浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷（乙卷）

2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷（乙卷） 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64.5 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质分类合理的是 A. 甲酸HCOOH是强酸 B. 属于盐 C. NO是酸性氧化物 D. 属于强碱 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价电子排布： B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合氯离子： D. 中的1个键电子云： 3. 下列关于物质用途的说法正确的是 A. 铵盐、硝酸盐、尿素等都可作为氮肥 B. 可应用于制造光伏电站中的硅太阳能电池 C. 制作豆腐的盐卤中一般含有NaCl、KCl D. 石油裂解得到的乙烯气体常作为燃料 4. 学习元素性质，应常常梳理，比较其中异同，下列说法正确的是 A. 浓硫酸能干燥HCl气体，也能干燥HBr和HI B. 溶液呈碱性，、溶液也呈碱性 C. 会被酸腐蚀，常温下，浓硫酸、浓盐酸和醋酸都能溶解 D. 将少量通入漂白粉溶液可生成，通入NaClO溶液主要生成 5. HI分解为和的能量-反应进程如图所示，下列说法不合理的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的中间体是 C. 该反应包含两个基元反应 D. HI发生有效碰撞的合适取向为 6. 与键能相关的数据如下： 下列说法正确的是 A. B. 中的三个N-H化学环境不相同 C. ，N-H的键能为 D. 分子间存在氢键，所以较大 7. 如图是硝酸分子的结构，其中，虚线表示相关原子形成了类似于苯的大键，下列说法不合理的是 A. N原子的杂化方式为 B. 硝基中的两个键均为双键 C. 的键角有两种，可能和H所在位置有关 D. 分子中的原子处于不断振动之中，因此中H和O的实际距离可能大于或小于96 pm 8. 下列离子反应书写正确的是 A. 溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为 B. 可溶于氢碘酸，离子方程式为 C. 溶液中通入少量，离子方程式为 D. 遇水会水解为，离子方程式为 9. 水的蒸发过程属于物理变化，也可以用化学平衡的方法来处理。 已知25℃时，，下列说法错误的是 A. 25℃时，当空气中水的蒸气压，此时气态水会液化 B. 当空气中水的蒸气压，温度下降到25℃以下，此时气态水会液化 C. 25℃时，在密闭体系中存在空气和足量液态水，此时体系中气体压强 D. 25℃时，在固定体积的真空密闭体系中加入液态水，达平衡后可能出现 10. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最高正价和最低负价绝对值相等，Y和X相邻，Z元素基态原子有2个未成对电子，M的原子序数等于X、Y和Z的原子序数之和，N的价层电子有7种运动状态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径 B. Y与M的单质都能与反应 C. 上述元素中电负性最大的是Z D. M和N形成的化合物含有共价键 11. 铅酸蓄电池是历史最为悠久的商用电池，其构造如图。放电总反应为。下列关于铅酸蓄电池的说法，正确的是 A. 负极反应为 B. 原电池反应生成的会附着在极板上，有利于充电 C. 电池放电过程中，浓度会下降，对放电电压无影响 D. 铅蓄电池充满电后，若继续充电发生反应，对电池无影响 12. 近年来，计算机技术在科研中的作用越来越显著。利用一些软件对分子进行模拟，程序能基于微粒间相互作用预测其结构和反应。的水解产物为HClO，但在水中会先生成少量，下面是三种程序对和中N和Cl原子所带电荷的模拟计算结果： 程序A 程序B 程序C N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 Cl的电荷 作为参考，中O所带电荷为，H所带电荷为。 下面说法不合理的是 A. N和Cl的电负性接近，所以中N-Cl键极性较弱 B. 中N上有一对孤电子对，能结合中的H原子，生成 C. 中N-Cl极性更强，它可能是水解反应的中间体 D. 结合后Cl的正电性增强，说明H原子的吸电子能力强于Cl原子 13. 合成氨反应是讨论反应速率的经典模型。 在一定温度、压强下，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*号代表吸附态） 化学吸附：（该步为决速步）； 表面反应：；； 脱附： 据此，下列说法不合理的是 A. 增加的浓度，可以使合成氨反应速率加快 B. 增大体系压强，会抑制的脱附，使反应速率明显减慢 C. 温度过高，不易吸附到催化剂表面，反应速率可能下降 D. 被液化分离，混合气体恢复至原压强后再接触催化剂，正反应速率比液化前高 14. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。尿酸和其阴离子分别用HUr和表示，反应式如下： 。37℃下，HUr的，下面讨论的问题温度均为37℃。下列说法不正确的是 A. 的 B. 一般血浆pH为7.4，血浆中的HUr浓度为，浓度为0.13 mol/L，此时不会析出NaUr C. 第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，说明沉淀反应可能是放热反应 D. 尿液中HUr和总浓度为，若尿液pH较低，会增加痛风风险 15. 是二元弱酸，25℃时，，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L草酸溶液时，所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A. 溶液中计算式为 B. 时， C. 滴定曲线中只有一个明显突跃，应使用酚酞为指示剂，滴定至 D. 溶液中，存在 16. 基于实验事实得出结论，是化学研究的基本方法，下面针对实验现象所得出的结论合理的是 实验 现象 结论 A 固体与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体生成 任意浓度下氧化性 B 将和的混合体系进行加压 气体颜色加深 加压使平衡正向移动 C 分别向和中逐滴加入等量氨水 明显减少，未明显减少 D 以铁棒作阳极电解NaOH溶液并收集气体 阳极和阴极产生气体体积比接近；铁棒无明显变化 电解过程中铁棒未被氧化 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 铝的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）关于基态Al的价层电子轨道表示式，下列表述正确的是______。 A. B. C. D. （2）中金属元素的第一电离能较大的元素是______，用一个化学方程式佐证该物质中金属元素的金属性强弱______。 （3）无水氯化铝常用做某些有机反应的催化剂。 比较键角：______（填“”、“”或“”），原因是________________。 （4）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，则其结构式为______；该化合物可溶于，请解释原因________________。 18. 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化。 已知：①固体B的组成是某单质和两种氧化物；②溶液C中金属离子均不与直接结合。 请回答： （1）写出溶液C中的所有阳离子______。 （2）步骤V中反应为：。请说明Fe能够较完全转化为的原因_____________________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 步骤I中金属元素均发生了还原反应 B. 步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动 C. 步骤Ⅱ未产生，而步骤Ⅲ产生，原因是Ⅱ中溶液过量 D. 借助磁铁可判断步骤V反应是否发生 （4）写出固体B中的氧化物（用MO表示）与溶液反应的离子方程式______。 （5）设计实验方案检验气体A中除以外的两种主要成分______。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 请回答： （1）已知 ，。结合以上信息，可知的燃烧热______kJ/mol。 （2）N点状态下反应的平均速率为______mol/h。 （3）下列说法正确的是______。 A. 增大HCl的流速有利于提高M点HCl转化率 B. 其他条件不变，适当升高M点温度有利于提高HCl转化率 C. 相同温度、流速相同时，图1条件下有利于降低废气中HCl含量 D. N点状态下， （4）______℃，判断依据是_________________。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 20. 研究海洋中珊瑚礁（主要成分为）的形成及其影响具有重要意义，相关主要反应有： I： Ⅱ： Ⅲ： 已知：25℃时，的，，。 （1）海洋中沉积的总反应可表示为：。 ①有利于沉积的条件是______。 A．高温浅海区 B．低温深海区 C．高温深海区 D．低温浅海区 ②其平衡常数______（用、、表示）。 （2）海水的pH为8.0~8.3，则海水中由碳酸盐产生的含碳粒子浓度由大到小的顺序是______。 （3）某溶液中，。则该溶液中______，当_____时，开始产生沉淀。 （4）温室气体的浓度上升，会导致海水酸化，促使溶解。 ①溶解最终导致海水中浓度上升，根据反应I~Ⅲ，结合平衡移动的原理，解释浓度上升的原因__________________________。 ②科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中浓度与浓度间的关系。温度下，测得与的关系如图，请画出（）温度下随的变化趋势________。 21. 四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 已知： 请回答： （1）氨气发生装置可以选用______（填字母）。 A. B. C. D. （2）装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为______；证明：反应完全的现象是_____________________。 （3）装置C中稀硫酸的作用是_____________________，的作用是_____________________。 （4）测定产品纯度： i．蒸氨：取0.4g固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。 ii．滴定：用的NaOH溶液滴定剩余的，记录消耗NaOH溶液的体积。重复3次实验，数据如下表所示： 实验序号 初始读数（mL） 最终读数（mL） ① 0.20 20.22 ② 0.40 24.85 ③ 1.00 20.98 ①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，则测得的产品纯度______（填“偏高、偏低、无影响”）。 ②制得的（）的纯度为______。 2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷（乙卷） 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64.5 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. Al ②. （3） ①. ②. 中C是杂化，键角接近；中C是杂化，键角接近 （4） ①. ②. 和都是非极性分子，相似相溶 【18题答案】 【答案】（1）、、、 （2）产物被水蒸气流带出，促使反应正向进行程度不断增大 （3）BC （4） （5）将气体通入无水硫酸铜粉末，若变蓝，则有水蒸气；再通入澄清石灰水，若有白色沉淀，则有 【19题答案】 【答案】（1）-285.8 （2）0.02 （3）BD （4） ①. 360 ②. 较低流速时，反应近似达到平衡，正反应放热，温度升高则平衡逆向移动，HCl转化率降低，故低温下平衡转化率高，可得为360° （5）6 【20题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 增加导致反应I正向移动产生 ， 消耗 导致反应II逆向移动， 浓度的降低又促使反应III正向移动溶解 补充 ，补充的 结合 转化为 ，最终使 浓度上升 ②. 【21题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 溶液红棕色褪去 （3） ①. 吸收多余的氨气，防止空气污染 ②. 防止稀硫酸被倒吸入装置B中 （4） ①. 甲基橙 ②. 偏高 ③. 92% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $