2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡核心考点，通过真题与变式训练构建“图像解析-平衡计算-守恒应用”的解题逻辑链，培养基于证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|5题（2022-2026河北高考真题）|以坐标图像为载体，考查溶度积、配离子平衡、分布系数等|从平衡常数表达式推导入手，建立“K值计算-离子浓度关系-图像信息提取”的逻辑链条| |变式训练|23题（河北各地模拟题）|涵盖沉淀转化、酸碱滴定、复杂体系离子浓度比较|通过同类变式强化“物料守恒-电荷守恒-质子守恒”的综合应用，形成系统化解题模型|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 水溶液中的离子反应与平衡 一、真题演练 1．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 2．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 3．（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小 C．向固体中加入溶液，可发生的转化 D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 4．（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 5．（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 二、变式训练 6．（2026·河北保定·三模）常温下，向、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A．代表与关系 B．若混合液中金属离子浓度均为，最先生成沉淀 C．饱和溶液中 D．当和共存时，溶液中 7．（2026·河北衡水·模拟预测）草酸钙是一种难溶盐，下图表示常温下0.1 mol/L草酸溶液中含碳粒子的浓度对数随的变化关系以及含草酸钙固体的0.1 mol/L草酸钠溶液中Ca2+浓度对数随的变化关系。已知。 下列说法正确的是 A．n线所示粒子为钙离子 B．的电离平衡常数 C．的平衡常数为 D．0.1 mol/L草酸钠溶液中： 8．（2026·河北沧州·二模）常温下，向浓度均为的、和(醋酸)混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。已知：，易溶于水。下列说法错误的是 A．表示与的关系曲线 B．常温下， C．溶液中： D．的平衡常数为 9．（2026·河北雄安·三模）常温下，用HCl(g)调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中与含氟微粒的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A．常温下，的数量级为 B．c点时，溶液中存在 C．a点和c点均存在 D．常温下，溶液与溶液等体积混合有沉淀生成 10．（2026·河北衡水·三模）向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，代表、、或。下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ表示随变化的关系 B． C．反应的平衡常数的数量级为 D．c点： 11．（2026·河北张家口·二模）已知：XA、不溶于水，为二元弱酸。常温下，在、、总浓度为的溶液中，含A微粒物质的量分数、随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．NaHA溶液显酸性 B．N点对应的 C． D．将某溶液调至，溶液中存在且 12．（2026·河北沧州·一模）常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是 A．代表与的关系 B．饱和AgCl溶液中 C．溶解度： D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9% 13．（2026·河北沧州·二模）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A．L2为与pH的关系曲线 B．、x=5 C．在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D．将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 14．（2026·河北沧州·二模）常温下，向含有足量的饱和溶液中逐滴滴加氨水(忽略的挥发)，逐渐转化为，溶液中与pH的关系如图所示，M表示、、或，已知m、n点坐标分别为、。下列说法错误的是 A．表示与pH的关系 B．逐滴滴加氨水的过程中的电离程度减小 C．时， D．的 15．（2026·河北衡水·模拟预测）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知时，，，。下列说法错误的是 A．时，MA的溶度积常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度：点点 D．时， 16．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 17．（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 18．（2026·河北保定·一模）常温下，、与或的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．常温下， B．浓度均为的和的混合溶液，通过调节pH不能将二者完全分开 C．c点的坐标为 D．a点的横坐标为5.2 19．（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的平衡常数K的数量级为 C．Q点溶液中存在 D．与交点对应溶液中的值为 20．（2026·河北承德·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系； D．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 21．（2026·河北唐山·一模）25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g 粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。 已知：25℃时，；饱和溶液的pH略小于10.的电离常数：，。 下列说法错误的是 A．a→c为粉末不断溶解的过程 B．c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C．e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 22．（2026·河北衡水·模拟预测）镓(Ga)为国家战略金属资源，属于出口管制的军民两用物质。常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图，其中为、，如。下列说法错误的是 A．常温下，的数量级为 B．m点对应分散系中加入后可变为q点 C．向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 D．常温下，的平衡常数 23．（2026·河北·一模）25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A．直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B．常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C．向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D．常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 24．（2026·河北承德·一模）常温下，将MCO3(s)、NCO3(s)的悬浊液分别置于分压固定的CO2气相中，体系中(X代表H2CO3、、、M2+或N2+)与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A．L2表示与pH的关系 B．常温下， C．该体系的MCO3悬浊液中始终存在 D．当pH=6.4时， 25．（2025·河北沧州·一模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(代表或，忽略和的水解)，下列说法错误的是 A．曲线代表的沉淀溶解平衡曲线 B．图中点无析出，有析出 C．曲线表示在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D．图中点的值为3.3 26．（2026·河北·模拟预测）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法错误的是 A．25℃时，MA的溶度积常数 B．时，溶液中 C．25℃时，NaHA溶液 D．时，溶液中 27．（2026·河北·一模）常温下，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是 A．溶液中； B．溶液中水解率小于10% C．忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D．反应的平衡常数约为 28．（2026·河北·一模）向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B B B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A C D D D D C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C D B B C D B C 1．C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确； B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确； C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 3．D 【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。 【详解】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确； B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确； C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确； D．该点是Ag3X的饱和溶液，那么银离子浓度减小的同时X3-的浓度要增大，才可以保证溶度积常数不变，所以达到平衡时，D项错误； 故选D。 4．C 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。 【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误； B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误； C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确； D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误； 故选C。 5．B 【分析】当pH<8.73时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定。 【详解】A．反应①的平衡常数，pH=7.5时，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了转化为了，且物质的量之比为1：1，反应2在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时： ，代入数据： ，A错误； B．当pH<8.73时，，对应关系成立，当pH＞8.73时，反应② 右移，消耗 生成更多 ，因此始终满足 ；当时，，逐渐降低，K不变，故的值随增大而减小，B正确； C．当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误； D．反应②+3×反应①得到，平衡常数，，相同下意味着是定值，改变KI溶液的初始浓度，虽然平衡会发生移动，但只要体系中依然有剩余，由于溶解平衡的缓冲作用，的值就不会改变，此时是定值；当pH达到某一值时，改变，是变量，D错误； 故选B。 6．B 【分析】为AB型沉淀，满足，对应曲线斜率为-1；和为AB2型沉淀，满足，对应曲线斜率为-2。结合图像斜率特征，L2斜率绝对值为1，对应的变化曲线；L1、L3斜率绝对值为2，对应两种二价金属碘化物的变化曲线。已知溶解度大于，同类型沉淀溶解度越大越大、越小，取点计算：L1上c点横坐标为3、纵坐标为22.6，对应，L3上a点横坐标为2、纵坐标为4.1，对应，因此，即L1对应、L3对应。 【详解】A．由分析可知L1对应的沉淀溶解平衡，代表与的关系，A正确； B．金属离子浓度均为时，生成沉淀所需的越小，越先沉淀：生成所需，生成所需，生成所需，故最先生成沉淀，B错误； C．饱和溶液中，故，C正确； D．和共存时，溶液中，D正确； 故选B。 7．B 【分析】草酸为二元弱酸，随pH升高，浓度逐渐降低，浓度先升高后降低，浓度逐渐升高；含固体的草酸钠溶液中，pH升高时浓度增大，由可知逐渐降低，因此曲线q对应，n对应，m对应，p对应。 【详解】A．n线对应粒子为，p线对应钙离子，A错误； B．的二级电离平衡常数，当时（m、n的交点），pH=4.19，，B正确； C．反应的平衡常数，由时，得，代入得，C错误； D．草酸钠溶液中电荷守恒关系为，D错误； 故选 B。 8．C 【分析】已知，当溶液中OH-浓度相等时，Mg2+ 浓度大，对应的负对数值小，故曲线代表-lgc(Cu2+)与pH值关系，曲线代表-lgc(Mg2+)与pH值关系。醋酸的电离平衡：，电离常数，变形得。随着滴加，升高，减小，增大，因此减小，对应下降的曲线。 【详解】A．已知，根据，相同（即相同）下，，因此，即对应的曲线位置更低，与图像中曲线特征一致，A正确； B．为曲线，取点，此时，则，；由，得。根据溶度积定义，B正确； C．溶液中，发生水解：，溶液呈碱性，因此，根据质子守恒式，得出，因此浓度关系为，C错误； D．由曲线的点，此时，，，即，则。由曲线的点，此时，，，即，则。因此，D正确； 故选C。 9．C 【分析】体系中存在沉淀溶解平衡，随着降低，浓度增大，与结合生成，使沉淀溶解平衡正向移动，增大。含氟微粒的分布系数随变化：随增大而升高，随增大而降低，据此分析。 【详解】A．由图像可知，时，，此时，且。根据氟元素守恒：，可得。则，数量级为，A正确； B．c点溶液中，根据电荷守恒：。此时溶液呈酸性，，因此，B正确； C．根据电荷守恒：，结合物料守恒，将其代入电荷守恒式，整理得：，C错误； D．常温下，，当时，，此时，，故。等体积混合后，为，溶液中，等体积溶液混合后，，离子积，因此有沉淀生成，D正确； 故选C。 10．C 【分析】首先分析四条曲线对应的粒子：随着增大（增大），不断溶解，逐渐增大，且等于所有含银粒子浓度之和，浓度最大，因此曲线Ⅳ对应，浓度随增大而减小，对应曲线Ⅲ，对应曲线Ⅱ，对应曲线Ⅰ。 【详解】A．由上述分析，曲线Ⅳ表示随变化，A正确； B．，取的点，，，因此。浓度很小时，，故，即，B正确； C．目标反应，平衡常数： 代入的数据：，，得： ，，平衡常数K的数量级为，C错误； D．溶液中所有含银粒子均来自的溶解，根据物料守恒，恒有：，D正确； 故选C。 11．C 【分析】的两步电离：，，当时，，对应A点的pH=4.8，故；当时，，对应B点的pH=10.2，故。 【详解】A．HA⁻的电离常数，水解常数，水解程度大于电离程度，NaHA溶液显碱性，A错误； B．HA⁻物质的量分数最高时，根据推导得，代入pH=7.5得，B错误； C．pH=10.2时，，，，C正确； D．Na2A溶液中物料守恒为，故，D错误； 故选C。 12．A 【分析】对于型沉淀（、，，两边取负对数得： ，将图像横轴视为x，纵轴视为y，即，斜率为；越小，越大，相同下越大，曲线越靠上。 已知，因此的曲线在上方。对于：，取负对数得： ，即，斜率绝对值为2，结合图像斜率：斜率绝对值最大对应，靠上对应，靠下对应，据此解答。 【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A错误； B．根据a点数据，，：，由b点数据，计算，饱和溶液中，，B正确； C． 设溶解度为（单位）：：，：，计算得，溶解度：，C正确； D．完全沉淀时，代入得： ，即， 对，，得。 初始，沉淀率，D正确； 故选A。 13．A 【分析】始终饱和的溶液中，随着的增大，、的电离抑制程度减小，、逐渐增大，、逐渐减小，且较小时，，故为与的关系曲线，为与的关系曲线，，当浓度相同时，，故为与的关系曲线、为与的关系曲线，据此分析： 【详解】A．由分析可知，为与的关系曲线，A正确； B．由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，，则，B错误； C．根据图像中（）与（）的交点坐标计算；由（）与的交点（时）计算，从而得出，C错误； D．由B分析可知，，将通入溶液中，发生反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 14．C 【分析】随pH增大，增大，，故减小；逐渐生成，增大；根据Cu2++4NH3·H2O+4H2O，K值不变，故增大，且增大程度小于增大程度；根据值不变，增大，增大，值减小，故增大程度小于增大程度，故L1、L2、L3、L4分别代表、、、，据此分析； 【详解】A．由分析可知，表示与pH的关系，A正确； B．逐滴滴加氨水的过程中的浓度增大，弱电解质电离规律：浓度越大，电离程度越小，B正确； C．时，，，则，由得：，故；根据n点坐标可知，时，、，则，时，、，，正确顺序为：，C错误； D．根据点坐标可知，时，，，，则反应的平衡常数，D正确； 故选C。 15．D 【分析】该体系中存在沉淀溶解平衡,①，，②，，③，，选pH为6.8的点，通过②和③计算，，，，很低，可忽略不计，溶液中的、和均来源于MA的溶解，有，由图可知此时，故，据此分析： 【详解】A．，数量级为，A正确； B．由上述推导可知pH为6.8时，，同理，pH为1.6时，，时，将以上数据转化为含A的微粒关于pH的分布分数曲线图 ，由图可知当时，，B正确； C．两点均为酸性，b点pH大于a点，所以水的电离程度是b点点，C正确； D．时，由物料守恒可得，由电荷守恒可知，联立可得，D错误； 答案选D。 16．D 【分析】，，可知随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，表示随pH的变化关系，A正确； B．取L2与横轴交点代入，，可求得，故的数量级为，B正确； C．取L1上点代入，，，，C正确； D．为调节体系的pH，需加入酸或碱类溶质，导致离子种类发生变化，D错误； 故选D。 17．D 【分析】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ， 与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。 【详解】A．=，当pH=10时，代入得，A错误； B．分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误； C．反应平衡常数，远大于1，C错误； D．根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确； 故选D。 18．D 【分析】本题围绕和的沉淀溶解平衡展开，反应为，溶度积表达式为。图像中x曲线横坐标为，可直接获取氢氧根浓度；y曲线横坐标为，需通过换算得到。已知，由e点，，则，，则，代入；由点坐标为，，则，则，，则，代入， 故x曲线代表，y曲线代表，有，，据此分析。 【详解】A．由y曲线代表，结合d点计算得，A不符合题意； B．浓度均为的和混合溶液，沉淀完全时，，开始沉淀时，，二者沉淀所需浓度接近，通过调节pH不能将二者完全分开，B不符合题意； C．c点位于x曲线[]，横坐标，则，，故c点坐标为，C不符合题意； D．a点为x曲线与y曲线的交点，满足。设a点横坐标为，则x曲线对应，y曲线对应。联立溶度积表达式，代入、，得，化简得，解得，D符合题意； 故选D。 19．C 【详解】A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确； B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确； C．图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误； D．与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，D正确； 故选C。 20．D 【分析】，X代表、或，根据，，，pH增大，减小；根据，，，pH增大，减小；又因为，相同pH，更小；根据，，，pH增大，增大；所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的分别是、、，据此分析。 【详解】A．根据曲线Ⅰ、Ⅱ对应的分别是、，A错误； B．结合图中b、a、c点坐标可得：，；；，；溶液中：水解使溶液显酸性：，水解常数；电离使溶液显酸性：；水解使溶液显碱性：，可知>>，所以溶液呈酸性，B错误； C．时，，根据电荷守恒： 化简得：，因此，C错误； D．向悬浊液中滴加发生反应： ， 该反应的平衡常数： ，反应正向进行程度较大，会部分溶解生成，D正确； 故选D。 21．C 【分析】曲线a→c过程为碳酸钙溶于水后，电导率的变化，c→e过程为加入10mL蒸馏水后，电导率的变化，以此回答； 【详解】A．a→c为粉末不断溶解的过程中，电导率不断增大，A正确； B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降主要是因为加水瞬间，溶液浓度减小被稀释，B正确； C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由得，存在水解平衡，即，根据可得，则碳酸根离子的水解平衡常数，以第一步水解为主，设有的水解生成，列三段式有： 则，，所以，，，C错误； D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足：，D正确； 故答案选C。 22．D 【详解】A．，将等式两边同时取负对数可得则，同理对于有，故题图中上面的曲线为的沉淀溶解平衡曲线，下面的曲线为的沉淀溶解平衡曲线。由点数据可知，常温下，，其数量级为正确； B．点存在沉淀溶解平衡：，向该分散系中加入，则增大，平衡逆向移动，减小，pOH增大，故可变为点，B正确； C．由A项分析可知，恰好开始沉淀时，若，则，由点数据可知，，恰好开始沉淀时，若，则，故向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀，C正确； D．，D错误； 故选D。 23．B 【分析】首先根据溶度积表达式，推导与的关系：对于1:1型沉淀：，两边取负对数得：，斜率为；越小，越大，截距越大。已知，截距更大的对应，对应；对于：，取负对数得：，即，斜率为，斜率更大（更陡），因此对应； 【详解】A．由上述推导，代表与的关系，A正确； B．由图可知，直线L1、L2在pM轴上的截距分别为、；饱和溶液中，，得，不是，B错误； C．变形得，加入，增大，不变，因此比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，，反应可进行完全，D正确； 故选B。 24．B 【分析】分压固定的CO2气相中存在平衡：，随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c()、c()都逐渐增大，且弱酸性条件下c()>c()，则L1表示lgc()与pH的关系，L2表示lgc()与pH的关系，L3表示lgc(H2CO3)与pH的关系；由图可知，pH=8.2时c()=10-5mol/L，c(M2+)=10-3.2mol/L，Ksp(MCO3)=c(M2+)•c()=10-8.2；某pH下，c(N2+)=c()=10-5.4mol/L，Ksp(NCO3)=c(N2+)•c()=10-5.4×10-5.4=10-10.8，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，L2表示lgc()与pH的关系，故A错误； B．由上述分析可知，pH=8.2时c()=10-5mol/L，c(M2+)=10-3.2mol/L，Ksp(MCO3)=c(M2+)•c()=10-8.2，故B正确； C．MCO3悬浊液置于分压固定的CO2气相中时，MCO3部分转化为M(HCO3)2，则该体系，故C错误； D．由图像L1与L2的交叉点可知， Ka2(H2CO3)=10-10.3，由上述分析可知，Ksp(NCO3)=10-10.8，pH=6.4时，c()=10-5mol/L，此时c(CO)==mol/L=10-8.9mol/L，，故D错误； 答案选B。 25．C 【分析】的沉淀溶解平衡存在如下关系：，则，即，该等式关系符合函数关系：[代表，代表，代表]，同理的沉淀溶解平衡符合如下函数关系：，因此的沉淀溶解平衡曲线更倾斜，故曲线代表的沉淀溶解平衡曲线，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线代表的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．图中点的浓度比平衡体系中浓度小，因此还未达到平衡，不会析出，的浓度比平衡体系中浓度大，因此会析出，B正确； C．在纯水中，由可知，，曲线上的点不符合此关系，C错误； D．由图中数据可知，，，即，，由于点，故，D正确； 故选C。 26．D 【分析】 MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确； B．根据电荷守恒可知：，物料守恒：，联立电荷守恒和元素物料守恒，消去得到，B正确； C．25℃时，NaHA溶液中存在，，还存在，，可知电离常数大于水解常数，因此，，C正确； D．时，，电荷守恒关系：，物料守恒：，将元素物料守恒代入电荷守恒，消去得到，化简得到，因，故，D错误； 故答案选D。 27．B 【分析】在溶液中存在水解平衡：与，随着pH的减小，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中自左往右的线依次代表、、的物质的量分数随pH的变化，由左侧线段交点的可知，由右侧线段交点的可知。 【详解】A．由物料守恒有，A正确； B．溶液中存在水解平衡与（第二步可忽略），对于第一步水解，其水解平衡常数，设发生水解的的物质的量为，则有，解得，则的水解率为，B错误； C．常温下，溶液存在电离平衡，，已知此时且，则==，解得，溶液pH约为4，C正确； D．反应的平衡常数，有=，已知，则有==，解得平衡常数约为，D正确； 故选B。 28．C 【详解】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确； B．时，；时，==；当时，===，B项正确； C．时，由电荷守恒=和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误； D．的平衡常数=====，D项正确； 答案选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $