2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，以真题与变式训练为载体，系统整合守恒法、平衡常数计算及图像分析等解题方法，构建“概念-原理-应用”逻辑链条，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2025-2026重庆高考真题）|图像特殊点分析、沉淀转化判据、配离子平衡计算|从电离/水解概念到溶度积/电离常数应用，形成原理推导链条| |变式训练|21题（模拟/模考题）|守恒法（电荷/物料）、平衡常数联用、工业流程离子分析|覆盖图像解读、实验探究等题型，强化方法迁移与实际问题解决|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 水溶液中的离子反应与平衡 一、真题演练 1．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 2．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A．溶液1中 B．溶液2中 C．溶液3中 D．上述实验可证明 3．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 二、变式训练 4．（2026·重庆沙坪坝·模拟预测）已知：下，，，，。向xmol/L盐酸溶液中加入过量ZnS固体，发生反应：(无气体产生)  ，待溶液体系稳定后，测得pH=2.5 (忽略反应前后溶液体积变化)。下列说法正确的是 A． B．平衡时： C．平衡时， D．x＞3.3×10-3 5．（2026·重庆·模拟预测）草酸亚铁（）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：，，。 下列说法正确的是 A．室温下，向溶液中加酸调节pH=1时溶液中存在： B．“酸化溶解”后的溶液中，一定存在 C．室温时，“沉铁”后的上层清液中： D．“沉铁”后的上层清液中： 6．（2026·重庆·三模）某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如点所示，加入，则平衡时变大 C．平衡常数 D．向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液先产生沉淀 7．（2026·重庆·模拟预测）某温度下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某浓度的氯化钡溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示（M表示H+或），已知该温度下Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，下列说法错误的是 A．该温度下的电离平衡常数为1×10-11 B．该温度下a点溶液的pH为7 C．b点溶液中存在 D．b点溶液中 8．（2026·重庆·模拟预测）已知：时，的电离常数，，，。下列描述错误的是 A．时的溶液中： B．溶液与溶液反应至中性时，存在 C．向溶液中滴加溶液，此时上层清液中 D．向1.2 mol/L 溶液中滴加等体积等浓度溶液，有沉淀生成 9．（2026·重庆·三模）某研究小组为探究草酸盐性质，进行如下实验： 已知：室温下、；的、。 下列说法错误的是 A．步骤1滴加稀硫酸过程中，当pH=4时溶液中： B．步骤1后，溶液中： C．步骤2滴加CaCl2溶液，生成CaC2O4的离子反应为 D．步骤2后，溶液中： 10．（2026·重庆·模拟预测）室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是 已知：，；，。 A．溶液中： B．“除钴镍”后得到的上层清液中，则 C．“沉铁”后的滤液中： D．溶液中： 11．（2026·重庆·模拟预测）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中pM[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．等浓度的与等体积混合后，溶液中： B．常温下，当溶液中pH=5时， C．等浓度的与NaHA混合液中： D．b点：在溶液中不能生成沉淀 12．（2026·重庆·二模）时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是 A．从a点到b点，水的电离程度增大 B．b点的混合溶液： C．和的浓度比：c点大于b点 D．d点溶液中：的数量级为 13．（2026·重庆·二模）某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2 mL 0.1 溶液中加入2 mL 0.1 NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。 已知：，，的平衡常数。 下列叙述不正确的是 A．悬浊液1中： B．溶液2中： C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于 D．实验证明了 14．（2026·重庆九龙坡·二模）25℃时，饱和溶液中，已知：，、，。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入足量(s)，增大 B．0.1 溶液： C．向饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中： D．中加入溶液时，适量的粉末有利于生成沉淀 15．（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 16．（2026·重庆·二模）将足量ZnS置于的盐酸中，发生反应  ；收集到逸出的气体0.15 mol，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是 (已知：25℃下，、、、) A． B．向反应后的溶液中滴加溶液，有黑色沉淀生成 C．反应后的溶液为酸性 D．反应后的溶液中 17．（2026·重庆·模拟预测）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。【注：起始，不同pH下由图1得到。】 已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 下列说法不正确的是 A．由图1，的二级电离常数的数量级为 B．由图2，初始状态、，有沉淀生成 C．由图2，初始状态、，平衡后存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 18．（2026·重庆·二模）已知室温下：，，，完成如下两个实验。 实验1：向10 mL 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11； 实验2：向10 mL 0.10 mol·L-1 NaHS溶液中滴加足量0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。 下列说法正确的是 A．向0.10 mol·L-1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B．实验1所得溶液中： C．实验2中有黑色沉淀生成 D．0.10 mol·L-1 NaHS溶液中： 19．（2026·重庆九龙坡·一模）某温度下，、、饱和溶液中阳离子浓度的负对数（代表、）和阴离子浓度的负对数（代表、）的变化关系如图所示。已知：相同条件下，的溶解度小于。下列说法正确的是 A．c代表， B．的平衡常数为 C．将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入溶液中保持不变 D．该温度下，向1L饱和溶液中加入固体，无沉淀生成 20．（2026·重庆·一模）已知的水溶液（氢硫酸）是二元弱酸，常温下，，，。下列说法不正确的是 A．在的水溶液中加入少量，无黑色沉淀生成 B．的溶液中，的水解度大于50% C．的溶液中， D．的溶液中， 21．（2025·重庆合川·模拟预测）已知二元弱酸的电离常数为、。常温下，将难溶物BaR溶于一定浓度略过量的盐酸中(BaR有剩余)，混合液中与pH的关系如图所示，已知BaR的，下列说法错误的是 A．由M到N，溶液中增大 B．二元弱酸的 C．M点： D．溶液中总是满足： 22．（2025·重庆·一模）常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体调节体系pH促进CaA溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06 mol/L。下列说法不正确的是 A．常温下，0.1 mol/L NaHA溶液呈酸性 B．在的饱和溶液中， C．常温下， D．、时，0.1 mol/L NaHA溶液中无CaA沉淀生成 23．（2025·重庆·三模）室温下，通过下列实验探究有关的性质。 实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是 A．实验1过滤后滤液中 B．通过实验1和实验2可得出 C．实验2所得滤液中 D．实验3滴加氨水过程中，先减小后增大 24．（2025·重庆·三模）草酸钙沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中钙含量的常用方法。，向悬浊液中(含足量固体)加入盐酸，平衡时(M代表或)随pH的变化如图所示。已知时的电离常数分别为，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．时，溶液中 C．沉淀反应的平衡常数为 D．使用草酸钙沉淀法测定钙含量时，pH越大测定结果越准确 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D B C C C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C C C D B C B C 题号 21 22 23 24 答案 D D C C 1．A 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 2．C 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．该反应平衡常数，A错误； B．溶液电荷守恒式为，选项缺少，B错误； C．由反应计量关系可知平衡时，代入，，得，，C错误； D．平衡时，反应消耗的，初始盐酸浓度，D正确； 答案选D。 5．B 【详解】A．已知，当pH = 1时，溶液中，带入可得，因此，A错误； B．在酸化溶解后的溶液中，根据电荷守恒，必然存在，使用硫酸对溶液进行酸化，故，代入电荷守恒式，移项得，B正确； C．沉铁过程生成了FeC2O4固体，因此反应后的上层清液是FeC2O4的饱和溶液， 在一定温度下（室温），难溶电解质饱和溶液中的离子积Qc应当等于溶度积常数Ksp，即，C错误； D．最初加入的Na2C2O4中Na和含碳微粒最初比例为2:1，但是由于“沉铁”反应中，有一部分转化为FeC2O4沉淀脱离了溶液体系， 因此，上层清液中含碳微粒的总量变少了，D错误； 故答案选B。 6．C 【详解】A．根据沉淀溶解平衡： 可得：两边分别取负对数： 从图中可知：曲线，截距16，取点，可得： 曲线，截距10，取点，可得： 因此：x：y=3：1，故A选项错误； B． 加入，银离子浓度增大，比值减小，故B选项错误； C．将x=3，y=1代入可得，C选项正确； D．浓度均为0.1mol/L，生成Ag3X所需银离子浓度为：，生成AgY所需银离子浓度为：，即AgY沉淀所需银离子浓度更小，先析出沉淀，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．增大会使减小，故左侧曲线为的变化曲线，右侧为的变化曲线，利用两曲线交点处可得，即，该温度下的电离平衡常数，A正确； B．a点，根据的电离平衡常数可计算，pH=7，B正确； C．b点溶液中存在电荷守恒：，又根据该点，可得，C错误； D．b点溶液中，带入得，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．根据，pH=2时，代入得，故，A正确； B．中性时，电荷守恒得，物料守恒得，联立得（），B正确； C．反应后过量物质的量为，总体积为，故，由得，C错误； D．等体积混合后，，以电离为主，，计算得，离子积，有沉淀生成，D正确； 故选C。 9．D 【分析】初始加入物质的量，，即，，混合反应后生成、，据此解答。 【详解】A．已知的，当pH=4时，， ，则，A正确； B．步骤1加入稀硫酸，溶液中存在电荷守恒， ，步骤1反应后溶液中溶质为、，结合草酸的、可知溶液呈酸性，， ，B正确； C．步骤1草酸钠和硫酸反应溶液中阴离子主要为、，CaC2O4的小于CaSO4的，滴加40 mL CaCl2溶液后，，电离平衡常数较小，忽略电离减少的量，则，，所以Ca2+会结合生成CaC2O4沉淀，浓度减小，促进平衡正向移动，同时电离出的氢离子结合溶液中生成，离子反应为，C正确； D．步骤2后溶液总体积为80 mL，则溶液中，假设钙离子都在溶液中，，溶液中不存中CaSO4沉淀，根据C选项分析可知，存在CaC2O4沉淀溶解平衡，①，结合②，①式除以②式得，D错误； 故选D。 10．C 【分析】含少量和的溶液，先加入溶液，利用、溶度积小的特点，生成对应沉淀除去杂质、；再向除杂后的溶液中加入溶液，沉铁得到。 【详解】A．在水溶液中存在分步水解，第一步水解 ，水解程度远大于第二步，且的水解平衡常数，代入数据计算得，，说明的水解程度较大， 溶液中，的水解程度超过50%，因此，A错误； B．“除钴镍”后的上层清液为、的饱和溶液，溶液中相同，根据溶度积表达式，，，因此，代入数据得，而非，B错误； C．“沉铁”后的滤液中，溶质包含、等，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，即，因此，C正确； D． 溶液中，质子守恒式为，变形可得，与选项中的表达式不符，D错误； 故选 C。 11．B 【分析】的电离方程式为：，；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中，则的电离平衡常数：；当pH=10.5时，表示溶液中，则HA-的电离平衡常数：； 【详解】A．等浓度的与等体积混合后，根据反应，相当于溶液，水解平衡常数，的水解大于电离，溶液中：，A正确； B．常温下，当溶液中pH=5时，，，B错误； C．等浓度的与NaHA混合液中，电荷守恒为：，元素守恒为，两式联立，得到，C正确； D．曲线Ⅱ上的点满足Ksp[M(OH)2]=c(M2+)·c2(OH-)，而b点在曲线Ⅱ的下方，c(OH-)比平衡时小，故在溶液中不能生成沉淀，D正确； 答案选B。 12．B 【分析】a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液中主要含有：，此外溶液中存在的水解：，同时也存在的电离：。而且，，所以水解大于电离，此时溶液，a~b之间，随着的增加，增大，也都增大，也增大。 b点时，溶液中，但b点无明显现象。 b点之后随着的增加，溶液中开始产生沉淀，溶液中的电离向右移动，开始增大，开始减小，也会增大，但无气体产生，直到d点。这个过程中反应为，pH减小。 【详解】A．从a点到b点，的水解一直大于电离，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，溶液pH增大，所以水的电离程度增大，A正确； B．从a点到b点，的水解一直大于电离，则b点的混合溶液中，又根据物料守恒此时溶液中存在，所以，B错误； C．由可得：，又c点时溶液小于b点溶液的，即c点大于b点的，所以和的浓度比：c点大于b点，C正确； D．d点溶液中，则，由上面C中知：，所以的数量级是，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．向2 mL 0.1 溶液中加入2 mL 0.1 NaOH溶液，发生反应：，充分反应后得悬浊液1中电荷守恒：，A正确； B．根据A项方程式及溶液数据，悬浊液1中含有未反应的，悬浊液1中加入足量NaOH溶液，发生反应：Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-、，沉淀溶解得溶液2，，根据元素守恒，，在溶液2中，锌元素主要以形式存在，但存在平衡，故，得出，B正确； C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，=，C错误； D．根据①说明Zn(OH)2溶于NaOH溶液得到[Zn(OH)4]2-，向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)，说明[Zn(OH)4]2-转化为ZnS，根据物质的转化规律，实验可证明，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．先计算，远大于，加入足量CaSO4固体，CaSO4溶解使增大，A正确； B．的电离常数，水解常数，Ka2＞Kh2，电离程度大于水解程度，故，B正确； C．pH=1时，由，得，故，C错误； D．可结合，促进电离，使增大，有利于CaC2O4沉淀生成，D正确； 故答案选C。 15．C 【分析】石灰石煅烧时，、分解为对应氧化物、，与原杂质、一起进入浸取步骤，加浸取时，转化为可溶性盐进入滤液，、、的氧化物/氢氧化物作为固体除去，滤液通沉钙得到高纯碳酸钙，据此分析： 【详解】A．温度过高会导致分解挥发，降低浸取效率，同时高温会降低溶解度，不利于沉钙，A错误； B．浸取后滤液为碱性环境，含，不可能生成，正确离子反应为，B错误； C．沉钙反应生成，可返回浸取步骤循环使用，煅烧石灰石分解产生，可用于沉钙步骤，二者均可循环利用，C正确； D．能浸出而保留在固体中，是因为，更难溶，D错误； 答案选C。 16．D 【详解】A．反应的平衡常数，A不符合题意； B．反应后溶液中，溶液中，滴加后，，有黑色沉淀生成，B不符合题意； C．代入平衡常数表达式，解得，溶液呈酸性，C不符合题意； D．生成消耗共，反应后剩余，根据电荷守恒可知,，D符合题意； 故选D。 17．B 【详解】A．碳酸的二级电离常数 。由图1可知，当时，，因此，数量级为，A正确； B．由图2可知，初始状态、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，表明溶液对于和均未饱和，故无沉淀生成，B错误； C．初始、，该点位于曲线II（溶度积曲线）上方，说明，会生成沉淀，溶液中碳酸根被消耗，因此平衡后，C正确； D．初始时，由图1可知体系中主要含碳粒子为，由图2知，初始、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，，会生成沉淀，反应为，D正确。 故选B。 18．C 【详解】A．NaHS溶液中HS⁻的水解常数，大于其电离常数，溶液呈碱性，，则pH约为10，酚酞显红色，A错误； B．pH=11时，由，得，故，B错误； C．反应的平衡常数，说明反应能完全进行，因此试验2中有CuS黑色沉淀生成，C正确； D．溶液中电荷守恒式为，选项中缺系数2，D错误； 故选C 19．B 【分析】与表达式相似，二者的pM与pR图象应该是平行线，则直线a为与pOH的变化关系，且的溶解度小于，即)，当一定时、，所以直线b、c分别表示、与的变化关系，根据、计算、、，据此分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，直线a为与pOH的变化关系，b、c分别表示、与的变化关系，根据计算，A错误； B．由上述分析可知，、，则反应的平衡常数，B正确； C．将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入时和反应生成溶于水的，溶液中增大，C错误； D．固体的物质的量，饱和溶液中，向1L饱和溶液中加入固体时溶度积，即有沉淀生成，D错误； 故答案选B。 20．C 【详解】A．对于反应 ，平衡常数 ，说明该反应正向自发，即可溶于酸性的硫酸溶液，因此水溶液中加不会生成沉淀，A正确； B．第一步水解：，水解常数 。 设水解的浓度为，初始，则平衡时，，代入得： ，整理得，解得。 水解度，B正确； C．由B的计算可知，溶液中，平衡时，因第二步水解还会额外生成，所以，，因此，顺序：，C错误； D．溶液中，根据质子守恒可得，D正确； 故选C。 21．D 【详解】A．由，建立的关系式可知，pH增大，减小，该比值增大，A正确； B．由题可知，反应，故，M点pH=0.6，，，，，, B正确； C．M点pH=0.6，，，，，所以，溶液中Cl-有两个来源，BaCl2电离和过量的HCl，那么，所以，C正确； D．电荷守恒等式中缺少，D错误； 故答案选D。 22．D 【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。 【详解】A．由图像可知，当时，得；当时，得； 的水解常数，因，的电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，A不符合题意； B．饱和溶液浓度为，，则，B不符合题意； C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，C不符合题意； D．溶液中，，由，时，得；离子积，故有沉淀生成，D符合题意； 故选D。 23．C 【详解】A．向的溶液中滴加的NaCl溶液，发生反应，反应后过量，过滤后所得滤液中，故A错误； B．实验1所得滤液中含过量的、和饱和，滴加溶液，直接与发生沉淀反应生成淡黄色的沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较、的，故B错误； C．实验2中发生的反应为，反应后仍过量，所以实验2的滤液中存在的离子有：、、、、、、，根据电荷守恒，故C正确； D．向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：、，故产生沉淀先变多后变少，直至消失，一直减小，故D错误； 故答案为：C。 24．C 【分析】悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸后，发生反应：+，+，所以随着pH减小(横坐标从右往左看)，抑制草酸、草酸氢根电离，c()增大，也增大，所以最上面的曲线代表的微粒是，pH由小到大的过程中，草酸氢根浓度先增大后减小，草酸根浓度则随着草酸氢根浓度减小而增大，且草酸根浓度越大，钙离子浓度越小，则最下面的曲线代表的微粒是，那么中间的曲线代表的微粒是；利用图中时的相关数据可确定Ksp()=c()c()=。 【详解】A．的溶液中，，而，则的电离程度大于其水解程度，故，A错误； B．溶液中存在电荷守恒式：，所给等式漏写了，B错误； C．，，沉淀反应的平衡常数K=，C正确； D．pH越大，草酸的浓度越低，草酸根浓度越大，但同时氢氧根浓度也大，则产生的沉淀不一定只有草酸钙，也有可能产生氢氧化钙沉淀，会影响测定结果的准确性，因此并非pH越大越准确，D错误； 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $