北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期统一练习（1）化学试题

北师大附中2026-2027学年高三化学统一练习（1） 第一部分 相对原子质量：N-14 Ti-48 1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能： C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗常用作半导体材料 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙炔的结构式： 3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 4．下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为： C．用溶液能有效除去误食的： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 6．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 8．关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 9．氘代氨（）可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到∶①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A．和可用质谱法区分 B．和均为极性分子 C．方法①的化学方程式是 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 10．根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．分离 D．干燥 11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。 下列说法不正确的是 A．与的化学计量比为 B．完全水解得到的产物的分子式和的分子式相同 C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 12．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的与大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 13．研究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。 ③溶液可处理含的废气，反应过程如下。 下列说法正确的是 A．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B．②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C．③中，转化为，元素的化合价不变 D．③中，降低可显著提高的脱除率 14．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（8分）氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。 （1）基态原子核外电子轨道表示式是_____。 （2）丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下。 ①丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是_____。 ②二（丁二酮肟）合镍为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用力，请在图中方框内补全其结构。 （3）乙二胺（用“”表示）可用于电镀镍工艺。向电解液中加入乙二胺，可将转化为，使得电解时放电速率缓慢且平稳，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_____。 （4）氮化钛（）是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。 ①与每个原子等距且紧邻的原子数目是_____。 ②已知，晶体密度为，阿伏加德罗常数为。该晶胞边长为_______（列出计算式）。 ③碳化钛（）与晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离子键百分数更大的是_______（填“”或“”）。 16．（10分）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是_______。 ②制硫酸总反应的化学方程式是_______。 ③ⅰ中反应的与的物质的量之比是_______。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化： ①中硫氧键键能的平均值为，中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为_______。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是_______。 （3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 结合化学用语解释装置中生成较浓硫酸的原理：_______。 17．（14分）有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知： ⅰ． ⅱ． （1）A分子含有的官能团名称是_______。 （2）D→E的化学方程式是_______。 （3）F的结构简式是_______。 （4）依据的反应原理，F在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为_______。 （5）下列说法正确的是_______（填序号）。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．最多能与发生加成反应 （6）B与F合成G过程如下。 ①判断并解释F中基团对活泼性的影响 ②已知：，L和M的结构简式分别为_____、______。 18．（14分）某研究小组探究和溶液的反应。 已知：的溶液的 （1）装置A中反应的化学方程式是____________。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1：________； 观点2：与反应； 观点3：在酸性条件下与反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是________。 ②按观点3，只需将装置B中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）________。 a．稀硝酸 b．溶液 c．和盐酸等体积混合的溶液 19．（12分） 探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与反应生成，与酸反应生成和。 ③易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_____。 （2）检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，________（填操作和现象），可证实分解产物中含有。 （3）探究（2）中S的来源 来源1：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是_______________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：_______________。 （4）实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大附中2026-2027学年高三化学统一练习（1） 参考答案 第一部分共14题，每题3分，共42分。 1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 13．A 14．B 第二部分共5题，共58分。 15．（8分） （1） （2）① ② （3）通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡移动补充放电消耗的，使其浓度保持稳定，达到放电速率平稳的作用。（2分） （4）① 12 ② ③ 16．（10分） （1）① ② ③ （2）① ②温度升高使催化剂失去活性。的催化氧化反应是放热反应，温度升高，反应的平衡转化率减小 （3）B极的电极反应∶，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸 17．（14分） （1）羧基、碳氯键 （2） （3） （4） （5）ab （6）①增强的活泼性。酯基和酮羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 ② 18．（14分） （1） （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 （3） （4）观点1：和、酸性条件下都反应 ①（可分两步写，各1分） 取少量中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有，观点2合理 ②c 19．（12分） （1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3）①向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②盐酸有还原性，可使溶液褪色，干扰检验 ③ （4）热分解时只有价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的。 学科网（北京）股份有限公司 $