精品解析：湖南省娄底市新化县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

2023年下学期高一期末质量监测试题 化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、醋酸、 B. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C. 盐：生石灰、硝酸钾、苛性钾 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 2. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是 A. B. C. NaClO D. NaOH 4. 化学与生活有着密切联系。下列说法错误的是 A. 五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理 B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C. 许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 D. 抗击“新型冠状病䥺”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 5. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的硬度一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03％～2％ D. 稀土金属可以用于生产合金 6. 下列实验操作错误的是 A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中 B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同 C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠 D 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液 7. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 分子的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 8. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 9. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量为58.5g B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 10. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 11. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入少量的钠： B. 氯气溶于水： C. 向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： D 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： 12. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数约为 B. 甲室、的体积比为1：1 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 13. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 B. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该生产条件下，物质的溶解性： 14. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是 A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成 C. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有 二、非选择题：共4大题，共58分 15. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向，溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能（电导率）随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）的电离方程式为______。 （2）从A点到B点，下列说法错误的是______（单选，填标号）。 A. AB段溶液的导