精品解析：广东省肇庆市2024-2025学年高一上学期期末统一考试 化学试卷

★开封前注意保密 肇庆市2024-2025学年第一学期高一年级期末统一考试 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要成分属于合金的是 A．睡虎地秦简 B．陶塑雕题纹面人头像 C．素纱襌衣 D．朱雀鎏金铜顶饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．竹简的主要成分是纤维素，属于有机物，不是合金，A不符合题意； B．陶塑雕题纹面人头像的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，B不符合题意； C．素纱襌衣由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于有机高分子，C不符合题意； D．朱雀鎏金铜顶饰的主要成分为铜合金，D符合题意； 故选D。 2. 2024年10月1日是新中国75周年华诞，下列说法正确的是 A. 天安门的红墙所用涂料的主要成分为 B. 晨光照射天安门广场形成明亮通路，该过程发生化学变化 C. 节日燃放五彩烟花，其色彩主要来自不同金属元素的焰色 D. 国旗杆选用高碳钢合金为材料，相比纯铁其硬度更大、熔点更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．天安门的红墙所用涂料的主要成分为，A错误； B．晨光照射天安门广场形成明亮通路，该过程出现丁达尔效应，发生物理变化，B错误； C．节日燃放五彩烟花，其色彩主要来自不同金属元素的焰色，C正确； D．合金材料的熔点比纯金属的低，D错误； 故选C。 3. 下列过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 制备漂白粉 C. 溶液蚀刻铜板 D. 燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。 【详解】A．明矾净水的原理是明矾电离出的发生水解反应，反应中所有元素化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．用​制备漂白粉的反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．蚀刻铜板的反应为，Fe元素化合价从+3价变为+2价，Cu元素化合价从0价变为+2价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．燃烧生成水，H元素化合价从0价变为+1价，O元素化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe转化为需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为，可往澄清石灰水中通入，该过程不涉及元素化合价变化，B不符合题意； C．转化为Cu，可往溶液中加入还原剂Fe，C符合题意； D．转为，可直接加热或加入催化剂使之分解，D不符合题意； 故选C。 5. 工业上可利用反应来捕捉废气中的，下列说法错误的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 属于酸性氧化物 C. CaO俗称生石灰 D. 和的中子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的原子序数为16，其原子结构示意图为，A项正确； B．能与碱反应只生成盐和水，二氧化硫属于酸性氧化物，B项正确； C．CaO的俗称为生石灰，C项正确； D．和的中子数不相同，前者为8，后者为10，D项错误。 6. 下列物质中含有非极性键的是 A. B. C. HCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中仅存在和两种不同原子形成的极性共价键，不含非极性键，A错误； B．中存在两个相同原子形成的非极性共价键，B正确； C．中仅存在和两种不同原子形成的极性共价键，不含非极性键，C错误； D．中仅存在与形成的极性共价键、与形成的离子键，不含非极性键，D错误； 故选B。 7. 劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水厂工人用对自来水消毒 具有氧化性 B 技术人员用金属Na冶炼Ti单质 Na的金属性强于Ti C 工匠将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与水蒸气在高温下会反应 D 饭堂师傅用小苏打作面包膨松剂 呈弱碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用对自来水消毒是利用其氧化性，A项有关联； B．用金属Na冶炼Ti单质，是因为Na的金属性强于Ti，B项有关联； C．模具干燥后再注入熔融钢水，是因为Fe与水蒸气在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C项有关联； D．小苏打的主要成分为而非，D项没有关联； 故选D。 8. 钠及其化合物是中学化学学习与研究的重要内容。下列实验装置能达到实验目的的是 A．灼烧金属Na B．探究Na与反应的热效应 C．实验室用NaOH制备 D．比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧金属Na应使用坩埚，不能达到实验目的，A不符合题意； B．Na与反应放热使大试管内气压增大，U形管两端红墨水液面左低右高，能达到实验目的，B符合题意； C．未隔绝空气，生成的易被氧化成，不能达到实验目的，C不符合题意； D．比较与的热稳定性应把放在靠近火焰的大试管中，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 常温下，下列离子在水溶液中能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、不反应可大量共存，A符合题意； B．与会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应会生成碳酸氢根离子或水与二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 所含的电子数目为14 B. 16 g由与组成的混合气体所含的原子数目为 C. 0.1 NaCl溶液所含的数目为0.1 D. 5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个Cl原子含有17个电子，1个Cl2分子含有34个电子，1 mol 所含的电子数目为34，A错误； B．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总质量为16 g， ，由与组成的混合气体所含的原子数目为，B正确； C．0.1 NaCl溶液的体积未知，无法计算的物质的量和离子数目,C项错误； D．Fe与盐酸反应生成，5.6 g Fe(0.1 mol Fe)与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2，D错误； 故选B。 11. 金属镁在点燃条件下能与发生反应：。关于该反应，下列说法正确的是 A. C为氧化产物 B. Mg的还原性弱于C C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. 标准状况下，每消耗22.4 L ，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．得到电子变为C，C为还原产物，A项错误； B．Mg能够置换出C单质，可知Mg的还原性更强，B项错误； C．由化学方程式，CO2得电子，作氧化剂，Mg失去电子作还原剂，两者的物质的量之比等于1:2，C项错误； D．由方程式可知，CO2C，碳元素化合价：+4→0，即每消耗标准状况下22.4L（物质的量为1 mol ），转移4 mol电子，D项正确。 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 难溶于水 B 硬铝是常见的合金材料 Al的化学性质非常稳定 C 碱性：NaOH＞ 金属性：Na＞Al D 次氯酸溶液久置后酸性变强 次氯酸具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的制备方法为向沸腾的蒸馏水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．Al属于比较活泼的金属，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．Na的金属性强于Al，则最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞，C符合题意； D．次氯酸不稳定，见光易分解：，生成的强酸HCl使溶液的酸性增强，与HClO的漂白性无关，D不符合题意； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向稀硫酸中滴入溶液： D. 向溶液中加入少量金属钠： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量反应的离子方程式为：，A正确； B．向溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为，B错误； C．向稀硫酸中滴入溶液，反应的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入少量金属Na，反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 14. 部分含Fe或Al物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b可溶于硫酸生成f B. 存在a→c→e→g的转化 C. 若a、g和f中含有同种金属元素，则a能与g的溶液反应生成f D. 若c为白色固体，则c能溶于NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为Al(OH)3，g为+3价的铝盐； 当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为+2价的亚铁盐，g为+3价的铁盐，据此回答。 【详解】A．FeO可溶于硫酸转化为，A正确； B．铁不能直接转化为氧化铁，且或不能直接转化为或，B错误； C．若a、g和f中含有同种金属元素，该元素是铁元素，Fe能与反应生成，C正确； D．若c为白色固体，则c为，能溶于NaOH溶液，D正确。 故选B。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，X、Y、Z形成的一种化合物是84消毒液的主要成分。下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X B. 非金属性：X＞W C. YZ属于共价化合物 D. X和Y可形成一种以上的二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W是C，X元素是地壳中含量最高的元素，X为O；Y在短周期元素中原子半径最大，则Y为Na；84消毒液的主要成分为次氯酸钠，则推测Z为Cl，即W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，据此结合元素及其化合物的性质解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，所以原子半径：C＞O，A项正确； B．同周期主族元素的非金属性依次增强，即非金属性：O＞C，B项正确； C．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的离子化合物，C项错误； D．O与Na可形成、，D项正确。 16. 下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性 B 向某溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定不含 D 向饱和溶液中通入 溶液变浑浊 相同温度下，溶解度：＞ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不具有酸性和漂白性，与水反应生成的HCl和具有酸性，具有漂白性，实验结论错误，A不符合题意； B．生成的白色沉淀也可能为AgCl，溶液中不一定含有，实验操作和实验结论错误，B不符合题意； C．利用焰色试验检验钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，实验操作错误，C不符合题意； D．向饱和溶液中通入，溶液变浑浊，是因为生成了溶解度更小的，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。请回答下列问题： （1）流程中的、、溶液、NaBr中，属于电解质的有__________(填化学式)。 （2）请补充反应①的离子方程式：__________。 （3）粗盐中含有、、等杂质，利用溶液、溶液和NaOH溶液进行除杂。由图可知，加入的试剂1和2分别为__________、__________；“操作1”为__________；写出向滤液中加入盐酸发生的生成气体的离子方程式：__________。 （4）利用制得的精盐配制100 mL 2 的NaCl溶液。 ①需称取精盐的质量为__________g。 ②配制NaCl溶液的过程中，下列玻璃仪器中需要用到的有__________(填字母)。 ③下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏低的有__________(填字母)。 A．溶解时，少量液体溅出 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移时，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 【答案】（1）、NaBr （2） （3） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 过滤 ④. （4） ①. 11.7 ②. AD ③. AB 【解析】 【小问1详解】 和溶液既不是电解质，也不是非电解质，和NaBr是电解质； 【小问2详解】 中Br的化合价为-1，Br由-1价变为0价，化合价升高1；中Br的化合价为+5，Br由+5价变为0价，化合价降低5，根据化合价升高数等于降低数，的化学计量数为1，的化学计量数为5，的化学计量数为3，另一种生成物中含H和O元素，则为，根据O元素守恒可知的化学计量数为3，再由氢元素守恒可知的化学计量数为6，离子方程式为； 【小问3详解】 用除去，用除去和过量的，再用NaOH除去，操作1为过滤；加入盐酸后，发生两个反应：，，生成气体的反应为后者； 【小问4详解】 ①配制100 mL2 mol •L-1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为58.5 ×0.1 L×2 =11.7 g； ②配制NaCl溶液的过程中，需用到的玻璃仪器有烧杯和胶头滴管，故选AD； ③A．溶解时，少量液体溅出，NaCl有损失，会使得所配NaCl溶液浓度偏低，A符合题意； B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaCl损耗，使得所配NaCl溶液浓度偏低，B符合题意； C．转移时，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响所配NaCl溶液的浓度，C不符合题意； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，使得所配NaCl溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选AB。 18. 如图所示为元素周期表的一部分，a～h代表8种短周期元素。请回答下列问题： （1）量子芯片助力量子计算机“本源悟空”顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是__________。 （2）“神舟十八号”载人飞船使用了多种先进的材料与技术。 ①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的电子式：__________。 ②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2:1形成的化合物中含有的化学键类型：__________。 ③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与反应的化学方程式：__________。 （3）“朱雀三号”可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的最简单氢化物都可以作为火箭的燃料，两种氢化物中，热稳定性更好的是__________(写化学式)。 （4）g、h是“天舟七号”等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是__________(填元素符号)，请用一个具体的离子反应方程式作为证明：__________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. 离子键 ③. （3） （4） ①. Cl ②. 或 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为S，h为Cl。 【小问1详解】 Si元素在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ①f元素为Mg，氧化膜为MgO，电子式为； ②该化合物为，所含的化学键类型为离子键； ③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，该化合物为，与反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据题意可知，化合物为CH4和，N的非金属性强于C，热稳定性更好的是； 【小问4详解】 g、h分别为S、Cl，非金属性更强的是Cl，证明该事实的反应为或。 19. 氯气是一种重要的化工原料。某兴趣小组制备纯净的并探究其性质。 Ⅰ．制备并收集纯净的 （1）仪器a的名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B中盛放的试剂名称为__________。 （3）装置E的作用为__________。 Ⅱ．探究、和的氧化性强弱 某小组为探究、和的氧化性强弱，设计如下实验。已知：溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验1 实验2 取少量试管ⅰ中的黄色溶液，加入KI溶液，再加入少量淀粉溶液 （4）实验1中，试管ⅰ中发生反应的离子方程式为__________，试管ⅱ中的实验现象为__________。 （5）由实验1可以得出的结论为__________。 （6）①甲同学认为，通过实验2中观察到的__________的现象，可得出氧化性＞的结论。 ②乙同学对实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性＞原因为__________。于是，他对实验2做了改进：取少量试管ⅰ中的黄色溶液，先加入__________，充分振荡，然后再加入KI溶液和淀粉溶液。综合实验1和改进后的实验2，小组同学得出了、和的氧化性强弱关系。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3）吸收尾气，防止污染空气 （4） ①. ②. 溶液变为棕黄色 （5）氧化性：＞，＞ （6） ①. 溶液变蓝 ②. 溶液中可能存在未反应完的 ③. 足量NaBr溶液 【解析】 【分析】装置A是实验室制氯气发生装置，装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中浓硫酸除去氯气中的水蒸气，装置D是收集氯气的装置，装置E是尾气处理装置。 【小问1详解】 根据题意可知，仪器a的名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置B的作用是除去中混有的HCl气体，故装置B中应盛放饱和食盐水； 【小问3详解】 装置E中NaOH溶液能与反应，可用于吸收尾气，防止污染空气； 【小问4详解】 试管ⅰ中置换出NaBr中的，发生反应的离子方程式为；试管ⅱ中置换出，试管中的现象是溶液变为棕黄色； 【小问5详解】 根据试管ⅰ中的实验现象可以得出氧化性＞的结论，根据试管ⅱ中的实验现象可以得出氧化性＞的结论； 【小问6详解】 ①实验2中被氧化生成，可以使淀粉溶液变蓝； ②实验2不能充分证明氧化性＞，因为试管ⅰ中可能还有未反应的，因此应先加入足量NaBr溶液，除去剩余的，充分反应后再加入KI溶液和淀粉溶液。 20. 铝合金是应用广泛的金属材料，工业上利用铝土矿(主要成分为，含有少量、等杂质)冶炼Al单质的流程如图所示。 已知：难溶于稀盐酸。 请回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为__________。 （2）“酸浸”时常先将铝土矿粉碎，其目的为__________。 （3）“除杂”过程中，所加NaOH溶液需过量的目的为__________；滤渣2的主要成分为__________(填化学式)。 （4）“沉铝”过程中Al元素发生反应的离子方程式为____________________。滤液1的溶质主要为(填化学式，后同)__________，若要以滤液1为原料模拟侯氏制碱法，则应先通入足量__________，再通入足量__________。 （5）请写出“电解”过程中发生反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）+3 （2）增大固液接触面积，加快反应速率，有利于反应充分进行 （3） ①. 使完全溶解，防止Al元素进入滤渣中 ②. （4） ①. ②. NaCl和 ③. ④. CO2 （5）(熔融) 【解析】 【分析】铝土矿加入稀盐酸酸浸后，SiO2不溶解，即滤渣1，氧化铝和氧化铁转化为Al3+、Fe3+，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为滤渣2氢氧化铁，再向滤液中加入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加热得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝。 【小问1详解】 中Fe元素为+3价； 【小问2详解】 “酸浸”时常先将铝土矿粉碎，其目的是增大固液接触面积，加快反应速率，有利于反应充分进行； 【小问3详解】 根据题意可知，“除杂”过程中，所加NaOH溶液需过量的目的：为使完全溶解，防止Al元素进入滤渣中；滤渣2的主要成分为； 【小问4详解】 “沉铝”过程为与过量二氧化碳反应，离子方程式为。滤液1的溶质主要为NaCl和，若要以滤液1为原料模拟侯氏制碱法，因为氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为了增大二氧化碳的溶解度，则应先通入足量，再通入； 【小问5详解】 “电解”过程中发生反应的化学方程式为(熔融)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★开封前注意保密 肇庆市2024-2025学年第一学期高一年级期末统一考试 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要成分属于合金的是 A．睡虎地秦简 B．陶塑雕题纹面人头像 C．素纱襌衣 D．朱雀鎏金铜顶饰 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年10月1日是新中国75周年华诞，下列说法正确的是 A. 天安门的红墙所用涂料的主要成分为 B. 晨光照射天安门广场形成明亮通路，该过程发生化学变化 C. 节日燃放五彩烟花，其色彩主要来自不同金属元素的焰色 D. 国旗杆选用高碳钢合金为材料，相比纯铁其硬度更大、熔点更高 3. 下列过程中没有涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 制备漂白粉 C. 溶液蚀刻铜板 D. 燃烧 4. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe→ B. → C. →Cu D. → 5. 工业上可利用反应来捕捉废气中的，下列说法错误的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 属于酸性氧化物 C. CaO俗称生石灰 D. 和的中子数相同 6. 下列物质中含有非极性键的是 A. B. C. HCl D. 7. 劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水厂工人用对自来水消毒 具有氧化性 B 技术人员用金属Na冶炼Ti单质 Na的金属性强于Ti C 工匠将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与水蒸气在高温下会反应 D 饭堂师傅用小苏打作面包膨松剂 呈弱碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 钠及其化合物是中学化学学习与研究的重要内容。下列实验装置能达到实验目的的是 A．灼烧金属Na B．探究Na与反应的热效应 C．实验室用NaOH制备 D．比较与的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列离子在水溶液中能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 所含的电子数目为14 B. 16 g由与组成的混合气体所含的原子数目为 C. 0.1 NaCl溶液所含的数目为0.1 D. 5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 11. 金属镁在点燃条件下能与发生反应：。关于该反应，下列说法正确的是 A. C为氧化产物 B. Mg的还原性弱于C C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. 标准状况下，每消耗22.4 L ，转移4 mol电子 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 难溶于水 B 硬铝是常见的合金材料 Al的化学性质非常稳定 C 碱性：NaOH＞ 金属性：Na＞Al D 次氯酸溶液久置后酸性变强 次氯酸具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向稀硫酸中滴入溶液： D. 向溶液中加入少量金属钠： 14. 部分含Fe或Al物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b可溶于硫酸生成f B. 存在a→c→e→g的转化 C. 若a、g和f中含有同种金属元素，则a能与g的溶液反应生成f D. 若c为白色固体，则c能溶于NaOH溶液 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，X、Y、Z形成的一种化合物是84消毒液的主要成分。下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X B. 非金属性：X＞W C. YZ属于共价化合物 D. X和Y可形成一种以上的二元化合物 16. 下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性 B 向某溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，直接观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定不含 D 向饱和溶液中通入 溶液变浑浊 相同温度下，溶解度：＞ A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。请回答下列问题： （1）流程中的、、溶液、NaBr中，属于电解质的有__________(填化学式)。 （2）请补充反应①的离子方程式：__________。 （3）粗盐中含有、、等杂质，利用溶液、溶液和NaOH溶液进行除杂。由图可知，加入的试剂1和2分别为__________、__________；“操作1”为__________；写出向滤液中加入盐酸发生的生成气体的离子方程式：__________。 （4）利用制得的精盐配制100 mL 2 的NaCl溶液。 ①需称取精盐的质量为__________g。 ②配制NaCl溶液的过程中，下列玻璃仪器中需要用到的有__________(填字母)。 ③下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏低的有__________(填字母)。 A．溶解时，少量液体溅出 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移时，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时，俯视容量瓶刻度线 18. 如图所示为元素周期表的一部分，a～h代表8种短周期元素。请回答下列问题： （1）量子芯片助力量子计算机“本源悟空”顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是__________。 （2）“神舟十八号”载人飞船使用了多种先进的材料与技术。 ①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的电子式：__________。 ②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2:1形成的化合物中含有的化学键类型：__________。 ③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与反应的化学方程式：__________。 （3）“朱雀三号”可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的最简单氢化物都可以作为火箭的燃料，两种氢化物中，热稳定性更好的是__________(写化学式)。 （4）g、h是“天舟七号”等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是__________(填元素符号)，请用一个具体的离子反应方程式作为证明：__________。 19. 氯气是一种重要的化工原料。某兴趣小组制备纯净的并探究其性质。 Ⅰ．制备并收集纯净的 （1）仪器a的名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B中盛放的试剂名称为__________。 （3）装置E的作用为__________。 Ⅱ．探究、和的氧化性强弱 某小组为探究、和的氧化性强弱，设计如下实验。已知：溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验1 实验2 取少量试管ⅰ中的黄色溶液，加入KI溶液，再加入少量淀粉溶液 （4）实验1中，试管ⅰ中发生反应的离子方程式为__________，试管ⅱ中的实验现象为__________。 （5）由实验1可以得出的结论为__________。 （6）①甲同学认为，通过实验2中观察到的__________的现象，可得出氧化性＞的结论。 ②乙同学对实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性＞原因为__________。于是，他对实验2做了改进：取少量试管ⅰ中的黄色溶液，先加入__________，充分振荡，然后再加入KI溶液和淀粉溶液。综合实验1和改进后的实验2，小组同学得出了、和的氧化性强弱关系。 20. 铝合金是应用广泛的金属材料，工业上利用铝土矿(主要成分为，含有少量、等杂质)冶炼Al单质的流程如图所示。 已知：难溶于稀盐酸。 请回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为__________。 （2）“酸浸”时常先将铝土矿粉碎，其目的为__________。 （3）“除杂”过程中，所加NaOH溶液需过量的目的为__________；滤渣2的主要成分为__________(填化学式)。 （4）“沉铝”过程中Al元素发生反应的离子方程式为____________________。滤液1的溶质主要为(填化学式，后同)__________，若要以滤液1为原料模拟侯氏制碱法，则应先通入足量__________，再通入足量__________。 （5）请写出“电解”过程中发生反应的化学方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $