精品解析：河北省邢台市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

2024-2025学年高一期末考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片--镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器--钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料--La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钛合金属于新型形状记忆合金，属于新型合金，故不选A； B．“蛟龙”号潜水器使用的钛合金属于新型高性能合金，故不选B； C．不锈钢盆的材质为不锈钢，属于传统铁基合金，不属于新型合金，故选C； D．La-Ni合金属于新型储氢合金，属于新型合金，故不选D； 选C。 2. 元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 含有10个中子的O的核素符号： D. 分子的结构式：O=C=O 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为，正确成键为与、与成键，正确的电子式为，A错误； B．的质子数为16，得到2个电子后核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，该结构示意图书写正确，B正确； C．的质子数为8，含10个中子的核素质量数为，核素符号为，C正确； D．为直线形分子，与每个之间均形成双键，结构式为，D正确； 故选A。 3. 下列物质中只含有离子键的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，分子中存在极性共价键和非极性共价键，不含离子键，A不符合题意； B．是离子化合物，仅由和通过离子键构成，只含离子键，B符合题意； C．属于非金属单质，分子中只存在非极性共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是离子化合物，和之间为离子键，但内部和之间为共价键，既含离子键又含共价键，D不符合题意； 故选B。 4. 科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是 A. 47 B. 57 C. 61 D. 293 【答案】B 【解析】 【详解】超重元素中子数为175，质子数为293-175=118，中子数与质子数之差为57；故答案选B。 5. X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 单质氧化性：X>Y C. Y与X可形成Y2X7 D. X的简单氢化物常温下为无色液体 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为F，Z为S。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径O＞F，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，即氧化性依次增大，故氧化性F2＞O2，B错误； C．F无正价，不能形成氧化物，C错误； D．O的简单氢化物为H2O，常温下为液体，D正确； 故选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. K与： B. Fe与溶液： C. 溶液与溶液： D. 少量溶液与稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒、钾原子不守恒，正确反应为，A错误； B．氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确反应为，B错误； C．与反应的本质是与结合生成沉淀，离子方程式符合反应事实、原子守恒、电荷守恒，C正确； D．该离子方程式漏掉了与生成的反应，正确反应为，D错误； 故选C。 7. 2020年新型冠状病毒席卷全球，“84”消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是 A. 其消毒原理是生成Cl2 B. 在空气中变质形成HClO C. 其漂白原理与活性炭相同 D. 与“洁厕灵”(HCl)混用效果好 【答案】B 【解析】 【分析】“84”消毒液的主要成分为NaClO。 【详解】A．NaClO溶液的消毒原理是由于该物质具有强氧化性，会将细菌、病毒氧化，导致蛋白质发生变性而失去其生理活性，而没有反应产生Cl2，A项错误； B．NaClO暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，B项正确； C．NaClO溶液漂白是氧化漂白，而活性炭漂白是物理吸附，因此二者的漂白原理不相同， C项错误； D．“84”消毒液主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分是HCl，若二者共同使用，会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，因此二者不能混合使用，D项错误； 答案选B。 8. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 可以与酸反应，可以用作红色颜料 B. 具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板 C. Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂 D. 热稳定性好，可以用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可以与酸反应，与其用作红色颜料没有对应关系，故A错误； B．可以氧化金属，体现铁离子氧化性，故B正确； C．具有还原性，与氧气能反应，可以用作抗氧化剂，故C错误； D．受热易分解生成水和氧化铝，该分解反应会吸收大量热，生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面隔绝空气，生成的水会变为水蒸气，隔绝空气，因此可以用于灭火，故D错误； 综上所述，答案为B。 9. 元素位于第五周期第族，下列叙述错误的是 A. 为非常活泼的碱金属 B. 单质可在空气中稳定存在 C. 可以与溶液反应 D. 单质的熔点比单质K的低 【答案】B 【解析】 【详解】A．与均属于碱金属元素，且从上到下，金属性依次增强，则为非常活泼的碱金属，A正确； B．Rb与Na同主族，且金属性：Rb>Na，Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定存在，B错误； C．金属性：Rb>Na，则碱性：RbOH>NaOH，所以溶液为强碱溶液，两性氧化物能与RbOH溶液反应，C正确； D．碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低，则熔点：Rb<K，D正确； 故选B。 10. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA B. 24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C. 4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确； B. 1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24 g (即1mol)Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误； C. 4℃时水的密度为1g/cm3，则9 mL H2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1 mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误； D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误； 答案选A。 11. 炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（ ） A. 参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol B. 将生成67.2L标准状况下的CO2气体 C. 参加反应的Fe2O3的质量为160g D. 参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由反应方程式可知，生成2molFe时，参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol，A正确； B. 生成2molFe，同时生成3molCO2，标准状况下CO2气体的体积为67.2L，B正确； C. 生成2molFe，参加反应的Fe2O3物质的量为1mol，质量为1mol×160g/mol=160g，C正确； D. 参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的物质的量之比为1：3：3，由于Fe2O3为固体，而CO、CO2为气体，所以三者的体积比不为1：3：3，D错误。 故选D。 12. 下列由实验现象得到的结论正确的是 实验 现象 结论 A 足量Cu粉加入FeCl3溶液中 铜粉逐渐减少，溶液由黄色变为蓝绿色 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 将几滴KSCN溶液滴入在空气中放置一段时间的FeSO4、H2SO4混合溶液中 溶液变为血红色 KSCN能使含有Fe2+的溶液变为血红色 C 向可能混有Na2CO3的NaCl溶液中滴加少许稀盐酸 无气体生成 该溶液中不含Na2CO3 D 将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中 开始无气体生成 开始没有化学反应发生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．现象说明Fe3+将Cu氧化成Cu2+，自身被还原为Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+，A正确； B．溶液变为血红色，说明产生了Fe3+，应是酸性环境中空气中氧气将Fe2+氧化，B错误； C．碳酸钠和少量盐酸生成碳酸氢钠，此时也无气体产生，C错误； D．久置空气中的铝片表面有氧化铝膜，开始无气体生成时是氧化铝与NaOH溶液反应，D错误； 综上所述答案为A。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. HClO发生氧化反应 B. 氧化性：(稀) C. 参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D. 每生成，转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO中Cl元素从+1价变为-1价，发生还原反应，故A错误； B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：(稀)，故B正确； C．氧化剂HClO中Cl元素从+1价变为-1价，还原剂SO2从+4价失去电子变为+6价，根据得实电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，故C错误； D．根据方程式可知生成1molH2SO4转移电子2mol，每生成，转移4mol电子，故D错误； 故答案为B。 14. 将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是 A. 溶液中与之比为2∶1 B. 向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象 C. 铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】铜片能与Fe3+发生氧化还原反应，方程式为：，n(Cu)===0.02mol，n(FeCl3)=cV=2mol/L×0.025L=0.05mol。依据方程式可得，1.28gCu完全反应能还原0.04mol FeCl3。 【详解】A．由以上分析知，溶液中FeCl3的物质的量为0.05mol，完全反应后，有0.04molFe3+被还原为Fe2+，剩余Fe3+0.01mol，则溶液中与之比为4∶1，故A错误； B．反应后的溶液中Fe3+有剩余，滴加KSCN溶液溶液会变成血红色，故B错误； C．根据以上分析计算知，FeCl3过量，铜片完全反应无剩余，溶液中Fe2+和Fe3+同时存在，浅绿色会被掩盖，故C错误； D．反应中Cu元素化合价升高，生成CuCl2，为氧化产物，Fe元素化合价降低，生成FeCl2，为还原产物，有分析计算得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D正确； 故答案选D。 15. 同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，则下列判断正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. 得电子能力：X>Y>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：X<Y<Z D. 元素的最低负价的绝对值：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，可知X最高正价为+7、Y最高正价为+6、Z最高正价为+5，X、Y、Z原子序数依次减小，非金属性依次减弱。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性顺序为，故A错误； B．原子序数，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，故C错误； D．主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和为，故、、最低负价绝对值分别为、、，顺序为，故D错误； 选B。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 几种主族元素在周期表中的位置如下。 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的简单氢化物是__________(填化学式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__________，该元素在周期表中的位置是__________。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________(填电子式)，①、③的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为________________________________________。 （5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是__________(填字母，下同)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （6）④与⑤元素形成的分子可能是__________。 【答案】（1） （2）Na>Al>Cl （3） ①. ②. 第三周期ⅠA族 （4） ①. ②. （5）abc （6）C 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为Na元素，②为K元素，③为Al元素，④为H元素，⑤为C元素，⑥为N元素，⑦为Cl元素，⑧为Br元素。 【小问1详解】 ⑥为N元素，其简单氢化物为氨气，化学式为。 【小问2详解】 ①③⑦分别为Na、Al、Cl，它们位于同一周期。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素最外层电子数为1，电子层数为3，即为Na元素。其原子结构示意图为。Na位于周期表中第三周期ⅠA族。 【小问4详解】 ①②③分别为Na、K、Al，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性最强的是KOH，其电子式为。①、③的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和，两者反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ⑦为Cl，⑧为Br。 a. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，HCl比HBr稳定，能证明Cl的非金属性强于Br，故选a； b. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸酸性强于高溴酸，能证明Cl的非金属性强于Br，故选b； c. 单质的氧化性越强，非金属性越强，能将从其钠盐溶液中置换出来，能证明Cl的非金属性强于Br，故选c； 选abc。 【小问6详解】 ④为H，⑤为C，两者形成的分子可能是。为正四面体结构，图中A为三角锥形，B为直线形，C为正四面体形，故选C。 17. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。鉴别胶体和溶液的方法是__________________________________________________。 （2）c固体的颜色为__________，能否由a在氧气中点燃得到__________(填“能”或“否”)。 （3）将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_________________________________，下列物质中不能通过化合反应得到的是__________(填字母)。 A．c B．d C．e D．f （4）实验室检验g中铁元素的试剂是__________，下列可用于实验室制备d的装置有__________(填序号)。 （5）高铁酸钾()是一种优良的自来水消毒剂。工业上用e与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为__________________________________________________。 【答案】（1）用激光笔照射，观察是否出现丁达尔现象(效应) （2） ①. 红棕色 ②. 否 （3） ①. ②. AB （4） ①. KSCN溶液 ②. ①③ （5） 【解析】 【分析】根据物质分类与化合价的关系图可知，a为单质铁（），b为氧化亚铁（），c为氧化铁（），d为氢氧化亚铁（），e为氢氧化铁（），f为氯化亚铁（），g为氯化铁（）。 【小问1详解】 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径在之间，而鉴别胶体和溶液最常用的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会产生一条光亮的“通路”。 【小问2详解】 c为，其固体颜色为红棕色； a为单质铁，铁在氧气中点燃燃烧生成的是四氧化三铁（），不能直接得到，故填“否”。 【小问3详解】 f为，在酸性条件下，具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和水，离子方程式为：。 A．c为，铁与氧气化合生成，不能通过化合反应直接得到，符合题意； B．d为，通常由亚铁盐与碱发生复分解反应制得，不能通过化合反应得到，符合题意； C．e为，可通过化合反应得到，不符合题意； D．f为，可通过化合反应得到，不符合题意。 故选AB。 【小问4详解】 g为，实验室检验常用的试剂是溶液，若溶液变红则说明含有。 制备d（）时，因其极易被空气中的氧气氧化，必须在隔绝空气的条件下进行。 ①中铁粉与稀硫酸反应生成氢气，可排尽装置内的空气，防止生成的被氧化，符合题意； ②中直接滴加溶液，空气中的氧气及溶液中的溶解氧会氧化生成的，不符合题意； ③中液面加苯（或油）进行液封，且将滴管伸入液面以下，能有效隔绝空气，防止被氧化，符合题意。 故选①③。 【小问5详解】 工业上用e（）与在强碱性条件下反应制取。反应中元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价降低到价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：。 18. Ⅰ．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl__________(填“>”或“<”)S，反应的离子方程式为__________________________________________________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为________________________________________。 （4）若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为__________，观察到C中溶液______________________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。 【答案】（1） ①. 钾 ②. 铝 （2） ①. > ②. （3） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （4） ①. 浓盐酸 ②. 变蓝色 ③. NaOH 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；发生反应Cl2+KI=KCl+I2可证明非金属性Cl>I，Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气。 【小问1详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，钠、钾、镁、铝中钾金属性最强，钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，钾与盐酸反应最剧烈；1mol钠、钾均能生成0.5mol氢气，1mol镁生成1mol氢气 ，1mol铝生成1.5mol氢气，所以铝与盐酸反应产生的气体最多。 【小问2详解】 元素非金属性越强其单质的氧化性越强。向溶液中通入氯气生成S沉淀和氯化钠，则氯气的氧化性大于S的氧化性，可证明非金属性：Cl>S，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据装置图，仪器A的名称为分液漏斗，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸，干燥管D的作用为防倒吸。 【小问4详解】 发生反应Cl2+KI=KCl+I2可证明非金属性Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，则装置B制备氯气，B中装有固体，高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，则A中试剂为浓盐酸，C中发生反应Cl2+KI=KCl+I2，I2能使淀粉变蓝，观察到C中溶液变蓝色，即可证明。氯气有毒，污染空气，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，可用NaOH溶液吸收尾气。 19. 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示： 已知：(过) 回答下列问题： （1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有____________________、玻璃棒。 （3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为______________________________，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量__________(填化学式)气体代替。 （4）“沉铁”时通入空气的目的是______________________________；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为__________________________________________________。 （5）“灼烧”时可在__________(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_________________。 【答案】（1） （2）漏斗、烧杯 （3） ①. ②. （4） ①. 将溶液中氧化为 ②. 静置，取“沉铁”后的上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则“沉铁”的溶液中没有(或其他合理答案) （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程以含​、、的废旧金属废弃物为原料回收三种金属：首先向废弃物中加入溶液进行碱溶，仅两性氧化物与反应生成四羟基合铝酸钠进入溶液，、不与碱反应以固体形式留存；之后通过操作1（过滤）将固液分离，得到的滤液通入适量盐酸完成沉铝，析出沉淀，再经过滤分离出沉淀后灼烧​得到氧化铝，后续通过电解等工序制得金属铝；操作1分离出的、固体加入稀硫酸进行酸溶，转化为、​的混合盐溶液，向该溶液中加入适量铁粉发生置换反应，将还原为金属铜单质并过滤分离出铜；剩余的含的溶液中通入空气将充分氧化为，再加溶液调节pH析出铁的氢氧化物沉淀，后续经过灼烧、还原等工序最终制得金属铁，完成三种金属的分步回收。 【小问1详解】 废弃物中只有是两性氧化物，可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问2详解】 操作1是分离碱溶后的固体残渣和含四羟基合铝酸根的溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有盛放待滤液的烧杯、组装过滤器的漏斗； 【小问3详解】 适量盐酸和四羟基合铝酸钠发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为；根据题给已知信息，过量和四羟基合铝酸钠反应仅生成​沉淀，​不溶于弱酸碳酸，可避免盐酸过量溶解沉淀的问题； 【小问4详解】 置换步骤后溶液中主要为，通入空气可利用​将氧化为更易沉淀的；常用KSCN溶液检验，二者反应会使溶液变为血红色，无明显现象则说明不存在，因此证明“沉铁”的溶液中没有的操作为静置，取“沉铁”后的上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，则“沉铁”的溶液中没有； 【小问5详解】 高温灼烧固体样品需在坩埚中进行；操作2是过滤得到固体，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，化学方程式为。 20. 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为________________________________________。 （3）装置F的作用是__________。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应--遇变蓝色；。 ①根据实验1可知，氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②实验2中证明溶液中含有__________(填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为________________________________________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色 （3）吸收氯气，防止污染空气 （4） ①. > ②. 、HClO ③. 取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液 （5） 【解析】 【分析】浓盐酸与共热制得氯气，用浓硫酸干燥，分别用干燥和湿润的红色布条检验其漂白性，氯气通入水中获得氯水，尾气用NaOH溶液吸收，以防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与共热制得氯气，化学方程式为：； 【小问2详解】 验证干燥的氯气没有漂白性的现象为：装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色。 【小问3详解】 据分析，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 ①根据实验1可知，氯水中氧化碘化钾得到，使溶液变蓝，故氧化性：； ②实验2中，石蕊遇酸变红，随后被HClO漂白褪色，证明溶液中含有、HClO； ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为：取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液。 【小问5详解】 根据图示可知，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，随着时间推移，氯离子的浓度和氧气的体积分数均增大，原因是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一期末考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是 A．飞机发动机叶片--镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器--钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料--La-Ni合金 A. A B. B C. C D. D 2. 元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 含有10个中子的O的核素符号： D. 分子的结构式：O=C=O 3. 下列物质中只含有离子键的是 A. B. NaCl C. D. 4. 科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是 A. 47 B. 57 C. 61 D. 293 5. X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X B. 单质氧化性：X>Y C. Y与X可形成Y2X7 D. X的简单氢化物常温下为无色液体 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. K与： B. Fe与溶液： C. 溶液与溶液： D. 少量溶液与稀硫酸： 7. 2020年新型冠状病毒席卷全球，“84”消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是 A. 其消毒原理是生成Cl2 B. 在空气中变质形成HClO C. 其漂白原理与活性炭相同 D. 与“洁厕灵”(HCl)混用效果好 8. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 可以与酸反应，可以用作红色颜料 B. 具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板 C. Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂 D. 热稳定性好，可以用于灭火 9. 元素位于第五周期第族，下列叙述错误的是 A. 为非常活泼的碱金属 B. 单质可在空气中稳定存在 C. 可以与溶液反应 D. 单质的熔点比单质K的低 10. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA B. 24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C. 4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 11. 炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（ ） A. 参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol B. 将生成67.2L标准状况下的CO2气体 C. 参加反应的Fe2O3的质量为160g D. 参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3 12. 下列由实验现象得到的结论正确的是 实验 现象 结论 A 足量Cu粉加入FeCl3溶液中 铜粉逐渐减少，溶液由黄色变为蓝绿色 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 将几滴KSCN溶液滴入在空气中放置一段时间的FeSO4、H2SO4混合溶液中 溶液变为血红色 KSCN能使含有Fe2+的溶液变为血红色 C 向可能混有Na2CO3的NaCl溶液中滴加少许稀盐酸 无气体生成 该溶液中不含Na2CO3 D 将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中 开始无气体生成 开始没有化学反应发生 A. A B. B C. C D. D 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. HClO发生氧化反应 B. 氧化性：(稀) C. 参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D. 每生成，转移2mol电子 14. 将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是 A. 溶液中与之比为2∶1 B. 向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象 C. 铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 15. 同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，则下列判断正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. 得电子能力：X>Y>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：X<Y<Z D. 元素的最低负价的绝对值：X>Y>Z 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 几种主族元素在周期表中的位置如下。 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的简单氢化物是__________(填化学式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__________，该元素在周期表中的位置是__________。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________(填电子式)，①、③的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为________________________________________。 （5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是__________(填字母，下同)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （6）④与⑤元素形成的分子可能是__________。 17. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液，继续煮沸即可制得e的胶体。鉴别胶体和溶液的方法是__________________________________________________。 （2）c固体的颜色为__________，能否由a在氧气中点燃得到__________(填“能”或“否”)。 （3）将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_________________________________，下列物质中不能通过化合反应得到的是__________(填字母)。 A．c B．d C．e D．f （4）实验室检验g中铁元素的试剂是__________，下列可用于实验室制备d的装置有__________(填序号)。 （5）高铁酸钾()是一种优良的自来水消毒剂。工业上用e与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为__________________________________________________。 18. Ⅰ．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl__________(填“>”或“<”)S，反应的离子方程式为__________________________________________________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为________________________________________。 （4）若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为__________，观察到C中溶液______________________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。 19. 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示： 已知：(过) 回答下列问题： （1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有____________________、玻璃棒。 （3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为，该反应的化学方程式为______________________________，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量__________(填化学式)气体代替。 （4）“沉铁”时通入空气的目的是______________________________；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为__________________________________________________。 （5）“灼烧”时可在__________(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_________________。 20. 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为________________________________________。 （3）装置F的作用是__________。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应--遇变蓝色；。 ①根据实验1可知，氧化性：__________(填“>”或“<”)。 ②实验2中证明溶液中含有__________(填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为________________________________________。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $