河南省驻马店市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题

驻马店市2024～2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是 选项 古诗文 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生” 当光束通过“墨汁”时能观察到丁达尔现象 D 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜” 白青属于碱，该过程涉及氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 铀(U)原子的中子数为146、质子数为92 B. NaCl溶液中的水合离子： C. KBr的电子式： D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 3. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是 选项 物质 类别 A 漂白粉、AgI胶体、 混合物 B 、、 酸性氧化物 C CaO、HCl、 离子化合物 D 熔融、、 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室需离子浓度均为1 mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. Fe2+、H+、、 C. OH-、Cl-、K+、 D. S2-、、Na+、K+ 5. 牛津大学和IBM公司研究人员创造出了一个由18个碳原子构成的稳定碳环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. C24O6的摩尔质量为384 B. C18与C60是碳的同素异形体 C. 标准状况下，1 mol C20O2转化为C18过程中生成22.4 L CO D. 同温同压下，相同体积的CO和CO2质量之比为11：7 6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X原子的质量数为1，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. Y、Z均可以与X组成10电子的化合物 B. X、Z组成的化合物只有极性键 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. 原子半径：W>Q 7. 下列过程中，对应的反应方程式不正确的是 A 过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 B 用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+ C 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤(含Br-)得到溴单质 D 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 A. A B. B C. C D. D 8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H218O中含有的电子数为 B. 22.4 L ClO2中含O原子的数目为 C. 1 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为 D. 每生成67.5 g ClO2，转移电子数为 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液中可能含有 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向盛NaHCO3固体的试管中滴加少量蒸馏水，试管壁变凉 NaHCO3溶于水伴有吸热现象 D 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等浓度的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 10. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与H2O2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性：H2O2>Ce3+ B. CeO2是整个转化过程中的催化剂 C. 过程②的离子方程式为2Ce3++H2O2+2H2O=2CeO2+6H+ D. 该反应历程的总反应为2H2O2=O2↑+2H2O 11. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通入饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作合理规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 12. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A. 反应①还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 B. 反应②的氧化产物为 C. 反应①中每生成0.5 mol的I2，转移电子数为6.02×1023 D. 随着反应进行，体系①与②的c(H+)均保持不变 13. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 B. 反应为 C. 用打火机点燃肥皂泡检验生成氢气 D. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 14. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 已知：油脂在碱性条件下能转化为易溶于水的物质。 下列说法不正确的是 A. NH4Fe(SO4)2·xH2O中铁元素的化合价为+3价 B. 步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污 C. 步骤③加入足量H2O2的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2OH- D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用。请回答以下相关问题： （1）钠在元素周期表中的位置为______；通常保存在______里，以隔绝空气。 （2）用空气和金属Na为原料可以在实验室制备少量Na2O2，反应前空气需要依次通过的试剂为______、______(填标号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4溶液 （3）把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。 ①发生的反应依次有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、______(补充离子方程式)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. ②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是________________________。 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重碰撞时，0.01 s可引发NaN3分解(2NaN3=2Na+3N2↑，反应放出大量的热)，并在0.03 s结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有65 g NaN3，其完全分解所释放N2在标准状况下的体积为______L。 ②产生的Na在该环境下立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。 16. I．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *铁 Fe 6.95 mmol/L 7.52-11.82 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59-104 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）在上表所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填标号)。 a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度 （2）该儿童_______(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该元素的含量是_______mg/dL(1 L=10 dL；结果保留两位小数)。 Ⅱ．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，称取100.0 g黑木耳，经过灰化(在坩埚中加热至不再产生黑烟)、硫酸酸浸、过滤配制成100 mL溶液。设计实验方案如下： （3）配制溶液时可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶，还缺少的仪器有_______。 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有_______(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时仰视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （5）配成溶液中含有Fe2+、Fe3+，为准确测定铁元素含量，可选做试剂A的物质是_______(填标号)。 a．H2O2 b．Zn c．Fe d．Cu （6）步骤②反应的离子方程式是_______，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 17. 下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置： 回答下列问题： （1）①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。第三周期元素中，简单离子半径最小的是_______。 （2）元素⑤与⑦的单质在加热条件下反应形成的化合物中包含的化学键类型有_______。 （3）元素④、⑥、⑩分别和元素①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)，用电子式表示其形成过程______________。 （4）元素⑦的最高价氧化物对应水化物与元素⑧的单质是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式为_______。 （5）请从原子结构的角度解释元素⑦的金属性比元素③的金属性强的原因_____________________。 18. 氯气是生活中常用的杀菌消毒剂。请回答下列问题： （1）利用下图装置，实验室制取的离子方程式为_______。 （2）实验室制取干燥、纯净的，装置的接口连接顺序为_______（填字母），在添加试剂之前，应当进行的操作是______________________。 （3）反应停止后，实验小组发现烧瓶中还有和盐酸，该小组同学继续探究不再产生的原因。 【查阅资料】反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱。 猜想2：_______减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，，，加热 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使，加热 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使________，，加热 ________ 猜想3正确 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线： 结合化学反应方程式并解释上述两图中曲线变化的原因_______________________。 驻马店市2024～2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 煤油 （2） ①. ③ ②. ② （3） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） ①. 33.6 ②. 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. Fe ②. 38.92 （3）100mL容量瓶、胶头滴管 （4）bc （5）d （6） ①. ②. 1：5 【17题答案】 【答案】（1） ①. He ②. Al （2）离子键、共价键(或非极性共价键) （3） ①. HF ②. （4） （5）Li和Na在同一主族，Na原子比Li原子多一个电子层，Na的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，更容易失去电子(或其他合理答案) 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. f→c→d→b→a→e ②. 检查装置气密性 （3） ①. 降低，还原剂还原性 ②. ③. 无氯气 （4）、。光照时次氯酸不断分解，生成的使其体积分数增大，生成的盐酸使溶液中的增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $