2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，通过真题与变式训练，系统整合电离平衡、Ksp计算及图像分析方法，培养科学思维与证据推理能力，构建“原理-图像-计算”逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题（2026/2024高考真题）|电离平衡常数应用、指示剂选择、反应计量关系分析|从弱电解质电离到盐类水解，建立离子浓度与pH关联| |变式训练|16题（模拟题）|Ksp计算、分布系数图像分析、物料/电荷守恒应用|沉淀溶解平衡→配位平衡→综合图像判断，深化平衡原理应用|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 水溶液中的离子反应与平衡 一、真题演练 1．（2026·江西·高考真题）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 2．（2024·江西·高考真题）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=； A．曲线z为δ(MnOH+) B．O点， C．P点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() 二、变式训练 3．（2026·江西南昌·模拟预测）常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数δ及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1mol·L-1不变。 下列叙述错误的是 A．曲线⑤代表与pH的关系 B． C．常温下， D．0.1mol·L-1NaHS溶液中， 4．（25-26高三上·江西吉安·期末）常温下，向浓度均为 、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中、含N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：，、或，。 A．曲线Ⅰ代表与pH的关系 B．常温下， C．Q点坐标为(9.25，0.5) D． NH4Cl溶液中： 5．（2026·江西宜春·模拟预测）常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ．  ；ⅱ．  。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A．曲线Y代表与的关系 B．常温下， C．点时，溶液中可能存在： D．常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 6．（2026·江西景德镇·三模）一定温度下，向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：、，相关数据如下图所示。已知可看作中一个O原子被S原子取代。下列说法不正确的是 A．中配位原子为端基S原子 B．L3表示随变化的关系 C．AgBr的溶度积常数 D．反应的平衡常数K的值为10-4.6 7．（2026·江西萍乡·二模）已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．曲线III表示的变化关系 B．O点处， C．点时，溶液中 D．总反应的平衡常数 8．（2026·江西·模拟预测）常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．代表pCu与pOH的关系 B．常温下，的数量级为 C．常温下，M点对应的， D．常温下，的平衡常数 9．（2026·江西·模拟预测）已知：是一种二元酸，MA是一种难溶盐；室温下，，；均可溶于水。室温下，溶液中各物种浓度的负对数与pOH的关系和含的溶液中与pOH的关系如图。 下列说法错误的是 A．曲线②表示与pOH的关系 B．室温下，难溶盐MA的溶度积 C．与可发生反应： D．室温下，当时， 10．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是 A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐减小 C．结合图像数据，计算的约为 D．点溶液中： 11．（2026·江西·模拟预测）室温下，调节混合溶液的pH，所得随pH变化的图像如下，其中M代表或，已知：，。下列说法正确的是 A．Ⅱ代表与pH的变化关系 B．点坐标为 C． D．时，溶液中的浓度均小于 12．（2026·江西九江·一模）是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A．a点溶液中有 B．的一级水解常数数量级为 C． D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 13．（25-26高三上·江西南昌·期中）向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：、相关数据如下图所示。下列说法不正确的是 代表或；代表或 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．时有： D．的 14．（2025·江西·模拟预测）常温下，的溶液加水稀释的变化图像如图1所示，和的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。已知：，M代表或。 下列说法正确的是 A．将的溶液稀释10倍后，溶液中 B．加水稀释过程中，的值不变 C．a点时有沉淀生成，无沉淀生成 D．时，、饱和溶液中 15．（2025·江西·模拟预测）常温下，在和的混合溶液中滴入（为），溶液中［，］与关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．饱和溶液中的数量级为 C．的溶液中： D．反应的 16．（2025·江西南昌·模拟预测）常温下，H2S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示；Ag2S和CdS在0.1 mol·L-1 H2S溶液(H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lg c与pH变化关系如图中实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。 下列说法正确的是 A．H2S的Ka1=10-12.9 B．Ksp(CdS)<Ksp(Ag2S) C．④表示H2S溶液中Ag+的-lgc与pH的关系 D．向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Cd2+先开始沉淀 17．（2025·江西·模拟预测）25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：；不水解。 A．25℃时， B．时，溶液中： C．时，溶液中： D．时，溶液中： 18．（25-26高三上·江西宜春·阶段检测）室温下，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随pH变化关系如图所示[例如]。已知：，酚酞的变色pH范围为8.2～10.0。下列说法正确的是 A．室温下，的溶解度为 B．用NaOH标准溶液滴定水溶液可用酚酞作指示剂 C．室温下，水溶液中存在关系： D．溶液中存在关系： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C B D B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A C D C C A C 1．C 【分析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【详解】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 2．C 【分析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。 【详解】A．分析可知，z表示δ()，故A错误； B．图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣⇌MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则，故B错误； C．P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)① 即2c(Mn2+)=c()②，根据电荷守恒有 ③，将①和②代入③得到，此时pH=10.2， 则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确； D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，则c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c() ，故c()＞2c(MnOH+)+2c() ，故D错误； 故选C。 3．C 【分析】根据电离方程式()可知，随pH的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；a点时，，由此可得；b点时，，由此可得；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，该过程，可得：；同理，，可得：，故斜率较大的④代表与pH的关系、⑤代表与pH的关系，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线⑤代表与pH的关系，A正确； B．，当时，，即，，此时，即，B正确； C．对于曲线④，时，根据，可得，则；同理，对于曲线⑤，时，根据，可得，则，所以，C错误； D．NaHS完全电离出和，存在水解、电离两个微弱过程，溶液含硫粒子中浓度最大；因，即的水解程度大于其电离程度，则，所以该溶液中，D正确； 故选C。 4．C 【分析】已知，沉淀所需浓度更低，pH更低时即可产生沉淀，对应随pH升高增大的拐点pH更小，匹配曲线II；的拐点pH更大，匹配曲线I。含N粒子分布系数曲线中，pH升高时分布系数逐渐减小，分布系数逐渐增大，交点Q为两者分布系数相等的点，即。结合a、b两点坐标可计算对应氢氧化物的溶度积，以及的电离常数。 【详解】A．，沉淀所需pH更低，曲线II代表与pH的关系，曲线I代表与pH的关系，A错误； B．b点pH=8.18，，则，，，B错误； C．由a点坐标计算：，a点pH=3.66时，，代入得；Q点，则，，，对应分布系数为0.5，故Q点坐标为(9.25，0.5)，C正确； D．溶液中水解生成和，水解产生的与近似相等，溶液呈酸性则，，故，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．对于平衡i：，pH越大，c(OH−)越大，c(M3+)越小，lgc(M3+)越小； 对于平衡ii：pH越大，c(OH−)越大，c([M(OH)4]−)越大，lgc([M(OH)4]−)越大。曲线Y代表与的关系，A正确； B．Z点lgc(M3+)=n，故c(M3+)=10nmol/L；Z点pH=m，故c(H+)=10−m mol/L，常温下c(OH−)= mol/L。 溶度积，并非，B错误； C．Z点c(M3+)=c([M(OH)4]−)，根据电荷守恒：c(Na+)+3c(M3+)+c(H+)=c(OH−)+c([M(OH)4]−)，代入c(M3+)=c([M(OH)4]−)得：c(Na+)+2c(M3+)+c(H+)=c(OH−)，因c(Na+)>0，故2c(M3+)+c(H+)<c(OH−)，C正确； D．温度不变，Ksp、​均不变，悬浊液中加入少量水后仍有固体剩余，体系中各离子浓度保持定值，故不变，D正确； 答案为B。 6．D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系。溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系； 【详解】A．[Ag(S2O3)]-的配体为，可看作中一个O原子被S原子取代，中的中心S原子无孤电子对，不能作为配位原子，电负性:S＜O，所以端基S作为配位原子，A正确； B．根据分析，直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35 mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2，C正确； D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol·L-1时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol·L-1、10-8.5mol·L-1，、均为10-4.2，即=，则反应的平衡常数K===104.6，D不正确； 故答案选D。 7．B 【分析】增大，使平衡逆向进行，增大pH减小，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量先增大后减小，的含量逐渐升高，故曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，表示的变化关系为曲线Ⅲ，A正确； B．O点时，，由，解得，B错误； C．P点时，pH=4.27，此时，且可忽略不计。由物料守恒，可得，C正确； D．该反应的平衡常数为，化简后有，D正确； 故答案选B。 8．C 【分析】依题意，、组成相同，pX与pOH关系呈平行线，故代表与pOH的关系，根据公式Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，代入曲线上c、d数据可知，、对应的分别为、，因为，故代表pCu与pOH的关系；利用a点数据，可以计算出电离常数。 【详解】A．由分析可知， 代表pCu与pOH的关系，A正确； B．，故数量级为，B正确； C．设M点pOH为y，M点，，，则有，，代入关系式，，，C错误； D．的平衡常数，D正确； 答案选C。 9．D 【分析】是二元酸，随着溶液pH的增大(即pOH的减小)，减小，而呈先增大后减小的趋势，呈增大的趋势。含的溶液中，溶液pH增大(即pOH减小)，抑制水解，使增大，促使平衡逆向移动，减小。由此可知曲线①②③④分别表示、与pOH的关系，据此分析。 【详解】A．根据分析，曲线②表示与pOH的关系，A项正确； B．当时，，B项正确； C．点时，可求得已知的酸性大于，所以的酸性大于碳酸，可与发生反应制取二氧化碳，C项正确； D．点时，求得，当时，即，由，可得出，由求得，D项错误； 故选D。 10．C 【分析】图像分析:随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中Ba2+浓度不断减小，-lgc(Ba2+)逐渐增大，故随V(NaHC2O4) 增大呈上升趋势的曲线代表-lgc(Ba2+)，呈先减后增的曲线代表相对电导率。曲线ab、bc的斜率不同，结合NaHC2O4与Ba(OH)2的反应，可知b点时Ba2+恰好沉淀完全，发生的反应为，溶液中溶质为NaOH；接着随着NaHC2O4标准溶液的加入发生反应：，到c点时反应完全，总反应的离子方程式为，c→d NaHC2O4过量。 【详解】A．由上述图像分析可知，c点之后电导率持续上升是因为加入的NaHC2O4标准溶液过量，溶液中离子浓度增大，A错误； B．根据和的表达式可知，，从b→c的过程中，随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中c(OH-)逐渐减小，则c(H+)逐渐增大，因此逐渐减小，而是逐渐增大，B错误； C．根据图像分析可知，b点时恰好生成BaC2O4沉淀，且由图像可知，此时溶液中c(Ba2+)= 10-4mol/L由此可计算出 ，故C正确； D．d点时，溶液中溶质为物质的量浓度相等的NaHC2O4 和Na2C2O4，，的水解常数，即的电离程度大于的水解程度，故溶液中，D错误； 故答案为C。 11．C 【分析】随着溶液的pH逐渐增大，c()和c()逐渐减小，c()随着pH的增大而增大，Ⅲ代表与pH的变化关系，，，再根据点计算，则I、Ⅱ分别代表、与pH的变化关系，据此分析解答。 【详解】A．根据曲线趋势分析可知，Ⅱ代表与pH的变化关系，A项错误； B．由，当时，，，则点坐标为，B项错误； C．，时，，，，C项正确； D．利用溶度积常数进行计算，当时，，溶液中的浓度为，根据图像，当，；当时，，溶液中的浓度为。当时，溶液中的浓度为，根据图像可知，当，可能大于，也可能小于，D项错误； 故答案选C。 12．A 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表，据此作答。 【详解】A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确； B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误； C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误； D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误； 故答案选A。 13．C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 mol/L、10-8.35 mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随变化的关系，A正确； B．由上述分析可知，表示随变化的关系，B正确； C．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中的浓度大于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，C错误； D．由上述分析可知，的，D正确； 故答案选C。 14．D 【分析】由和可知，图2中斜率绝对值大的线代表的沉淀溶解平衡曲线，即线bc，而另外一条线表示的是的沉淀溶解平衡曲线。由点坐标可知和。 【详解】A．由图1可知，的溶液中略小于(考虑水的电离)，略大于，将该溶液稀释10倍后，溶液中，A项错误； B．根据元素守恒可知，加水稀释过程中的值不变，但加水后溶液总体积增大，的值减小，B项错误； C．过点作一条竖直垂线，点的离子积大于点溶液是的过饱和溶液，有沉淀析出，点的离子积小于点溶液是的不饱和溶液，没有沉淀析出，C项错误； D．时，、饱和溶液中，则，D项正确； 故此题选D。 15．C 【分析】根据电离常数、溶度积常数表达式有：，，结合图像可知，代表与关系，代表与关系，M为L1和L2的交点，其坐标为(-3.73，-1.02)，同时满足代表与关系，代表与关系的两个方程，即和，由此计算可得和。 【详解】A．由分析可知，代表与关系，A项错误； B．由分析可知，饱和溶液存在沉淀溶解平衡，根据溶度积计算式，，数量级为，B项错误； C．由分析可知，的溶液中，，根据电离常数表达式计算：，，C项正确； D．由分析可知和，则  ，D项错误； 故选C。 16．C 【分析】随着溶液pH逐渐增大，(H2S)逐渐减小、(HS-)先增大后减小、(S2-)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示(H2S)、(HS-)、(S2-)与pH的变化关系，pH=6.97时c(H2S)=c(HS-)，此时H2S的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-6.97，同理pH=12.90时，，Ka1Ka2=，在0.1 mol/L的H2S溶液中c(S2-)=，则Ksp (Ag2S)=c2(Ag+)c (S2-)=c2(Ag+)，Ksp(CdS)=c (Cd2+)c(S2-)=c (Cd2+)，即-lg c(Ag+)=pH-lg，-lg c (Cd2+)=2pH-lg，根据图中直线斜率大小可知，直线④⑤分别表示H2S溶液中Ag+、Cd2+的-lg c与pH的关系，根据点P=（8.94，23.11）计算Ksp (Ag2S)=10-49.21，Ksp(CdS)=10-26.10。 【详解】A．由分析可知，H2S的Ka1=10-6.97，A错误； B．由分析可知，Ksp(CdS)Ksp(Ag2S)，B错误； C．由分析可知，④表示H2S溶液中Ag+的-lgc与pH的关系，C正确； D．向相同浓度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Ag+先开始沉淀，D错误； 故选C。 17．A 【分析】随着溶液pH增大，溶液中c(H2C2O4)和δ(H2C2O4)逐渐减小、c(HC2)和δ(HC2)先增大后减小、c(C2)和δ(C2)逐渐增大，Ksp(SrC2O4)=c(Sr2+)•c(C2)，则m点c(H2C2O4)=c(HC2)、pH=1.25，Ka1(H2C2O4)= ×c(H+)=10-1.25，n点c(HC2)=c(C2)、c(H2C2O4)较小，pH=4.27，Ka2(H2C2O4)=10-4.27，SrC2O4饱和溶液中物料守恒关系为c(Sr2+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)≈2 c(C2)，即b点溶液中c(Sr2+)=10-3.49mol/L，c(C2)=5×10-4.49mol/L，Ksp(SrC2O4)=10-3.49×5×10-4.49=5×10-7.98，据此分析解答。 【详解】A．选点计算，物料守恒式为且很小，，，，A正确； B．时，，混合液中电荷守恒式为，结合物料守恒式整理得，此时，，B错误； C．当时，，时，错误； D．时，根据电荷守恒式和物料守恒式，整合消去金属阳离子得，D错误； 答案选A。 18．C 【分析】如图所示，曲线①、②、③依次代表的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的可知，，由②和③交点的可知，，据此解答。 【详解】A．的溶解平衡为，设溶解度为s，则c(Fe2+)=s，c(OH-)=2s，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=s·(2s)2=4s3，则饱和溶液物质的量浓度为，A项错误； B．用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，当滴定到第一个终点时，溶液中主要存在HS-，溶液呈碱性，，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点的pH处于指示剂变色范围边缘，不可以用于指示第一个滴定终点，B项错误； C．，C项正确； D．溶液中和发生水解，根据物料守恒，氮元素与硫元素的物质的量之比为2:1，即：，D项错误； 故答案为C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $