2.1共价键 讲义 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

本讲义聚焦高中化学共价键核心知识点，系统梳理从定义（原子间共用电子对）、形成过程（如H₂、HCl电子云重叠）到类型（σ键“头碰头”、π键“肩并肩”）、特征（饱和性、方向性），再到键参数（键能、键长、键角）及共价化合物的完整知识脉络，搭建递进式学习支架。 该资料通过“重点归纳”明晰σ键与π键差异等关键结论，“对点练习”即时巩固键能比较等应用，“课后作业”分层训练结构与性质关系。体现化学观念中“结构决定性质”，培养科学思维的对比分析与归纳推理能力，课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

2.1共价键 1.共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。这种相互作用可以让原子达到稳定的电子层结构，通常发生在非金属原子之间，比如H₂、Cl₂、CO₂等分子内都存在共价键。 2.共价键的形成过程 以H₂分子为例，两个H原子的电子云在靠近时发生重叠，每个H原子的1s电子不再只属于自己，而是被两个H原子共用，这样两个H原子都能达到最外层2个电子的稳定结构，从而形成稳定的H₂分子。再看HCl分子，H原子的1s电子和Cl原子的3p电子形成共用电子对，H原子达到2电子稳定结构，Cl原子达到8电子稳定结构。 3.共价键的类型 （1）σ键 原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键。σ键的重叠程度大，稳定性高，比如H₂分子中的s-sσ键，HCl分子中的s-pσ键，Cl₂分子中的p-pσ键。σ键可以绕键轴自由旋转。 （2）π键 原子轨道沿键轴方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。π键的重叠程度比σ键小，稳定性相对较低，容易断裂发生化学反应。在双键（如C=C）中，一个是σ键，一个是π键；三键（如C≡C）中，一个是σ键，两个是π键。 4.共价键的特征 （1）饱和性 每个原子所能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。比如H原子只能形成1个共价键，O原子最多能形成2个共价键，因为它们分别只有1个、2个未成对电子，最多只能结合相应数量的电子对达到稳定结构。 （2）方向性 除了s轨道是球形对称外，p、d等轨道都有一定的伸展方向，共价键的形成会沿着轨道伸展方向进行，以达到最大程度的重叠，这就是共价键的方向性。比如HCl分子中，H的s轨道只会和Cl的p轨道沿特定方向重叠形成σ键。 【重点归纳】①以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构;以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构。 ②一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）。 ③并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。 ④不存在s-s π键、s-p π键等。 ⑤分子中存在π键，则一定存在σ键，但若存在σ键，则不一定存在π键。 【对点练习】 1.下列关于共价键的描述正确的是 A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 2.下列说法不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．乙烯分子中的键关于镜面对称 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 3.下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 5.共价键的参数 （1）键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，或者断裂1mol化学键所吸收的能量。键能越大，化学键越稳定，比如H-F的键能大于H-Cl，H-F键就比H-Cl键稳定。 （2）键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能通常越大，化学键越稳定。比如C-C键长大于C=C，C=C的键能更大，更稳定。 （3）键角 两个共价键之间的夹角。键角可以反映分子的空间结构，比如CO₂分子中键角为180°，是直线形结构；H₂O分子中键角约为105°，是V形结构。 6.共价化合物 以共价键结合形成的化合物叫做共价化合物，比如H₂O、CO₂、CH₄、HCl等。共价化合物在熔融状态下通常不导电，因为它们没有自由移动的离子。 【对点练习】 1.已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 2.利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436 A．+123.5 kJ/mol B．-123.5 kJ/mol C．-224.2 kJ/mol D．+224.2 kJ/mol 3.已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 【课后作业】 1.键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是 A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小 B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高 C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高 D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 2.下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 3.下列关于σ键和π键的说法，不正确的是 A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成 C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键 4.下列关于σ键和π键说法正确的是 A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定 C．乙烯分子和乙炔分子中π键数目相同 D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含有π键 5.下列说法中正确的是 A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能 6.下列说法中不正确的是 A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定 7.关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 8.能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 9.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 10．按要求回答问题： (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有 。 (3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 11.已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1共价键 1.共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。这种相互作用可以让原子达到稳定的电子层结构，通常发生在非金属原子之间，比如H₂、Cl₂、CO₂等分子内都存在共价键。 2.共价键的形成过程 以H₂分子为例，两个H原子的电子云在靠近时发生重叠，每个H原子的1s电子不再只属于自己，而是被两个H原子共用，这样两个H原子都能达到最外层2个电子的稳定结构，从而形成稳定的H₂分子。再看HCl分子，H原子的1s电子和Cl原子的3p电子形成共用电子对，H原子达到2电子稳定结构，Cl原子达到8电子稳定结构。 3.共价键的类型 （1）σ键 原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键。σ键的重叠程度大，稳定性高，比如H₂分子中的s-sσ键，HCl分子中的s-pσ键，Cl₂分子中的p-pσ键。σ键可以绕键轴自由旋转。 （2）π键 原子轨道沿键轴方向以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。π键的重叠程度比σ键小，稳定性相对较低，容易断裂发生化学反应。在双键（如C=C）中，一个是σ键，一个是π键；三键（如C≡C）中，一个是σ键，两个是π键。 4.共价键的特征 （1）饱和性 每个原子所能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。比如H原子只能形成1个共价键，O原子最多能形成2个共价键，因为它们分别只有1个、2个未成对电子，最多只能结合相应数量的电子对达到稳定结构。 （2）方向性 除了s轨道是球形对称外，p、d等轨道都有一定的伸展方向，共价键的形成会沿着轨道伸展方向进行，以达到最大程度的重叠，这就是共价键的方向性。比如HCl分子中，H的s轨道只会和Cl的p轨道沿特定方向重叠形成σ键。 【重点归纳】①以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构;以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构。 ②一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固（例如：N2）。 ③并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。 ④不存在s-s π键、s-p π键等。 ⑤分子中存在π键，则一定存在σ键，但若存在σ键，则不一定存在π键。 【对点练习】 1.下列关于共价键的描述正确的是 A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 【答案】C 【解析】A．两个原子的单电子若自旋方向相反，则两两配对可形成共价键，A错误；B．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有共价键都有方向性，B错误；C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键，C正确；D．惰性气体为单原子分子，没有化学键，D错误；答案选C。 2.下列说法不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．乙烯分子中的键关于镜面对称 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 【答案】D 【解析】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的末成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，A正确；B．乙烯分子中的键“肩并肩”重叠，关于镜面对称，B正确；C．根据以上分析A项可知，C正确；D．烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼，D错误；答案选D。 3.下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 【答案】D 【解析】A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；故答案选D。 5.共价键的参数 （1）键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，或者断裂1mol化学键所吸收的能量。键能越大，化学键越稳定，比如H-F的键能大于H-Cl，H-F键就比H-Cl键稳定。 （2）键长 形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能通常越大，化学键越稳定。比如C-C键长大于C=C，C=C的键能更大，更稳定。 （3）键角 两个共价键之间的夹角。键角可以反映分子的空间结构，比如CO₂分子中键角为180°，是直线形结构；H₂O分子中键角约为105°，是V形结构。 6.共价化合物 以共价键结合形成的化合物叫做共价化合物，比如H₂O、CO₂、CH₄、HCl等。共价化合物在熔融状态下通常不导电，因为它们没有自由移动的离子。 【对点练习】 1.已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【答案】C 【解析】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•mol-1，故C错误；D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1，故D正确；选C。 2.利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436 A．+123.5 kJ/mol B．-123.5 kJ/mol C．-224.2 kJ/mol D．+224.2 kJ/mol 【答案】A 【解析】反应热=反应物总键能-生成物总键能，即反应热=347.7 kJ/mol×3+413.4 kJ/mol×10-(436 kJ/mol +615 kJ/mol +347.7 kJ/mol×2+413.4 kJ/mol×8)=+123.5 kJ/mol。答案为A。 3.已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 【答案】D 【解析】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)中有：△H=+436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×432kJ/mol =-185kJ/mol，选项A正确；B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短， H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测，选项B正确；C．键能越大物质的热稳定性越大，可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性，选项C正确；D．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确；故选D。 【课后作业】 1.键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是 A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小 B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高 C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高 D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 【答案】C 【解析】A. C=O键的键长比C- O键短，则C=O键的键能比C- O键大，A错误；B. 干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多，干冰的熔沸点比二氧化硅低很多，B错误；C. 键能越大，分子越稳定，H-Cl键的键能比H一Br键大，则HCl的热稳定性比HBr高，C正确；D. C=C双键的键能比C- C单键大，但是碳碳双键中有一个是 键、另一个是π键，其中π键不牢固、容易断，故碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，D错误；答案选C。 2.下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 【答案】D 【解析】A．分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确；B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；C．双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键，C正确；D．三种分子中分别含C-C、C=C、C≡C键和C-H键，所以σ键也包含C-H键，且碳原子与碳原子之间的键长、键能均不相同，D错误；答案选D。 3.下列关于σ键和π键的说法，不正确的是 A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成 C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键 【答案】A 【解析】A．σ键可以和π键同时存在，例如氮气中含有一个σ键和两个π键，选项A不正确；B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成，选项B正确；C．乙烯分子中含有4个碳氢键，一个碳碳双键，碳碳双键中有一个σ键和一个π键，因此乙烯分子中含有5个σ键和一个π键，选项C正确；D．氢气中含有一个氢氢键，而氮气中含有三个氮氮键，三个氮氮键中有一个σ键和两个π键，选项D正确；答案选A。 4.下列关于σ键和π键说法正确的是 A．σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 B．σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定 C．乙烯分子和乙炔分子中π键数目相同 D．H2分子中含有σ键，HCl分子中含有π键 【答案】B 【解析】A．σ键是由s或p电子“头碰头”重叠形成的，A错误；B．σ键是“头碰头”重叠形成的，σ键 “肩并肩”重叠形成的，σ键通常比π键的重叠程度更大，故更稳定，B正确；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，故乙烯分子和乙炔分子中π键数目不相同，C错误；D．H2分子中含有σ键，HCl分子中也含有σ键，D错误；故选B。 5.下列说法中正确的是 A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．N—N、N=N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能 【答案】D 【解析】A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，A错误；B．金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，C错误；C．水分子可表示为H—O—H，水分子空间构型为V形，分子中键角为105°，C错误；D．2倍N—N键能小于N=N键能，N—N和N=N键能和小于N≡N键能，说明N2分子中π键键能>σ键键能，D正确；答案选D。 6.下列说法中不正确的是 A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定 【答案】B 【分析】A、σ键为s﹣s、s﹣p、p﹣p电子“头碰头”；B、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键；D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底． 【解析】A、σ键为s﹣s、s﹣p、p﹣p电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底，故D正确；故 7.关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【解析】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，A不正确；B．分子为直线形，键角为，分子为V形，键角为，键角：，B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故D正确；故选A。 8.能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 【答案】A 【解析】A．键之间的夹角为，3个B-F键的夹角和为360°，能证明BF3是平面结构，说明BF3分子的4个原子在同一平面，A正确；B．键为键即为共价单键，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，B错误；C．3个键的键能相同，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，C错误；D．3个键的键长相等，不能证明BF3为平面结构，即不能证明BF3分子的4个原子在同一平面，D错误；答案选A。 9.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】A．三者的键角分别为、、，依次增大，A正确；B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。 10．按要求回答问题： (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有 。 (3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 【答案】(1)3NA (2)极性键 (3)③ ⑤ ① ④ ② 【解析】（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3NA；（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S，C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，存在离子键；②Na2O2是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键； ③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中存在极性共价键；④NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键； ⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键。 综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。 11.已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8 键长 19 228 266 共价键 键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。 A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．还原性： (2)下列有关推断正确的是___________。 A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键 B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍 C．键长越短，键能一定越大 D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 (3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。 【答案】(1)ACD (2)A (3) 大于 【解析】（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；答案选ACD。 （2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；答案选A。 （3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。 学科网（北京）股份有限公司 $