精品解析：浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷（乙卷）

2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷（乙卷） 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64.5 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质分类合理的是 A. 甲酸HCOOH是强酸 B. 属于盐 C. NO是酸性氧化物 D. 属于强碱 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价电子排布： B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合氯离子： D. 中的1个键电子云： 3. 下列关于物质用途的说法正确的是 A. 铵盐、硝酸盐、尿素等都可作为氮肥 B. 可应用于制造光伏电站中的硅太阳能电池 C. 制作豆腐的盐卤中一般含有NaCl、KCl D. 石油裂解得到的乙烯气体常作为燃料 4. 学习元素性质，应常常梳理，比较其中异同，下列说法正确的是 A. 浓硫酸能干燥HCl气体，也能干燥HBr和HI B. 溶液呈碱性，、溶液也呈碱性 C. 会被酸腐蚀，常温下，浓硫酸、浓盐酸和醋酸都能溶解 D. 将少量通入漂白粉溶液可生成，通入NaClO溶液主要生成 5. HI分解为和的能量-反应进程如图所示，下列说法不合理的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的中间体是 C. 该反应包含两个基元反应 D. HI发生有效碰撞的合适取向为 6. 与键能相关的数据如下： 下列说法正确的是 A. B. 中的三个N-H化学环境不相同 C. ，N-H的键能为 D. 分子间存在氢键，所以较大 7. 如图是硝酸分子的结构，其中，虚线表示相关原子形成了类似于苯的大键，下列说法不合理的是 A. N原子的杂化方式为 B. 硝基中的两个键均为双键 C. 的键角有两种，可能和H所在位置有关 D. 分子中的原子处于不断振动之中，因此中H和O的实际距离可能大于或小于96 pm 8. 下列离子反应书写正确的是 A. 溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为 B. 可溶于氢碘酸，离子方程式为 C. 溶液中通入少量，离子方程式为 D. 遇水会水解为，离子方程式为 9. 水的蒸发过程属于物理变化，也可以用化学平衡的方法来处理。 已知25℃时，，下列说法错误的是 A. 25℃时，当空气中水的蒸气压，此时气态水会液化 B. 当空气中水的蒸气压，温度下降到25℃以下，此时气态水会液化 C. 25℃时，在密闭体系中存在空气和足量液态水，此时体系中气体压强 D. 25℃时，在固定体积的真空密闭体系中加入液态水，达平衡后可能出现 10. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最高正价和最低负价绝对值相等，Y和X相邻，Z元素基态原子有2个未成对电子，M的原子序数等于X、Y和Z的原子序数之和，N的价层电子有7种运动状态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径 B. Y与M的单质都能与反应 C. 上述元素中电负性最大的是Z D. M和N形成的化合物含有共价键 11. 铅酸蓄电池是历史最为悠久的商用电池，其构造如图。放电总反应为。下列关于铅酸蓄电池的说法，正确的是 A. 负极反应为 B. 原电池反应生成的会附着在极板上，有利于充电 C. 电池放电过程中，浓度会下降，对放电电压无影响 D. 铅蓄电池充满电后，若继续充电发生反应，对电池无影响 12. 近年来，计算机技术在科研中的作用越来越显著。利用一些软件对分子进行模拟，程序能基于微粒间相互作用预测其结构和反应。的水解产物为HClO，但在水中会先生成少量，下面是三种程序对和中N和Cl原子所带电荷的模拟计算结果： 程序A 程序B 程序C N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 Cl的电荷 作为参考，中O所带电荷为，H所带电荷为。 下面说法不合理的是 A. N和Cl的电负性接近，所以中N-Cl键极性较弱 B. 中N上有一对孤电子对，能结合中的H原子，生成 C. 中N-Cl极性更强，它可能是水解反应的中间体 D. 结合后Cl的正电性增强，说明H原子的吸电子能力强于Cl原子 13. 合成氨反应是讨论反应速率的经典模型。 在一定温度、压强下，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*号代表吸附态） 化学吸附：（该步为决速步）； 表面反应：；； 脱附： 据此，下列说法不合理的是 A. 增加的浓度，可以使合成氨反应速率加快 B. 增大体系压强，会抑制的脱附，使反应速率明显减慢 C. 温度过高，不易吸附到催化剂表面，反应速率可能下降 D. 被液化分离，混合气体恢复至原压强后再接触催化剂，正反应速率比液化前高 14. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。尿酸和其阴离子分别用HUr和表示，反应式如下： 。37℃下，HUr的，下面讨论的问题温度均为37℃。下列说法不正确的是 A. 的 B. 一般血浆pH为7.4，血浆中的HUr浓度为，浓度为0.13 mol/L，此时不会析出NaUr C. 第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，说明沉淀反应可能是放热反应 D. 尿液中HUr和总浓度为，若尿液pH较低，会增加痛风风险 15. 是二元弱酸，25℃时，，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L草酸溶液时，所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A. 溶液中计算式为 B. 时， C. 滴定曲线中只有一个明显突跃，应使用酚酞为指示剂，滴定至 D. 溶液中，存在 16. 基于实验事实得出结论，是化学研究的基本方法，下面针对实验现象所得出的结论合理的是 实验 现象 结论 A 固体与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体生成 任意浓度下氧化性 B 将和的混合体系进行加压 气体颜色加深 加压使平衡正向移动 C 分别向和中逐滴加入等量氨水 明显减少，未明显减少 D 以铁棒作阳极电解NaOH溶液并收集气体 阳极和阴极产生气体体积比接近；铁棒无明显变化 电解过程中铁棒未被氧化 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 铝的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）关于基态Al的价层电子轨道表示式，下列表述正确的是______。 A. B. C. D. （2）中金属元素的第一电离能较大的元素是______，用一个化学方程式佐证该物质中金属元素的金属性强弱______。 （3）无水氯化铝常用做某些有机反应的催化剂。 比较键角：______（填“”、“”或“”），原因是________________。 （4）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，则其结构式为______；该化合物可溶于，请解释原因________________。 18. 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化。 已知：①固体B的组成是某单质和两种氧化物；②溶液C中金属离子均不与直接结合。 请回答： （1）写出溶液C中的所有阳离子______。 （2）步骤V中反应为：。请说明Fe能够较完全转化为的原因_____________________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 步骤I中金属元素均发生了还原反应 B. 步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动 C. 步骤Ⅱ未产生，而步骤Ⅲ产生，原因是Ⅱ中溶液过量 D. 借助磁铁可判断步骤V反应是否发生 （4）写出固体B中的氧化物（用MO表示）与溶液反应的离子方程式______。 （5）设计实验方案检验气体A中除以外的两种主要成分______。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 请回答： （1）已知 ，。结合以上信息，可知的燃烧热______kJ/mol。 （2）N点状态下反应的平均速率为______mol/h。 （3）下列说法正确的是______。 A. 增大HCl的流速有利于提高M点HCl转化率 B. 其他条件不变，适当升高M点温度有利于提高HCl转化率 C. 相同温度、流速相同时，图1条件下有利于降低废气中HCl含量 D. N点状态下， （4）______℃，判断依据是_________________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 20. 研究海洋中珊瑚礁（主要成分为）的形成及其影响具有重要意义，相关主要反应有： I： Ⅱ： Ⅲ： 已知：25℃时，的，，。 （1）海洋中沉积的总反应可表示为：。 ①有利于沉积的条件是______。 A．高温浅海区 B．低温深海区 C．高温深海区 D．低温浅海区 ②其平衡常数______（用、、表示）。 （2）海水的pH为8.0~8.3，则海水中由碳酸盐产生的含碳粒子浓度由大到小的顺序是______。 （3）某溶液中，。则该溶液中______，当_____时，开始产生沉淀。 （4）温室气体的浓度上升，会导致海水酸化，促使溶解。 ①溶解最终导致海水中浓度上升，根据反应I~Ⅲ，结合平衡移动的原理，解释浓度上升的原因__________________________。 ②科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中浓度与浓度间的关系。温度下，测得与的关系如图，请画出（）温度下随的变化趋势________。 21. 四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 已知： 请回答： （1）氨气发生装置可以选用______（填字母）。 A. B. C. D. （2）装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为______；证明：反应完全的现象是_____________________。 （3）装置C中稀硫酸的作用是_____________________，的作用是_____________________。 （4）测定产品纯度： i．蒸氨：取0.4g固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。 ii．滴定：用的NaOH溶液滴定剩余的，记录消耗NaOH溶液的体积。重复3次实验，数据如下表所示： 实验序号 初始读数（mL） 最终读数（mL） ① 0.20 20.22 ② 0.40 24.85 ③ 1.00 20.98 ①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，则测得的产品纯度______（填“偏高、偏低、无影响”）。 ②制得的（）的纯度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷（乙卷） 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64.5 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质分类合理的是 A. 甲酸HCOOH是强酸 B. 属于盐 C. NO是酸性氧化物 D. 属于强碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸在水溶液中仅能部分电离，属于弱酸，不是强酸，A错误； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，属于盐，B正确； C．不能和碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．为两性氢氧化物，不属于强碱，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价电子排布： B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合氯离子： D. 中的1个键电子云： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子价电子排布为，形成时优先失去轨道的2个电子，故价电子排布为，A错误； B．的过氧根中两个原子间为单键，仅共用1对电子，正确电子式为，B错误； C．带负电荷，水合氯离子中水分子带正电性的原子应朝向，题图中水分子的原子朝向中心离子，正确表示为，C错误； D．的键电子云为p轨道肩并肩重叠形成，呈关于键轴对称的两块镜面对称结构，题图符合该特点，D正确； 故选D。 3. 下列关于物质用途的说法正确的是 A. 铵盐、硝酸盐、尿素等都可作为氮肥 B. 可应用于制造光伏电站中的硅太阳能电池 C. 制作豆腐的盐卤中一般含有NaCl、KCl D. 石油裂解得到的乙烯气体常作为燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐、硝酸盐、尿素都含有植物生长所需的氮元素，均属于常见氮肥，A正确； B．是制造光导纤维的原料，制造硅太阳能电池的原料是单质，B错误； C．制作豆腐的盐卤主要成分为、等电解质，并非、，C错误； D．乙烯是重要的基础化工原料，多用于合成聚乙烯、乙醇等化工产品，经济价值远高于作为燃料的价值，一般不做燃料使用，D错误； 故答案为：A。 4. 学习元素性质，应常常梳理，比较其中异同，下列说法正确的是 A. 浓硫酸能干燥HCl气体，也能干燥HBr和HI B. 溶液呈碱性，、溶液也呈碱性 C. 会被酸腐蚀，常温下，浓硫酸、浓盐酸和醋酸都能溶解 D. 将少量通入漂白粉溶液可生成，通入NaClO溶液主要生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会与还原性较强的、发生氧化还原反应，因此不能干燥和，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出，溶液呈强酸性；溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．常温下浓硫酸主要以分子形式存在，浓度极低，难以溶解；且醋酸酸性较弱，常温下也很难溶解，C错误； D．酸性强弱顺序为，少量通入漂白粉溶液时，因难溶，故生成；通入溶液时无难溶物生成，根据强酸制弱酸规律，主要生成，D正确； 故选D。 5. HI分解为和的能量-反应进程如图所示，下列说法不合理的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的中间体是 C. 该反应包含两个基元反应 D. HI发生有效碰撞的合适取向为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A正确； B．反应进程中是第一步生成、第二步消耗的中间物种，属于反应中间体，B正确； C．能量图存在两个能垒（过渡态），对应两个基元反应，C正确； D．分解生成和时，需要两个中的原子相互靠近、原子与原子相互靠近，才能顺利完成旧键的断裂和新键的形成，图示取向中原子相互远离，无法满足新键形成的空间要求，不是该反应有效碰撞的合适取向，D错误； 故选D。 6. 与键能相关的数据如下： 下列说法正确的是 A. B. 中的三个N-H化学环境不相同 C. ，N-H的键能为 D. 分子间存在氢键，所以较大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态变为气态需要吸收热量，因此的焓变等于汽化焓加，故，A错误； B．分子为三角锥形结构，三个键的化学环境完全相同，分步断键焓变不同是因为断键后剩余基团对剩余共价键的键能产生影响，B错误； C．根据盖斯定律，将三个反应相加可得，，共价键键能为断开1 mol化学键的平均能量，故键能为，C正确； D．是断开气态分子内共价键的焓变，与分子间氢键无关，氢键属于分子间作用力，不影响共价键键能，D错误； 故选C。 7. 如图是硝酸分子的结构，其中，虚线表示相关原子形成了类似于苯的大键，下列说法不合理的是 A. N原子的杂化方式为 B. 硝基中的两个键均为双键 C. 的键角有两种，可能和H所在位置有关 D. 分子中的原子处于不断振动之中，因此中H和O的实际距离可能大于或小于96 pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子价层电子对数为3，无孤电子对，杂化方式为，A正确； B．硝基中存在三中心四电子大键，两个键是介于单键和双键之间的等价特殊共价键，并非双键，B错误； C．由图可知的键角为和两种，羟基的的电子对排斥作用会影响键角，和所在位置有关，C正确； D．键长是两原子核间的平均距离，原子不断振动，实际核间距会在平均数值附近波动，因此中和的实际距离可能大于或小于96 pm，D正确； 故选B。 8. 下列离子反应书写正确的是 A. 溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为 B. 可溶于氢碘酸，离子方程式为 C. 溶液中通入少量，离子方程式为 D. 遇水会水解为，离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与少量澄清石灰水反应时，完全反应，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，选项所给为石灰水过量时的反应，A错误； B．氢碘酸中的具有强还原性，会被氧化为，产物中不存在，正确离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非；正确离子方程式： ，C错误； D．水解生成和，完全电离为和，方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 9. 水的蒸发过程属于物理变化，也可以用化学平衡的方法来处理。 已知25℃时，，下列说法错误的是 A. 25℃时，当空气中水的蒸气压，此时气态水会液化 B. 当空气中水的蒸气压，温度下降到25℃以下，此时气态水会液化 C. 25℃时，在密闭体系中存在空气和足量液态水，此时体系中气体压强 D. 25℃时，在固定体积的真空密闭体系中加入液态水，达平衡后可能出现 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，，平衡逆向移动，气态水会液化，A正确； B．水的蒸发为吸热过程，温度低于25℃时平衡常数，此时，平衡逆向移动，气态水会液化，B正确； C．25℃时足量液态水达平衡时水蒸气分压为，但体系中还有空气，总压为空气分压与水蒸气分压之和，大于，C错误； D．若加入的液态水量较少，在固定体积容器中完全蒸发后仍未达到饱和蒸气压，此时平衡体系中无液态水，蒸气压，D正确； 故选C。 10. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最高正价和最低负价绝对值相等，Y和X相邻，Z元素基态原子有2个未成对电子，M的原子序数等于X、Y和Z的原子序数之和，N的价层电子有7种运动状态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径 B. Y与M的单质都能与反应 C. 上述元素中电负性最大的是Z D. M和N形成的化合物含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：五种短周期主族元素原子序数依次增大，①N价层电子有7种运动状态，说明价电子数为7，为；②X最高正价和最低负价绝对值相等，若为，则相邻的Y为，最小的Z为，M原子序数=6+7+8=21>18不符合短周期要求，故X为；③Y与相邻且为主族元素，故Y为；④Z基态有2个未成对电子，若为则M=1+3+6=10为稀有气体不符合，故Z为；⑤M原子序数=1+3+8=12，为。即X=、Y=、Z=、M=、N=。 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．常温下可与反应生成，在点燃条件下可与反应生成，二者单质均能与反应，B正确； C．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，五种元素中的电负性（3.5）大于（3.0），是电负性最大的元素，C正确； D．和形成的为离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故选D。 11. 铅酸蓄电池是历史最为悠久的商用电池，其构造如图。放电总反应为。下列关于铅酸蓄电池的说法，正确的是 A. 负极反应为 B. 原电池反应生成的会附着在极板上，有利于充电 C. 电池放电过程中，浓度会下降，对放电电压无影响 D. 铅蓄电池充满电后，若继续充电发生反应，对电池无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．负极的失电子后会与电解质中的结合生成难溶的，正确的负极反应为，A错误； B．放电生成的附着在正负极板上，充电时可分别在阳极、阴极转化为和，有利于充电反应进行，B正确； C．放电过程消耗，其浓度下降，电解质浓度会影响电极电势，进而改变放电电压，C错误； D．充满电后继续充电会发生电解水的反应，生成、，还可能损坏极板，对电池性能有不良影响，D错误； 故选B。 12. 近年来，计算机技术在科研中的作用越来越显著。利用一些软件对分子进行模拟，程序能基于微粒间相互作用预测其结构和反应。的水解产物为HClO，但在水中会先生成少量，下面是三种程序对和中N和Cl原子所带电荷的模拟计算结果： 程序A 程序B 程序C N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 Cl的电荷 作为参考，中O所带电荷为，H所带电荷为。 下面说法不合理的是 A. N和Cl的电负性接近，所以中N-Cl键极性较弱 B. 中N上有一对孤电子对，能结合中的H原子，生成 C. 中N-Cl极性更强，它可能是水解反应的中间体 D. 结合后Cl的正电性增强，说明H原子的吸电子能力强于Cl原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．N和Cl的电负性数值接近，成键时电负性差值小，因此键极性较弱，模拟结果中两者所带电荷数值均较小也可佐证该结论，A正确； B．中N原子的价层电子对数为4，含有1对孤电子对，可结合中带正电的H原子生成，B正确； C．对比模拟数据可知，中Cl所带正电荷远高于中的Cl，说明键极性更强，且题干明确水解时先生成少量该离子，因此其可能是水解反应的中间体，C正确； D．H的电负性小于Cl，吸电子能力弱于Cl；中Cl正电性增强是因为N结合后整体正电荷增加，吸引键的共用电子对向N偏移，导致Cl的电子云密度降低，并非H的吸电子能力强于Cl，D错误； 故选D。 13. 合成氨反应是讨论反应速率的经典模型。 在一定温度、压强下，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*号代表吸附态） 化学吸附：（该步为决速步）； 表面反应：；； 脱附： 据此，下列说法不合理的是 A. 增加的浓度，可以使合成氨反应速率加快 B. 增大体系压强，会抑制的脱附，使反应速率明显减慢 C. 温度过高，不易吸附到催化剂表面，反应速率可能下降 D. 被液化分离，混合气体恢复至原压强后再接触催化剂，正反应速率比液化前高 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步为的吸附，增加浓度可加快决速步速率，从而加快总反应速率，A正确； B．增大体系压强，、分压升高，可加快决速步吸附速率，总反应速率加快，虽抑制脱附，但脱附不是决速步，不会使反应速率明显减慢，B错误； C．气体在催化剂表面的吸附为放热过程，温度过高，吸附量减少，决速步速率减慢，反应速率可能下降，C正确； D．液化分离后恢复原压强，、的分压较液化前升高，决速步速率加快，正反应速率比液化前高，D正确； 故选B。 14. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。尿酸和其阴离子分别用HUr和表示，反应式如下： 。37℃下，HUr的，下面讨论的问题温度均为37℃。下列说法不正确的是 A. 的 B. 一般血浆pH为7.4，血浆中的HUr浓度为，浓度为0.13 mol/L，此时不会析出NaUr C. 第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，说明沉淀反应可能是放热反应 D. 尿液中HUr和总浓度为，若尿液pH较低，会增加痛风风险 【答案】BD 【解析】 【详解】A．对于反应，平衡常数表达式为，的溶度积，A正确； B．血浆，即，根据的电离常数，得，离子积，此时会析出，B错误； C．脚趾和手指关节处温度更低，关节炎更易发作，说明温度降低时生成的反应平衡正向移动，根据勒夏特列原理，该沉淀反应为放热反应，C正确； D．尿液较低时较高，使平衡逆向移动，此时不易晶体形成，不会增加痛风风险，D错误； 故选BD。 15. 是二元弱酸，25℃时，，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L草酸溶液时，所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A. 溶液中计算式为 B. 时， C. 滴定曲线中只有一个明显突跃，应使用酚酞为指示剂，滴定至 D. 溶液中，存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．的，数值较大，第一步电离程度高，不能近似认为电离后浓度仍为，因此不能用计算，A错误； B．时，反应后得到等物质的量的和，电离程度大于水解程度（），的电离程度远大于的电离、水解程度，因此，B错误； C．，无法分步滴定，仅存在一个突跃，完全中和生成时溶液呈碱性，酚酞变色范围为，符合滴定终点的范围，可作为指示剂，C正确； D．溶液中质子守恒为，且电离程度大于水解程度，，因此，D错误； 故选C。 16. 基于实验事实得出结论，是化学研究的基本方法，下面针对实验现象所得出的结论合理的是 实验 现象 结论 A 固体与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体生成 任意浓度下氧化性 B 将和的混合体系进行加压 气体颜色加深 加压使平衡正向移动 C 分别向和中逐滴加入等量氨水 明显减少，未明显减少 D 以铁棒作阳极电解NaOH溶液并收集气体 阳极和阴极产生气体体积比接近；铁棒无明显变化 电解过程中铁棒未被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应生成，仅能说明高浓度、条件下氧化性，氧化性受浓度、酸度影响，并非任意浓度都成立，A错误； B．与的反应为，反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，B错误； C．可溶于氨水是因为与形成稳定配离子，不溶解说明其电离出的能力更弱，同类型难溶物越小溶解度越小，故，C正确； D．铁棒为活性阳极，电解时优先失电子被氧化，铁棒无明显变化是因为表面生成致密氧化物钝化，并非未被氧化，D错误； 故选C。 Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 铝的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）关于基态Al的价层电子轨道表示式，下列表述正确的是______。 A. B. C. D. （2）中金属元素的第一电离能较大的元素是______，用一个化学方程式佐证该物质中金属元素的金属性强弱______。 （3）无水氯化铝常用做某些有机反应的催化剂。 比较键角：______（填“”、“”或“”），原因是________________。 （4）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，则其结构式为______；该化合物可溶于，请解释原因________________。 【答案】（1）AC （2） ①. Al ②. （3） ①. ②. 中C是杂化，键角接近；中C是杂化，键角接近 （4） ①. ②. 和都是非极性分子，相似相溶 【解析】 【小问1详解】 基态 原子的原子序数为13，其电子排布式为 ，价层电子排布式为 。根据泡利不相容原理，3s轨道上的两个电子自旋方向必须相反；根据洪特规则，3p轨道上的1个电子通常用向上或向下的箭头表示。因此，AC选项的轨道表示式符合基态原子的排布规则。 【小问2详解】 中包含的金属元素为 和 。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能 。要佐证 和 的金属性强弱，可以通过比较它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来实现。 是强碱， 是两性氢氧化物， 能与 反应生成 ，方程式为，证明 的碱性强于 ，从而佐证金属性 。 【小问3详解】 中的碳原子形成4个 键，无孤电子对，采取 杂化，其空间构型为四面体形，键角约为 ； 中的碳原子形成3个 键，无孤电子对，采取 杂化，其空间构型为平面三角形，键角约为 。因此 的键角小于 的键角。 【小问4详解】 中所有原子均满足8电子稳定结构，说明 原子除了与3个 原子形成共价单键外，还接受了另一个 原子的孤电子对形成配位键。其结构中存在两个 桥键，结构式中配位键用箭头表示，故结构式为。 是结构对称的非极性分子， 也是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，故其可溶于 。 18. 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化。 已知：①固体B的组成是某单质和两种氧化物；②溶液C中金属离子均不与直接结合。 请回答： （1）写出溶液C中的所有阳离子______。 （2）步骤V中反应为：。请说明Fe能够较完全转化为的原因_____________________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 步骤I中金属元素均发生了还原反应 B. 步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动 C. 步骤Ⅱ未产生，而步骤Ⅲ产生，原因是Ⅱ中溶液过量 D. 借助磁铁可判断步骤V反应是否发生 （4）写出固体B中的氧化物（用MO表示）与溶液反应的离子方程式______。 （5）设计实验方案检验气体A中除以外的两种主要成分______。 【答案】（1）、、、 （2）产物被水蒸气流带出，促使反应正向进行程度不断增大 （3）BC （4） （5）将气体通入无水硫酸铜粉末，若变蓝，则有水蒸气；再通入澄清石灰水，若有白色沉淀，则有 【解析】 【分析】固体D和水在高温下反应生成Fe3O4，则D为Fe，溶液C和一水合氨反应生成Mn(OH)2和溶液E，溶液E经一系列操作得到，则溶液E中含，溶液C中含有、，固体B为Fe、MnO、SrO，气体A为H2、CO2和水蒸气。 【小问1详解】 固体B中的碱性氧化物、溶于溶液时，发生反应、，同时溶液本身因水解显酸性，体系中存在过量的和铵根离子。因此溶液C的阳离子为：、、、。 【小问2详解】 该反应为可逆反应：，反应在开放体系中持续通入高温水蒸气，可以不断移走产物，同时持续补充反应物水蒸气，使平衡持续向正反应方向移动，因此Fe可以较完全转化为​。 【小问3详解】 选项A：Y中Sr始终为+2价，反应前后化合价未发生变化，并未参与还原反应，“金属元素均发生还原反应”描述错误； 选项B：氧化物MO（、）与反应，消耗​水解生成的，使的水解平衡持续正向移动，描述正确； 选项C：步骤II中溶液过量，体系为酸性环境，浓度高，浓度不足以生成​沉淀；步骤III加入氨水后，溶液pH升高，浓度达到溶度积要求，因此析出​，描述正确； 选项D：产物为磁性氧化物，可被磁铁吸引，而反应物单质Fe本身也可被磁铁吸引，因此无法借助磁铁判断该反应是否发生，描述错误； 答案为BC。 【小问4详解】 碱性氧化物MO与水解产生的反应，生成可溶性金属阳离子、​，离子方程式为： 。 【小问5详解】 根据组成Y的元素，气体A为生成的水蒸气和二氧化碳，A气体依次通过对应检验试剂，分步验证两种组分：先将气体通过无水硫酸铜粉末，若观察到白色固体变蓝，证明气体A中含有水蒸气；再将剩余气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明气体A中含有​。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 请回答： （1）已知 ，。结合以上信息，可知的燃烧热______kJ/mol。 （2）N点状态下反应的平均速率为______mol/h。 （3）下列说法正确的是______。 A. 增大HCl的流速有利于提高M点HCl转化率 B. 其他条件不变，适当升高M点温度有利于提高HCl转化率 C. 相同温度、流速相同时，图1条件下有利于降低废气中HCl含量 D. N点状态下， （4）______℃，判断依据是_________________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】（1）-285.8 （2）0.02 （3）BD （4） ①. 360 ②. 较低流速时，反应近似达到平衡，正反应放热，温度升高则平衡逆向移动，HCl转化率降低，故低温下平衡转化率高，可得为360° （5）6 【解析】 【小问1详解】 表示氢气燃烧热的热化学方程式为④H2(g)+O2(g)=H2O(l)，设①，②H2O(l)=H2O(g) ，③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，则④=①+③-②，因此氢气的燃烧热ΔH=-57.2kJ/mol-184.6kJ/mol-44kJ/mol=-285.8kJ/mol； 【小问2详解】 由图像可知，N点HCl的流速为0.1mol/h，平衡转化率为80%，则参与反应的HCl的流速为0.1mol/h80%=0.08mol/h，根据速率之比等于化学计量数之比推出，； 【小问3详解】 A．增大HCl的流速，反应不够充分，由图像可知，HCl的转化率在减小，A不符合题意； B．M点流速大，未达到平衡，其他条件不变，适当升高M点温度有利于提高HCl的速率，即可提高HCl的转化率，B符合题意； C．其他条件相同时，增大投料比可提高HCl转化率，降低废气中HCl含量，即图1条件下不利于降低废气中HCl含量，C不符合题意； D．N点为较低流速，反应充分，反应速率之比满足化学计量数之比，即，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问4详解】 较低流速时，反应近似达到平衡，正反应放热，温度升高则平衡逆向移动，HCl转化率降低，故在低温下平衡转化率高，可得为360°C； 【小问5详解】 由图像可知：N点HCl的平衡转化率为80%，，可用三段式进行计算： 则平衡时气体的总物质的量，则平衡时的物质的量分数均为、的物质的量分数为、的物质的量分数均为，故该条件下反应的平衡常数。 20. 研究海洋中珊瑚礁（主要成分为）的形成及其影响具有重要意义，相关主要反应有： I： Ⅱ： Ⅲ： 已知：25℃时，的，，。 （1）海洋中沉积的总反应可表示为：。 ①有利于沉积的条件是______。 A．高温浅海区 B．低温深海区 C．高温深海区 D．低温浅海区 ②其平衡常数______（用、、表示）。 （2）海水的pH为8.0~8.3，则海水中由碳酸盐产生的含碳粒子浓度由大到小的顺序是______。 （3）某溶液中，。则该溶液中______，当_____时，开始产生沉淀。 （4）温室气体的浓度上升，会导致海水酸化，促使溶解。 ①溶解最终导致海水中浓度上升，根据反应I~Ⅲ，结合平衡移动的原理，解释浓度上升的原因__________________________。 ②科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中浓度与浓度间的关系。温度下，测得与的关系如图，请画出（）温度下随的变化趋势________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 增加导致反应I正向移动产生 ， 消耗 导致反应II逆向移动， 浓度的降低又促使反应III正向移动溶解 补充 ，补充的 结合 转化为 ，最终使 浓度上升 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 浅海区压强小，有利于 逸出；高温下 溶解度减小，也有利于 逸出。 逸出促使反应 正向移动，有利于 沉积，故选A。 ② 目标反应可由“反应II - 反应I - 反应III”得到，根据多重平衡规则，其平衡常数 。 【小问2详解】 海水pH为8.0~8.3，即 在 之间。由 可知，，故 ；由 可知，，故 。进一步比较，，而 ，故 。综合可得：。 【小问3详解】 由 表达式得：；由 表达式得：；当开始产生 沉淀时，满足溶度积常数：。 【小问4详解】 ① 结合勒夏特列原理， 增加导致反应I正向移动产生 ， 消耗 导致反应II逆向移动， 浓度的降低又促使反应III正向移动溶解 补充 ，补充的 结合 转化为 ，最终使 浓度上升。 ② 弱电解质的电离是吸热过程，温度降低（），电离常数减小。在相同的 浓度下，温度越低，电离出的 越小，因此 曲线应整体位于 曲线的下方，故为。 21. 四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 已知： 请回答： （1）氨气发生装置可以选用______（填字母）。 A. B. C. D. （2）装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为______；证明：反应完全的现象是_____________________。 （3）装置C中稀硫酸的作用是_____________________，的作用是_____________________。 （4）测定产品纯度： i．蒸氨：取0.4g固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。 ii．滴定：用的NaOH溶液滴定剩余的，记录消耗NaOH溶液的体积。重复3次实验，数据如下表所示： 实验序号 初始读数（mL） 最终读数（mL） ① 0.20 20.22 ② 0.40 24.85 ③ 1.00 20.98 ①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，则测得的产品纯度______（填“偏高、偏低、无影响”）。 ②制得的（）的纯度为______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 溶液红棕色褪去 （3） ①. 吸收多余的氨气，防止空气污染 ②. 防止稀硫酸被倒吸入装置B中 （4） ①. 甲基橙 ②. 偏高 ③. 92% 【解析】 【分析】本实验目的是制备S4N4，装置A的作用是制备氨气，装置B为反应装置，装置C的作用是吸收未反应的氨气。 【小问1详解】 A．A装置中，固体加热时，试管口应向下倾斜，且生成的氨气和氯化氢在试管口附近恢复到通常情况下又会结合生成氯化铵，因此不能通过加热氯化铵的方法来制取氨气，A错误； B．装置发生反应，，水和二氧化碳被碱石灰吸收，从而得到氨气，B正确； C．装置发生反应，，固体加热时，试管口应向下倾斜，且氨气会与氯化钙结合成 ，无法得到氨气，C错误； D．浓氨水与CaO发生反应：，反应放热，促使氨气挥发，得到氨气，D正确。 故答案选BD。 【小问2详解】 利用氨气与二氯化硫反应生成四氮化四硫，反应还生成一种常见固体单质和一种盐，参与反应的元素中，只有单质S才是固体，故该固体为硫单质，反应还生成一种盐，根据得失电子守恒，氮元素失电子，硫元素得电子，而氯元素不参与得失电子，故该盐应为盐酸盐，即氯化铵，反应的化学方程式为：；为红棕色液体，因此证明完全反应的现象是：溶液红棕色褪去。 【小问3详解】 用稀硫酸进行氨气的尾气处理，防止空气污染；氨气极易溶于水，因此用CCl4可防止稀硫酸被倒吸入装置B中。 【小问4详解】 用氢氧化钠滴定剩余的硫酸，溶液中还存在硫酸铵，滴定终点应铵根离子水解呈酸性，可选用甲基橙作指示剂；滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，从而使氢氧化钠标准液体积偏小，剩余硫酸物质的量偏小，的质量增大，则测得的产品纯度偏大； 稀硫酸物质的量=0.05 L×0.1 mol/L =0.005 mol，吸收完氨气后，剩余的硫酸消耗NaOH标准液平均体积为20.00 mL（②数值相差太大，舍去），即0.02L×0.1 =0.002mol， H2SO4~2NaOH，剩余的H2SO4有0.001mol，则吸收氨气消耗了0.004mol硫酸。根据化学方程式：，， S4N4~4NH3~ 2H2SO4可知，样品中S4N4有0.002mol，即S4N4产品纯度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $