精品解析：广东省深圳市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年度高一上学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生活中所用的有色玻璃属于固溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，A正确； B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，变黄与氧化还原反应有关，B正确； C．合金的硬度大于其成分金属，C正确； D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造半导体的材料，D错误； 故选D。 2. 已知、、均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和具有不同的核外电子排布 C. 、均为碳元素的同素异形体 D. 和的化学性质有很大差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、的中子数各不相同，属于不同的核素，A错误； B．和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，B错误； C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，，均为碳元素的同素异形体，C正确； D．和属于同一种物质，化学性质相同，D错误； 故选C。 3. 下列物质中既含共价键又含离子键的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是共价化合物，分子中只含共价键，不含离子键，A错误； B．由和构成，阴、阳离子之间含离子键，两种离子均为单原子离子，不含共价键，B错误； C．NaOH由和构成，二者之间含离子键，内部的O—H键为共价键，C正确； D．是共价化合物，分子中的O—H键和O—O键均为共价键，不含离子键，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入铁粉产生的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉产生的溶液中含有大量，与反应生成水和二氧化碳，A错误； B．的溶液中，氢离子与、、、不反应、可大量共存，B正确； C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，和反应生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．在溶液中，和会发生反应生成，D错误； 选B。 5. 下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．氧的“价-类”二维图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，化合物属于纯净物，正确的包含关系如下：A正确； B．金属与氧气反应生成金属氧化物，而不是盐；金属与酸在能够反应的条件下可以生成盐，正确的转化关系如下：，B错误； C．地壳中含量前四位的元素由多到少为氧、硅、铝、铁，原图把硅画得高于氧，并把铁画得高于铝，均不符合该顺序；其他元素的总含量介于硅和铝之间，正确的定性图如下：，C错误； D．过氧化钠中氧元素为−1价，且过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物；氧化钠中氧元素为−2价且属于碱性氧化物，氢氧化钠中氧元素为−2价且属于碱，正确的“价-类”二维图如下：，D错误； 故选A。 6. 可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. “类钫”原子半径小于铯 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D. “类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则“类钫”原子半径大于铯，A错误； B．碱金属元素自上而下，熔点逐渐降低，则“类钫”不可能有较高的熔点，B错误； C．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，“类钫”的金属性大于钠，性质非常活泼，极易失电子，在化合物中显+1价，则“类钫”在自然界不存在单质，C错误； D．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，“类钫”的金属性大于钠，则“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈，D正确； 故选D。 7. 下列有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 与水反应得到 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 D. 、均不可以通过化合反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能与水反应，A错误； B．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成，B错误； C．维生素C具有还原性，能防止被氧化，硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果，C正确； D．可以通过氯化铁与铁化合得到，可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，D错误； 故选：C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 的NaCl溶液中，含有的数目为0.5 B. 0.1 mol Fe在0.1 mol 中充分燃烧，转移电子数为0.3 C. 2.24 L 中含有的分子数目为0.1 D. 足量与标准状况下22.4 L 充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算0.5 的NaCl溶液中含有的Cl-数目，A错误； B．0.1 mol Fe在0.1 mol 中充分燃烧，0.1 mol 完全反应，Fe过量，转移电子数为，B错误； C．未标明是标准状况，不知道气体摩尔体积的具体数值，因而无法计算，C错误； D．与反应的化学方程式为，2 mol 参与反应转移2 mol电子，标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，因此足量过氧化钠与标准状况下22.4 L 充分反应，转移电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液中： B. NaOH溶液与反应： C. 粉末与水反应： D. 向溶液中加入过量盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与冷的NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，离子方程式为，A正确； B．NaOH溶液与反应的离子方程式为，B错误； C．与水反应生成NaOH和，离子方程式为，C错误； D．溶液与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．鉴别纯碱与小苏打 B．在中燃烧 实验装置 实验目的 C．制取少量的沉淀 D．制备胶体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体物质加热时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氯气的密度大于空气，所以完成氢气在氯气中燃烧的实验时，集气瓶的瓶口应朝上，B错误； C．氢氧化亚铁的还原性强，极易与氧气和水反应生成氢氧化铁，所以制备少量氢氧化亚铁时，应用长胶头滴管向滴有植物油的硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，目的是防止氢氧化亚铁被氧化，C正确； D．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W分别位于不同周期，Y和Z属于同周期相邻元素，X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于16，Y和W同主族。下列说法正确的是 A. 元素非金属性：W>Z>Y B. 原子半径：W>Z>Y>X C. Z与X只能形成一种化合物 D. 简单氢化物的稳定性：Y>W 【答案】D 【解析】 【分析】X为第一周期主族元素，故X为H。设Y的原子序数为n，则Z的原子序数为n+1。由1+n+(n+1)=16，得n=7，因此Y为N、Z为O。W位于第三周期且与Y同主族，故W为P。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，故O>N；同主族元素从上到下非金属性减弱，故N>P，所以非金属性O>N>P，即Z>Y>W，A错误； B．P原子有三个电子层，N、O原子有两个电子层，H原子有一个电子层；N、O同周期，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径P>N>O>H，即W>Y>Z>X，B错误； C．Z为O、X为H，二者可形成和两种不同的化合物，C错误； D．Y为N、W为P，N的非金属性强于P，同主族元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性，D正确； 故选D。 12. 类推的思维方法可预测许多物质的性质。下列类推分析结果正确的是 A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成 B. 能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 C. Fe能从溶液中置换出Cu，Na比Fe活泼，也能从溶液中置换出Cu D. 、等属于酸性氧化物，非金属氧化物都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀；二氧化碳溶于水形成的碳酸不能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，类推不成立，A错误； B．卤素单质的氧化性强弱顺序为氯气＞溴＞碘，因此氯气能从溴化钠溶液中置换出溴，溴也能从碘化钾溶液中置换出碘，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液时先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误； D．一氧化碳属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 13. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 14. 明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH溶液 B. 滤渣为Mg、Fe C. 试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D. 相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】向废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)中加入试剂X反应生成Na[Al(OH)4]， 可知试剂X为NaOH溶液，Mg、Fe不与NaOH反应，则滤渣为Mg、Fe，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，再向Al(OH)3固体中加入H2SO4得到Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4溶液，得到明矾，据此回答。 【详解】A．由分析知，试剂X为NaOH溶液，A正确； B．由分析知，滤渣为Mg、Fe，B正确； C．试剂Y用硫酸更合适，用盐酸会引入KCl杂质，C错误； D．由反应④推测，明矾溶解度小于硫酸钾，D正确； 故选C。 15. 下列实验设计能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察 B 验证氯气是否有漂白性 将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中 C 检验久置的粉末是否完全变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体 D 测定和混合物中的质量分数 取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加b g A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验应使用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测溶液灼烧，观察钾元素的焰色时应透过蓝色钴玻璃。玻璃棒含钠，钠的黄色焰色会干扰观察，且题中未使用蓝色钴玻璃，不能可靠检验钾元素，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为。使潮湿有色布条褪色的是次氯酸，该实验不能证明氯气本身是否具有漂白性，应将干燥氯气分别通入放有干燥有色布条和潮湿有色布条的试管中进行对比，B错误； C．久置的过氧化钠粉末部分变质时已经含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳；完全变质的样品加入盐酸也会产生二氧化碳。因此，两种情况下均能观察到有气体产生，不能据此判断样品是否完全变质，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀硫酸反应的化学方程式分别为、。由反应可知，1 mol碳酸钠和1 mol碳酸氢钠均生成1 mol二氧化碳。气体经浓硫酸干燥后，碱石灰的质量增加量即二氧化碳的质量。设碳酸钠的质量为x g，则；由a、b可唯一求得x及碳酸钠的质量分数，D正确； 故选D。 16. 某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 反应过程中溶液的pH变小 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 D. 若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据c()逐渐增大，可知为Mn2+还原剂，为氧化剂，根据元素守恒和得失电子守恒得到反应方程式为：，据此答题。 【详解】A．时氧化产物，A错误； B．反应中消耗氢离子，溶液pH增大，B错误； C．依据方程式可知氧化产物与还原产物Bi3+的物质的量之比为2∶5，C错误； D．氧化剂化合价变化值为2，1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）i的化学式为__________。 （2）写出f转化为e和g的离子方程式：__________________________。 （3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为________________________________________。 （4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_______________________。 （5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____________________。 （6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：___________________。 【答案】（1） （2） （3）Na在中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟（合理即可） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据钠、氯及其化合物的“价-类”二维图，推断可知a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为亚氯酸盐，i为Cl2O，j为ClO2。 【小问1详解】 i为氯的+1价氧化物，则化学式为Cl2O； 【小问2详解】 f为Cl2，与反应可以得到e(HCl)和g(HClO)，HCl全电离，HClO弱电解质，则反应的离子方程式为； 【小问3详解】 a为Na、f为Cl2，则钠在氯气中燃烧时产生的现象为钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄光和白烟； 【小问4详解】 g为HClO，不稳定，在光照下易分解为盐酸和氧气，方程式为； 【小问5详解】 已知d（钠盐）与c（NaOH）、e（HCl）溶液均能反应，且钠盐与氯化氢溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知该气体为二氧化碳，则钠盐为NaHCO3，则d（NaHCO3）与c（NaOH）溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 f（Cl2）氧化h（亚氯酸盐）的水溶液制取j（ClO2），该反应的离子方程式为。 18. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。元素周期表的表达形式有多种，如图是某圆环形元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）画出①的简单离子的结构示意图：____________________。 （2）写出②的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________。 （3）②的单质在中燃烧形成的化合物中含有的化学键类型为__________（若含有共价键，要注明是极性共价键还是非极性共价键），元素②和⑥可形成原子个数比为1∶1的化合物M，用电子式表示M的形成过程：____________________。 （4）元素①～⑥中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________（填化学式）。 （5）下列能证明元素②比③金属性强的事实有__________（填字母）。 a．②的原子半径比③大 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能 c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 d．②单质的熔点比③单质的低 （6）已知：氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，将少量新制氯水滴入盛有溶液的试管中，观察到溶液变浑浊，写出该反应的化学方程式：_____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 离子键和非极性共价键 ②. （4） （5）bc （6） 【解析】 【分析】根据图示，最内圈为第一周期，第二圈为第二周期，第三圈为第三周期，故①为F，②为Na，③为Mg，④为Al，⑤为S，⑥为Cl； 【小问1详解】 按照图示，最内圈为第一周期，第二圈为第二周期，第三圈为第三周期，故①为F，其简单离子结构示意图为：； 【小问2详解】 根据分析可知②为Na，④为Al，故②的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①根据分析可知②为Na，Na在中燃烧形成的化合物为Na2O2，Na2O2含有的化学键类型为离子键和非极性共价键； ②根据分析元素②为Na，元素⑥为Cl，形成原子个数比为1∶1的化合物M为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程：； 【小问4详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素①～⑥中非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4； 【小问5详解】 a．原子半径与金属性无必然联系，a错误； b．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水不反应，金属性越强与水反应越剧烈，b正确； c．金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故可证明钠的金属性大于镁，c正确； d．熔点为物理性质，与化学性质无关，d错误； 故选bc。 【小问6详解】 氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，将少量新制氯水滴入盛有溶液的试管中，观察到溶液变浑浊，即生成氯化钠和S，其反应的化学方程式为：； 19. 绿矾（）可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）操作X的名称为____________________。 （2）“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为____________________、________________。 （3）试剂Y的作用是将转化为。 ①若试剂Y是，转化原理用离子方程式表示为，属于__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。 ②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为________________，生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是__________________________________________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3） ①. 氧化产物 ②. ③. 铁消耗掉过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，有利于提高物质利用率 【解析】 【分析】“浸取”过程，Fe2O3、FeO与过量稀硫酸充分反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应，经过滤得含Fe2(SO4)3、FeSO4和稀硫酸的滤液以及SiO2固体，向滤液中加入试剂Y将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，最后再从FeSO4溶液中获得绿矾晶体。 【小问1详解】 经操作X得到滤液和SiO2固体，则操作X的名称为过滤； 【小问2详解】 “浸取”过程，Fe2O3、FeO分别与过量稀硫酸充分反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4，则反应的离子方程式分别为：、； 【小问3详解】 ①SO2被Fe3+氧化为，则属于氧化产物；②若试剂Y是Fe，则Fe3+被Fe还原为Fe2+，转化原理的离子方程式为：，酸浸过程稀硫酸过量，再加入还原剂铁时，过量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则化工生产中②比①好，其原因是：铁消耗掉过量的稀硫酸，同时生成FeSO4利于提高物质利用率。 20. 离子反应在生产、生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由Ca(NO3)2、K2CO3、KNO3、KCl中的一种或几种物质组成，为检验其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1和2可确定原营养液中一定没有的物质是_____(填化学式，下同)，可能含有的物质是_____，写出实验1生成白色沉淀的离子方程式：_____。 （2）有一瓶盐酸酸化的FeCl2溶液，置于空气中一段时间后，发生变质(溶液的体积变化忽略不计)，现设计实验探究Fe2+的变质程度并测定该溶液中Fe2+变质的百分率(η)，已知。 已知：①溶液中c(H+)=0.1mol·L-1 (假设该溶液中的H+全部来自HCl)； ②Cl-具有还原性，可被酸性KMnO4等强氧化剂氧化。 Ⅰ．定性探究 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，滴加少量试剂X 溶液呈血红色 该FeCl2溶液部分变质 步骤2 取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ①试剂X为_____。 ②步骤2的目的是检验_____(填离子符号)是否存在，不能将“K3[Fe(CN)6]溶液”更换为“KMnO4溶液”，其原因是_____。 Ⅱ．定量探究 ③140mL该变质的FeCl2溶液中，Fe2+和Fe3+的总物质的量为_____，原溶液中Fe2+变质的百分率(η)为_____。 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. KNO3 ③. Ca2++CO＝CaCO3↓ （2） ①. KSCN溶液(合理即可) ②. Fe2+ ③. Cl-在酸性条件下也能还原MnO，使KMnO4溶液褪色(合理即可) ④. 0.04mol ⑤. 15% 【解析】 【分析】本题以实验为依托，考查物质共存和Fe2+、Fe3+的鉴别及物质含量的测定。首先根据实验现象推测营养液中肯定含有Ca(NO3)2、KCl，则一定不含K2CO3，KNO3不参与反应，则可能存在也可能不存在；溶液部分变质，说明其中含有Fe2+和Fe3+。向溶液中加入某试剂，有血红色物质生成，说明该物质为KSCN。根据Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应有蓝色沉淀生成来检验Fe2+。 定量探究中，Fe2+、Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3。Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，经灼烧，最终生成Fe2O3，根据Fe2O3的质量，可以计算出Fe2+和Fe3+的总物质的量；另一份实验中，向140mL变质的FeCl2溶液中加入AgNO3溶液，生成AgCl沉淀14.35g，由此可计算出n总(Cl-)，这里需注意，有一部分Cl-来自于酸化FeCl2的盐酸中，扣除盐酸中的Cl-，通过FeCl2、FeCl3中Cl-的物质的量为n总(Cl-)-nHCl(Cl-)，得出关系式，再结合Fe2+和Fe3+的总物质的量得出一个关系式，两式联立，计算出Fe2+和Fe3+的物质的量，进而计算出原溶液中Fe2+变质的百分率。 【小问1详解】 由实验1：向营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2发生反应形成沉淀的K2CO3不能大量共存，故由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3；KNO3的存在与否都不会影响实验1、2的现象，故营养液中可能含有KNO3；实验1为Na2CO3与Ca(NO3)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaNO3，反应的离子方程式为：Ca2++CO＝CaCO3↓； 答案为：K2CO3；KNO3；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问2详解】 Ⅰ.①由实验结论：该FeCl2溶液部分变质，可知其中存在Fe3+。则加入试剂X，看到溶液呈血红色，可知试剂X为KSCN； ②Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]会生成蓝色沉淀，则加入K3[Fe(CN)6]是为了检验溶液中是否存在Fe2+；KMnO4具有强氧化性，Cl-具有还原性，在酸性条件下可与KMnO4发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液紫色褪去，从而影响Fe2+的鉴别，故不能将“K3[Fe(CN)6]溶液”更换为“KMnO4溶液”。 答案为：KSCN溶液；Fe2+；Cl-在酸性条件下也能还原MnO，使KMnO4溶液褪色； Ⅱ．③向变质的FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3，过滤后洗涤、灼烧，最后以Fe2O3的形式存在，即3.20g是Fe2O3的质量，则Fe2O3中的n(Fe3+)=。 向140mL变质的FeCl2溶液加入过量AgNO3后生成AgCl沉淀，由题可知，AgCl沉淀的质量为14.35g，则AgCl中n(Cl-)=，根据已知条件①，可知来自于HCl中的Cl-的物质的量为0.1mol·L-1×140×10-3L=0.014mol，设变质的FeCl2溶液中FeCl2的物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则根据题给信息，有：①x+y=0.04mol；②2x+3y=0.1mol-0.014mol=0.086mol，联立①②，解得x=0.034mol，y=0.006mol，则该溶液中Fe2+变质的百分率η=。 答案为：0.04mol；15%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高一上学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2. 已知、、均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和具有不同的核外电子排布 C. 、均为碳元素的同素异形体 D. 和的化学性质有很大差异 3. 下列物质中既含共价键又含离子键的是 A. B. C. NaOH D. 4. 常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入铁粉产生的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．氧的“价-类”二维图 A. A B. B C. C D. D 6. 可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A. “类钫”原子半径小于铯 B. “类钫”单质有较高的熔点 C. “类钫”在自然界存在单质，在化合物中显+1价 D. “类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 7. 下列有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 与水反应得到 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 D. 、均不可以通过化合反应制得 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 的NaCl溶液中，含有的数目为0.5 B. 0.1 mol Fe在0.1 mol 中充分燃烧，转移电子数为0.3 C. 2.24 L 中含有的分子数目为0.1 D. 足量与标准状况下22.4 L 充分反应，转移电子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液中： B. NaOH溶液与反应： C. 粉末与水反应： D. 向溶液中加入过量盐酸： 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．鉴别纯碱与小苏打 B．在中燃烧 实验装置 实验目的 C．制取少量的沉淀 D．制备胶体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W分别位于不同周期，Y和Z属于同周期相邻元素，X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于16，Y和W同主族。下列说法正确的是 A. 元素非金属性：W>Z>Y B. 原子半径：W>Z>Y>X C. Z与X只能形成一种化合物 D. 简单氢化物的稳定性：Y>W 12. 类推的思维方法可预测许多物质的性质。下列类推分析结果正确的是 A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成 B. 能从NaBr溶液中置换出，则也能从KI溶液中置换出 C. Fe能从溶液中置换出Cu，Na比Fe活泼，也能从溶液中置换出Cu D. 、等属于酸性氧化物，非金属氧化物都属于酸性氧化物 13. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 14. 明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH溶液 B. 滤渣为Mg、Fe C. 试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D. 相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 15. 下列实验设计能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察 B 验证氯气是否有漂白性 将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中 C 检验久置的粉末是否完全变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体 D 测定和混合物中的质量分数 取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加b g A. A B. B C. C D. D 16. 某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 反应过程中溶液的pH变小 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 D. 若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）i的化学式为__________。 （2）写出f转化为e和g的离子方程式：__________________________。 （3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为________________________________________。 （4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_______________________。 （5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____________________。 （6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：___________________。 18. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。元素周期表的表达形式有多种，如图是某圆环形元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）画出①的简单离子的结构示意图：____________________。 （2）写出②的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________。 （3）②的单质在中燃烧形成的化合物中含有的化学键类型为__________（若含有共价键，要注明是极性共价键还是非极性共价键），元素②和⑥可形成原子个数比为1∶1的化合物M，用电子式表示M的形成过程：____________________。 （4）元素①～⑥中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________（填化学式）。 （5）下列能证明元素②比③金属性强的事实有__________（填字母）。 a．②的原子半径比③大 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能 c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 d．②单质的熔点比③单质的低 （6）已知：氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，将少量新制氯水滴入盛有溶液的试管中，观察到溶液变浑浊，写出该反应的化学方程式：_____________。 19. 绿矾（）可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）操作X的名称为____________________。 （2）“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为____________________、________________。 （3）试剂Y的作用是将转化为。 ①若试剂Y是，转化原理用离子方程式表示为，属于__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。 ②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为________________，生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是__________________________________________________。 20. 离子反应在生产、生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题： （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由Ca(NO3)2、K2CO3、KNO3、KCl中的一种或几种物质组成，为检验其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1和2可确定原营养液中一定没有的物质是_____(填化学式，下同)，可能含有的物质是_____，写出实验1生成白色沉淀的离子方程式：_____。 （2）有一瓶盐酸酸化的FeCl2溶液，置于空气中一段时间后，发生变质(溶液的体积变化忽略不计)，现设计实验探究Fe2+的变质程度并测定该溶液中Fe2+变质的百分率(η)，已知。 已知：①溶液中c(H+)=0.1mol·L-1 (假设该溶液中的H+全部来自HCl)； ②Cl-具有还原性，可被酸性KMnO4等强氧化剂氧化。 Ⅰ．定性探究 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，滴加少量试剂X 溶液呈血红色 该FeCl2溶液部分变质 步骤2 取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ①试剂X为_____。 ②步骤2的目的是检验_____(填离子符号)是否存在，不能将“K3[Fe(CN)6]溶液”更换为“KMnO4溶液”，其原因是_____。 Ⅱ．定量探究 ③140mL该变质的FeCl2溶液中，Fe2+和Fe3+的总物质的量为_____，原溶液中Fe2+变质的百分率(η)为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $