应速率 D. 由此推测 5. 乙烯催化氢化的历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 加氢过程涉及的解离和自由基的迁移 B. 该氢化反应的 C. 该反应得到氘代乙烷全系列物种，由此可知第②步为可逆反应 D. 上述吸附、脱附过程均含化学变化 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 2s电子也会出现在1s原子轨道中 2s轨道电子的空间范围包含1s轨道 C 分子为极性分子 分子O原子间形成极性键且分子结构为V形 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 分子中C-H键长各不相同 A. A B. B C. C D. D 7. 青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(Ⅱ)通过多硫阴离子(Ⅰ)在高温下均裂得到，最终可异构化为另一种异构体(Ⅲ)，过程如下图： 关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. Ⅱ的S原子最外层都满足8电子稳定结构 C. Ⅲ中S的化合价只有一种 D. I异构化成Ⅲ的过程 8. W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 键长： B. 熔点： C. 成键夹角： D. Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 9. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量的活性炭和，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a，b两点都处于非平衡状态 B. 图中c点所示条件下， C. 向a点体系中再充入一定量的，达平衡时，的转化率比原平衡小 D. 容器内压强： 10. 1200℃，将足量的固体置于1L真空密闭容器中，发生反应： I． Ⅱ． tmin时，达到平衡状态，测得的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 容器中固体质量不再变化时，说明反应I达到平衡状态 B. 该温度下， C. 压缩容器体积，平衡后CO的体积分数减小 D. 压缩容器体积，平衡后的浓度不变 11. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 12. 化学家提出了一种电化学法提取盐水中锂的策略，研究人员设计了两个独立的仓室（盐水池和淡水池），如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中左侧仓室为盐水池，右侧仓室为淡水池 B. 通电时右侧仓室会发生反应： C. 电极完成的插层过程，原因是放电能力大于 D. 富集完成后需将电极置于淡水中反向施加电压以提取锂 13. 、是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。室温时，向溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液时几种微粒的外布情况如图所示，其中、、、分别表示、、、的分布系数。下列说法不正确的是 A. 溶液中滴加NaOH溶液的过程中可产生2个pH突跃 B. 加水稀释10倍，基本不变 C. 溶液中，存在关系： D. 、可作疫苗的辅料原因之一是稀释时可保持溶液pH基本稳定 14. 溶液中的浓度可采用碘量法测得：①；②。下列说法正确的是 A. 已知的空间构型为直线形，则中心I原子为sp杂化 B. 反应①中过量的可减少的挥发，减小实验误差 C. 向反应①结束后的溶液中加入少量振荡，静置，水层溶液为无色 D. 由反应②可推得的结构为 15. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温下：、、。下列说法不正确的是 A. 用硫酸酸化溶解可以抑制的水解 B. 室温时，悬浊液中： C. 室温时，若沉铁所加试剂改为同浓度的或，则不能产生沉淀 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 16. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究钢铁腐蚀的类型 将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入3%的食醋，测量容器中的压强变化。压强先增大后减小最后低于常压 吸氧腐蚀在酸性条件下也可发生 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴KSCN溶液，产生血红色，再加入少量KCl固体后血红色变浅 KCl浓度增大，平衡左移 C 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定0.1 mol/L和溶液的pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 比较和的 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应，取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子结构见下图A)深受关注。 （1）C分子中，两个H-N-S键角均为，S-N-S键角为，则N的孤电子对__________(填“位于”或“垂直”)分子所在平面。 （2）两分子B溶于某溶剂发生自耦电离(本质与水分子类似)，请写出其自耦电离的方程式__________。 （3）B、C、D分子中N-H极性大小由大到小的顺序为：__________。B和E沸点大小关系：B__________E(填“”或“”)，其原因是____________________。 （4）相同条件下，B中的S-F键和C中的S-Cl与水反应速率更快的是__________。(填“S-F”或“S-Cl”) 18. 周期表第VIA族包含两种重要的生命元素，氧和硫。如对生命至关重要，参与绝大多数生物体的呼吸作用和能量的产生；S元素通过形成永久稳定性链(RS-SR)来稳定蛋白质结构。 （1）Se位于S元素下一周期同一族，写出Se的基态原子价电子层的轨道表示式：________。 （2）比较共价键键能大小：O-O__________S-S(填“”、“”或“”)； （3）下列说法正确的是__________。 A. 分子为极性分子 B. 的还原性强于 C. 纯净为无色油状液体与能形成分子内氢键有关 D. ()聚合形成，中心S原子的杂化方式发生变化 （4）已知乙硫醇()的，写出乙硫醇钠水解反应的化学方程式：______。 （5）氢硫酸()是二元弱酸，向溶液中滴加等体积溶液，溶液pH等于__________。(已知：的电离平衡常数，，) 19. Si(IV)与H化合，生成形式上与有机烷烃相同的硅烷类化合物()。 碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能 356 413 226 318 （1）硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________。 （2）已知：。动力学研究表明硅烷的水解反应是通过进攻Si原子，同时利用双氢键(H…H)形成。请解释双氢键(H…H)的成因__________。 （3）下列措施可以提高该反应的化学反应速率的是__________。 A. 降低反应的温度 B. 加入少量的氢氧化钠 C. 加入一定量磷酸 D. 用分子筛及时分离出氢气 （4）甲硅烷通常使用的金属硅化物如与酸进行制备，如：。实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比之间的关系，结果如下图所示，请解释ab段产生的原因__________________________________。 （5）将反应的气体产物重新合成为后再运输，可大幅提高运输效率。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。) I II III 请书写Mg与反应生成的反应方程式，并标注值：__________。 20. 三甲胺是重要的化工原料，在生物化学、有机合成、医药和农业领域有着广泛的用途。 （1）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺（，简称DMF）转化为三甲胺（，简称TMA）。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法正确的是__________。 A. 铜催化剂可减小该反应的焓变 B. 升高温度可以加快该反应的化学反应速率，可能提高DMF的转化率 C. 该反应历程中的最大能垒为1.19 eV D. 该反应的热化学方程式为： （2）三甲胺（TMA）是水产品鲜度的化学指标之一，食品检测部门常用电子传感器（原电池工作原理）检测水产品中三甲胺（TMA）含量，工作原理如图所示。 ①TMA在稀硫酸中生成一种阳离子，其化学式为__________。 ②TMA在Pt（2）极电极反应式为__________。 ③当（标准状况）被还原时，理论上能氧化__________g TMA（只需列出计算式，不必化简）。 21. 柠檬酸亚铁[]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿烧渣(主要成分为，还有CaO、MgO、、、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 I．制备具体流程如图所示： 已知：①制备的装置如图所示： ②氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 1.1 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 2.8 9.0 5.6 6.4 11.6 （1）仪器B名称__________。制备时，温度需控制在35℃以下，原因是__________。 （2）用离子方程式表示的形成过程__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 步骤II过滤所得的滤渣成分是、CuS B. 由沉淀的pH范围可得的的数量级为 C. 制备时应将溶液置于b中，然后缓慢加入到溶液中 D. 步骤V溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，可提高产率 （4）滤液经步骤III一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序__________。 滤液→__________→__________→过滤→__________→__________→过滤→__________→过滤、洗涤、干燥。 A．调pH至2.8~4.0 B．调pH至5.6~7.5 C．加入过量铁粉 D．加入硫酸酸化的双氧水 E．往滤液中加入过量的硫酸 F．往沉淀中加入过量的硫酸 G．溶液蒸发至大量晶体出现，停止加热 H．溶液蒸发至表面出现晶膜、冷却结晶 II．产品纯度测定 ①取1.000 g产品溶于煮沸过的稀硫酸中并配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入2滴邻二氮菲指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗溶液的平均体积为20.52 mL。②不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.52 mL。 已知：①；②邻二氮菲遇呈红色，遇呈蓝色。 （5）到达滴定终点的现象是__________。 （6）产品纯度为__________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $