精品解析：北京市中国人民大学附属中学2027届高三上学期练习1 化学试题

人大附中2027届高三化学练习1 2026年09月04日 本卷主要检测知识范围 化学计量、化学用语、物质分类、离子反应、氧化还原 说明：本试卷21道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 I-127 第一部分 本部分共18题，每题3分，共54分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质 Na2O2 NaHCO3 Al2(SO4)3 Fe2O3 用途 呼吸面具供氧剂 膨松剂 净水剂 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意； B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 的电子式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 氯元素的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素质子数为16，中子数为16时质量数为，该硫原子表示为，A正确； B．中，碳原子和每个氧原子之间形成两对共用电子对，结构式为，正确电子式需满足各原子8电子稳定结构，应为， B错误； C．中原子分别与、形成单键，结构式为，C正确； D．氯为17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为，D正确； 故答案选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．为紫红色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．与发生络合反应生成络合物，且酸性条件下能与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液显碱性，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，D正确。 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： B. 将通入苯酚钠溶液中出现浑浊： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，方程式符合反应事实，A正确； B．由于酸性：苯酚，因此通入苯酚钠溶液中，无论是否过量，都生成苯酚和，不会生成，该方程式不符合反应事实，应为，B错误； C．是弱碱，不能溶解，氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式符合事实，C正确； D．的溶解度小于，可发生沉淀的转化，反应为可逆过程，离子方程式符合事实，D正确； 故选B。 5. 已知：是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 60 g富勒烯(C60)中含有个碳原子 C. 被还原为转移的电子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据碳元素守恒可知，溶液中含碳元素的三种微粒浓度之和等于溶质的初始浓度，即，A正确； B．60g富勒烯中碳原子的物质的量为，含有个碳原子，B错误； C．中为+6价，1 mol 被还原为时，每个得到3个电子，共转移6 mol电子，则转移电子数为，C错误； D．根据反应的化学方程式，，如果完全反应，和反应后分子总数为，但和的催化反应为可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全 C. 向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D. 向饱和NaCl溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．向酸性溶液中加入溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为，反应消耗，溶液增大，A正确； B．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．向溶液中先通入后通入，发生氧化还原反应生成沉淀，反应生成，溶液减小，C错误； D．向饱和溶液中先通入后通入，发生复分解反应生成沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 7. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加浓NaOH溶液，并微热，于试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸化时使用硫酸引入了，可与反应生成白色微溶的，无法证明原溶液一定含，A错误； B．与浓溶液共热生成的是碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸选择和现象描述均错误，B错误； C．滴加溶液不变色说明原溶液不含，加氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明原溶液中一定含有，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液可能含有、、等离子，不一定含，D错误； 故选C。 8. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确； B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确； C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确； 故选：C。 9. 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意； B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意； C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意； D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意； 综上所述答案为A。 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 含有的质子数约为 C. 室温下，17克-OH中含有电子数约为 D. 与足量的Fe反应转移的电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．1个含有11个质子，含质子的物质的量为，质子数约为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含有9个电子，故含电子数约为，C错误； D．与足量反应时，元素化合价从0价降低到-1价，完全反应得到电子，转移电子数约为，D正确； 故答案选D。 11. 某同学进行如下实验： 实验 实验现象 ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 ⅱ 继续向ⅰ中试管加入少量固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 ⅲ 取饱和溶液，加入少量固体和铜粉 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 氧化性的强弱与其浓度大小有关 B. ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C. ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 D. 用一定浓度的与也能使铜粉溶解 【答案】C 【解析】 【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性； ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余； iii.饱和Cu（NO3）2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉，三者不反应，无明显变化； 【详解】A．由i、ii分析可知i还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和浓度有关，A正确； B．i、ii铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应解释，B正确； C．由i、ii分析可知i还有剩余氢离子，不能说明余液呈酸性的主要原因是铜离子水解所导致，C错误； D．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解，D正确； 故答案选C。 12. 在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. “滤渣I”中含硅和钡元素 B. “氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂 C. “沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O D. “沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15) 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。 【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，“滤渣I”中含硅和钡元素，故A正确； B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故B错误； C．在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO +Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确； D． 当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，故D正确； 故选B。 13. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中常用氯化钡除掉硫酸根离子，氢氧化钠除掉镁离子，碳酸钠除掉钙离子和多加入的钡离子。 【详解】A．搅拌可以加快固体溶解速率，ⅰ中通过搅拌加快粗盐溶解，A正确； B．ⅲ中加入NaOH的目的是沉淀Mg2+，即使NaOH不过量，Mg2+完全沉淀后，溶液因Mg(OH)2溶解平衡仍含少量，无法通过滴加酚酞判断NaOH是否过量，B错误； C．ⅳ中用于除去及过量，反应为：、，C正确； D．BaSO4与BaCO3存在沉淀转化平衡：，过量可使BaSO4转化为BaCO3并释放，导致检测到，D正确； 故选B。 14. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A. 步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B. 步骤④中反应消耗7.62 g 时，转移0.10 mol电子 C. 步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D. 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓溶液，反应原理为：，分液得到上层溶液中含有、，加入稀硫酸得到含的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：；据此解答。 【详解】A．步骤①为分离浸泡后的海带灰残渣和溶液，操作是过滤；步骤③为萃取分液分离水溶液和含的溶液；步骤⑥为分离悬浊液得到固态，操作是过滤，不是蒸馏，A错误； B．步骤④反应为，3 mol 参与反应转移5 mol电子，7.62 g 的物质的量为，对应转移0.05 mol电子，不是0.10 mol，B错误； C．步骤⑤中和在酸性条件下发生归中反应，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．由反应关系可知，步骤④消耗6 mol 生成的和，在步骤⑤中需要消耗3 mol ，二者物质的量之比为2:1，不相等，D错误； 故选C。 15. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应，经过滤将不反应的镁、铁单质滤出，含有滤液中加入稀硫酸发生反应，过滤后将与稀硫酸混合生成硫酸铝，再加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，A正确； B．碱溶后，铝溶解为四羟基合铝酸钠，杂质Mg、Fe不与NaOH反应，以固体形式存在，操作a为过滤可除去难溶杂质，B正确； C．步骤②中稀硫酸的作用是酸化四羟基合铝酸钠溶液，调节pH=8-9使沉淀析出，并非除去杂质；步骤③中稀硫酸是溶解得到溶液，两者均非“除去杂质”，C错误； D．③中得到溶液，加入硫酸钾饱和溶液后结晶析出明矾，说明室温下明矾溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 16. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，故A错误； B．待测液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有 或Ag+，故B错误； C．溴乙烷和氢氧化钠反应后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，有浅黄色沉淀生成证明溴乙烷中含溴元素，故C正确； D．NO2和水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误； 选C。 17. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液时，被氧化为，被还原为，所给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水时，被氧化为，氧元素被还原为-2价，所给离子方程式符合反应规律，守恒关系成立，B正确； C．二氧化碳通入碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所给离子方程式符合反应事实，C正确； D．溶液与少量反应时，完全反应，与的物质的量之比为，正确离子方程式为，所给方程式为过量时的反应，与事实不相符，D错误； 故答案选D。 18. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】 【分析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，将Ag氧化为银离子，同时正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子。 【详解】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确； 故选B。 第二部分 本部分共3题，共46分。 19. 简答题 （1）磷的含氧酸除了以外，还有弱酸亚磷酸()，结构如图：在水中O-H键能够断裂解离出而P-H键不能，写出与NaOH反应生成正盐的离子方程式________________________________。 （2）黄铁矿［主要成分为二硫化亚铁()］、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： 反应ⅰ生成时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）吸收塔中盛有溶液，通入足量蒸气时，有和无色气体生成，反应的离子方程式是________________________________________________________________。 （4）向溶液中加入溶液，恰好使溶液变为中性，离子方程式________________________；继续加入溶液的离子方程式________________________________________________。 （5）实验室用和浓盐酸制取，也可以用与浓盐酸反应制取，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移________________________________________________________。 （6）碳酸氢钠的化学式为，白色粉末，无臭，味咸，易溶于水，受热易分解，水溶液呈弱碱性。水溶液呈弱碱性的原因________________________________________________。 （7）向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，该反应的离子方程式________________。 【答案】（1） （2）4 （3） （4） ①. ②. （5） （6），且碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液呈弱碱性 （7） 【解析】 【小问1详解】 由结构可知为二元弱酸，只有2个键可电离出，1mol 可与2mol 反应生成正盐，据此写出离子方程式为：； 【小问2详解】 反应生成3mol 时，元素失2mol 、元素失6mol 、元素失4mol ，总转移12mol ，故生成1mol 时转移电子的物质的量为； 【小问3详解】 在溶液中发生歧化反应生成和，反应生成的与反应生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液呈中性时与恰好完全反应，与按物质的量比反应，故离子方程式为；反应后溶液中剩余，继续加入时，与生成沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 中+5价与浓盐酸中-1价发生归中反应生成，根据电子守恒配平，双线桥中得电子线从的指向产物，失电子线从反应物指向产物，该离子方程式表示为：； 【小问6详解】 完全电离出，存在电离平衡：，水解平衡：，水解程度大于电离程度，故，溶液呈弱碱性； 【小问7详解】 四羟基合铝酸根与发生双水解反应，相互促进水解完全，生成白色沉淀，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。 20. Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。 Ⅰ.以含的矿石为原料，经硫酸溶解得到含的溶液，再经处理后进行电解，获得金属Mn。 （1）Mn在________(填“阳极”或“阴极”)生成。 （2）阳极泥中含有，写出产生的电极反应式：________________________________________。 Ⅱ.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性和PbO。 已知：是弱电解质。 （3）操作X为________。 （4）①中反应的离子方程式为________________________________________________________________。 （5）a．为将③中完全转化为，理论上④中加入的与的物质的量之比为________；(已知的还原产物为NaCl)。 b．加入前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是________________________。 （6）活性纯度的测定 ⅰ.用溶液(酸化)溶解活性样品生成，反应的离子方程式______________________________________________________________________________________； ⅱ.用酸性标准溶液滴定ⅰ中剩余的，消耗标准溶液，反应的离子方程式______________________________________________________________________；滴定终点的现象是______________________________________________________________；样品中的质量分数=________[]。 【答案】（1）阴极 （2） （3）过滤 （4） （5） ①. 1∶3 ②. 防止pH较低时，或将氧化为 （6） ①. ②. ③. 滴入最后1滴标准溶液后，溶液变为紫红色，且30 s不褪色 ④. 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥经过预处理得到含有三氧化二锰和氧化铅的残渣A；向A中加入醋酸铵溶液，将氧化铅转化为醋酸铅，过滤得到醋酸铅溶液和三氧化二锰；向醋酸铅溶液中加入碳酸铵溶液或碳酸氢铵溶液，溶液中的醋酸铅与碳酸铵溶液或碳酸氢铵溶液反应生成碳酸铅沉淀和醋酸铵，过滤得到碳酸铅和可以循环使用的醋酸铵溶液；碳酸铅灼烧分解生成氧化铅；向三氧化二锰中加入硫酸溶液，三氧化二锰与硫酸溶液反应生成硫酸锰、二氧化锰沉淀和水，过滤得到二氧化锰和含有锰离子的溶液；向溶液中加入氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰；二氧化锰经过一系列操作可得到活性二氧化锰。 【小问1详解】 Mn2+得电子被还原为Mn单质，故Mn在阴极生成； 【小问2详解】 Mn2+失电子被氧化为MnO2，故电极反应式为； 【小问3详解】 操作X将含Pb溶液和固体Mn2O3分离，故操作X为过滤； 【小问4详解】 氧化铅被醋酸铵转化为醋酸铅，该反应无化合价的改变，属于非氧化还原反应，故离子方程式为：； 【小问5详解】 a．被还原为NaCl，氯原子由+5价降低到-1价，转移6e-，被氧化为，2个锰原子由+3价升高到+4价，共转移2×e-，故与的物质的量之比为1:3； b．pH较低时，氯酸根离子和二氧化锰会表现出较强的氧化性，会将氯离子氧化为氯气，故为防止上述反应，需要将pH调大至6左右； 【小问6详解】 ⅰ． 草酸根离子将二氧化锰还原为锰离子，2个C原子由+3价升高到+4价，共转移2×e-，Mn原子由+4价降低到+2价，共转移2e-，故草酸根和二氧化锰的反应比为1:1，故该反应的离子方程式为：； ⅱ．高锰酸根被草酸根还原为锰离子，Mn原子由+7价降低至+2价，转移5e-，故高锰酸根离子和草酸根离子的反应比为2:5，据此写出离子方程式为：；溶液中剩余的草酸根被消耗完毕后，溶液被高锰酸钾溶液染成紫红色，故滴定终点的现象为：滴入最后1滴标准溶液后，溶液变为紫红色，且30 s不褪色； 滴定消耗的物质的量为，故待测液中剩余的草酸根离子的物质的量为，与MnO2反应的草酸根的物质的量为，草酸根与二氧化锰的反应比为1:1，二氧化锰的摩尔质量为87 g/mol，故样品中二氧化锰的质量分数为。 21. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。 已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+。 实验 现象 编号 溶液X Ⅰ 0.1mol/LFe(NO3)3，pH≈1 溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊 Ⅱ KNO3和HNO3，其中c()=0.3mol/L，pH≈1 1小时内溶液颜色始终保持无色 Ⅲ 0.1mol/LAgNO3 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI) Ⅳ 0.1mol/LCu(NO3)2 5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI) （1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。 ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I2。 ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe3+__ I2（选填“＞”或“＜”）。 ③实验Ⅱ的目的是____。 （2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+＞I2。 （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+＞I2，并用下图装置进行验证。 K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ __ I2（选填“＞”或“＜”）。 （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。 【答案】（1） ①. 淀粉溶液或CCl4 ②. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③. ＞ ④. 对比实验排除了本实验条件下，I2的生成是由或溶液中的O2氧化得到 （2）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 （3） ①. I2 ②. ＜ （4）2Cu2++2I-2Cu++ I2，由于Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行 【解析】 【分析】实验Ⅰ. 溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊，则表明Fe3+与I-迅速发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的Fe2+再被HNO3氧化为Fe3+；实验Ⅱ. 1小时内溶液颜色始终保持无色，则此实验与实验Ⅰ是对比实验，证明HNO3不能将I-氧化；实验Ⅲ. AgNO3溶液中加入KI溶液，迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)，则表明Ag+与I-没有发生氧化还原反应，只发生沉淀反应；实验Ⅳ. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中加入KI溶液，5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)，则表明Cu+与I-反应生成CuI，同时引起Cu2+获得电子生成Cu+。 【小问1详解】 ①检验I2时，通常使用淀粉，则碘单质的检验可以用淀粉溶液也可以用四氯化碳溶液。 ②Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，按由强制弱的规律，很容易比较氧化性的关系，则Fe3+与I-反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；该条件下氧化性：Fe3+＞I2。 ③实验Ⅱ的结果，HNO3不能将I-氧化，则实验目的是：对比实验，排除了本实验条件下，I2的生成可能是由或溶液中的O2氧化得到。 答案为：淀粉溶液或CCl4；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；＞；对比实验排除了本实验条件下，I2的生成是由或溶液中的O2氧化得到； 【小问2详解】 Cu2+与I-发生氧化还原反应，由反应现象推出产物为I2、CuI，则发生反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；Cu2+是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Cu2+＞I2。 答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；＞； 【小问3详解】 开始K闭合时，较长时间两侧溶液无明现象，说明Cu2+不能将I-氧化，后期更改电极(左侧石墨电极换为Cu电极)，发现溶液颜色加深，则表明Cu失电子生成Cu2+，则右侧石墨电极作正极，溶液中的某微粒得电子，则应向右侧加I2，从而说明I2将Cu氧化成Cu2+，由此可说明氧化性：Cu2+＜I2。 答案为：I2；＜； 【小问4详解】 由验证实验，氧化性Cu2+＜I2，则Cu2+转化为Cu+是被动发生的反应，从而得出实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是：Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进2Cu2++2I-2Cu++ I2反应不断向右进行。 答案为：2Cu2++2I-2Cu++ I2，由于Cu+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行。 【点睛】比较氧化性时，如果反应只涉及氧化还原反应，则氧化性：氧化剂＞氧化产物；若另有其它沉淀反应发生，则不一定满足氧化性前者大于后者的关系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2027届高三化学练习1 2026年09月04日 本卷主要检测知识范围 化学计量、化学用语、物质分类、离子反应、氧化还原 说明：本试卷21道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 I-127 第一部分 本部分共18题，每题3分，共54分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质 Na2O2 NaHCO3 Al2(SO4)3 Fe2O3 用途 呼吸面具供氧剂 膨松剂 净水剂 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 的电子式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 氯元素的原子结构示意图： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： B. 将通入苯酚钠溶液中出现浑浊： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： 5. 已知：是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 60 g富勒烯(C60)中含有个碳原子 C. 被还原为转移的电子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全 C. 向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D. 向饱和NaCl溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 7. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加浓NaOH溶液，并微热，于试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 8. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 甲中紫色褪去： B. 乙中蓝色逐渐变浅： C. 丙中产生少量白色沉淀： D. 丁中可能的反应： 9. 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 含有的质子数约为 C. 室温下，17克-OH中含有电子数约为 D. 与足量的Fe反应转移的电子数约为 11. 某同学进行如下实验： 实验 实验现象 ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 ⅱ 继续向ⅰ中试管加入少量固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 ⅲ 取饱和溶液，加入少量固体和铜粉 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 氧化性的强弱与其浓度大小有关 B. ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C. ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 D. 用一定浓度的与也能使铜粉溶解 12. 在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. “滤渣I”中含硅和钡元素 B. “氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂 C. “沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O D. “沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15) 13. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 14. 实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A. 步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B. 步骤④中反应消耗7.62 g 时，转移0.10 mol电子 C. 步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D. 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 15. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 16. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中 是否含有 检验溴乙烷中的 溴元素 制备并收集NO2 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D. 溶液与少量溶液混合： 18. 某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化，。 下列说法不正确的是 A. 由i可知发生了两个不同的置换反应 B. iii中生成黄色沉淀的反应为 C. 由ii和iv可推测氧化性 D. ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 第二部分 本部分共3题，共46分。 19. 简答题 （1）磷的含氧酸除了以外，还有弱酸亚磷酸()，结构如图：在水中O-H键能够断裂解离出而P-H键不能，写出与NaOH反应生成正盐的离子方程式________________________________。 （2）黄铁矿［主要成分为二硫化亚铁()］、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： 反应ⅰ生成时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）吸收塔中盛有溶液，通入足量蒸气时，有和无色气体生成，反应的离子方程式是________________________________________________________________。 （4）向溶液中加入溶液，恰好使溶液变为中性，离子方程式________________________；继续加入溶液的离子方程式________________________________________________。 （5）实验室用和浓盐酸制取，也可以用与浓盐酸反应制取，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移________________________________________________________。 （6）碳酸氢钠的化学式为，白色粉末，无臭，味咸，易溶于水，受热易分解，水溶液呈弱碱性。水溶液呈弱碱性的原因________________________________________________。 （7）向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，该反应的离子方程式________________。 20. Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。 Ⅰ.以含的矿石为原料，经硫酸溶解得到含的溶液，再经处理后进行电解，获得金属Mn。 （1）Mn在________(填“阳极”或“阴极”)生成。 （2）阳极泥中含有，写出产生的电极反应式：________________________________________。 Ⅱ.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性和PbO。 已知：是弱电解质。 （3）操作X为________。 （4）①中反应的离子方程式为________________________________________________________________。 （5）a．为将③中完全转化为，理论上④中加入的与的物质的量之比为________；(已知的还原产物为NaCl)。 b．加入前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是________________________。 （6）活性纯度的测定 ⅰ.用溶液(酸化)溶解活性样品生成，反应的离子方程式______________________________________________________________________________________； ⅱ.用酸性标准溶液滴定ⅰ中剩余的，消耗标准溶液，反应的离子方程式______________________________________________________________________；滴定终点的现象是______________________________________________________________；样品中的质量分数=________[]。 21. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。 已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+。 实验 现象 编号 溶液X Ⅰ 0.1mol/LFe(NO3)3，pH≈1 溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊 Ⅱ KNO3和HNO3，其中c()=0.3mol/L，pH≈1 1小时内溶液颜色始终保持无色 Ⅲ 0.1mol/LAgNO3 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI) Ⅳ 0.1mol/LCu(NO3)2 5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI) （1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。 ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I2。 ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe3+__ I2（选填“＞”或“＜”）。 ③实验Ⅱ的目的是____。 （2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+＞I2。 （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+＞I2，并用下图装置进行验证。 K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ __ I2（选填“＞”或“＜”）。 （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $