精品解析：河南省濮阳市南乐县第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年第一学期南乐一高自编高一化学考试卷 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列有关物质性质，叙述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 C. 具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒 D. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 3. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 4. 下列关于实验仪器①～④的说法正确的是 A. 除去胶体中的需用到仪器① B. 从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器② C. 仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次 D. 加热④需要垫石棉网 5. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、碱石灰、液氯 B 碱 纯碱、火碱、熟石灰 C 碱性氧化物 、CaO、 D 电解质 、、 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A. 利用①提纯淀粉胶体 B. 利用②验证Na和水反应时放出热量 C. 利用③配制0.10 NaOH溶液 D. 利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C. 常温常压下，1.5的溶液中含有的数目为1.5 D. 标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 8. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度 ___________ 0.03 0.04 0.01 A. 无法计算 B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B. Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C. 向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 10. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. pH=10的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 11. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为 ① ② ③ ④ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 该反应中体现氧化性 D. 每生成2mol，转移的电子数为 14. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的“84消毒液”久置于空气中 B. 用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 （1）铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位。 （2）B的化学式_____，俗称_____，常见用途_____(填一种)。 （3）①在空气中极容易被氧化，写出被空气氧化为C的化学方程式_____。 ②下列实验装置中_____(填字母)能较长时间看到白色沉淀。 （4）亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，的离子方程式_____。 17. 某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置中橡胶管的作用是______。 （2）试剂X的名称为______；试剂Y的作用是______。 （3）装置A中反应的离子方程式为______；盐酸在反应中表现了______(填性质)。 （4）该装置中存在一个明显的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为______。 18. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中其中Cu为＋1价、Fe为＋3价，则反应①中的氧化剂为_____：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为_____(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为_____。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、_____ ③“试剂X”为_____。 a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、_____。 （3）“系列操作”为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期南乐一高自编高一化学考试卷 (考试时间：75分钟　试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关物质性质，叙述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 C. 具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒 D. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A错误； B．金属钠久置空气中最终变为碳酸钠，B错误； C．ClO2具有强氧化性，因此可用杀灭细菌和病毒，C正确； D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，D错误； 故答案选C。 3. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 4. 下列关于实验仪器①～④的说法正确的是 A. 除去胶体中的需用到仪器① B. 从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器② C. 仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次 D. 加热④需要垫石棉网 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3的操作为渗析，用到的仪器为半透膜，仪器①为漏斗，应用于过滤操作，A错误； B．从NaCl溶液中得到NaCl固体的操作为蒸发结晶，需用到的仪器②蒸发皿，B正确； C．仪器③容量瓶使用前需要检查是否漏水，需要倒置两次，C错误； D．加热④坩埚需要垫泥三角，D错误； 故答案选B。 5. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、碱石灰、液氯 B 碱 纯碱、火碱、熟石灰 C 碱性氧化物 、CaO、 D 电解质 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯为液态氯气是纯净物；漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物；碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠等，属于混合物，故A项不符合题意； B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，纯碱是碳酸钠、不属于碱，火碱、熟石灰分别为氢氧化钠、氢氧化钙，属于碱，故B项不符合题意； C．氧化物的组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，与酸反应生成相应的盐和水的氧化物为碱性氧化物，按2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成相应的盐和水，又与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C项不符合题意； D．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐均属于电解质。因此碳酸、氢氧化铜、硫酸钡均属于电解质，故D项符合题意； 故选D。 6. 利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A. 利用①提纯淀粉胶体 B. 利用②验证Na和水反应时放出热量 C. 利用③配制0.10 NaOH溶液 D. 利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜，可以图中渗析法分离，A正确； B．Na与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，B正确； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，C错误； D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D正确； 答案选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C. 常温常压下，1.5的溶液中含有的数目为1.5 D. 标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为非气态，22.4L 的物质的量远大于1mol，含有的分子数远大于，A错误； B．熔融硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根，12.0g即0.1mol熔融的中含有的阳离子数为0.1，B错误； C．常温常压下，1.5的溶液的体积未知，难以计算其中含有的数目，C错误； D．标准状况下，22.4L CO和混合气体的物质的量为1mol，其中含有的碳原子的物质的量为1mol，则碳原子数为，D正确； 选D。 8. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度 ___________ 0.03 0.04 0.01 A. 无法计算 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的正负电荷总数相等，即各离子浓度或离子的物质的量乘以电荷数的总和相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.04mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.04mol/L，故选：D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B. Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C. 向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆写，向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误； B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能拆写，向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑，C错误； D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误； 故选B。 10. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液：、、、 C. pH=10的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在有色离子，而高锰酸根在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意； B．强酸性溶液中，碳酸氢根与反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根在该溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．强碱性溶液中，四种离子相互间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．强碱性溶液中，镁离子与会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 11. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确； 故选A。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为 ① ② ③ ④ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①中，由于Cl2具有强氧化性，故Fe和Cl2反应生成的是，故①不能实现； ②中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸的酸性，故与BaCl2溶液两者并不反应，故②不能实现； ③和④中的转化均能实现，综上，不能实现的个数为2个； 故选B。 13. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 该反应中体现氧化性 D. 每生成2mol，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误； C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误； D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误； 故答案选A。 14. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确； C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确； D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的“84消毒液”久置于空气中 B. 用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 74.5g （3）bdfagce （4）BC （5）21.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，由此解答。 【小问1详解】 由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为4； 【小问2详解】 配制过程中，没有240mL容量瓶，只能用250mL容量瓶配制250mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为①250ml容量瓶、胶头滴管；②74.5g； 【小问3详解】 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce； 【小问4详解】 A．取用的“84消毒液”原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 综上所述，答案为BC； 【小问5详解】 将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制200mL1.6mol/L的稀硫酸选用250mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变， 可以得到，解得V浓硫酸=21.7mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7mL，故答案为21.7。 16. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 （1）铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位。 （2）B的化学式_____，俗称_____，常见用途_____(填一种)。 （3）①在空气中极容易被氧化，写出被空气氧化为C的化学方程式_____。 ②下列实验装置中_____(填字母)能较长时间看到白色沉淀。 （4）亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，的离子方程式_____。 【答案】（1）二 （2） ①. ②. 铁红 ③. 冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （3） ①. ②. abd （4） 【解析】 【分析】由铁及其化合物的价类二维图知，B为Fe2O3，C为Fe(OH)3，据此回答。 【小问1详解】 地壳中的含量前五元素为O、Si、Al、Fe、Ca，故铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第二位； 【小问2详解】 由分析知，B的化学式，俗称铁红，常用于冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等； 【小问3详解】 ①不稳定，在空气中极容易被氧化生成，反应的方程式为； ②a中稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，氢气能将装置中的空气排除，故可以长时间观察到白色沉淀，a正确； b中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，苯能隔绝空气，故可以长时间观察到白色沉淀，b正确； c中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，与空气接触，易被氧化，生成，故不长时间观察到白色沉淀，c错误； d中打开a，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，将装置内的空气排除，关闭a，生成氢气，使得压强增大，将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，由于装置内已无空气，故可以长时间观察到白色沉淀，d正确； 故选：abd； 【小问4详解】 双氧水能将亚铁盐氧化为铁盐，反应的离子方程式为。 17. 某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置中橡胶管的作用是______。 （2）试剂X的名称为______；试剂Y的作用是______。 （3）装置A中反应的离子方程式为______；盐酸在反应中表现了______(填性质)。 （4）该装置中存在一个明显的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收水分干燥氯气 （3） ①. ②. 还原性、酸性 （4） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰受热反应产生氯气，氯气含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去，湿润的氯气通过浓硫酸干燥。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置中橡胶管的作用是平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 据分析，试剂X的名称为饱和食盐水；试剂Y的作用是吸收水分干燥氯气。 【小问3详解】 装置A中反应的离子方程式为：；HCl中的氯离子生成氯气化合价升高表现出氯化氢的还原性，生成氯化锰表现出氯化氢的酸性。 【小问4详解】 由于氯气有毒，不能直接排放到空气中，该装置中存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，为了克服该缺陷，需要补充装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，其中发生反应的离子方程式为：。 18. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中其中Cu为＋1价、Fe为＋3价，则反应①中的氧化剂为_____：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为_____(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为_____。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、_____ ③“试剂X”为_____。 a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、_____。 （3）“系列操作”为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. CuFeS2、O2 ②. 1.2NA （2） ①. Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe ②. Cu2+ ③. a ④. 玻璃棒 （3）冷却结晶 【解析】 【分析】黄铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中主要含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 CuFeS2中Cu为＋1价、Fe为＋3价，S为-2价，则反应①中化合价降低元素为Fe和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2；在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-，76.8gCu的物质的量为n(Cu)==1.2mol，则生成76.8gCu时，反应③转移电子数为1.2mol×NA/mol=1.2NA； 【小问2详解】 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为：Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe； ②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+； ③根据分析可知，“试剂X"为铁粉，故合理选项是a； ④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $