精品解析：河南省驻马店市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题

驻马店市2024～2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是 选项 古诗文 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生” 当光束通过“墨汁”时能观察到丁达尔现象 D 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜” 白青属于碱，该过程涉及氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 铀(U)原子的中子数为146、质子数为92 B. NaCl溶液中的水合离子： C. KBr的电子式： D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 3. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是 选项 物质 类别 A 漂白粉、AgI胶体、 混合物 B 、、 酸性氧化物 C CaO、HCl、 离子化合物 D 熔融、、 电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室需离子浓度均为1 mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. Fe2+、H+、、 C. OH-、Cl-、K+、 D. S2-、、Na+、K+ 5. 牛津大学和IBM公司研究人员创造出了一个由18个碳原子构成的稳定碳环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. C24O6的摩尔质量为384 B. C18与C60是碳的同素异形体 C. 标准状况下，1 mol C20O2转化为C18过程中生成22.4 L CO D. 同温同压下，相同体积的CO和CO2质量之比为11：7 6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X原子的质量数为1，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. Y、Z均可以与X组成10电子的化合物 B. X、Z组成的化合物只有极性键 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. 原子半径：W>Q 7. 下列过程中，对应的反应方程式不正确的是 A 过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 B 用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+ C 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤(含Br-)得到溴单质 D 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 A. A B. B C. C D. D 8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H218O中含有的电子数为 B. 22.4 L ClO2中含O原子的数目为 C. 1 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为 D. 每生成67.5 g ClO2，转移电子数为 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液中可能含有 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向盛NaHCO3固体的试管中滴加少量蒸馏水，试管壁变凉 NaHCO3溶于水伴有吸热现象 D 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等浓度的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 10. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与H2O2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性：H2O2>Ce3+ B. CeO2是整个转化过程中的催化剂 C. 过程②的离子方程式为2Ce3++H2O2+2H2O=2CeO2+6H+ D. 该反应历程的总反应为2H2O2=O2↑+2H2O 11. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通入饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作合理规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 12. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A. 反应①还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 B. 反应②的氧化产物为 C. 反应①中每生成0.5 mol的I2，转移电子数为6.02×1023 D. 随着反应进行，体系①与②的c(H+)均保持不变 13. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 B. 反应为 C. 用打火机点燃肥皂泡检验生成氢气 D. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 14. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 已知：油脂在碱性条件下能转化为易溶于水的物质。 下列说法不正确的是 A. NH4Fe(SO4)2·xH2O中铁元素的化合价为+3价 B. 步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污 C. 步骤③加入足量H2O2的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2OH- D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用。请回答以下相关问题： （1）钠在元素周期表中的位置为______；通常保存在______里，以隔绝空气。 （2）用空气和金属Na为原料可以在实验室制备少量Na2O2，反应前空气需要依次通过的试剂为______、______(填标号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4溶液 （3）把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。 ①发生的反应依次有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、______(补充离子方程式)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. ②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是________________________。 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重碰撞时，0.01 s可引发NaN3分解(2NaN3=2Na+3N2↑，反应放出大量的热)，并在0.03 s结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有65 g NaN3，其完全分解所释放N2在标准状况下的体积为______L。 ②产生的Na在该环境下立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。 16. I．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *铁 Fe 6.95 mmol/L 7.52-11.82 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59-104 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）在上表所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填标号)。 a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度 （2）该儿童_______(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该元素的含量是_______mg/dL(1 L=10 dL；结果保留两位小数)。 Ⅱ．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，称取100.0 g黑木耳，经过灰化(在坩埚中加热至不再产生黑烟)、硫酸酸浸、过滤配制成100 mL溶液。设计实验方案如下： （3）配制溶液时可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶，还缺少的仪器有_______。 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有_______(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时仰视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （5）配成溶液中含有Fe2+、Fe3+，为准确测定铁元素含量，可选做试剂A的物质是_______(填标号)。 a．H2O2 b．Zn c．Fe d．Cu （6）步骤②反应的离子方程式是_______，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 17. 下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置： 回答下列问题： （1）①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。第三周期元素中，简单离子半径最小的是_______。 （2）元素⑤与⑦的单质在加热条件下反应形成的化合物中包含的化学键类型有_______。 （3）元素④、⑥、⑩分别和元素①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)，用电子式表示其形成过程______________。 （4）元素⑦的最高价氧化物对应水化物与元素⑧的单质是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式为_______。 （5）请从原子结构的角度解释元素⑦的金属性比元素③的金属性强的原因_____________________。 18. 氯气是生活中常用的杀菌消毒剂。请回答下列问题： （1）利用下图装置，实验室制取的离子方程式为_______。 （2）实验室制取干燥、纯净的，装置的接口连接顺序为_______（填字母），在添加试剂之前，应当进行的操作是______________________。 （3）反应停止后，实验小组发现烧瓶中还有和盐酸，该小组同学继续探究不再产生的原因。 【查阅资料】反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱。 猜想2：_______减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，，，加热 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使，加热 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使________，，加热 ________ 猜想3正确 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线： 结合化学反应方程式并解释上述两图中曲线变化的原因_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店市2024～2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是 选项 古诗文 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生” 当光束通过“墨汁”时能观察到丁达尔现象 D 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜” 白青属于碱，该过程涉及氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．剂钢为铁的合金，合金硬度比成分纯铁大，熔点比纯铁低，描述符合合金的性质，A正确； B．硝石（）含钾元素，焰色为紫色，朴硝（）含钠元素，焰色为黄色，鉴别方法利用了焰色试验，B正确； C．墨汁属于胶体，胶体具有丁达尔效应，当光束通过时能观察到丁达尔现象，C正确； D．白青的化学式为，属于碱式盐，不属于碱，虽然铁置换铜的过程属于氧化还原反应，但物质分类描述错误，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 铀(U)原子的中子数为146、质子数为92 B. NaCl溶液中的水合离子： C. KBr的电子式： D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子表示为：，A错误； B．带正电，应吸引水分子中带负电的，即朝向；带负电，应吸引水分子中带正电的，即朝向，且半径大于，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，B错误； C．最外层有8个电子，电子式中周围应标注4对电子，电子式应为：，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是 选项 物质 类别 A 漂白粉、AgI胶体、 混合物 B 、、 酸性氧化物 C CaO、HCl、 离子化合物 D 熔融、、 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉和AgI胶体均为混合物，是具有固定组成的化合物，属于纯净物，A错误； B．、、均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B正确； C．CaO、均由阴、阳离子构成，属于离子化合物；HCl由分子构成，属于共价化合物，C错误； D．熔融能产生自由移动的离子，在水中能电离，二者均属于电解质；在水中不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 4. 实验室需离子浓度均为1 mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是 A. Cu2+、Na+、、Cl- B. Fe2+、H+、、 C. OH-、Cl-、K+、 D. S2-、、Na+、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应可大量共存，且离子浓度均为时，阳离子总电荷浓度为，阴离子总电荷浓度为，溶液呈电中性，可配制成功，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．离子浓度均为时，阳离子总电荷浓度为，阴离子总电荷浓度为，正负电荷不相等，溶液不呈电中性，无法配制，D错误； 故选A。 5. 牛津大学和IBM公司研究人员创造出了一个由18个碳原子构成的稳定碳环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. C24O6的摩尔质量为384 B. C18与C60是碳的同素异形体 C. 标准状况下，1 mol C20O2转化为C18过程中生成22.4 L CO D. 同温同压下，相同体积的CO和CO2质量之比为11：7 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量数值为384，但摩尔质量的单位为，选项未标注单位，A错误； B．和均是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．由合成过程可知，1mol 转化为生成2mol ，标准状况下体积为，C错误； D．同温同压下，相同体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为，D错误； 故选B。 6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X原子的质量数为1，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. Y、Z均可以与X组成10电子的化合物 B. X、Z组成的化合物只有极性键 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. 原子半径：W>Q 【答案】B 【解析】 【分析】X原子质量数为1，故X为；Z、Q同族且Z原子序数是Q的一半，短周期同主族原子序数差8，得Z为、Q为；W焰色试验呈黄色，故W为；五种元素最外层电子数之和为18，计算得Y最外层电子数为4，且原子序数在和之间，故Y为。 【详解】A．Y为、Z为，与X（）组成的、均为10电子化合物，A正确； B．X与Z组成的化合物有和，中含非极性共价键，并非只有极性键，B错误； C．Z与W组成的、均能与水反应生成，C正确； D．和同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，D正确； 故选B。 7. 下列过程中，对应的反应方程式不正确的是 A 过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 B 用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+ C 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤(含Br-)得到溴单质 D 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量溶液与反应时，不足，反应后无游离的，正确离子方程式为，A错误； B．与反应生成难溶于胃酸的沉淀，可有效除去误食的，离子方程式书写正确，B正确； C．氯气氧化生成溴单质，离子方程式为，C正确； D．火法炼锌时，高温下与过量反应生成和，电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H218O中含有的电子数为 B. 22.4 L ClO2中含O原子的数目为 C. 1 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为 D. 每生成67.5 g ClO2，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子的电子数等于质子数，为，则中含有的电子数为，A错误； B．未标注所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，不能计算其物质的量及含有的原子数目，B错误； C．是二元弱酸，在水溶液中部分电离，故溶液中含有的数目小于，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中中+5价的转化为中+4价的，每个得到1个电子，故每生成转移电子数为，D正确； 故选D。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液中可能含有 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向盛NaHCO3固体的试管中滴加少量蒸馏水，试管壁变凉 NaHCO3溶于水伴有吸热现象 D 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等浓度的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向待测液滴加溶液生成白色沉淀，沉淀可能为、或等，因此待测液中可能含有，结论可验证，A不符合题意； B．溴水与反应生成淡黄色沉淀，反应为，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，结论可验证，B不符合题意； C．固体溶于水时试管壁变凉，说明体系温度降低，可证明溶于水伴有吸热现象，结论可验证，C不符合题意； D．是二元酸，是一元酸，等体积等浓度时可电离的总物质的量更大，消耗更多是因为酸的元数不同，与酸性强弱无关，结论无法验证，D符合题意； 故选D。 10. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物与H2O2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程①中还原性：H2O2>Ce3+ B. CeO2是整个转化过程中的催化剂 C. 过程②的离子方程式为2Ce3++H2O2+2H2O=2CeO2+6H+ D. 该反应历程的总反应为2H2O2=O2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，是还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得还原性：，A正确； B．是过程①的反应物、过程②的产物，反应前后质量和化学性质不变，是整个转化过程中的催化剂，B正确； C．过程②的反应环境为碱性，反应物含，正确的离子方程式为，C错误； D．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物以及、，可得总反应为，D正确； 故选C。 11. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通入饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作合理规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体与浓硫酸反应制备需要加热，装置中无加热仪器，无法发生反应，A错误； B．极易溶于水，装置中使用倒扣的漏斗连接进气端，漏斗边缘刚好浸没在饱和NaCl溶液中，既可以利用同离子效应（浓度增大）降低NaCl的溶解度，促使高纯度NaCl析出，又能有效防止HCl溶解时发生倒吸，操作规范合理，B正确； C．过滤需要遵循“一贴二低三靠”的规范要求：图中漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，滤液易溅出，不符合过滤的操作规范，C错误； D．定容时视线应与容量瓶内凹液面最低处相平，图中为俯视刻度线，会导致所配溶液体积偏小、浓度偏高，操作错误，D错误； 故选B。 12. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A. 反应①还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 B. 反应②的氧化产物为 C. 反应①中每生成0.5 mol的I2，转移电子数为6.02×1023 D. 随着反应进行，体系①与②的c(H+)均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中还原剂为，氧化剂为，根据得失电子守恒得，解得，还原剂与氧化剂物质的量之比为，A错误； B．反应②中，从价降为价，总得电子物质的量为，每个失电子数为6，故中为价，可得，，氧化产物为，B错误； C．反应①中生成转移电子，每生成，转移电子物质的量为，数目约为，C正确； D．反应①消耗，减小；反应②生成，也减小，D错误； 故选C。 13. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 B. 反应为 C. 用打火机点燃肥皂泡检验生成氢气 D. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 【答案】A 【解析】 【分析】湿棉花受热产生水蒸气，水蒸气通过持续加热的铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经导管进入肥皂液形成气泡。装置和操作应同时满足反应的高温条件与可燃性气体的安全检验要求。 【详解】A．硬质玻璃试管耐高温，适合盛装需要持续高温加热的还原铁粉，A正确； B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确反应为，原式产物错误；反应物水已标注为气态，生成的氢气不应再标注“↑”，B错误； C．应用燃着的较长木条点燃少量肥皂泡检验氢气，避免手持打火机靠近燃烧区域；用打火机直接点燃存在安全风险，C错误； D．湿棉花中的水受热汽化即可提供水蒸气，而铁粉必须维持高温才能反应；将唯一的酒精灯移至湿棉花下方会使铁粉处失去持续加热，实验效果不会更好，D错误； 故选A。 14. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 已知：油脂在碱性条件下能转化为易溶于水的物质。 下列说法不正确的是 A. NH4Fe(SO4)2·xH2O中铁元素的化合价为+3价 B. 步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污 C. 步骤③加入足量H2O2的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2OH- D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤①为碱煮水洗除去废铁屑表面油污，步骤②为铁与稀硫酸在80~95 ℃的水浴加热条件下反应、过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵。 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得铁元素化合价为+3价，A正确； B．已知油脂在碱性条件下可转化为易溶于水的物质，步骤①碱煮水洗可除去废铁屑表面的油污，B正确； C．步骤②加入了过量硫酸，滤液为酸性环境，加入氧化时作氧化剂，不会生成，且酸性环境下不会生成，正确离子方程式为，选项给出的离子方程式错误，C错误； D．硫酸铁铵带有结晶水，需通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到产品，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用。请回答以下相关问题： （1）钠在元素周期表中的位置为______；通常保存在______里，以隔绝空气。 （2）用空气和金属Na为原料可以在实验室制备少量Na2O2，反应前空气需要依次通过的试剂为______、______(填标号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4溶液 （3）把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。 ①发生的反应依次有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、______(补充离子方程式)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. ②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是________________________。 （4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重碰撞时，0.01 s可引发NaN3分解(2NaN3=2Na+3N2↑，反应放出大量的热)，并在0.03 s结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有65 g NaN3，其完全分解所释放N2在标准状况下的体积为______L。 ②产生的Na在该环境下立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. 煤油 （2） ①. ③ ②. ② （3） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） ①. 33.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠的原子序数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，因此位于元素周期表第三周期第Ⅰ族；钠性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油（或石蜡油）且不与二者反应，故保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气。 【小问2详解】 制备时，空气中的和会与、反应干扰制备，需先除再除水蒸气：溶液可吸收，浓硫酸可干燥除去水蒸气，因此依次通过③、②。 【小问3详解】 ① 钠先与水反应生成和，电离出的与溶液中发生复分解反应生成沉淀，对应离子方程式：。②具有强还原性，易被空气中氧化为红褐色的，因此观察到对应现象。 【小问4详解】 ① 的物质的量，根据反应式计量关系，1mol 完全分解生成1.5mol ，标准状况下体积。②与发生置换反应，被氧化为，被还原为，结合电子守恒和原子守恒配平得反应方程式：。 16. I．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *铁 Fe 6.95 mmol/L 7.52-11.82 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59-104 18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）在上表所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填标号)。 a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度 （2）该儿童_______(填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该元素的含量是_______mg/dL(1 L=10 dL；结果保留两位小数)。 Ⅱ．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，称取100.0 g黑木耳，经过灰化(在坩埚中加热至不再产生黑烟)、硫酸酸浸、过滤配制成100 mL溶液。设计实验方案如下： （3）配制溶液时可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶，还缺少的仪器有_______。 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有_______(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时仰视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （5）配成溶液中含有Fe2+、Fe3+，为准确测定铁元素含量，可选做试剂A的物质是_______(填标号)。 a．H2O2 b．Zn c．Fe d．Cu （6）步骤②反应的离子方程式是_______，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。 【答案】（1）d （2） ①. Fe ②. 38.92 （3）100mL容量瓶、胶头滴管 （4）bc （5）d （6） ①. ②. 1：5 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖指标的单位为，是单位体积溶液中所含溶质的物质的量的单位，对应物理量为物质的量浓度，因此选d。 【小问2详解】 对比表格数据，Fe的检查结果6.95 mmol/L低于参考范围7.52-11.82 mmol/L，因此Fe元素含量偏低。单位换算：Fe的摩尔质量为56 g/mol，，换算为：； 【小问3详解】 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除题给仪器外，还需要100 mL容量瓶（用于精准定容体积）和胶头滴管（定容时滴加蒸馏水至刻度线）。 【小问4详解】 根据​分析误差： a．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水，定容时还需要加蒸馏水，残留的水不会改变最终溶液的体积，也不影响溶质的物质的量，因此对所配溶液浓度无影响，a不符合题意； b．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分残留的溶质没有转移到容量瓶中，最终溶质的总物质的量偏小，溶液浓度偏低，b符合题意； c．定容时仰视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水体积超过容量瓶的刻度线，溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，c符合题意； d．定容摇匀后部分溶液附着在容量瓶塞子缝隙处，导致液面低于刻度线，溶液整体的和都没有发生变化，对所配溶液浓度无影响，d不符合题意； 故选bc。 【小问5详解】 本实验的目的是将溶液中所有的+3价Fe全部还原为+2价Fe，后续通过酸性高锰酸钾滴定，从而准确测定总铁元素的含量； a．是强氧化剂，无法将还原为，a错误； b．Zn虽然可以将还原为，但Zn过量会将还原为Fe单质，无法准确测定铁含量，b错误； c．加入Fe单质虽然可以还原，但会引入额外的Fe元素，导致测定的铁元素总量偏大，结果出现误差，c错误； d．Cu可以将全部还原为，且生成的不会和酸性高锰酸钾反应，过量的Cu以固体形式存在，经过滤即可除去，不会干扰后续滴定，d正确； 故选d。 【小问6详解】 酸性条件下氧化的离子方程式为；反应中氧化剂为，氧化产物为，由方程式计量数可知二者物质的量之比为。 17. 下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置： 回答下列问题： （1）①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。第三周期元素中，简单离子半径最小的是_______。 （2）元素⑤与⑦的单质在加热条件下反应形成的化合物中包含的化学键类型有_______。 （3）元素④、⑥、⑩分别和元素①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)，用电子式表示其形成过程______________。 （4）元素⑦的最高价氧化物对应水化物与元素⑧的单质是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的离子方程式为_______。 （5）请从原子结构的角度解释元素⑦的金属性比元素③的金属性强的原因_____________________。 【答案】（1） ①. He ②. Al （2）离子键、共价键(或非极性共价键) （3） ①. HF ②. （4） （5）Li和Na在同一主族，Na原子比Li原子多一个电子层，Na的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，更容易失去电子(或其他合理答案) 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，①为H、②为He、③为Li、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl。 【小问1详解】 惰性气体性质最不活泼，所以He化学性质最不活泼；第三周期元素形成的简单离子中阳离子有2个电子层，阴离子有3个电子层，而阳离子中核电荷数越大半径越小，所以离子半径最小的是Al3+； 【小问2详解】 Na与氧气加热生成过氧化钠，含有过氧根中的氧氧共价键、钠离子与过氧根之间的离子键； 【小问3详解】 非金属性越强其简单氢化物越稳定，元素④为N、⑥为F、⑩为Cl，和①组成的简单化合物中，最稳定的是HF；其形成过程为； 【小问4详解】 氢氧化钠和Al单质反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Li和Na在同一主族，Na原子比Li原子多一个电子层，Na的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，更容易失去电子(或其他合理答案)。 18. 氯气是生活中常用的杀菌消毒剂。请回答下列问题： （1）利用下图装置，实验室制取的离子方程式为_______。 （2）实验室制取干燥、纯净的，装置的接口连接顺序为_______（填字母），在添加试剂之前，应当进行的操作是______________________。 （3）反应停止后，实验小组发现烧瓶中还有和盐酸，该小组同学继续探究不再产生的原因。 【查阅资料】反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱。 猜想2：_______减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，，，加热 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使，加热 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使________，，加热 ________ 猜想3正确 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线： 结合化学反应方程式并解释上述两图中曲线变化的原因_______________________。 【答案】（1） （2） ①. f→c→d→b→a→e ②. 检查装置气密性 （3） ①. 降低，还原剂还原性 ②. ③. 无氯气 （4）、。光照时次氯酸不断分解，生成的使其体积分数增大，生成的盐酸使溶液中的增大 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸共热时，锰元素的化合价由+4价降低为+2价，氯元素的化合价由-1价升高为0价。根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 发生装置产生的气体先由f口导出，从c口通入饱和食盐水以除去氯化氢并减少氯气损失，再由d口导出并从b口通入浓硫酸以除去水蒸气。干燥、纯净的氯气由a口导出，从e口通入集气瓶底部，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故接口连接顺序为f→c→d→b→a→e；添加试剂前应检查装置气密性； 【小问3详解】 反应过程中氢离子和氯离子被消耗，锰离子生成。实验1提高氢离子浓度后有氯气生成，支持猜想1；实验2加入氯化钠后有氯气生成，说明氯离子浓度降低会使还原剂还原性减弱，支持猜想2。实验3将氢离子浓度调至与实验1相同的a，且硫酸根离子浓度同为b，加入硫酸锰后无氯气生成，支持猜想3； 【小问4详解】 氯气与水发生可逆反应，反应方程式为。次氯酸在光照下分解，反应方程式为。次氯酸不断分解，使氯气继续与水反应，氯气和次氯酸逐渐减少，氯水的黄绿色褪去并失去漂白性；生成的氧气进入瓶内气相，使氧气体积分数增大，生成的盐酸使溶液中氯离子浓度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $