第3章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关弱电解质电离叙述的正误

(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质 (×)

(2)BaSO4难溶于水,其水溶液导电性很差,所以BaSO4是弱电解质 (×)

(3)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 (×)

(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大 (×)

(5)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 (×)

(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液,混合溶液的导电能力不变 (×)

(7)改变条件,电离平衡正向移动,电离平衡常数一定增大 (×)

(8)同一弱电解质,浓度大的电离平衡常数大 (×)

2.判断下列有关水电离叙述的正误

(1)升高温度,水的电离程度减小 (×)

(2)向水中加入少量氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低 (×)

(3)溶液中c(H+)、c(OH-)可能不同,但水电离出的H+与OH-的总量一定相等 (√)

(4)任何温度下,如果c(H+)不等于c(OH-),则溶液一定呈现酸碱性 (√)

(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 (×)

(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45 (√)

3.判断下列有关酸碱中和滴定叙述的正误

(1)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时,管内液体的体积大于24.00 mL (√)

(2)“中和滴定”实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须润洗后方可使用 (√)

(3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (√)

(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化,立即停止滴定并记下滴定管液面读数 (×)

(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (×)

(6)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定后俯视则测定值偏大 (×)

(7)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻度 (×)

4.判断下列有关盐类水解叙述的正误

(1)纯碱是盐,不是碱,之所以被称为纯碱,是因为它的水溶液显碱性 (√)

(2)加热促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离 (×)

(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同 (√)

(4)CH3COONH4水溶液呈中性,溶液中的c(H+)=c(OH-) (√)

(5)将碳酸钠溶液加水稀释,水解程度会增大,所以其c(OH-)增大 (×)

(6)对于Na2CO3溶液,加水稀释或加入少量Na2CO3固体,均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动 (√)

(7)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解平衡左移,pH减小 (×)

(8)加热CH3COONa溶液,溶液中将减小 (√)

5.判断下列有关沉淀溶解平衡叙述的正误

(1)难溶电解质的溶解度为0 (×)

(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后,溶液中不存在Ag+和Cl- (×)

(3)对于“AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)”,说明溶解的AgCl部分电离,是弱电解质 (×)

(4)当改变外界条件时,沉淀溶解平衡会发生移动,直至达到新的平衡 (√)

(5)沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 (×)

(6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 (×)

(7)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 (√)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)电离平衡

　　[综合训练]

1.(2025·保定高二期中)醋是我国古代劳动人民发明的传统调味品。下列有关说法错误的是 (　　)

A.食醋属于弱电解质

B.适当加热,食醋的导电能力会增强

C.食醋中含有CH3COOH分子

D.醋酸电离方程式为

CH3COOH⇌CH3COO-+H+

解析:选A　食醋属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误;醋酸的电离为吸热过程,适当升高温度,电离平衡右移,溶液中的离子浓度增大,导电能力会增强,B正确;醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,则食醋中含有CH3COOH分子,C正确;醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,醋酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ,D正确。

2.硼酸,化学式H3BO3,为白色结晶性粉末,大量用于玻璃工业,也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是              (　　)

A.H3BO3是一元弱酸

B.升高温度,该平衡逆向移动

C.滴加少量浓盐酸,该平衡正向移动

D.H3BO3和足量的NaOH溶液反应:H3BO3+3NaOH==Na3BO3+3H2O

解析:选A　硼酸中B原子属于缺电子原子,在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根,由H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+可知硼酸电离出一个氢离子,所以为一元弱酸,A正确;电离为吸热过程,升高温度,平衡正向移动,B错误;滴加少量浓盐酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,C错误;H3BO3为一元酸,与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3BO3+NaOH==Na[B(OH)4],D错误。

3.(2025·合肥高二期中)次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸,常温时HClO的Ka=4.7×10-8 ,HClO2的Ka=1.1×10-2 。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是              (　　)