精品解析：河南省濮阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

普通高中2024—2025学年(上)高一年级期末考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途利用了其氧化性的是 A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B. 次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 氧化铁常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 氧化铝用于制作耐高温材料 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3. 下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm B. 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C. 只含一种元素的物质可能是混合物 D. 有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 4. 下列有关合金的描述正确的是 A. 储氢合金能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物 B. 生铁与钢的区别在于生铁的含碳量低 C. 青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 D. 古代冶炼的青铜是以铜、锡、铅、铝等金属为主要成分的合金 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为 B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为 C. 0.2 mol由NH3和CH4组成的混合气体中所含电子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-数目为 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B. 有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C. Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D. 化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 7. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A. 用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 B. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机 C. 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 D. 两份等质量的铝分别完全溶于盐酸、NaOH溶液中，产生等量的H2 8. 下列有关原子结构或元素周期表(律)的说法错误的是 A. 某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 B. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 第Ⅷ族元素包含3个纵列，其他族元素各只占据周期表1个纵列 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ B. 钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．Na的燃烧实验 C．稀释浓硫酸 D．制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 11. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B CaO CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量的CO2气体 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 过量的a与氯气反应可生成f B. e受热分解可得到c C. b、c属于碱性氧化物 D. 可用g溶液刻蚀铜制印刷电路板 13. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且位于三个不同的周期，其中Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期元素中最大的，X2在R2中燃烧发出苍白色火焰，Z与R同主族。下列说法正确的是 A. 稳定性：XZ<XR B. W2Y2中阳离子与阴离子的个数比为1：1 C. R2具有强氧化性和漂白性 D. 可用排饱和WR溶液的方法收集R2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组利用如图装置探究卤素的非金属性递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，该仪器中玻璃弯管的作用是___________________ ，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B处棉花上的NaBr溶液发生反应的离子方程式为_______，由此可说明非金属性：Cl>Br。 （3）随着实验的进行，发现C处棉花逐渐变蓝，该现象_______(填“能”或“不能”)说明非金属性：Br>I，原因是_________________________。 （4）D中溶液先变为红色，而后红色褪去，为探究D中溶液褪色的原因，某同学提出两种假设：a．Fe3+被氧化；b． _______。为验证假设，该同学设计实验：取适量D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加_______，若观察到___________________，则假设b成立。 16. 某废旧金属材料中主要含有Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO，通过如图工艺流程回收Cu、Al，同时制得绿矾。 已知：“焙烧”时FeO被氧化为Fe3O4。 回答下列问题： （1）废旧金属材料中属于短周期元素的有_______(写元素符号)。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______，加入过量试剂a发生反应的离子方程式有_______、_______、_______。 （4）“一系列操作”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）取少量滤液2于试管中，滴加过量NaOH溶液，现象为___________________，该过程中生成Fe(OH)2，其被氧化的化学方程式为_______。 17. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次增大，其中X的一种核素可用于测定文物的年代，Z、Q为同主族元素，且Q的原子序数是Z的2倍，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。回答下列问题： （1）M的一种核素内有18个中子，该核素的符号为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。元素Y的单质的电子式为_______。 （2）六种元素中，与M处于同一周期的元素的简单离子半径最小和最大的分别为_______、_______。(写离子符号) （3）Z和氢元素可组成一种18e-分子，该分子的化学式为_______。元素Y的简单氢化物与其最高价含氧酸发生化合反应的化学方程式为_______，该反应产物所含化学键的类型为_______。 （4）写出一个可证明元素Q、M非金属性强弱的方程式：_______。 18. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。回答下列问题： （1）将1 mol CO2气体缓慢通入含3 mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段发生反应的离子方程式有_______、_______。 A． B． C． D． （2）已知同温同压下，64 g CH4和SO2的混合气体与16 g O2的体积之比为6：1。 ①64 g CH₄和SO2的混合气体的总物质的量为_______mol。 ②混合气体中CH4的质量分数为_______，混合气体中SO2的体积分数为_______。(均保留3位有效数字) ③同温同压下，该混合气体与O2的密度之比为_______。 （3）100 mL 1.5 mol·L-1 Na2SO4溶液与50 mL 0.3mol·L-1 NaNO3溶液混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol·L-1(忽略混合过程中溶液体积变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2024—2025学年(上)高一年级期末考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途利用了其氧化性的是 A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B. 次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 氧化铁常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 氧化铝用于制作耐高温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3与盐酸发生的是复分解反应，A不符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，使某些染料和有机色素褪色，用作棉、麻和纸张的漂白剂，B符合题意； C．氧化铁为红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，C不符合题意； D．Al2O3的熔点高，在高温下能保持结构和性能的稳定，用于制作耐高温材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水都是电解质，但是氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．在形成的水合钠离子中，O原子靠近原子靠近，并且半径小于，正确的示意图为，B错误； C．氯化钠固体在通电条件下不发生电离，不能导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，都能导电，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm B. 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C. 只含一种元素的物质可能是混合物 D. 有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径为1~100 nm，A正确； B．将饱和溶液和溶液混合得到的是氢氧化铁沉淀，要得到氢氧化铁胶体需要将饱和溶液滴入沸水中并加热，B错误； C．有些元素可形成两种或两种以上不同的单质，这些单质混合在一起为混合物，C正确； D．同素异形体间的转化有单质生成，如转化为的过程中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 4. 下列有关合金的描述正确的是 A. 储氢合金能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物 B. 生铁与钢的区别在于生铁的含碳量低 C. 青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 D. 古代冶炼的青铜是以铜、锡、铅、铝等金属为主要成分的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．储氢合金能快速可逆地存储和释放，能大量吸收并与之结合成金属氢化物，A正确； B．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此生铁中含碳量高于钢，B错误； C．青铜文物表面的铜锈主要成分为，它是铜的碳酸盐和氢氧化物的复合物，不是铜的氧化物，C错误； D．古代冶炼的青铜是以铜、锡、铅为主要成分的合金，不存在铝，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为 B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为 C. 0.2 mol由NH3和CH4组成的混合气体中所含电子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为，A正确； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g该混合气体所含原子总数为，B正确； C．NH3和CH4都是10电子分子，0.2 mol由NH3和CH4组成的混合气体中所含电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，D错误。 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B. 有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C. Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D. 化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶于水后电离出、和，既有与间的离子键被破坏，又有中的共价键被破坏，A错误； B．既有旧化学键的断裂也有新化学键的形成的才是化学变化，因此有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化，B正确； C．中与是以离子键结合的，而中的两个氧原子是以非极性共价键相结合的，C错误； D．化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，D错误； 故选B。 7. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A. 用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 B. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机 C. 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 D. 两份等质量的铝分别完全溶于盐酸、NaOH溶液中，产生等量的H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝与烧碱加热时会发生反应，因此不能使用制成的坩埚熔融烧碱，A错误； B．硬铝为铝合金，具有密度小、强度高的优点，可用于制造飞机，B正确； C．和反应产生大量氢气，可以用于疏通厨卫管道，C正确； D．由和，当的质量相等时，反应产生的氢气的量相等，D正确； 故选A。 8. 下列有关原子结构或元素周期表(律)的说法错误的是 A. 某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 B. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 第Ⅷ族元素包含3个纵列，其他族元素各只占据周期表1个纵列 【答案】B 【解析】 【详解】A．K层最多能容纳2个电子，M层和L层都为8个电子，离子结构为，K+、Ca2+等均符合条件，A正确； B．金属锂在O2中燃烧生成Li2O，B错误； C．同一周期主族元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确； D．元素周期表有18个纵列，共16个族，其中第Ⅷ族元素占据8、9、10三个纵列，D正确； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ B. 钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片插入AgNO3溶液中发生置换反应，生成单质银和硝酸铜溶液，离子方程式书写正确，A正确； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确，B正确； C．向溶液中通入气体，根据强酸制弱酸原理不会发生反应，C错误； D．向中加入少量的，与反应生成，与结合生成沉淀，会生成碳酸钙和水，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．Na的燃烧实验 C．稀释浓硫酸 D．制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液不能用烧杯直接倒入，需用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，A错误； B．钠的燃烧实验不能直接加热烧杯，需要在坩埚中进行，B错误； C．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢倒入水中进行稀释，并用玻璃棒不断搅拌，C错误； D．氯气和氢氧化钠溶液在低温下发生反应，是漂白液的有效成分，题给装置可用于制备漂白液，D正确； 故选D。 11. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B CaO CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量的CO2气体 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将CO2与HCl的混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶时，CO2在饱和碳酸氢钠溶液的溶解度很小，且HCl与NaHCO3反应生成CO2，从而除去HCl，A正确； B．CaO、CaCO3都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中的CaCO3杂质，B错误； C．Na2CO3和CO2、H2O反应生成NaHCO3，故向溶液中通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确； D．CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，而Cu不与稀硫酸反应，过滤得到Cu，D正确； 故选B。 12. 部分含铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 过量的a与氯气反应可生成f B. e受热分解可得到c C. b、c属于碱性氧化物 D. 可用g溶液刻蚀铜制印刷电路板 【答案】A 【解析】 【分析】由铁元素的“价-类”二维图可知，a为、b为、c为、d为、e为、f为+2价铁盐、g为+3价铁盐，由此解答； 【详解】A．和氯气反应无论铁是否过量只能生成，不会生成正2价铁盐，A错误； B．受热分解的反应为，可以生成，B正确； C．和都能与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物，C正确； D．含有的溶液可以与铜发生反应，可以用于刻蚀铜制印刷电路板，D正确； 故选A。 13. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且位于三个不同的周期，其中Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期元素中最大的，X2在R2中燃烧发出苍白色火焰，Z与R同主族。下列说法正确的是 A. 稳定性：XZ<XR B. W2Y2中阳离子与阴离子的个数比为1：1 C. R2具有强氧化性和漂白性 D. 可用排饱和WR溶液的方法收集R2 【答案】D 【解析】 【分析】由于X的原子序数最小，且五种元素位于三个不同短周期，可推知X为H元素；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明Y有2个电子层，最外层电子数为6，为O元素；根据“X2在R2中燃烧发出苍白色火焰”可知，R为Cl元素；再根据“Z与R同主族”可推知Z为F元素；原子序数W大于Z，且W原子的半径是同周期元素中最大的，说明W位于第三周期第IA族，为Na元素，由此解答； 【详解】A．同一主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此稳定性：HF>HCl，A错误； B．W2Y2为，由和构成，因此阳离子与阴离子的个数比为2：1，B错误； C．具有强氧化性，但是干燥的氯气没有漂白性，C错误； D．不溶于饱和食盐水，因此可用排饱和溶液的方法收集，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组利用如图装置探究卤素的非金属性递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，该仪器中玻璃弯管的作用是___________________ ，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B处棉花上的NaBr溶液发生反应的离子方程式为_______，由此可说明非金属性：Cl>Br。 （3）随着实验的进行，发现C处棉花逐渐变蓝，该现象_______(填“能”或“不能”)说明非金属性：Br>I，原因是_________________________。 （4）D中溶液先变为红色，而后红色褪去，为探究D中溶液褪色的原因，某同学提出两种假设：a．Fe3+被氧化；b． _______。为验证假设，该同学设计实验：取适量D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加_______，若观察到___________________，则假设b成立。 【答案】（1） ①. 恒压(滴液)漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下(合理即可) ③. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （3） ①. 不能 ②. Cl2和Br2均可将I-氧化为I2(合理即可) （4） ①. SCN-被氧化(合理即可) ②. KSCN溶液(合理即可) ③. 溶液变红(合理即可) 【解析】 【分析】装置A用于制备，生成的进入玻璃管中，B处发生反应，C处可能发生反应，也可能发生反应；进入装置D中，发生反应，生成的与反应，溶液变红，最后用装置E中的溶液吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器的结构可知，盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；玻璃弯管连通恒压滴液漏斗和蒸馏烧瓶，使上下容器内压强相等，便于液体顺利滴下；A装置用于制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 B处发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，由此可说明氧化性，则非金属性Cl>Br。 【小问3详解】 C处I-被Cl2或Br2氧化生成I2，I2使淀粉溶液变蓝，无法证明非金属性：Br>I。 【小问4详解】 若Fe3+被氧化，再滴加KSCN溶液，溶液不会变红；若SCN-被氧化，再滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+发生反应，溶液变红。因此实验方案为取适量D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若观察到溶液变红，则说明假设b成立。 16. 某废旧金属材料中主要含有Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO，通过如图工艺流程回收Cu、Al，同时制得绿矾。 已知：“焙烧”时FeO被氧化为Fe3O4。 回答下列问题： （1）废旧金属材料中属于短周期元素的有_______(写元素符号)。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______，加入过量试剂a发生反应的离子方程式有_______、_______、_______。 （4）“一系列操作”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）取少量滤液2于试管中，滴加过量NaOH溶液，现象为___________________，该过程中生成Fe(OH)2，其被氧化的化学方程式为_______。 【答案】（1）Al、O （2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3） ①. 铁粉(或铁屑) ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③. Cu2++Fe=Fe2++Cu ④. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4） ①. 蒸发浓缩(合理即可) ②. 冷却结晶(合理即可) （5） ①. 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(合理即可) ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】由流程图可知，“焙烧”的目的是将金属单质转化为相应的金属氧化物CuO、Al2O3、Fe3O4；“碱浸”时，Al2O3溶于NaOH溶液，过滤后得到滤渣1(CuO、Fe3O4)和滤液1{Na[Al(OH)4]和NaOH的混合溶液}；向滤渣1中加入稀硫酸“酸浸”，CuO、Fe3O4与H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，向该溶液中加入过量铁粉或铁屑(试剂a)，过滤后得到滤渣2(Fe、Cu)和滤液2(FeSO4溶液)；向滤渣2中加入稀硫酸“酸浸”，过滤后得到Cu。 【小问1详解】 由题干信息可知，废旧金属材料中属于短周期元素的有Al、O。 【小问2详解】 Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液，“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。 【小问3详解】 根据上述分析可知，加入过量铁粉或铁屑后，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问4详解】 由硫酸亚铁溶液获得FeSO4·7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液的现象为生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Fe(OH)2被氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次增大，其中X的一种核素可用于测定文物的年代，Z、Q为同主族元素，且Q的原子序数是Z的2倍，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。回答下列问题： （1）M的一种核素内有18个中子，该核素的符号为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。元素Y的单质的电子式为_______。 （2）六种元素中，与M处于同一周期的元素的简单离子半径最小和最大的分别为_______、_______。(写离子符号) （3）Z和氢元素可组成一种18e-分子，该分子的化学式为_______。元素Y的简单氢化物与其最高价含氧酸发生化合反应的化学方程式为_______，该反应产物所含化学键的类型为_______。 （4）写出一个可证明元素Q、M非金属性强弱的方程式：_______。 【答案】（1） ①. 或35Cl ②. ③. （2） ①. Al3+ ②. S2- （3） ①. H2O2 ②. NH3+HNO3=NH4NO3 ③. 离子键、(极性)共价键 （4）H2S+Cl2=2HCl+S↓或Cl2+S2-=S↓+2Cl-(合理即可) 【解析】 【分析】由“X的一种核素可用于测定文物的年代”可推知，X为碳元素；由“Z、Q为同主族元素，且Q的原子序数是Z的2倍”可推知，Z为氧元素、Q为硫元素；由“短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次增大”可推知Y为氮元素、M为氯元素；由“W的原子序数等于X与Y的原子序数之和”可推知W为铝元素； 【小问1详解】 氯元素的一种核素内有18个中子，则其质量数为35，该核素可表示为；Cl-的结构示意图为；N2分子中两个氮原子间形成3对共用电子对，电子式为； 【小问2详解】 Al、S、Cl均处于第三周期，对应的简单离子分别为Al3+、S2-、Cl-，Al3+只有两个电子层，而S2-、Cl-有三个电子层，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，故半径最小的是Al3+、半径最大的是S2-； 【小问3详解】 由H、O元素组成的18电子分子为H2O2。N元素的简单氢化物为NH3，最高价含氧酸是HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3；NH4NO3属于离子化合物，含有离子键(铵根和硝酸根之间)和(极性)共价键(铵根、硝酸根内部)； 【小问4详解】 可通过非金属元素的单质间的置换反应来证明S、Cl非金属性的强弱，如反应H2S+Cl2=2HCl+S↓或Cl2+S2-=S↓+2Cl-。 18. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。回答下列问题： （1）将1 mol CO2气体缓慢通入含3 mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段发生反应的离子方程式有_______、_______。 A． B． C． D． （2）已知同温同压下，64 g CH4和SO2的混合气体与16 g O2的体积之比为6：1。 ①64 g CH₄和SO2的混合气体的总物质的量为_______mol。 ②混合气体中CH4的质量分数为_______，混合气体中SO2的体积分数为_______。(均保留3位有效数字) ③同温同压下，该混合气体与O2的密度之比为_______。 （3）100 mL 1.5 mol·L-1 Na2SO4溶液与50 mL 0.3mol·L-1 NaNO3溶液混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol·L-1(忽略混合过程中溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. D ②. OH-+H+=H2O ③. （2） ①. 3 ②. 66.7% ③. 11.1% ④. 2：3 （3）2.1 【解析】 【小问1详解】 将1 mol CO2气体缓慢通入含3 mol NaOH的水溶液中，所得溶液中含有1 mol NaOH、1 mol Na2CO3，向该溶液中逐滴滴加稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应(反应I，无气体生成)，再与Na2CO3反应生成NaHCO3(反应Ⅱ，无气体生成)，最后与生成的NaHCO3反应释放出CO2气体(反应Ⅲ，有气体生成)。由于反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ消耗的盐酸体积相同，故图像D符合题意。 【小问2详解】 ①根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。16 g O2的物质的量为0.5 mol，则64 g CH4和SO2的混合气体的总物质的量为6×0.5 mol=3 mol。 ②根据64 g CH4和SO2的混合气体总物质的量为3 mol，列式得n(CH4)+n(SO2)=3 mol、16n(CH4)+64n(SO2)=64 g，联立解得 mol， mol。则混合气体中 mol×16 g·mol-1= g，CH4的质量分数为。混合气体中SO2的体积分数与其物质的量分数相等，为。 ③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为 g·mol-1，则混合气体与O2的密度之比为。 【小问3详解】 由公式可知，混合后所得溶液中Na+的物质的量浓度等于钠离子总物质的量除以混合后溶液的总体积，即 mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $