广东省肇庆市2020-2024年高一上学期期末考试化学试题分类汇编

肇庆高一上学期期末试题分类汇编答案详解 1-5: DBBBC 6-10：BBCBC 11-15：ABDCB 16-20：ADACA 21-25：CDACD 26-30：CDBBB 31-35：ACBBB 36-40：DDDDC 41-45：DCCAA 46-50：CDDDA 51-55：CACDC 56-60：CDBAD 61-64:BBBB 65.【答案】（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （2）④⑤ （3）2 （4） ①. 不可行 ②. 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。 【小问2详解】 高锰酸钾具有强氧化性 ，84消毒液(主要成分为)具有强氧化性，上述物质在使用的过程中体现氧化性的是④⑤； 【小问3详解】 向少量高锰酸钾和醋酸的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，中Fe元素的化合价由+2升高为+3，每消耗，转移电子的物质的量为2。 【小问4详解】 洁厕灵与84消毒液混合后使用，次氯酸钠和盐酸反应放出氯气，反应的离子方程式为，所以该方法不可行。 66.【答案】（1）①②③⑥ （2） （3） ①. ②. ③. 37.25g ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有、、、。 【小问2详解】 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为。 【小问3详解】 氢氧化亚铁在空气中容易被氧化成氢氧化铁，与氧气反应的化学方程式为。 Ⅱ．由图可知，的物质的量浓度，的物质的量浓度为剩余，则，的物质的量。 67.【答案】 (1). ③⑤ (2). ⑥ (3). ①④ (4). (5). (6). 68.（10分） （1）①②③（2分，少写扣1分，错写不得分）③（1分）⑦（1分） （2）100mL容量瓶（1分）17.4（1分）搅拌（1分）引流（1分） （3）（2分，没写条件不扣分） 【解析】（1）、、属于电解质，属于酸，属于酸性氧化物. （2）配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制的溶液需要固体，即；配制过程中两次用到玻璃棒的作用分别是搅拌溶解和将溶液引流至容量瓶中. （3）工业上合成尿素的化学方程式为. 69.【答案】（1）H2O （2）第二周期ⅣA族 （3） ①. ②. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （4）共价 （5） ①. ②. < 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是Si元素、g是S元素、h是Cl元素。 【小问1详解】 氢气的单质常用作火箭推进剂，氢气燃烧生成水，对应的产物为H2O。 【小问2详解】 b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。 【小问3详解】 Al3+核外有10个电子，结构示意图为，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 。 【小问4详解】 O与Si形成的化合物SiO2属于共价化合物。 【小问5详解】 Na与S所形成的简单化合物是Na2S，电子式为。同周期元素从左到右非金属性增强，元素S与元素Cl所形成的简单氢化物的稳定性大小H2S<HCl。 70.【答案】（1）C （2） ①. ⅥA ②. -3 （3） （4） （5） （6）4Li+O22Li2O （7）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （8）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】 【小问1详解】 A．元素周期表共有7个横行，称为7个周期；共有18个纵列，其中第Ⅷ族占3个纵列，共16个族，A错误； B．元素周期表前三周期称为短周期元素，前三个周期包括前18号元素，第19、20号元素是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．元素周期表中副族元素全是金属元素，没有非金属元素，C正确； D．元素周期表第IA主族元素包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，其中氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素，D错误； 故合理选项是D； 【小问2详解】 由题目已知信息可知：a~i元素分别为Li、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 元素H是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知S在周期表中位于三周期第ⅥA族，元素b是N元素，原子最外层电子数是5个，所以其最高化合价是+5价，最低负化合价为-3价； 【小问3详解】 在上述元素中，金属性最强的元素是Na，其原子结构示意图是； 【小问4详解】 在上述元素中，f是Mg，d是F元素，二者形成的化合物MgF2是离子化合物，Mg2+与2个F-之间以离子键结合，故其电子式为：； 【小问5详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素h是S，i是Cl，元素的非金属：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故两种酸相对来说HClO4的酸性更强； 【小问6详解】 a是Li，其与O2共热发生氧化还原反应产生Li2O，该反应的化学方程式为：4Li+O22Li2O； 【小问7详解】 元素e是Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱；元素g是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问8详解】 c是O，H、O两种元素形成的生活中最常见的化合物X是H2O，高温下，铁与水蒸气发生反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 71.（15分） （1）（1分） （2）（1分） （3）（2分） （4）离子键、（非极性）共价键（2分） （或）（2分） （5）（3分，任写3种，须不同类别，合理答案即可） （6）溶液变浑浊（或出现黄色沉淀）（2分）（2分） 【解析】（1）元素f为，其原子结构示意图为. （2）与形成的化合物为，电子式为. （3）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由金属性可知，碱性：. （4）中存在离子键和共价键，其与二氧化碳反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为. （5）含元素C的物质有多种，如图所示： （或） （6）的非金属性比S强，向溶液中滴入少量新制氯水，预测会观察到有黄色的S生成，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为. 72.【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除氯气中的氯化氢 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的水蒸气进入E，氯气有毒，试剂d吸收氯气，防止污染 （4） ①. A ②. 为防止铁和氧气反应，需要先通入氯气把D中的空气排出后再点燃D处酒精灯 （5） ①. 固体中含有铁 ②. KSCN ③. 溶液变红血红色 ④. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，E中收集氯化铁，装置F吸收氯气防止污染，同时防止空气中的水蒸气进入E。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A圆底烧瓶中的固体为，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，装置A中发生反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 A中生成的氯气和杂质氯化氢，装置B中盛放饱和食盐水，作用是除氯气中的氯化氢，通入D装置的氯气必须是干燥的氯气，装置C的作用是干燥氯气，所以试剂c为浓硫酸；固体在潮湿空气中容易变质，所以d中盛放干燥剂防止空气中的水蒸气进入E，氯气有毒，试剂d吸收氯气，防止污染，装置F中加入试剂d是碱石灰； 【小问4详解】 为防止铁和氧气反应，需要先通入氯气把D中的空气排出后再点燃D处酒精灯，所以实验时，应先点燃A处酒精灯。 【小问5详解】 磁铁上吸引了黑色物质，铁能被磁铁吸引，所以实验I的结论是固体中含有铁； 实验II通过检验溶液中含有Fe3+，得出固体中含有的结论，所以向试管中滴加少量KSCN溶液，溶液变红血红色，证明固体中含有。 铁能把氯化铁还原为氯化亚铁，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以实验III中的现象证明溶液中含有Fe2+，但无法说明固体中含有。 73.【答案】（1） ①. 除杂装置 ②. 尾气处理装置 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） （4）③ （5） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变成蓝色 ③. 溶液 ④. 溶液变成血红色 （6）3.55 【解析】 【分析】装置A用来制取氯气，装置B用来除去氯气中的氯化氢，装置C用来除去氯气中的水，装置D为向上排空气法收集氯气，装置E用来处理氯气。 【小问1详解】 实验室制取气体装置的设计中，装置的连接顺序一般为：气体发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。 【小问2详解】 A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 E是尾气处理装置，可用碱溶液吸收，其中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将该装置连接到原实验装置中浓硫酸洗气瓶之后。 【小问5详解】 取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变成蓝色可以证明被氧化成；取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变成血红色可以证明被氧化成。 【小问6详解】 常温常压下，其物质的量，根据可知，理论上需要的质量 74、(1). 分液漏斗 (2). cedab (3). (4). 除去挥发的水蒸气 (5). 尾气吸收，除去多余 (6). C (7). 0.09mol 75.（每空2分，共16分） （1） （2）（或或） （3）①排除水中的溶解氧 ②维生素C过量，与高锰酸钾反应铁氰化钾溶液（或氢氧化钠溶液）蓝色沉淀（或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，合理即可，与前一空对应） 【解析】（1）铁粉与胃酸反应的离子方程式为. （2）制备的反应为，其中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，反应中铁元素由+3价变为+6价，则制备转移的电子数目为，即个. （3）与反应的离子方程式为；改进实验中煮沸的作用是除去水中溶解的氧气，煤油的作用是隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化；该实验中，维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加铁氰化钾溶液（或氢氧化钠溶液），出现蓝色沉淀（或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色），可证明结论正确. 76.（15分） （1）bcde（或cbde）（2分） （2）（2分） （3）无水硫酸铜（1分）吸收中的（1分） （4）溶液（1分，合理答案即可）有白色沉淀产生（1分，合理即可，与前一空对应） （5）除去中混有的（1分）浓硫酸（1分） （6）②（1分）c（1分） （7）饱和食盐水（1分） （8）ab（2分） 【解析】Ⅰ.（1）证明制取过程中有和水蒸气挥发，应先证明水蒸气的存在，使用的试剂为无水硫酸铜，会干扰检验，需要用C装置中吸收，再用D中溶液（或石蕊溶液等）检验的存在，现象是有白色沉淀生成（溶液变为红色等）. （2）A中制取发生反应的化学方程式为. Ⅱ.（5）为了净化，装置E的作用是除去中混有的；F的作用是除去水蒸气，其中所盛装的试剂是浓硫酸. （6）密度比空气大，且可溶于水，收集装置应选用的装置是②，且多功能瓶做集气瓶，其中导管应长进短出. （7）检验氯气是否具有漂白性时，经过瓶中液体，向试管中通入湿润的，则瓶中盛装饱和食盐水可以使湿润且减少在溶液中溶解. （8）氯水中分解的产物为和，用强光照射氯水，用氯离子浓度传感器可检测出浓度升高，氧气传感器可测出氧气体积分数增大，传感器测出降低，故氯离子浓度、氧气体积分数符合图像变化 学科网（北京）股份有限公司 $$ 肇庆高一上学期期末试题分类汇编 一、物质分类 1. （22-23）对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A 纯碱、烧碱都属于碱 B 与的混合气体只由氧元素组成，属于单质 C. 农夫山泉饮用水属于纯净物 D. 都是钾盐 2.（21-22） 分类法是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 和都属于碱 B. 和都属于酸 C. 和都属于碱性氧化物 D. 漂白粉和盐酸都属于混合物 二、分散系 3. （22-23）清晨树林间有一条光柱，该现象主要缘于 A. 光的直线传播 B. 丁达尔效应 C. 分子的运动 D. 空气的流动 4. （21-22）纳米碳是一种粒子直径为1~100 nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 A. 是一种稳定的溶液 B. 能产生丁达尔效应 C. 静置后，会析出黑色沉淀 D. 属于悬浊液 5. （20-21）新冠肺炎的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶是一种分散系 B. 气溶胶能发生丁达尔效应 C. 喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气 D. 气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子 三、离子共存 6. （22-23）某酸性废水的主要成分为硫酸，下列各组离子在该废水中能够大量共存的是 A. B. C. D. 7. （21-22）下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. （20-21）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 四、离子方程式正误判断 9.（22-23） 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。下列离子方程式表示正确的是 A. 用溶液蚀刻铜电路板： B. 打磨后的铝片放入烧碱溶液中： C. 用食醋除去水壶中的水垢： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 10. （21-22）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中： B. 放入水中： C. 用溶液腐蚀铜电路板： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量： 11. （20-21）下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 用醋酸()除去水壶水垢()： B. 向漂白粉溶液中通入少量： C. 钠在水中的反应： D. 向澄清石灰水中加入少量溶液： 12.（23-24）.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列反应方程式书写正确的是（ ） A.碳酸氢钠在水中电离： B.用溶液制作印刷电路板： C.铁粉在高温下与水蒸气反应： D.向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 五、元素化合价 13.（22-23） 高铁酸钠是一种新型净水剂。其中元素的化合价为 A. 0 B. C. D. 14. （21-22）世界卫生组织()将列为A级高效安全灭菌消毒剂，中氯元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 六、氧化还原反应 15. （22-23）下列现象中，与氧化还原反应无关的是 A. 次氯酸见光分解 B. 钟乳石的形成 C. 新切开的钠光亮表面很快变暗 D. 钢铁制品久置生锈 16. （21-22）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C. 食物腐败变质 D. 多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老 17. （20-21）下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火药爆炸 B. 钢铁的冶炼 C. 用84消毒液消毒 D. 露置在空气中变质 18. （22-23）下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 19. （20-21）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。下列关于该反应的说法错误的是 A. 氧化剂只有ClO2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 氧化产物只有CO2 D. 转移1 mol电子时，理论上生成6.72L(标准状况)气体 20.（23-24）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是（ ） A.在反应中作氧化剂 B.在反应中失去电子 C.在反应中被氧化 D.在反应中有元素化合价升高 21.（23-24）氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为.下列说法正确的是（ ） A.是氧化产物 B.该反应属于置换反应 C.该条件下氧化性： D.若该反应中有电子转移，则生成 七、物质材料 22. （22-23）随着科学技术的发展，各种材料层出不穷。下列主要是由金属材料制成的是 A. N95医用口罩 B. “神舟十三号”宇航服 C. “石墨烯”柔性触摸屏 D. “蛟龙号”钛合金球壳 23.（21-22）合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是 24.（20-21） 新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法错误的是 A. 蛟龙号潜水器用到了钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 25、（23-24）.我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是（ ） A.战国水晶杯 B.兽首玛瑙杯 C.角形玉杯 D.朱碧山银槎杯 26.（23-24）我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点.下列说法不正确的是（ ） A.铝锂合金硬度比纯铝大 B.铝锂合金熔点比纯铝低 C.铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D.铝有较好的导电性和导热性 八、化学与生活 27. （22-23）物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质性质 物质用途 A Al(OH)3难溶于水 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂 C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机 D Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 28. （21-22）化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用于油漆的红色颜料 B. 纯碱可直接用于治疗胃酸过多 C. 可用于潜水艇的供氧剂 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 29. （20-21）下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　) A. 过氧化钠：供氧剂 B. 纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 氢氧化铁胶体：净水剂 30.（23-24）化学处处呈现美.下列说法不正确的是（ ） A.舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B.壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D.2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 31.（23-24）劳动开创未来.下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 32. （22-23）燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 33. （21-22）劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解 B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高 C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性 九、阿常数 34. （22-23）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 气体所含的分子数目为 B. 中所含的共价键数目为 C. 硫基()中含有的电子数为 D. 的溶液中所含的数目为 35. （21-22）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的分子数为 B. 常温下，中含有的原子总数为 C. 标准状况下，通入足量石灰乳中，转移的电子数为 D. 与足量反应生成的产物中阴离子总数为 36.（20-21） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有NA个 B. 常温常压下，224 L中含有NA个分子 C. 5.6g铁与过量完全反应转移电子数为0.2NA D. 16 g中含有4NA个C—H键 37.（23-24）大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射.下列说法不正确的是（ ） A.和互为同素异形体 B.转化成的过程属于化学变化 C.等质量的和中含有电子数目相同 D.相同温度和压强下，等体积的和中含有的原子数目相同 38.（23-24）每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.溶液中数目为 B.标准状况下，中含有共价键的数目为 C.与足量反应生成的分子数目为 D.在中燃烧生成（标准状况）转移的电子数目为 十、实验操作 39.（23-24）实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是（ ） A.加热液体时，将试管口对准其他人 B.稀释浓硫酸时，快速将浓硫酸倾倒至蒸馏水中 C.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D.闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 40.（20-21） 实验室需配制480 mL溶液，下列叙述正确的是 A. 用托盘天平称量19.2 g B. 待全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中 C. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的溶液的浓度偏高 D. 摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线 41.（21-22） 使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低是 ①转移溶液时有少量溶液溅出 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②④ 42.（23-24）配制的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A.溶解后，未洗涤烧杯就开始定容 B.向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出 C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将水吸出 十一、实验装置 43. （22-23）实验室需配制一定浓度的溶液，下列操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 定容 D. 摇匀 44. （21-22）实验室用硫酸钠固体配制250 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是 A. 漏斗 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 烧杯 45.（20-21） 下列仪器不能用于盛放热溶液的是 A. B. C. D. 46.（23-24）下列实验或装置不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 实验目的 比较和的热稳定性 比较卤素单质氧化性强弱 制备胶体 检验与水反应生成的气体 十二、实验目的 47.（22-23） 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离溶液和胶体 将混合物用漏斗进行过滤 B 鉴别与溶液 向待测液中滴加稀盐酸，观察有无气泡产生 C 证明氯水中含有 用湿润的试纸测定氯水的 D 比较与的氧化性强弱 向溶液中滴加少量溴水，观察颜色变化 48. （21-22）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作与目的不正确的是 选项 实验操作 目的 A 铁粉与水蒸气反应中将生成的气体通入肥皂水中，并点燃肥皂泡 检验反应产生氢气 B 配制溶液时加入适量铁粉 防止被氧化 C 蒸馏水加热至沸腾后滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 49. （20-21）除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是 选项 混合物 除杂试剂 A FeCl2溶液中混有FeCl3 铁粉 B NaHCO3溶液中混有Na2CO3 CO2 C Cl2中混有HCl 饱和食盐水 D HCl中混有CO2 NaHCO3溶液 十三、核素 50. （22-23）2022年10月31日，中国空间站“梦天实验舱”成功发射，“梦天实验舱”使用砷化镓()电池供能，下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 的中子数为33 C. 的质子数为69 D. 与的中子数相同 51. （21-22）2017年5月9日，我国公布了117号元素的中文名称为“”，有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是 A. 是第七周期第ⅦA族元素 B. 的同位素原子具有相同的质子数 C. 中子数为176的，其核素符号是 D. 单质的状态为固态 52.（23-24）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜.下列说法不正确的是（ ） A.的质子数是10 B.钙元素的原子序数是20 C.与原子的中子数相等 D.钙原子L层与M层电子数相等 十四、化学用语 53. （22-23）下列化学用语表述错误的是 A. 水分子的结构模型 B. 的结构式 C. 的电子式 D. 干冰的化学式 54.（20-21） 下列物质化学用语表示错误的是 A. CO2的电子式： B. HClO的结构式： C. 硫的原子结构示意图： D. 含有10个中子的氧原子的符号： 55.（23-24）下列化学用语表述正确的是（ ） A.的结构式： B.氮气分子的电子式： C.的分子结构模型： D和的离子结构示意图均可以表示为： 十五、化学键 56.（22-23）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 57.（21-22） 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 58. （20-21）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①和 ②和 ③和 ④HCl和 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 十六、元素周期表 59. （22-23）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物年代的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Z的单质常保存在煤油中。下列说法正确的 A. 原子半径： B. 非金属性： C. X与Y只能形成一种化合物 D. Z的单质熔点高、硬度大 60.（21-22） X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、Z同主族，且Z的原子序数是Y的原子序数的2倍。下列有关说法正确的是 A. X与Y只能形成一种化合物 B. 原子半径大小： C. 元素对应的简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 61. （20-21）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族 B. 同周期元素原子具有相同的电子层数 C. 在所有族中含元素种类最多的族是VⅢ族 D. 原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素 62. （20-21）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是 A. 它们的原子半径随核电荷数的增加而增大 B. 它们单质的密度随核电荷数的增加而增大 C. 它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强 D. 它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 63. （20-21）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是 A. 原子半径：W>Y>Z>X B. Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C. 非金属性：Y<Z D. Z与W形成化合物中可能既含离子键，又含共价键 64.（23-24）月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15.下列说法不正确的是（ ） A.原子半径由大到小顺序为 B.金属性由强到弱顺序为 C.Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 十七、物质性质拼盘 65.（22-23） 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。 ①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为) ⑥白醋 （1） 小苏打可用于面团发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是__ (用化学方程式表示)。 （2）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是____ _(填序号)。 （3）向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为_______。 （4）乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法_______(填“可行”或“不可行”)，理由是______ (若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。 66. (21-22)Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖 （1）属于电解质的有___________(填序号)。 （2）②在水溶液中的电离方程式为________ ___ 。 （3）⑥与氧气反应的化学方程式为___________ 。 Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。 67.（20-21） 有以下6种生活中常见的物质：①纯碱；②铁红；③漂白粉；④小苏打；⑤铝合金；⑥烧碱，回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 ______(填序号下同)；属于碱的是______，属于盐的是______。 (2)①在水中电离的方程式为 。 (3)②与稀盐酸反应的离子方程式为______ 。 (4)写出工业上制备③的化学方程式______ 。 68.（10分） （23-24）劳动教育是学校教育的重要组成部分.阅读下面科普文章，回答相关问题： 科学施肥是农业生产中重要的环节. Ⅰ.稻田选用①效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥.因为硫酸根在水田中易被还原为③，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失. Ⅱ.钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量.适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好. Ⅲ.尿素［⑤］是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物.工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成. （1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是__________（填序号，下同），属于酸的是__________，属于酸性氧化物的是__________. （2）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液做营养液.用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________，用托盘天平称量_________固体.在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________. （3）写出工业上合成尿素的化学方程式：_________ _. 十八、元素周期表 69. （22-23）2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示： 请回答下列问题： （1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。 （2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是 。 （3）“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_ ，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 （4）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （5）利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“>”“<”或“=”)h。 70. （21-22）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。 （1）Ⅰ.下列关于元素周期表的叙述，正确的是___________(填标号)。 A. 元素周期表共有7个周期，18个族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. 第ⅠA族的元素被称作碱金属元素 Ⅱ．下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a~i代表9种短周期元素。 a b c d e f g h i c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X；含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，科学家因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （2）元素h在周期表中位于第___ _族，元素b的最低负化合价为____。 （3）画出这9种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图__ __。 （4）画出由元素f和d组成的化合物的电子式____ _。 （5）元素h和i的最高价氧化物对应的水化物中，___________(填化合物的化学式)的酸性更强。 （6）a的单质与氧气共热时的化学方程式为__________ _。 （7）元素e和g的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （8）一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为_________ __。 71.（15分）（23-24）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具.下图是元素周期表的一部分.回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为_______ __. （2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：________ _. （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是___ （用化学式表示）. （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有____ ___ __，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：_ _ （任写一个）. （5）元素b广泛存在于大气、地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本.在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式（要求物质类别各不相同）. （6）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究. 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质. 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ______________ 预测现象为____________. 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：____________. 【实验结论】非金属性：. 十九、实验 72.（22-23） 常用于污水处理、金属蚀刻等领域，某兴趣小组利用如图所示的实验装置制备并收集。 已知：①固体在潮湿空气中容易变质，且易升华； ②向含的溶液中滴加溶液，生成深蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____ __。 （2）装置A圆底烧瓶中的固体为，请写出装置A中发生反应的离子方程式：______ _ 。 （3）装置B中的试剂b的作用是 ，装置C中的试剂c为 ，装置F中加入试剂d的作用是___ ____。 （4）实验时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，理由___ ____。 （5）该兴趣小组想要对反应后装置D中剩余物质的成分进行检验，设计了如下的实验方案： 实验序号 实验操作 预期现象 实验结论 I 取少量D中的固体物质，用磁铁吸引 磁铁上吸引了黑色物质 ① II 另取少量固体于试管中，加入适量水溶解，向试管中滴加少量②_______溶液(填化学式) 固体物质完全溶解，③______ _ 固体中含有 III 再取少量固体于试管中，加入适量水溶解，向试管中滴加溶液 固体物质完全溶解，有深蓝色沉淀生成 固体中含有 甲同学认为，实验III中的现象无法说明固体中含有，原因是_____ _ _(用化学方程式表示)。 73. （21-22）某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： 回答下列问题： （1）根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。 （2）A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为__________ _。 （3）E中反应的离子方程式为______ _。 （4）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是____ (填选项序号)。 ①A、B间 ②B、C间 ③C、D间 （5）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：被氧化 假设2：被氧化 请你完成下表，验证假设。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________ ___________ 假设1正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________ ___________ 假设2正确 （6）若要产生常温常压下，理论上需要的质量为___________g。（已知常温常压下气体的摩尔体积；计算结果保留两位小数） 74.（20-21） 常温下氯化铜为浅绿色固体，易潮解，实验室设计如下实验制备无水氯化铜。 A B C D 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。 (2)实验操作的先后顺序为 (填选项字母)。 a.点燃A处酒精灯 b.点燃C处酒精灯 c.按图连接装置 d.向装置中添加相应药品 e.检查装置气密性 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)填写表中装置加入试剂的目的。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 浓H2SO4 D NaOH溶液 (5)某同学提出该装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应该加在______(填序号)。 A.A与B之间 B.B与C之间 C.C与D之间 D.D之后 (6)用改进后的装置进行实验，若C中开始时加入Cu粉6.40g，反应结束后，得到12.79g固体(设除外，Cu未与其他物质发生反应)，则固体中的物质的量为______。 75.（16分）（23-24）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容.回答下列问题： （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血.市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是）作用下转化成亚铁盐.写出该反应的离子方程式：__________ ___. （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，制备转移的电子数目为____________. （3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质. 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀. 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为 ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是__________ _. ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是___________使溶液紫色褪去.请设计补充实验：取a溶液少许，滴加___________，若出现____________，则结论正确. 76.（15分）（23-24）Ⅰ.同学甲用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置.已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶.回答下列问题： （1）按气流方向填出接口顺序：a→______ ___→f. （2）A中反应的化学方程式是________ ____. （3）B中盛放试剂的名称是____________；C中盛放的是溶液，其作用是____________. （4）D中可盛放的试剂为____________，如果观察到____________的现象，则证明制取时有挥发出来. Ⅱ.乙同学在甲同学实验的基础上设计如图装置用于制备、净化、收集并进行性质检验和尾气处理. （5）E装置的作用是____________，F装置中所盛放试剂是____________. （6）若G为收集装置，应选用的装置是____________（填序号），其中与F装置导管相连的导管口是____________（填接口字母）. （7）若G是一种性质检验装置，如右图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关.如果先打开K，试管中红色布条颜色无变化；当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去.则下方瓶中盛有的溶液可能是____________（写出一种即可）. （8）为验证氯水中分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器（测体积分数）、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示.图中纵坐标可表示的物理量是_________（填字母）. a.氯离子浓度 b.氧气体积分数 c.溶液pH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$