华师大版 九年级科学上册 第一章 第4节 常见的盐（39+8+18张PPT） （3份打包）

第四节常见的盐 共2课时 1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行． ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl 活动一：思考讨论下列问题： ２．用化学方程式表示： １）检验二氧化碳的存在 ２）除去较多的二氧化碳 ３）检验某酸溶液是盐酸 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 活动二：想一想 请读出下列物质的名称,说出类别 NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3 CUO CO2 H2 Ar 活动三：比一比 电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 盐： 你见过盐的晶体吗? (见1.4图片) 你还知道哪些盐? Na2CO3 CaCO3 NaCl 自主合作小组探究： 猜想：盐有哪些化学性质？ 实验：说说你的实验方案？看誰的方案最佳？ 结论：誰的效果好 1 2 3 4 盐+酸→另一种盐+另一种酸 盐+碱→另一种盐+另一种碱 盐+盐 →两种新盐 盐+金属→另一种盐+金属 利用下列物质完成你所设计的实验 NaCl溶液 Na2SO4 溶液 CuSO4溶液 AgNO3 溶液 FeCL3 溶液 BaCl2 溶液 HCl溶液 H2SO4溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Fe Cu 探究一：盐与酸 思考： （1）盐与酸反应的条件是什么？ （2）实验结论是什么？ 盐+酸→另一种盐+另一种酸 这也是一种制酸的方法 此类反应的发生必须符合复分解反应的条件 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 1 产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 探究二：盐与碱 　　（1）选择哪些盐与碱溶液反应？ （2）反应条件是什么？ （3）实验结论是什么？ 思考： 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2 产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀 探究三：盐与盐 （ 1 ）哪些盐之间能发生反应？ 　（ 2 ）盐与盐反应的条件是什么？ ( 3 ) 实验结论是什么？ 思考： 讨论: 往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是_____ 盐+盐→两种新盐 实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3 溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 注意： 参加反应的两种盐都必须可溶 反应生成的盐中至少一种难溶或易分解 探究四：金属与盐 思考： （1）金属跟盐反应的条件是什么？ 　 （2）实验结论是什么？ 实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 盐+金属→另一种盐+金属 4 铁钉表面逐渐出现红色的固体 注意： 盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶 参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此，而是如： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 盐的化学性质： 1。盐+酸