精品解析：河北省邯郸市某校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025-2026高一年级上学期期末考试 化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 考试范围：必修一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 2. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有相同数目的质子 C. 和之间的相互转化是物理变化 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是分子，而同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此不互为同位素，A错误； B．和均由氧元素构成，等质量的和含有相同质量的氧元素，因此含有相同数目的氧原子，则质子总数相同，B正确； C．和是不同物质，相互转化涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，而非物理变化，C错误； D．在相同温度和压强下，气体体积相等的和分子数相同，即物质的量相同，但分子含2个原子，分子含3个原子，故原子数不同，D错误； 故答案选B。 3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．第三、四周期同主族元素的原子序数差并非总是18；对于第族和，如Na与K、Mg与Ca，原子序数差8，对于第ⅢA至0族，如Al与Ga，Ar与Kr，原子序数差为18，A错误； B．元素周期表中第ⅢB族包含镧系和锕系元素，是元素种类最多的族，B错误； C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确； D．碱金属元素是指除H外的第IA族元素，最外层电子数均只有一个电子， D错误。 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和中均含有个中子 B. 标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L C. 水溶液中含有的H原子数为 D. 20℃、101 kPa状态下，28 g CO和的混合气体所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子有8个中子（质量数14 - 质子数6），原子有7个中子（质量数14 - 质子数7），因此1 mol 含个中子，1 mol 含个中子，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但选项未限定分子为气体，B错误； C．溶液中的H原子包括乙醇（CH3CH2OH）和水（H2O）中H原子两部分来源，0.1 mol乙醇含0.6 mol H原子，但溶剂水含大量H原子，H原子总数远大于0.6NA，C错误； D．CO和N2摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol；每个CO或N₂分子均含14个电子，故1 mol混合气体含14 mol电子，即14NA个电子，D正确； 故选D。 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、各离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定受热易分解，而玻璃导热性比较差，加热时外管温度高，内管温度低。因此在利用该套管实验装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，需要将NaHCO3放在小试管中，而将稳定性强的Na2CO3放在大试管中，图示装置中药品位置放颠倒了，A错误； B．制取Fe(OH)2时，先打开止水夹，Fe和硫酸溶液反应生成FeSO4和H2，反应产生的H2可以排除左侧试管和右侧试管即导气管中的空气，然后关闭止水夹，生成的H2会使左侧试管中气体压强增大，将生成的FeSO4压入右侧试管，而与NaOH接触生成Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有O2，可达到较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀的实验目的，B正确； C．制备氢氧化铁胶体应使饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，C错误； D．Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，不能再与水分离开，因此无法随时控制反应的发生与停止，D错误； 故合理选项是B。 7. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>N 【答案】C 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。 【详解】A．X、Y、Z形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，所以Al3+＜Na+＜O2-，所以A错误； B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点H2O＞HCl，B错误； C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成，能与盐酸反应生成，C正确； D．M、N对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4，HClO4酸性强于H2SiO3，D错误； 故选C。 8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KBr溶液中置换出 D 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成Fe2O3和H2O，符合难溶性碱的分解规律，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，但高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非碱，B错误； C．Cl2能从KBr溶液中置换出Br2，但F2与水反应剧烈（生成HF和O2），无法从溶液中置换Br2，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性（因水解），但钠盐溶液不一定显碱性（如NaCl溶液中性），不能使酚酞变红，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，不能完全电离为ClO⁻，正确的离子方程式应为，A错误； B．氯化铁与铜反应的离子方程式电荷不平衡（左侧总电荷+3，右侧+4），未配平，正确的应为，B错误； C．向FeI2溶液中通入少量氯气时，还原性I-强于Fe2+，氯气应优先氧化I⁻，反应为，而非氧化Fe2+，C错误； D．食醋（CH3COOH）与水垢（CaCO3）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确书写了弱酸和沉淀的分子形式，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 10. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A.KCl固体中不含离子 B.在通电条件下发生电离 实验 结论 C.铜是电解质 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl固体中含K+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A错误； B．氯化钠在溶于水或熔融态发生电离，与通电无关，B错误； C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．电解质指溶于水或熔融态能导电的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 故选D。 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2个化合价降低得到生成，1个化合价升高失去生成，选项中得失电子的指向相反，正确的是，A错误； B．该反应中中为-3价，失电子作还原剂，中为+4价，得电子作氧化剂，电子转移方向应为指向，选项中方向错误，正确的是，B错误； C．该反应为归中反应，中为+5价，得到生成，6个中只有5个失电子，共失去，还有1个进入化合价不变，选项中电子数目、转移方向均错误，正确的为，C错误； D．该反应中由0价升高到+3价，2个共失去，中由0价降低到-1价，共得到，电子由转移到，数目和方向均正确，D正确； 故选D。 12. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 13. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. ：，点燃 B. 气体：饱和亚硫酸钠溶液 C. 除去气体中少量HCl：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D. 粉末：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氧气点燃的方法除中的CO，会引入新杂质，且反应条件难以控制，可能导致除杂不彻底，用、加热的方法除去中的CO ，A错误； B．和HCl都能与饱和亚硫酸钠溶液反应（与反应生成，HCl与亚硫酸钠反应生成），导致被提纯的损失，不符合除杂要求，用饱和溶液除去气体中的HCl，B错误； C．饱和食盐水可吸收HCl（HCl易溶于水，而在饱和食盐水中溶解度小），浓硫酸用于干燥气体，洗气法可有效除去HCl杂质且不引入新杂质，C正确； D．加热粉末会分解生成（），导致杂质增多，无法达到除杂目的，D错误； 故选C。 14. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，A错误； B．稀硝酸与过量铁粉发生的反应为，生成的是，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na元素，C正确； D．过量氯水能将淀粉Kl溶液的氧化为，不能证明氧化性：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题。 15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （5）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （6）写出③的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________ 。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） （3） （4）BD （5） （6） 【解析】 【分析】首先根据元素周期表的位置确定各元素：①为Na，②为K，③为Al，④为H，⑤为C，⑥为N，⑦为Cl，⑧为Br；据此分析解题： 【小问1详解】 氧元素的核电荷数为8，核外电子排布为：，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；⑦为Cl，其最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO4。 【小问2详解】 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述元素中K的金属性最强，对应最高价氧化物对应水化物为KOH，碱性最强。 【小问3详解】 上述元素形成的18电子双原子分子为：HCl。 【小问4详解】 A．非金属性：N>C，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故⑥的最简单氢化物NH3比⑤的最简单氢化物CH4稳定性高，A正确； B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第ⅣA族，如第ⅠA族的H，最高正价为+1，最低负价为-1，绝对值也相等，B错误； C．第4周期第ⅦA族元素原子序数为35，则第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53，C正确； D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素一定属于金属元素，不存在非金属，D错误； 故本题答案为BD。 【小问5详解】 BrCl性质与Cl2相似，与氢氧化钠溶液反应生成：NaBrO、NaCl和H2O，化学方程式为：。 【小问6详解】 ③的单质为Al，①的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：。 16. 侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。 （2）煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 （3）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填选项字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃ （4）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （5）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为___________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 【答案】（1） （2）坩埚 （3） ①. 的溶解度小于 ②. d （4） （5） ①. 、 ②. 66.4 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【小问1详解】 生成晶体的化学方程式为：； 【小问2详解】 煅烧碳酸氢钠分解需要温度较高，应选使用的仪器为坩埚； 【小问3详解】 由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故选d； 【小问4详解】 由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，装置B中质量增加是吸收的和总质量减去生成的质量。 根据反应，可知生成的。设二者物质的量均为。 根据反应和，吸收使固体增重；吸收使固体增重。 总增重为，解得。 原样品中的物质的量为，质量为。 该碳酸钠产品的纯度为。 17. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中FeS2体现的化学性质是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （3）在实际工业生产中，反应Ⅲ常用______来吸收B气体，其目的是_______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. “A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径 B. 硫铁矿和黄铜矿(CuFeS2)中硫的化合价均为-2价 C. 在富氧条件下，用氨水吸收SO2可以得到化肥(NH4)2SO4 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 （5）已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是______。 A．无需控温         B．可减少有害气体产生         C．设备无需耐高温 （6）SO2的实验室制法：__________________________________。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. 98.3%的浓硫酸 ②. 防止形成酸雾，影响吸收效率 （4）BD （5）BC （6）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 【解析】 【分析】反应Ⅰ是硫铁矿（FeS2）和氧气反应，FeS2被氧气氧化，体现了还原性。FeS2被氧气氧化后生成SO2，即A为SO2。反应Ⅱ是SO2与O2的反应，故B为SO3，C为酸雨成分之一，故C为H2SO4。A和水反应生成D，故D为H2SO3。 【小问1详解】 反应Ⅰ是FeS2和氧气反应，FeS2被氧气氧化，体现了还原性。 【小问2详解】 FeS2被氧气氧化后生成SO2，因此反应Ⅱ是SO2与O2的反应，化学方程式为。 【小问3详解】 反应Ⅲ中B是SO3，在实际工业生产中，常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3.目的是防止形成酸雾，使SO3被充分吸收，因为如果用水吸收SO3，会形成酸雾，影响吸收效果。 【小问4详解】 A．“ A(SO2)→B(SO3)→C(H2SO4)”与“A(SO2)→D(H2SO3)→C(H2SO4)”是形成酸雨的两种常见途径，A正确； B．硫铁矿（FeS2）中硫的化合价为-1价，B错误； C．在富氧条件下，用氨水吸收SO2，能将SO2氧化为，可以得到，是氮肥，C正确； D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，D错误； 故答案为：BD。 【小问5详解】 A．细菌氧化也需要控制温度，A错误； B．“焙烧氧化”会产生SO2等有毒气体，“细菌氧化”转化为硫酸盐，可减少有毒气体产生，B正确； C．“焙烧氧化”需要高温，“细菌氧化”在常温下进行，设备无需耐高温，C正确； 故答案为：BC。 【小问6详解】 在实验室中，常用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 18. 漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。 请回答： （1）制取漂白粉的化学方程式为_______。 （2）请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________(用接口字母表示)。 （3）盛放浓盐酸的仪器名称为_____；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或_____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （4）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为____ (计算结果保留一位小数)。 ②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____ (用选项字母表示，部分步骤可重复使用)。 ③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____ (用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 【答案】（1） （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔 ③. （4） ①. 21.2 ②. badac ③. CD 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过石灰乳和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒使用碱液吸收； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 制取漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙：； 【小问2详解】 由分析可知，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过石灰乳和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒使用碱液吸收，在实验中气体要长进短出，故连接顺序为：； 【小问3详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，使得与大气压相通；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问4详解】 ①标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为，则其物质的量的浓度为，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈21.2mL； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故其正确顺序为badac； ③A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不符合题意； B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不符合题意； C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量偏大，则c偏高，故C符合题意； D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使得量取盐酸体积偏大，使得浓度偏大，故D符合题意； 故答案选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高一年级上学期期末考试 化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 考试范围：必修一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 2. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有相同数目的质子 C. 和之间的相互转化是物理变化 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和中均含有个中子 B. 标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L C. 水溶液中含有的H原子数为 D. 20℃、101 kPa状态下，28 g CO和的混合气体所含电子数为 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>N 8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KBr溶液中置换出 D 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 10. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A.KCl固体中不含离子 B.在通电条件下发生电离 实验 结论 C.铜是电解质 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 12. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 13. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. ：，点燃 B. 气体：饱和亚硫酸钠溶液 C. 除去气体中少量HCl：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D. 粉末：加热 14. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化 C 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题。 15. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。 （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （5）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （6）写出③的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________ 。 16. 侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。 （2）煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 （3）侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填选项字母)得到的K2Cr2O7固体最多。 a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃ （4）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （5）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为___________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 17. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中FeS2体现的化学性质是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （3）在实际工业生产中，反应Ⅲ常用______来吸收B气体，其目的是_______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. “A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径 B. 硫铁矿和黄铜矿(CuFeS2)中硫的化合价均为-2价 C. 在富氧条件下，用氨水吸收SO2可以得到化肥(NH4)2SO4 D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 （5）已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是______。 A．无需控温         B．可减少有害气体产生         C．设备无需耐高温 （6）SO2的实验室制法：__________________________________。 18. 漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。 请回答： （1）制取漂白粉的化学方程式为_______。 （2）请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________(用接口字母表示)。 （3）盛放浓盐酸的仪器名称为_____；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或_____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （4）该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为。 ①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为____ (计算结果保留一位小数)。 ②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____ (用选项字母表示，部分步骤可重复使用)。 ③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____ (用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $