湖南省张家界市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

张家界市2024年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 青花瓷 C. 不锈钢地铁列车车体 D. 钛合金耐压壳 2. 下列物质名称与化学式对应关系正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱— C. 磁性氧化铁— D. 碱石灰— 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素比的电子数多4 C. 的电子式： D. 溴化氢的形成过程： 4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有氧原子数目为 B. 0.2 mol/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为 C. 2.3 g金属钠在空气中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯分子数为 6. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A Cu B Fe C Mg (稀) D S A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸： B. 过氧化钠与水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 铝与NaOH溶液反应： 8. 某溶液中存在、、，四种阳离子，向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌，再加入过量的稀盐酸后，溶液中大量减少的阳离子是 A. B. C. D. 9. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。下列说法错误的是 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 A. Ⅰ中钠与水反应时浮在水面 B. Ⅰ中钠熔化成小球说明钠与水反应放热和钠的熔点低 C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 10. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中增大 C. 在标准状况下，每脱除64 g ，消耗5.6 L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 11. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 金属钠着火 用二氧化碳灭火器灭火 B 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再用3-5%的溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 12. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E五种短周期元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径在同周期中最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是 A. 只含极性键 B. 非金属性：W>Z C. 元素原子的简单离子半径：E>W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 13. 为除去粗盐水中的、、某小组同学设计了如下流程。下列说法错误的是 A. 试剂a可选用溶液 B. NaOH溶液的作用是除去 C. 加入试剂顺序也可以是试剂盐酸 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 14. 某种天然碱的化学式为取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的物质的量浓度为0.8 mol/L C. P点处溶液中 D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： 二、非选择题(本题共4小题，总计58分。) 15. 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，回答下列有关元素与物质的问题： Ⅰ．现有下列六组物质：①、；②金刚石、石墨；③、；④、；⑤二氧化碳、一氧化碳；⑥H、D、T。 （1）互为同位素的是________（填序号，下同），互为同素异形体的是________。 Ⅱ．冬季燃煤排放的大量活性溴化物BrCl能通过光解释放溴自由基()和氯自由基()，从而影响大气中自由基(、等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基()的电子式可表示为。 （2）BrCl中Cl元素在周期表中的位置是________；BrCl能与水反应，反应前后无价态变化，该反应化学方程式为________。 （3）HBrO的结构式为________。 （4）由可知，溴自由基具有强________（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 a．一个自由基有18个电子 b．排放大量BrCl会造成臭氧层破坏 c．溴氧自由基()中氧元素的化合价为−1价 16. 化学与生活息息相关，密不可分。回答下列生活中有关化学问题： Ⅰ．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 已知： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌 115.92 66-200 2 铁 6.95 7.52-11.82 3 钙 1.78 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童________(填元素符号)元素含量偏低。 （2）不易被人体吸收，硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议补铁剂与维生素C同服，有利于的吸收，体现了维生素C的________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下： ①称取40.0 g硫酸亚铁颗粒，溶于水配成100 mL待测液； ②配制0.1000 mol/L的酸性溶液； ③取待测液25.00 mL，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为22.00 mL。 （3）上述实验中常用于酸化溶液的酸是________ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （4）由固体配制250 mL酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、胶头滴管、________(填仪器的名称)。 （5）配制0.1000 mol/L的酸性溶液的部分操作如图，其中正确的是________。 A． B． C． （6）以下操作对所配溶液浓度无影响的有________。 a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中 （7）假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为________(保留三位有效数字)。 17. 氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na在常温下的反应。 （1）液氯中含有________分子(填化学式)。 （2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________，试管B中试剂的名称是________。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项错误的是________(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 燃烧时火焰为黄色 D. C和E的作用都为防止水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证： （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是________。 （5）为验证特征b，该同学向100 mL新制氯水中通入少量氯气，用pH传感器测得溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；若向100 mL新制氯水中滴入几滴浓硫酸(忽略溶液体积变化)，测得减小，同时________(填“增大”“减小”或“不变”)，变化原因是________。 18. 覆铜板是一种重要的电子材料，主要用于制作印刷线路板(PCB)。常用的覆铜板蚀刻液有酸性蚀刻液、酸性蚀刻液等。请回答以下问题： Ⅰ．从蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示： （1）请用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理________。 （2）检验蚀刻废液中含有的方法，请简述实验操作与现象________。 （3）滤渣的主要成分为________(写化学式)。 （4）若向滤液中加入的“氧化剂”是双氧水，则该步反应的离子方程式为：________。 Ⅱ．另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下： （5）蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括： 每蚀刻1 mol Cu转移电子________mol。 （6）再生：向失效的酸性蚀刻液中加入，可实现蚀刻液的再生，再生过程中每转化1 mol 至少消耗________； （7）向酸性刻蚀液中加入可以制得晶体，写出该离子方程式________。 张家界市2024年普通高中一年级第一学期期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，总计58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ②③ （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. （3）H—O—Br （4）氧化性 （5）bc 【16题答案】 【答案】（1）Fe （2）还原性 （3）B （4）250 mL容量瓶 （5）B （6）ad （7）6.16% 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （3）B （4）氯水均呈黄绿色 （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 少量浓硫酸在100 ml溶液中完全电离，生成物浓度增大，反应物浓度从而增大 【18题答案】 【答案】（1） （2）取少量蚀刻废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 （3）Fe、Cu （4） （5）1 （6）0.5 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $