第1章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（人教版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关原子结构模型叙述的正误

(1)日常生活中我们看到的许多可见光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 (×)

(2)电子云轮廓图表示电子在原子核外相应空间出现的概率,s和p电子云轮廓图均为球形              (×)

(3)处于s能级的电子能量一定比处于p能级的电子能量低 (×)

(4)当能层数n=2时,有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道 (√)

(5)只要能层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定,就能准确表示电子的运动状态 (×)

(6)同一原子中,2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多 (×)

(7)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 (×)

(8)碳的基态原子轨道表示式: ,违背了洪特规则 (√)

(9)3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 (×)

(10)原子的价电子排布式为nsn-1npn+1的原子位于第三周期ⅥA族 (√)

2.判断下列有关原子结构与元素周期表叙述的正误

(1)所含元素种类最多的族是第ⅢB族 (√)

(2)在元素周期表中,ds区只有6种自然形成的元素,且均为金属元素 (√)

(3)基态O原子轨道表示式为,违反了洪特规则 (√)

(4)基态Sc原子的电子排布式可表示为

1s22s22p63s23p64s23d1 (×)

(5)铁位于第四周期ⅧB族,价电子排布式为3d64s2 (×)

(6)最外层电子排布为ns2的元素一定是ⅡA族元素 (×)

(7)基态原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素 (√)

(8)钛元素在周期表中处于第四周期第ⅡB族 (×)

(9)碳的基态原子轨道表示式:                              (×)

(10)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第ⅧB族              (×)

(11)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4,短周期元素中分别为C、Si和O、S              (√)

3.判断下列有关元素性质及其变化规律叙述的正误

(1)化合物中相邻的两个原子核间距为两个原子的半径之和 (√)

(2)O、N、S、P的非金属性依次减弱 (√)

(3)同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 (×)

(4)第一电离能小的元素的金属性一定强 (×)

(5)M(g)→M2+(g)+2e-所需能量不是第二电离能 (√)

(6)Cr的电负性比K高,Cr原子对键合电子的吸引力比K大 (√)

(7)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 (×)

(8)Al和Cl的电负性值分别为1.5、3.0,则二者形成离子键 (×)

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)核外电子排布

　　[综合训练]

1.下列叙述正确的是 (　　)

A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C.钾的M层有8个电子,所以钾的M层有4个轨道

D.各能层含有的原子轨道数为2n2

解析:选A　各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7,故A正确;各能层的能级都是从s能级开始,但不一定到f能级结束,第一能层只有s能级,第二能层只有s、p两个能级,第三能层有s、p、d三个能级,都不存在f能级,故B错误;M能层共有9个轨道,故C错误;各能层含有的原子轨道数为n2,各能层最多容纳的电子数为2n2,D错误。

2.下列各项叙述中,正确的是 (　　)

A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同

B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素