北京市海淀实验中学2026届高三上学期10月月考化学试题

海淀实验中学十月份学科活动高三化学试卷(2025.10) 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Ba:137Ti:48Zr:91Ca:40Mg:24Na:23 I卷选择题 一选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分） 1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是() A.冬奥场馆使用C02制B.火炬《飞扬”中的氢C.由碲和合成发电玻 D.电动汽车的全气候 冷剂制冰 燃料燃烧 璃中的碲化镉 电池充电 2.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是() A.用含Fe2O3的铁矿石治炼Fe B.用Na2O2作潜水艇的供氧剂 C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D.以NH3为原料制备HNO3 3.下列化学用语或图示表达正确的是() A.NaC的电子式Na:: B.NH3的SEPR模型为 C.2p2电子云图为 D.,基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为个凸个木 3d 4s 4.HF是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是() A.HF分子中H一F键的键能大，可推断HF的沸点高 B.液态氟化氢中存在HF)形式，可推断氟元素的电负性大 第1页 C.HF易溶于水，原因与HF和H2O能形成分子间氢键有关 D.氟的非金属性强于氯，可推断HF的热稳定性强于HCL的热稳定性 5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：Cu2+、Kt、SCN、CL B.含有NO3的溶液中：、S03、SO子、H+ C.由水电离出的c(Ht)=1.0×10~13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4、S0子、HC03 D.pH=11的Na0H溶液中：C03、Kt、N03、S0子 6.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2C03+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03,下列说 法正确的是() A.标准状况下2moH20的体积约为44.8L B.1L0.1mol·L-1Na2C03溶液中C03-的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 molBr2转移的电子数约为5×6.02×1023 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 7.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或 离子方程式不相符的是( 实验 装置 试剂a 现象 ① 新制戴水 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ® HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 试游器 ④ FeCL2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A.实验①说明新制氯水中含有Ht、HCLO B.实验②@发生的反应为HC03+HCl0=C10-+C02T+H20 C.实验③说明新制氯水中有CL,CL+Ag+=AgCIL D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2C+2Fe3+ 共5页 8.以黄铁矿主要成分为FS2,其中S的化合价为一1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确 的是( 空气 98.3%硫酸 黄铁矿一 沸膝炉 S02、0z 接触宽 吸敢塔 供稀粹 用硫酸 护渣 (含FeOs) A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B.沸腾炉中每生成1molS02有11mole~发生转移 C.接触室中排放出的S02、02循环利用，可提高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 9.为探究Na2S03的性质，实验小组同学进行了如下实验： 5滴0.1molL1 1mL 0.2mol-L-1 BaCL2溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1mo-L1 1mL 0.2mol-L1 5滴0.1molL 静置1小时 Na2SO3溶液 稀硝酸 BaCL2溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法一定正确的是() A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.S0?-的还原性在酸性条件下增强 10.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程 示意图。下列说法不正确的是( N2,H2 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 第2页， A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3 B.吸收塔中通入M是为了提高原料的利用率 C.可以用NH3进行氮斜化物的尾气处理 D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氨元素均被氧化 11.工业上分别用Mg、C还原Si02可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是() A.Si02属于两性氧化物 B.酸性：H2C03<H2Si03 C.电负性：x(0)<X(S) D.电离能：I1(O)>I1(Mg) 12.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是() A.浓疏酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C.撚油发动机产生的N02、N0与C0反应能生成N2和C02,因此可以直接排放 D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间放酸性或者碱性食物 13.研究小组探究Na202与水反应。取1.56gNa202粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A液 体体积无明显变化，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ MnO, 5满 1滴 1滴 1滴 1 酚酞 酚酞 6 mol/L 盐酸 酚酞 酞 操 无气泡后 过滤 屡 菌 2mL 1 mol/L 2mL 0.1 mol/L 2mL溶液A 2mL溶液A NaOH溶液 步骤 步骤i 步骤 步骤ⅱ NaOH溶液 溶液变红色， i产生大量能使带火星木条复 1溶液变红色，10分钟后溶液变红色，2小 象 20秒后褪色 燃的气体流，溶液变红色，10 分钟后褪色 溶液褪色.iⅱ变红色 时后无明显变化 下列说法不正确的是() A.由②冲现象i可知，Nα202与水反应有H202生成 B.由®，④河知，②冲溶液红色褪去是因为c(OH)大 C.由②®④阿知，①冲溶液红色褪去的主要原因不是c(0H一大 D.向①冲褪色后的溶液中滴加5滴6moL盐酸，溶液最终变成红色 共5页 14.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴。 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 ② ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCL4]-为黄色、IFe(CN)/2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A.①冲浓盐酸促进Fe3++4CL一[FeCL4]-平衡正向移动 B.由①②，生成Fe(SCN)2+并消耗[FeCL4] C.②③对比，说明c(Fe3+:②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 第Ⅱ卷（非选择题）（共58分） 15.11分)碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中， 从海藻里提取碘的流程如下： 含Ir的溶液 →含2的水溶液 氧化剂 灼烧 浸泡 海藻 海藻灰 海藻灰 ↓过 悬浊液 含2的有桃溶液 残渣 碘单质 (1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤： 步骤iii: 2)步骤i中可使用CL2,从原子结构角度说明理由： 。 CL2过量时，可能无法获得12， 原因是12会被继续氧化为103，该反应的离子方程式为 0 3)当使用H202做氧化剂时，一的转化率受外界因素的影响如下图所示。 第3页， 1001 100t Q 80 85 % 80 20 75 0 3 4 5 6 0.5:1 111.512 pH pH=2时，HzO2与广的物质的量之比 图1 图2 ⑦图1中，pH=7时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因： ②图2中，H202与物质的量之比从0.5：1提高至1：1时，一的转化率明显增大，可能的原因是 写2条)。 16.11分)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。 (1)基态Ca2+的核外电子排布式为 (2)钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有02-的个数是 离子半径Ca2+大于T4+理由 是 3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。 ①晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算。 已知，钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm),则钛 ）a 酸钙晶体密度p= g·cm-3列出计算式)。 T 0 ②诺忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密 度大于钛酸钙的是( 填字母序号)。 a.BaTiO3 b.MgTiOs C.BaZrO3 (4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其中有机阳离子 CH3NH对可由甲胺(CH3NH2制得。①CH3NH砖中N的杂化方式为 ②请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3WH的过程： 共5页 17.(12分)实验小组制备高铁酸钾K2Fe0并探究其性质。 资料：K2Fe04为紫色固体，微溶于K0H溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2, 在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2Fe04夹特装置略) 酸 搅拌 过量 KOH NaOH 溶液 溶液 B Fe(OH)a D @A为氯气发生装置。A中反应方程式是 锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中CL2发生的反应有 3CL2+2Fe(0H)3+10K0H=2K2Fe04+6KCL+8H20,另外还有 2)探究K2Fe04的性质 ①陬C中紫色溶液，加入稀疏酸，产生黄绿色气体，得溶液α，经检验气体中含有CL2。为证明是否 K2Fe04氧化了C而产生CL2,设计以下方案： 方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FO4溶出，得到紫色溶液b 方案Ⅱ 陬少量b,滴加盐酸，有CL2产生。 I由方案1中溶液变红可知a中含有_ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K,FeO4将CI氧化， 还可能由 产生（用方程式表示）。 Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了CL。用KOH溶液洗涤的目的是 ②根据K2Fe04的制备实验得出：氧化性CL2F0子填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明， CL2和Fe0子~的氧化性强弱关系相反，原因是 第4页， ⑧资料表明，酸性溶液中的氧化性Fe0?>Mn04,脸证实验如下，将溶液b滴入Mm504和足量 H2S04的混合浴液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO子>MnO。若能，请说 明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 18.(12分)工业烟气中常含有N0xN0、N02。用Nacios溶液将N0x氧化为WO3,实现烟气中N0x 的脱除。 (1)WOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，N0表现 性。 2)向NαCl0溶液中加入硫酸，研究初始pH对N0x脱除率的影响，结果如下。 60 50 40 % 食 20 10 0 3.5 4.5 5.5 6.5 初始pH 已知：NOx脱除率= 脱除前nNO)一脱除后n(NO) 脱除前n(NO) ×100% ①不用盐酸调节NaClo溶液初始pH的原因是 ②将pH=3.5时NaCl0溶液脱除Wo的离子方程式补充完整： dW0+色+口÷N03+CL+a ®pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因： (3)用CrO3分别将脱除前后的N0x全部转化为N02,并用库仑仪测定NO2的量，可计算N0x脱除率。 库仑仪工作的原理和装置如下： NO. HPO4-KI溶液 磁力搅拌器 搅拌子 5页 检测前，电解质溶液中的c12)/1一)保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与反应，库仑 仪便立即自动进行电解到c!2))又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出 NO2的物质的重。 ①NO2在电解池中被一还原为NO的离子方程式为 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、 bmol。NO,脱除率是 ③测量结束后电解池中还检测到少量N03和NO2,这将导致N02测定结果填“偏高”或 “偏低”)，需进行校正。 19.（12分)抗肿瘤药物7-氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如图： 囚器回y4回4回众 OH 多步反， COOCH CB HOOC-CH-COOH CH.CH:OH G 乱S0/△ (C.HgO) CHC班00C、. COOCH.CH CHCH.OH CH.CHON,C CHCH.O M 已知：R1ONa+R2C1→R10R2+NaCl(R1、R2代表烃基) (1)A属于芳香烃，A的名称是 2)B→D的化学方程式是 3)D→E的反应类型是 (4)G的结构简式是 5)下列关于M的说法正确的是填序号)。 第5页， a.M含有两种不同的官能团 b.M存在顺反异构体 cM和G能用Br2的CCL4溶液鉴别 d.M能与NaOH溶液反应 (6)已知：G+J→M+2CH3CH20H。J的结构简式是 (T)L与M反应生成Q的过程如图： 异构化反应 CH CH2OH M CH:CH,OH 已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。 Y的结构简式是 共5页