浙江省金华市2024-2025学年高二上学期期末统考化学试题卷

金华十校2024-2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 晶体中的氢键：N-H…F C. 分子的空间填充模型： D. 乙炔分子中键的形成： 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基自由基含有的电子数目为7 B. 溶液中含的数目为 C. 1 mol肼()含有的孤电子对数为2 D. 电解精炼粗铜，外电路每通过0.4的电子，阳极质量减少12.8 g 3. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 金(Au)可溶于王水形成配离子 浓盐酸(12 mol/L)增强了浓硝酸(16 mol/L)的氧化性 B 用多孔石墨电极电解稀硫酸溶液一段时间后，将直流电源替换为小灯泡，灯泡发光 改接后的装置形成了原电池 C 用注射器吸收和20 mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞，氯水颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 4. 一定温度下，在刚性反应器中利用压力传感器研究固体催化剂作用下A的分解反应：。测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 x 下列有关说法不正确的是 A. 0~100 min，A的平均消耗速率为0.012 kPa/min B. 其他条件不变，改用容积更小的刚性容器，反应速率增大 C. 适当粉碎催化剂能提高该反应速率 D. 由此推测 5. 乙烯催化氢化的历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 加氢过程涉及的解离和自由基的迁移 B. 该氢化反应的 C. 该反应得到氘代乙烷全系列物种，由此可知第②步为可逆反应 D. 上述吸附、脱附过程均含化学变化 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 2s电子也会出现在1s原子轨道中 2s轨道电子的空间范围包含1s轨道 C 分子为极性分子 分子O原子间形成极性键且分子结构为V形 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 分子中C-H键长各不相同 A. A B. B C. C D. D 7. 青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(Ⅱ)通过多硫阴离子(Ⅰ)在高温下均裂得到，最终可异构化为另一种异构体(Ⅲ)，过程如下图： 关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. Ⅱ的S原子最外层都满足8电子稳定结构 C. Ⅲ中S的化合价只有一种 D. I异构化成Ⅲ的过程 8. W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 键长： B. 熔点： C. 成键夹角： D. Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 9. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量的活性炭和，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a，b两点都处于非平衡状态 B. 图中c点所示条件下， C. 向a点体系中再充入一定量的，达平衡时，的转化率比原平衡小 D. 容器内压强： 10. 1200℃，将足量的固体置于1L真空密闭容器中，发生反应： I． Ⅱ． tmin时，达到平衡状态，测得的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A. 容器中固体质量不再变化时，说明反应I达到平衡状态 B. 该温度下， C. 压缩容器体积，平衡后CO的体积分数减小 D. 压缩容器体积，平衡后的浓度不变 11. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 12. 化学家提出了一种电化学法提取盐水中锂的策略，研究人员设计了两个独立的仓室（盐水池和淡水池），如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中左侧仓室为盐水池，右侧仓室为淡水池 B. 通电时右侧仓室会发生反应： C. 电极完成的插层过程，原因是放电能力大于 D. 富集完成后需将电极置于淡水中反向施加电压以提取锂 13. 、是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。室温时，向溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液时几种微粒的外布情况如图所示，其中、、、分别表示、、、的分布系数。下列说法不正确的是 A. 溶液中滴加NaOH溶液的过程中可产生2个pH突跃 B. 加水稀释10倍，基本不变 C. 溶液中，存在关系： D. 、可作疫苗的辅料原因之一是稀释时可保持溶液pH基本稳定 14. 溶液中的浓度可采用碘量法测得：①；②。下列说法正确的是 A. 已知的空间构型为直线形，则中心I原子为sp杂化 B. 反应①中过量的可减少的挥发，减小实验误差 C. 向反应①结束后的溶液中加入少量振荡，静置，水层溶液为无色 D. 由反应②可推得的结构为 15. 草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温下：、、。下列说法不正确的是 A. 用硫酸酸化溶解可以抑制的水解 B. 室温时，悬浊液中： C. 室温时，若沉铁所加试剂改为同浓度的或，则不能产生沉淀 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 16. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究钢铁腐蚀的类型 将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入3%的食醋，测量容器中的压强变化。压强先增大后减小最后低于常压 吸氧腐蚀在酸性条件下也可发生 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴KSCN溶液，产生血红色，再加入少量KCl固体后血红色变浅 KCl浓度增大，平衡左移 C 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定0.1 mol/L和溶液的pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 比较和的 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应，取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子结构见下图A)深受关注。 （1）C分子中，两个H-N-S键角均为，S-N-S键角为，则N的孤电子对__________(填“位于”或“垂直”)分子所在平面。 （2）两分子B溶于某溶剂发生自耦电离(本质与水分子类似)，请写出其自耦电离的方程式__________。 （3）B、C、D分子中N-H极性大小由大到小的顺序为：__________。B和E沸点大小关系：B__________E(填“”或“”)，其原因是____________________。 （4）相同条件下，B中的S-F键和C中的S-Cl与水反应速率更快的是__________。(填“S-F”或“S-Cl”) 18. 周期表第VIA族包含两种重要的生命元素，氧和硫。如对生命至关重要，参与绝大多数生物体的呼吸作用和能量的产生；S元素通过形成永久稳定性链(RS-SR)来稳定蛋白质结构。 （1）Se位于S元素下一周期同一族，写出Se的基态原子价电子层的轨道表示式：________。 （2）比较共价键键能大小：O-O__________S-S(填“”、“”或“”)； （3）下列说法正确的是__________。 A. 分子为极性分子 B. 的还原性强于 C. 纯净为无色油状液体与能形成分子内氢键有关 D. ()聚合形成，中心S原子的杂化方式发生变化 （4）已知乙硫醇()的，写出乙硫醇钠水解反应的化学方程式：______。 （5）氢硫酸()是二元弱酸，向溶液中滴加等体积溶液，溶液pH等于__________。(已知：的电离平衡常数，，) 19. Si(IV)与H化合，生成形式上与有机烷烃相同的硅烷类化合物()。 碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能 356 413 226 318 （1）硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________。 （2）已知：。动力学研究表明硅烷的水解反应是通过进攻Si原子，同时利用双氢键(H…H)形成。请解释双氢键(H…H)的成因__________。 （3）下列措施可以提高该反应的化学反应速率的是__________。 A. 降低反应的温度 B. 加入少量的氢氧化钠 C. 加入一定量磷酸 D. 用分子筛及时分离出氢气 （4）甲硅烷通常使用的金属硅化物如与酸进行制备，如：。实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比之间的关系，结果如下图所示，请解释ab段产生的原因__________________________________。 （5）将反应的气体产物重新合成为后再运输，可大幅提高运输效率。(已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法；当时，反应能自发进行。) I II III 请书写Mg与反应生成的反应方程式，并标注值：__________。 20. 三甲胺是重要的化工原料，在生物化学、有机合成、医药和农业领域有着广泛的用途。 （1）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺（，简称DMF）转化为三甲胺（，简称TMA）。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法正确的是__________。 A. 铜催化剂可减小该反应的焓变 B. 升高温度可以加快该反应的化学反应速率，可能提高DMF的转化率 C. 该反应历程中的最大能垒为1.19 eV D. 该反应的热化学方程式为： （2）三甲胺（TMA）是水产品鲜度的化学指标之一，食品检测部门常用电子传感器（原电池工作原理）检测水产品中三甲胺（TMA）含量，工作原理如图所示。 ①TMA在稀硫酸中生成一种阳离子，其化学式为__________。 ②TMA在Pt（2）极电极反应式为__________。 ③当（标准状况）被还原时，理论上能氧化__________g TMA（只需列出计算式，不必化简）。 21. 柠檬酸亚铁[]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿烧渣(主要成分为，还有CaO、MgO、、、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 I．制备具体流程如图所示： 已知：①制备的装置如图所示： ②氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 1.1 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 2.8 9.0 5.6 6.4 11.6 （1）仪器B名称__________。制备时，温度需控制在35℃以下，原因是__________。 （2）用离子方程式表示的形成过程__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 步骤II过滤所得的滤渣成分是、CuS B. 由沉淀的pH范围可得的的数量级为 C. 制备时应将溶液置于b中，然后缓慢加入到溶液中 D. 步骤V溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，可提高产率 （4）滤液经步骤III一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序__________。 滤液→__________→__________→过滤→__________→__________→过滤→__________→过滤、洗涤、干燥。 A．调pH至2.8~4.0 B．调pH至5.6~7.5 C．加入过量铁粉 D．加入硫酸酸化的双氧水 E．往滤液中加入过量的硫酸 F．往沉淀中加入过量的硫酸 G．溶液蒸发至大量晶体出现，停止加热 H．溶液蒸发至表面出现晶膜、冷却结晶 II．产品纯度测定 ①取1.000 g产品溶于煮沸过的稀硫酸中并配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入2滴邻二氮菲指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗溶液的平均体积为20.52 mL。②不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.52 mL。 已知：①；②邻二氮菲遇呈红色，遇呈蓝色。 （5）到达滴定终点的现象是__________。 （6）产品纯度为__________%。 金华十校2024-2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）垂直 （2）(或) （3） ①. ②. ③. B分子间存在氢键 （4）S-Cl 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）D （4） （5）1 【19题答案】 【答案】（1）C-C和C-H的键较强，所形成的烷烃稳定；而Si-Si和Si-H的键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以生成 （2）与Si相连的H原子带负电，与O原子相连的H原子带正电，两种H原子之间存在相互作用 （3）B （4）随硫酸投料比增大，过量会消耗体系中，同时高浓度促进生成的发生水解，导致生成速率随硫酸过量程度增大而降低 （5） 【20题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 或 ③. 或 【21题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止温度过高氨气挥发、NH4HCO3分解 （2） （3）BD （4）DAFCH （5）最后半滴标准溶液加入，溶液由浅红色变蓝色，保持半分钟不变 （6）98.40 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $