（课时作业）第三章 水溶液中的离子反应与平衡 09 单元素养测评卷(三)B-【学而思·高中同步培优练】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理 课时作业(人教版·新教材)

单元素养测评卷(三)B 1.C　[解析] 醋酸为弱酸,醋酸溶液稀释10倍时,电离平衡向右移动,c(H+)稀释程度减弱,pH增加量小于1,其范围在3~4,A错误;常温下,NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性,说明NaHA溶液电离产生H+,不能证明HA-发生了水解,即不能证明H2A是弱酸,B错误;盐酸标准溶液与氨水恰好完全中和生成氯化铵,溶液显酸性,如果呈中性,表明氨水有剩余,C正确;KW受温度影响,温度越高,KW越大,故25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW,D错误。 2.C　[解析] 水的电离是吸热过程,将纯水加热,促进水的电离,KW增大,氢离子浓度增大,pH减小,但水仍呈中性,故A错误;稀氨水是弱碱溶液,向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动,温度不变,KW不变,故B错误;向水中加入少量固体碳酸钠,碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子,促进水的电离,水的电离平衡正向移动, c(H+)减小,c(OH-)增大,KW不变,故C正确;向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中=,平衡常数不变,醋酸根离子浓度减小,则增大,故D错误。 3.C　[解析] 酸碱中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A错误;配制不同浓度的醋酸溶液时,容量瓶不需要干燥,B错误;温度影响醋酸的电离平衡,因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定,C正确;电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,因此醋酸的电离度计算式为α=×100%,D错误。 4.D　[解析] c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能是酸溶液或碱溶液,碱性条件下氢氧根离子可以和铝离子以及铁离子生成沉淀,不能大量共存,A错误;与Al反应放出H2的溶液可能是酸溶液或碱溶液,碱性条件下氢氧根离子可以和镁离子以及铜离子反应生成沉淀,HC与H+或OH-均发生反应,不能大量共存,B错误;高锰酸根离子为紫红色,不能大量存在,C错误;常温下,=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性,酸性条件下,N、Ca2+、Cl-、N不发生反应,可以大量共存,D正确。 5.C　[解析] 醋酸的酸性大于苯酚,醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A错误。C6H5ONa溶液中,C6H5O-水解生成OH-,升温促进C6H5O-的水解, c(OH-)增大,升温,水的电离平衡正向移动,pH变化无法判断;而氢氧化钠溶液中只存在水的平衡,升温pH减小,B错误。当pH=10.00时,c(H+)=1.0×10-10,苯酚的Ka===1.0×10-10 mol·L-1,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正确。向C6H5OH溶液中加入少量C6H5ONa固体,C6H5O-水解会促进水的电离,水的电离程度变大,D错误。 6.D　[解析] 实验1得到H2SO3溶液,实验2中SO2与NaOH反应后所得溶液的pH为4,实验3中SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。实验1得到H2SO3溶液,电荷守恒关系式为c(HS)+2c(S)+c(OH-)=c(H+),则 c(HS)+c(S)<c(H+),A错误;实验2所得溶液pH为4,c(H+)=10-4 mol·L-1,依据Ka2==6.0×10-8,则c(S)<c(HS),B错误;实验2得到NaHSO3溶液,NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得Na2SO4固体,C错误;实验3发生反应:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,则恰好完全反应后c(S)>c(Mn2+),D正确。 7.C　[解析] 滴加浓盐酸,c(H+)增大,平衡向左移动,A不符合题意;Fe3+水解为吸热反应,升高温度,平衡向右移动,B不符合题意;催化剂只改变反应速率,不影响化学平衡,平衡不移动,C符合题意;滴加浓NaOH溶液,c(H+)减小,平衡向右移动,D不符合题意。 8.D　[解析] ①中溶液显黄色是因为Fe3+水解生成有色物质(如羟基配合物),已知浓度较小时[Fe(H2O)6]3+几乎无色,故并非Fe3+本身显黄色,A错误;加入浓盐酸引入H+和Cl-,H+抑制Fe3+水解(平衡逆向移动),Cl-与Fe3+形成黄色[FeCl4]-络合物,显著影响水解平衡,B错误;浓硝酸中的H+始终抑制Fe3+水解,使平衡逆向移动,无论少量或过量均不会导致平衡正向移动,现象⑤中浅黄色可能是因为其他因素,如受浓硝酸自身颜色影响呈现浅黄色,C错误;浓硫酸仅提供H+改变pH,不引入干扰离子(如Cl-络合或N影响),且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰,适合单独研究pH影响,D正确。 9.D　[解析] 由b点坐标可知,此时pH=4,pM=3,则Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-3×()3=10-33,A错误;温度不变,Ksp不变,a、c两点对应物质的Ksp相同,但pH变化导致铁离子浓度改变,溶解度不同,B错误;由a点坐标可知,此时pH=2,pM=2.5,则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,溶液中Fe3+完全沉淀时c(OH-)= mol·L-1≈10-11.2 mol·L-1,需要将pH至少调至2.8左右,C错误;当pH=5,pCu=1.5,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-1.5×(10-9)2=10-19.5>Ksp[Al(OH)3],Al3+恰好完全沉淀时,c(Al3+)=10-5 mol·L-1,c(OH-)= mol·L-1≈10-9.3 mol·L-1,此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6<Ksp[Cu(OH)2],则Cu2+不会生成沉淀,调节pH,可以把Al3+和Cu2+分离,D正确。 10.D　[解析] 二元碱第一步电离:X(OH)2X(OH)++OH-,Kb1=,图中pH=9.2时, δ[X(OH)+]=δ[X(OH)2],即c[X(OH)+]=c[X(OH)2],此时c(OH-)=10-(14-9.2) mol·L-1=10-4.8 mol·L-1,则Kb1=10-4.8≈1.58×10-5,数量级为10-5,A错误;第二步电离:X(OH)+X2++OH-,Kb2=,图中pH=6.2时,δ(X2+)=δ[X(OH)+],即c(X2+)=c[X(OH)+],此时c(OH-)=10-(14-6.2) mol·L-1=10-7.8 mol·L-1,则Kb2==10-7.8,B错误;X(OH)NO3中阳离子为X(OH)+,其电离常数Kb2=10-7.8,水解常数Kh===10-9.2,因Kb2>Kh,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性,C错误;Kb1×Kb2=×=·c2(OH-),pH=7.2时,c(OH-)=10-(14-7.2) mol·L-1=10-6.8 mol·L-1,则===10,D正确。 11.(1)中性　< (2)向右　5 (3)B (4)①c(Cl-)　②B [解析] (1)CH3COO-水解使溶液呈碱性,N水解使溶液呈酸性, CH3COO-的水解常数Kh(CH3COO-)==≈5.56×10-10,N的水解常数Kh(N)==≈5.56×10-10,两者水解常数相等,水解程度相同,溶液呈中性;由于CH3COO-发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其浓度减小,故c(CH3COO-)小于0.1 mol·L-1。 (2)根据勒夏特列原理,稀释弱酸溶液时,电离平衡向电离方向移动,即向右移动,由电离平衡常数Ka= =1.8×10-5,给定 =,代入公式1.8×10-5=c(H+)×,解得c(H+)=1×10-5 mol·L-1,所以pH=-lg (1.0×10-5)=5。 (3)通入少量CO2后,发生反应 CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O,溶液碱性减弱,pH减小,c(N)增大,c(NH3·H2O)和c(OH-)减小;通入少量CO2气体的过程中,溶液碱性减弱、酸性增强,增大,A项错误; 通入少量CO2气体的过程中,c(N)增大,Kb=不变,所以减小,B项正确;==,所以不变,C项错误。 (4)①用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水,d点为盐酸与氨水刚好反应完的理论终点,溶质为氯化铵,铵根离子会水解而损耗,溶液呈酸性,但是根据元素守恒得c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)。 ②a点未加盐酸,则c(Cl-)=0,A项不符合题意;b点加入盐酸体积10 mL,溶质为等物质的量的氯化铵与一水合氨,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),由电荷守恒c(N)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则溶液中c(N)>c(Cl-)>0,B项符合题意; c点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则溶液中c(N)=c(Cl-)>0,C项不符合题意;d点溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则溶液中c(Cl-)>c(N)>0,D项不符合题意。 12.(1)N+H2OHNO2+OH-　(10b-14-10-b) (2)×107 (3)酸式　检漏(或查漏)　(4)淀粉溶液　加入最后半滴I2标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色 (5)B　(6) [解析] (1)NaNO2是强碱弱酸盐,N发生水解反应,消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,当最终达到平衡时:c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性,用离子方程式表示为N+H2OHNO2+OH-。测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH=b,c(H+)=10-b mol·L-1,根据水的离子积常数可得c(OH-)= mol·L-1=10b-14 mol·L-1,OH-全部来自水的电离,c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)+c(HNO2),则c(HNO2)=(10b-14-10-b) mol。(2)反应AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=====×107。 (6)根据硫原子守恒及得失电子守恒可得n(SO2)= n(S)=n(I2)=0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol,因此1 kg样品中含SO2的质量为×1000 g= g。 13.(1)3S2-+8H++2N3S↓+2NO↑+4H2O (2)① (3)10-5.2 (4)阻止沉淀转化AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)发生,以免给实验带来误差 (5)当加入最后半滴NH4SCN标准溶液时,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色 (6)①偏大　②偏小 (7)0.057 [解析] 称取某干砂样品500.00 g,加入极稀的硝酸溶液400.00 mL浸泡12 h,发生反应3S2-+8H++2N 3S↓+2NO↑+4H2O,除去干砂中少量S2-,过滤,用移液管移取滤液20.00 mL于锥形瓶中,加入NaOH溶液调节pH为碱性,滴入几滴K2CrO4溶液作为指示剂,用0.010 00 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,即可计算Cl-含量;也可以用移液管移取滤液10.00 mL于锥形瓶中,加入40.00 mL 0.010 mol·L-1 AgNO3溶液充分反应,加入2 mL硝基苯,振荡,直至沉淀表面沾满油状硝基苯,滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+,生成AgSCN沉淀,滴定至终点,记录消耗的NH4SCN标准溶液体积,即可计算Cl-含量。 (1)干砂中有少量S2-,加入稀硝酸,产生的少量乳白色浑浊是硫单质,发生反应的离子方程式为3S2-+8H++2N3S↓+2NO↑+4H2O。 (2)Ag2CrO4溶度积常数表达式为Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(Cr),两边取负对数可得-lg Ksp(Ag2CrO4)=-2lg c(Ag+)-lg c(Cr),即pCr=-2pAg++pKsp(Ag2CrO4),同理可得-lg Ksp(AgCl)=-lg c(Ag+)-lg c(Cl-),即pCl-=-pAg++pKsp(AgCl),对于直线②,斜率为-1,符合AgCl沉淀溶解平衡关系,所以代表Ag2CrO4沉淀溶解平衡的直线是①。 (3)已知:Ag2CrO4为砖红色沉淀;pKa1(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5,即Ka1(H2CrO4)=10-0.7, Ka2(H2CrO4)=10-6.5,根据Ag2CrO4的溶度积表达式为Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr),结合图可知, Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr)=(10-2)2×10-7.7=10-11.7,反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCr的平衡常数K====10-5.2。 (4)步骤b加入硝基苯的目的是阻止AgCl沉淀与NH4SCN标准溶液接触,避免AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,即阻止沉淀转化AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)发生,以免给实验带来误差,从而使滴定结果更准确。 (5)步骤c中到达滴定终点的现象是当加入最后半滴NH4SCN标准溶液时,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色。 (6)①将步骤②中400.00 mL稀硝酸换成400.00 mL蒸馏水,没有除去S2-,加入AgNO3溶液后,还会产生极少量的Ag2S沉淀,消耗的NH4SCN标准溶液体积会偏小,计算出的与Cl-反应的AgNO3的量会偏大,从而使测定结果偏大。 ②若没有步骤b,AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀,消耗的NH4SCN标准溶液体积会偏大,计算出的与Cl-反应的AgNO3的量会偏小,从而使测定结果偏小。 (7)根据佛尔哈德法滴定数据,三次滴定消耗NH4SCN标准溶液体积中第一组数据误差较大,将其舍去,故消耗NH4SCN标准溶液体积平均值为20.00 mL,与Cl-反应的AgNO3的物质的量为n(AgNO3)=n总(AgNO3)- n剩(AgNO3)=0.010 00 mol·L-1×40.00×10-3 L-0.010 00 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-4 mol, n1(Cl-)=n(AgNO3)=2.000×10-4 mol,这是10.00 mL滤液中Cl-的物质的量,那么400.00 mL滤液中含有的Cl-的物质的量为n(Cl-)=2.000×10-4 mol×=8.000×10-3 mol,500.00 g干砂样品中氯离子质量m(Cl-)=n(Cl-)×M=8.000×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.284.0 g,该干砂样品中Cl-质量百分含量为×100%≈0.057%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(三)B 　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷50分,第Ⅱ卷50分,共100分,考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5 第Ⅰ卷　(选择题　共50分) 一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 (　) A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.常温下,若NaHA溶液的pH<7,则H2A是弱酸 C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时,NH3·H2O未被完全中和 D.25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW 2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 (　) A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,影响水的电离平衡,c(OH-)增大,KW不变 D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 3.探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 (　) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100% 4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　) A.c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、S B.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Cu2+、HC、S C.澄清透明的无色溶液:K+、N、Mn、HC D.=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Ca2+、Cl-、N 5.25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 (　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 6.室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。 实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 (　) A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+) B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+) 7.[2025·北京东城区高二期末] 对下列平衡体系进行如下实验操作,平衡一定不发生移动的是 (　) 选项 平衡体系 实验操作 A CH3COOHH++CH3COO- 滴加几滴浓盐酸 B Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 升高温度 C 2SO2+O22SO3 加入高效催化剂 D Cr2+H2O2Cr+2H+ 滴加几滴浓NaOH溶液 8.[2025·江苏苏州中学高二检测] 为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响,向等体积等浓度的稀Fe(NO3)3溶液中分别加入不同的酸溶液(控制温度不变,忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下: 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色,颜色深浅: ②<①<③ ④接近无色, ⑤浅黄色 均接近 无色 已知:[FeCl4]-为黄色;浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。下列分析正确的是 (　) A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+本身为黄色 B.加入浓盐酸不影响Fe3+的水解平衡 C.少量浓硝酸使Fe3+水解平衡逆向移动,过量浓硝酸使Fe3+水解平衡正向移动 D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响,最好选用稀Fe(NO3)3溶液和浓硫酸 9.室温下,下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg [c(M)/(mol·L-1)]; c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M对应离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 (　) A.由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-15 B.a、c两点对应物质的Ksp和溶解度都不同 C.将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀,需要将pH至少调至3.8左右 D.浓度均为0.02 mol·L-1的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合,调节pH,可以把Al3+和Cu2+分离 10.[2025·黑龙江龙东联盟高二月考] 室温下,某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数 (δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。已知:pH=-lg c(H+);室温下,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。下列说法正确的是 (　) A.Kb1的数量级为10-4 B.Kb2为1.0×10-6.2 C.X(OH)NO3溶液呈酸性 D.pH=7.2时,溶液中比值为10 第Ⅱ卷　(非选择题　共50分) 二、非选择题:本题共3小题,共50分。 11.(16分)[2025·黑龙江大庆中学高二期末] 常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题。 弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11 (1)由已知数据可知0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液呈　　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),此时溶液中c(CH3COO-)　　　　0.1 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。  (2)向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡 　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动;若向原溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=　　　　。  (3)25 ℃时,向0.1 mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化),下列表达式的数值变小的有　　　　。  A. B. C. (4)常温下,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1氨水,滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中c(N)+c(NH3·H2O)=　　　　(用溶液中的其他离子浓度表示)。  ②　　　　溶液中的c(N)>c(Cl-)>0。  A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 12.(16分)Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究: (1)测量溶液pH 常温下,用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是  (用离子方程式解释)。该NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　　　　mol·L-1(测得该NaNO2溶液的pH=b,用含b的代数式表示)。  (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两支试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)=6.0×10-4; Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 则反应AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=　　　　。  Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下: 样品气体A溶液B数据处理 (3)碘标准液应选用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,加标准液之前必须对滴定管进行　　　　、洗涤、润洗。  (4)锥形瓶内的指示剂为　　　　　　　　,判断达到滴定终点的依据是　  　。  (5)下列操作会使测定结果偏大的有　　　　(填字母)。  A.起始读数时平视,终点读数时俯视 B.未用I2标准液润洗滴定管 C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (6)若取样品w g,按方案测得消耗 0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　g(用含w、V的代数式表示)。  13.(18分)钢筋混凝土中氯离子(Cl-)含量过高会影响其使用寿命,我国国家标准规定:混凝土用砂干砂中氯离子质量百分含量(w)不高于0.06%。为测定干砂中氯离子含量,实验步骤如下: ①准确称取某干砂样品500.00 g。 ②加入极稀的硝酸溶液400.00 mL浸泡12 h,过滤,滤液待用。(因干砂中可溶物含量极低,溶解前后溶液体积变化可忽略) ③滴定。 方法Ⅰ.莫尔法滴定: 25 ℃时,用移液管移取滤液20.00 mL于锥形瓶中,加入NaOH溶液调节pH为碱性,滴入几滴K2CrO4溶液作为指示剂,用0.010 00 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定。 已知:Ag2CrO4为砖红色沉淀;pKa1(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5;pX=-lg c(X),X代表Cl-、Cr,pAg+=-lg c(Ag+)。滴定过程中各粒子浓度变化如图所示。 (1)去除干砂中少量可溶性S2-,是步骤②的作用之一,实验中发现步骤②有少量乳白色浑浊产生,则步骤②发生反应的离子方程式为  　。  (2)代表Ag2CrO4沉淀溶解平衡的直线是  (填“①”或“②”)。 (3)反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCr的平衡常数K=　　　　。  方法Ⅱ.佛尔哈德法滴定: a.25 ℃时,用移液管移取滤液10.00 mL于锥形瓶中,加入40.00 mL 0.010 00 mol·L-1 AgNO3溶液充分反应。 b.加入2 mL硝基苯,振荡,直至沉淀表面沾满油状硝基苯。 c.滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+,生成AgSCN沉淀[Ksp(AgSCN)=10-12],滴定至终点。 d.记录标准溶液消耗体积,重复上述操作,三次滴定数据如下: 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 20.34 20.02 19.98 (4)步骤b的目的是  　。  (5)步骤c中到达滴定终点的现象是  　。  (6)误差分析。 ①将步骤②中400.00 mL稀硝酸换成400.00 mL蒸馏水,测定结果将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。  ②若没有步骤b,测定结果将　　　　。  (7)该干砂样品氯离子质量百分含量(w)为　　　　　%(保留两位有效数字)。  学科网（北京）股份有限公司 $