河北邯郸学院附属高级中学等校2025-2026学年上学期期末考试高一化学试题

2025一2026学年上学期一期末考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5 Sn119Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列所示文物的主要成分属于金属的是 A.西汉镂雕龙凤纹银铺首B.海棠花式玛瑙碗 C.陈卓江村春色图 D.白石彩绘散乐浮雕 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为4的Li原子：Li B.HF的电子式：H+[:F:] C.NH3的球棍模型： H H D.二甲醚的结构式：H一C一O一C一H H H 【高一化学第1页（共6页）】 SJ-HB 3.实验规范与安全至关重要，下列说法正确的是 A.所有药品使用后均不得放回原瓶 B.氢氟酸在运输过程中需贴有 标识 C.液溴需保存在棕色细口瓶中，用水封并用橡胶塞 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.120 g NaHSO,晶体中含H+数目为Nw B.标准状况下，22.4LSO3中含分子数大于N C.等物质的量的Na2O2与CO2反应，转移电子数为Nλ D.l.0mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为Nw 5.下列装置能完成相应实验的是 浓疏酸 图餐骏纸 A.观察K1O的焰色反应B.制备Fe(OH)3胶体C.配制一定浓度的稀硫酸D.用CCL萃取碘水中的碘 6.化工生产关系国民经济、生活。下列有关物质的工业制备说法正确的是 A.通过电解饱和MgCl2溶液制取金属Mg B.工业制硫酸接触室中反应方程式为SO3+H2O一H2SO, C.工业制盐酸是利用Cl2和H2反应得HCl D.工业上常使用烧碱来吸收燃煤和生产中排放的SO2废气 7.已知质量分数为20%的MgS04溶液的物质的量浓度为1.85mol·L1,某次实验需200mL 该溶液，下列说法正确的是 A.该溶液的密度为1.11g·cm-3 B.容量瓶应检漏并干燥后才可使用 C.需用托盘天平准确称量44.4 g MgSO4固体 D.定容时俯视刻度线，所得溶液浓度将偏低 8.类比是重要的学习方法，下列类比正确的是 A.金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属Li在氧气中燃烧也生成Li2O2 B.C2与水反应生成HCl和HCIO,F2与水反应生成HF和HFO C.常温下金属A1在浓硫酸中钝化，金属Be在浓硫酸中也会钝化 D.CO2与Na2O2反应可得Na2CO,和O2,SO2与Na2O2反应可得Na2SO3和O2 【高一化学第2页（共6页）】 SJ-HB 9.某混合气体中存在C02、S02、SO,用下列装置分别验证这三种气体，可选用的试剂有紫色石 蕊试液、品红溶液、BaC2溶液、酸性KMnO,溶液、澄清石灰水，试剂可重复选用。 徐 丙 戊 下列说法正确的是 A.甲中试剂可选用紫色石蕊试液，现象是紫色石蕊试液变红后不褪色 B.乙中试剂可选用酸性KMnO,溶液，用以除去混合气体中的SO2 C.丁中试剂可选用品红溶液或酸性KMnO,溶液，用以检验SO2是否除净 D.戊中试剂的作用是处理尾气 10.下列离子方程式书写正确的是 A.FeBr2溶液中通人等物质的量的C2:2Br+Cl2一2CI厂十Br2 B.A1C3溶液中加人过量氨水：AI3++4NH3·H2O—[A1(OH)4]-+4NH C.Ca(ClO)2溶液中通人足量C02:Ca2++2ClO-+C02+H20-CaC03+2HClO D.澄清石灰水与少量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO5一CaCO3Y+H2O 11.非金属元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，X、M同主族，Z、M同周 期，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W与M的原子核外电子数之和。下列说法正确的是 A.原子半径：M>Z>W B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C.W与Y、Z均可形成18电子化合物 D.W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 12.将x g NaHC03和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。 将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加人盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积 之间的关系如图所示。下列说法正确的是 V(CO2)/mL 448 0175275V(盐酸)/mL A.HCl的浓度为0.4mol·L-1 B.加热后固体的成分为Na2 CO3与NaHCO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2和C02 D.x的数值为3.045 【高一化学第3页（共6页）】 SJ-HB 13.亚氯酸钠(NaClo2)在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO,和NaCl。以 NaClO3为原料制备NaCIO2粗产品的工艺流程如图： 稀疏酸 S0: NaOH溶液、HO: NaCIO,.固体→酸溶 制气→C102 吸收-NaC10粗产品 母液 气体M 下列说法错误的是 A.“酸溶”过程不可用稀盐酸代替稀硫酸 B.“制气”过程中n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1 C.“吸收”中H2O2的使用量常大于理论值 D.每生产1 mol NaClO2至少需要通人1 mol SO2 14.某无色透明溶液中可能含有H+、Na+、NH、Cu2+、CI-、CO?、SO-中的几种。取100mL 溶液，按如下方法测定其组成，所得气体体积均为标准状况下所得。 足量稀盐酸→ 气体B →白色沉淀 224mL 沉淀B 100mL 足量BaCl2溶液 试样 2.33g →滤液A足量NaOH浴液气体C 672mL 下列说法错误的是 A.溶液中一定不含H+、Cu2+ B.溶液中可能含有CI C.溶液中n(S0)=n(C0)=弓n(NH) D.溶液中c(Na+)≥0.01mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)物质分类是重要的化学研究方法。有下列物质：①熔融NaCl;②金属Cu;③CaCO3; ④HC1气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦正丁烷；⑧氨水；⑨MgN2;⑩H2S气体。 (1)属于强电解质的有 ,能导电的有 ,只含离子键的化合物有 (填序号) (2)④溶于水的过程破坏的作用力有 ,⑥的同素异形体有 (任写一种)，⑦的同分异构体结构式为 (3)若⑨与足量盐酸的反应是非氧化还原反应，则离子方程式为 (4)⑩的沸点低于H2O的原因为 0 【高一化学第4页（共6页）】 SJ-HB 16.(14分)短周期元素①~⑨在周期表中的位置如图所示。 ① ②③④ ⑤@ ⑦ ⑧⑨ 回答下列问题： (1)④⑤⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)元素①⑨中金属性最强的是 (用元素符号表示)，最高价氧化物的水化物酸性 最强的是 (填化学式)。 (3)元素②④形成的AB2型化合物的电子式为 ,④⑤形成的A2B2型化合物的电子 式为 0 (4)⑥的单质与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 ;⑦的单质与 ⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 0 (5)1位于第五周期，与⑨同主族，其原子序数为 ,下列有关12及其化合物的性质说 法正确的有 (填字母)。 A.I2可与Fe反应生成FeI B.AgI为黄色固体，难溶于水，见光易分解 C.加碘食盐中碘的存在形式为Nal D.向KI-淀粉溶液中通人过量Cl2可使溶液变蓝色 17.(15分)四氯化锡(SCl,)可用作媒染剂，利用如图所示装置制备四氯化锡。 酸 高锰酸 钾晶体 饱和 食盐水、 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl 熔点/℃ 246 -33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色品体，易被氧化 无色液体，易与水反应 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,盛装浓盐酸的仪器相对于使用分液漏斗的优点是 ,甲装置中反应的离子方程式为 【高一化学第5页（共6页）】 SJ-HB (2)按图连接装置， 后，缓慢滴人浓盐酸，待观察到 (填现象)后， 加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，此时继续加热丁装置的目的是①促 进氯气与锡反应；② (3)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 (4)己装置的作用是 (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SCl2杂质，下列试剂中可用于检测是否产生 SnCl2的有 A.H2O2溶液 B.AgNO溶液 C.溴水 (6)取wg所得SnCl,(假设杂质仅为SnCl2)溶于水，将所得溶液置于锥形瓶中，加人amol· L-KMnO,溶液VmL时，溶液中恰好反应完全，则所得SnCl4的纯度为 X 100%(列出计算式即可)。 18.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2Os)是一种重要的化工原料，以NaCl及S02为原料制备 Na2S2O5的流程如下： NH、CO2 H20、SO2 NaCI→溶解→碱化→分解→吸收→结晶→NaHs0,一→NaS,0, 滤液 中和水一母液 回答下列问题： (I)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入 过量的BaCl2溶液；②加人过量的Na2CO3溶液；③加人过量的NaOH溶液；④加入适量 盐酸，⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发，正确的操作顺序是⑤⑥③ (填序号)；其中④的目 的是 (2)“碱化”工序中需先通人 气体（填化学式），原因是 ,“碱化” 工序的反应化学方程式为 (3)已知“分解”工序制得纯碱，则“吸收”工序需通入 (填“过量”或“少量”)S02。 (4)“母液”的主要成分为 (填化学式)；“中和”过程反应的离子方程式为 (5)NaHSO3在一定条件下脱水可得Na2S2O5。已知Na2S2O5在酸性条件下可将Cr2O 还原为Cx3+,写出反应的离子方程式 【高一化学第6页（共6页）】 SJ-HB2025一2026学年上学期一期末考试·高一化学 参考答案及评分细则 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B 0 C A C C 0 题号 11 12 13 14 答案 D D D 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)①③④⑨（漏选得1分，错选不得分，下同）①②⑤⑧①⑨ (2)分子间作用力、共价键（漏写不得分）石墨、C60(1分，答案合理即可) (写结构简式 不得分) (3)Mg3N2+8H+一3Mg2++2NH(写生成NH3不得分) (4)H20分子间存在氢键(1分，写H2O分子中存在氢键不得分) 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)S2>C1>O2>Na+(写序号不得分，不写“>”不扣分，顺序错乱不得分) (2)Na(1分)HClO,(1分) (3):0::C::0:(1分)Na+[:0:0:]-Na+(1分) (④)2Mg+CO,点槛2Mg0+C2A1+20H+6H,0—2[A1(OH]+3H,↑ (5)53B(错选、多选均不得分) 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)蒸馏烧瓶(1分)平衡气压，使液体顺利流下(1分)2MnO,+10C1+16H+一2Mn2++5Cl2个+ 8H2O(漏写“个”不减分，写化学方程式不得分) (2)检查装置气密性(1分)丁装置内充满黄绿色气体(1分)使SCl4汽化，从混合物中分离出来(1分， 答出“汽化”即给分) (3)Sn+2HCI-SnCl2+H2 (4)吸收尾气，同时防止外界水蒸气进人(“吸收尾气”与“防止水蒸气”各1分) (5)C(多选、错选均不得分) -VX10-3x5×190 (6) 2 划 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)①②⑥④⑦使除杂使用的NaOH及Na2CO3转化为NaCl(“NaOH及Na2CO3”各1分) (2)NH(1分)提高CO2的溶解度，充分反应(1分，答出提高CO2溶解度即给分)NaC1+NH3十CO2十 H2O—NaHCO3Y+NH,CI(不写“”减1分) (3)过量(1分) (4)NaHSO3CO号+HSO3一HCO3+SO% (5)3S2O-+2Cr2O号+10H+-4Cr3++6S0-+5H2O 【高一化学参考答案第1页（共1页）】 26079A-SJ-HB2025一2026学年上学期一期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A D B 马 D A C C D 题号 11 12 13 14 答案 D D D D 1.A【解析】西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分为金属，A项正确；海棠花式玛瑙碗的主要成分为二氧化硅，B 项错误；陈卓江村春色图的主要成分为纤维素，C项错误；白石彩绘散乐浮雕的主要成分为大理石，D项 错误。 2.D【解析】中子数为4的Li原子可表示为Li,A项错误；HF为共价化合物，电子式为H:F:,B项错误； NH3为三角锥形，C项错误。 3.B【解析】金属钠使用后必须放回原瓶，A项错误；氢氟酸为腐蚀品，标识正确，B项正确；液溴需用水封保存 在棕色细口瓶，有腐蚀性不能用橡胶塞，C项错误；眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，严重时应及时就医，不 能用饱和Naz CO,溶液冲洗，D项错误。 4.B【解析】NaHSO4晶体中无H+,A项错误；SO3在标准状况下为固体，22.4LSO3的物质的量大于1mol, 所以分子数大于NA,B项正确；等物质的量不一定为1mol,C项错误；没有体积，无法计算NaOH的物质的 量，D项错误。 5.D【解析】观察K的焰色必须透过蓝色钴玻璃，A项错误；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入到 沸水中，加热至溶液呈红褐色，B项错误；不可用容量瓶直接稀释浓硫酸，C项错误；碘单质易溶于有机溶剂， 可用CCL4萃取碘水中的碘，D项正确。 6.C【解析】通过电解熔融MgCl2制取金属Mg,A项错误；工业制硫酸接触室中为SO2的催化氧化反应，B项 错误；工业上常使用熟石灰、生石灰或浓氨水来吸收燃煤和生产中排放的SO2废气，D项错误。 .cM_1.85×120 7.A【解析】p一1O0一1000x20g·cm3=1.11g·cm3,A项正确，容量瓶使用前需检漏，但不用干 燥，B项错误；需选用250L规格的容量瓶进行配制，所以需要MgSO4固体的物质的量为0.25L× 1.85mol·L1=0.4625mol,需要称量MgS04固体的质量为0.4625mol·L1×120mol·L1=55.5g, C项错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，D项错误。 8.C【解析】金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,A项错误；F2与水反应生成HF和O2,B项错误；B与A1位于 元素周期表对角线位置，性质有相似性，所以金属B在浓硫酸中也会钝化，C项正确；SO2有还原性，与 Na2O2反应可生成Na2SO4,D项错误。 9.C【解析】SO3易溶于水，所以需先检验SO3,甲中试剂应为BaCl2溶液，A项错误；乙中需选用品红溶液检 验SO2,B项错误；乙中检验SO2之后需用丙中酸性KMnO4溶液除去SO2,用丁中试剂检验SO2是否除净， 可使品红溶液或酸性KMO4溶液，C项正确；戊装置用来检验CO2,应选用澄清石灰水，D项错误。 10.D【解析】FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl,离子方程式为2Br十2Fe2++2C2一4CI十2Fe3++ Br2,A项错误；AlCl3溶液中加入过量氨水反应只能生成Al(OH)3,B项错误；C(ClO)2溶液中通入足量 CO2生成Ca(HCO3)2,C项错误。 11.D【解析】非金属元素X、M同主族，Z、M同周期，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W与M的原子核外电 子数之和且W为H,故X、Y、Z、M分别为N、F、Si、P。Si的原子半径大于P,A项错误；Si的简单氢化物 SiH,稳定性最弱，B项错误；H与F不可形成18电子化合物，C项错误；H与N可形成化合物N2H4,含有 N一N非极性键，D项正确。 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 26079A-SJ-HB 12.D【解析】175~275mL是盐酸与NaHCO3反应，n(CO2)=n(NaHCO3)=0.02mol,根据关系式NaHCO 0.02 mol ~HC1可得c(HCD=(275-175)X10L=0.2mol,L,A项错误；由图像可知，因为175>275-175， 所以固体混合物为NaOH、Na2CO3,B项错误，根据消耗盐酸的体积比可知反应后的固体中n(Na2CO3): n(NaOH)=4:3,再根据反应后固体溶于水无气体放出，可知Na2O2反应完全，Na2O2先与CO2反应且固 体中有NaOH,则发生反应：2NaHC0,△Na,CO,+CO,↑+H,0、2Na,O,+2C0,一2NaC0,+O2、 2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个，密闭容器中排出气体的成分不可能有CO2,C项错误；根据碳原子守恒 可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,盐酸体积为275mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知 (Na,0,)=0.2mol:L1X0,275L-0.02mo1=0.0175mol,固体的质量为(0.02×84)g+(0.0175× 2 78)g=3.045g,故x=3.045,D项正确。 13.D【解析】NaCl1O3可与盐酸发生归中反应生成Cl2,不可替换，A项正确；“制气”的反应方程式为2 NaClO3 十SO2一2ClO2十Na2SO4,氧化剂为NaCIO3,还原剂为SO2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B 项正确；H2O2易分解，所以使用量常大于理论值，C项正确；“吸收”过程的反应方程式为2C1O2十H2O2+ 2NaOH-2NaC1O2+2H2O+O2,可得关系式SO2~2C1O2~2 NaClO2,所以每生产1 mol NaC1O2至少需 要通入0.5 mol SO2,D项错误。 14.D【解析】无色溶液中一定不含Cu2+,加人足量BaCl2溶液，产生白色沉淀A,再加入足量稀盐酸后部分溶 解，可知溶液中存在SO和CO,H+能与CO?反应而不能大量共存，所以一定不含H+,A项正确；溶 一液中离子均可与C共存，可能含有，B项正确气体B为CO2,物质的量为24X10片=001mol,沉淀 B为BaS04,物质的量为2333品10.01mol,滤液A中加人足量NaOH溶液得672mL气体为NH) 物质的量为2672X10三0.03mol,所以n(S0)=n(C0g)=日(N),C项正确；根据电荷守 溶液中一定含有Na+,可能含有C1,且满足n(Na)+n(NH)=2n(SO号)+2n(CO)+n(CI),所以 n(Na+)≥0.01mol,体积为100mL,所以c(Na+)≥0.1mol·L1,D项错误。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)①③④⑨（漏选得1分，错选不得分，下同）①②⑤⑧①⑨ (2)分子间作用力、共价键（漏写不得分）石墨、C6(1分，答案合理即可) (写结构简式 不得分) (3)Mg3N2+8H+—3Mg2++2NH(写生成NH3不得分) (4)H2O分子间存在氢键(1分，写H20分子中存在氢键不得分) 【解析】(1)强电解质为在水溶液中能完全电离的化合物，有①③④⑨；能导电的物质需存在能自由移动的 带电粒子，有①②⑤⑧；①③⑨为离子化合物，但只有①⑨中只存在离子键。 (2)HCI气体溶于水首先破坏分子间作用力，然后H一CI共价键被破坏；金刚石的同素异形体有石墨、C和 H H 等；正丁烷的同分异构体为异丁烷，结构式为 (3)Mg3N2与足量盐酸反应生成MgCL2与NH,CI,离子方程式为MgN2+8H+一3Mg2++2NHt。 (4)H2O与H2S均为分子晶体，但H2O分子间存在氢键，使得其沸点明显高于H2S。 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 26079A-SJ-HB 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)S2->Cl->O2->Na+(写序号不得分，不写“>”不扣分，顺序错乱不得分) (2)Na(1分)HClO4(1分) (3):0::C::0:(1分)Na*[:0:0]2-Na+(1分) (4)2Mg十C0,点燃2Mg0+C2A1+20H+6H,0一2[A1(OHD.]+3H个 (5)53B(错选、多选均不得分) 【解析】(1)S2-及C1均为3层电子层结构，而O2及Na+均为2层电子层结构，电子层越多，离子半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为S2->C>O2>Na+。 (2)金属性最强的是Na;最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。 (5)I为53号元素；I2可与Fe反应生成Fl2,A项错误；AgI为黄色固体，难溶于水，见光易分解，B项正确； 加碘食盐中碘的存在形式为NIO3,C项错误；过量的Cl2会将I厂氧化为IO?,不能使淀粉变蓝色，D项 错误。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)蒸馏烧瓶(1分)平衡气压，使液体顺利流下(1分)2MnO:+10C1-+16H+一2Mn2++5CL2个+ 8H2O(漏写“◆”不减分，写化学方程式不得分) (2)检查装置气密性(1分)丁装置内充满黄绿色气体(1分)使SCl4汽化，从混合物中分离出来(1分， 答出“汽化”即给分) (3)Sn+2HCI-SnCl2+H2 (4)吸收尾气，同时防止外界水蒸气进人(“吸收尾气”与“防止水蒸气”各1分) (5)C(多选、错选均不得分) w-aVX10-3x5x190 2 (6) U 【解析】(1)仪器A为蒸馏烧瓶；使用恒压滴液漏斗可平衡气压，使液体顺利流下；用KMO4与浓盐酸制 Cl2的离子方程式为2MnO+10C+16H+—2Mn2++5C2个+8H20。 (2)连接装置后，首先应检查装置气密性，整个装置中充满氯气时，再加热熔化锡粒生成SCL4,继续加热丁 装置，促进氯气与锡反应，使生成的SCL4汽化，从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷却收集。 (3)缺少乙装置，则Cl2中混有HCl,与Sn发生反应Sn+2HCl一SnCl2+H2。 (4)碱石灰可吸收尾气，避免环境污染，同时防止外界水蒸气进入使SCl4水解。 (5)H2O2溶液能氧化SnCl2,同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无法检验，A项错误；AgNO3溶 液能检验氯离子，但是不能检验Sn+,B项错误；溴水可氧化SC2,溴被还原生成溴离子，溶液褪色，可以 检验，C项正确。 (6)KMn0,与Sm+反应的比例关系为2Mn0,5Sn+,故溶液中m(Sn+)=aVX103X5mol,SnCL,的纯 2 w-aVX10-3X5x190 度 2 一×100%. 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)①②⑥④⑦使除杂使用的NaOH及Na2CO,转化为NaCl(“NaOH及Na2CO3”各1分) (2)NH3(1分)提高CO2的溶解度，充分反应(1分，答出提高CO2溶解度即给分)NaCl+NH3+CO2+ H2O-NaHCO3V+NHCI(不写“↓”减1分) (3)过量(1分) (4)NaHSO,CO号-+HSO-HCO+SO号 (5)3S2Og+2Cr2O%+10H+—4Cr3++6S0-+5H20 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 26079A-SJ-HB 【解析】(1)粗盐溶解后，加人过量BaC2溶液，将SO转化为BaSO4沉淀，加入过量的Na2CO3溶液，沉淀 Ca+和过量的Ba+,加入过量的NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除沉淀，滤液中含有多 余的NaOH和Naz CO,以及NaCl,最后向滤液中加入盐酸使NaOH及Naz CO,转化为NaCl,再蒸发结晶 得到NaCl,BaCl2溶液必须加在Na2CO3的前边，NaOH溶液加入先后顺序无影响，过滤后，滤液中最后加 入盐酸，所以正确的操作顺序是①②⑥④⑦。 (2)向饱和食盐水中先通入NH以提高CO2的溶解度；“碱化”的目的是将饱和食盐水转化为NaHCO3,方 程式为NaCl+NH3+CO2+H2 -NaHCO3Y+NH4CI。 (3)通入过量的SO2以使纯碱转化为NaHSO3。 (4)“吸收”后纯碱完全转化为NaHSO3,结晶过滤后，母液为饱和溶液NaHSO3,中和过程继续与纯碱反应 转化为Na2SO3和NaHCO3,离子方程式为CO?+HSO3一HCO3+SO?。 (5)S2O-的氧化产物为S0?,在酸性条件下的离子方程式为3S2O+2Cr2O号-+10H+一4Cr3++ 6S0-+5H20. 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 26079A-SJ-HB