华师大版九年级科学上册教案《1.4 常见的盐》（课时2）

常见的盐 第二课时 教学目标 1． 了解常见盐的化学性质 2． 了解复分解反应发生的条件 3． 应用酸、碱、盐的溶解性 教具准备 仪器：若干试管、试管架、试管夹 药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠 教学重点难点 重点：盐的化学性质 难点：复分解反应发生的条件 教学过程 复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。 情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态 问题：这些盐在水中的溶解性如何？ 实验验证 阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性 学生活动： ①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 ②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） ③阅读教材，整理资料，完成下表。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： 1 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。 （学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导： ①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） ②简要说明、释疑，评价学生学习状况。 小结： 1．物理性质：（仅指盐的溶解性） 常温下大多数盐是固体 但不同的盐在水中的溶解性不同 钾钠铵盐皆溶于水 硝酸盐入水影无踪 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐能溶钾钠铵 2．盐的化学性质 （以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价） 实验1：（1）盐跟酸 1 盐酸跟碳酸钙 2 盐酸跟硝酸银溶液 3 硫酸溶液跟氯化钡溶液 4 碳酸钠溶液跟硫酸溶液 学生：书写上述化学方程式（略） 教师：点拨、归纳、评价 小结：①酸跟盐生成新酸和新盐 ②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体 实验2：盐溶液跟碱溶液 1 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液 2 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液 3 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液 4 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液 学生：书写上述化学方程式（略）