北京师范大学附属实验中学2026-2027学年上学期统练（2）高三化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练（2) 高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 考 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 生 3. 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签 知 字笔作答。 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ba137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结 构，从而为其定制催化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、己烷等多种高附 加值化学品，为白色污染治理和资源循环利用开辟了新路径。下列说法不正确的是 A.塑料属于合成高分子材料 B.热固性塑料酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C.对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品 D.由核磁共振氢谱图可以获得有机物分子中有几种氢原子及它们的相对数目等信息 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HClO的电子式：H:1:0: B.中子数为1的氢原子：H H H C.NaCl的晶胞： Na D.反-2丁烯的结构简式： C=0 H.C CH3 3.下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4.下列实验用品的使用不规范的是 A,用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B.在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C.在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D.测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第1页（共10页） 5.合成氨N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H<0生产流程示意图如下。 N,+H, 干燥 N,+H, 压缩机加压 N+H, 热交换 N,+H, 净化 10 MPa~30 MPa ① M ② N2+H, NH,+N,+H, 铁触媒 400-500℃ 冷却 ③ 液态NH NH,+N,+H2 下列说法不正确的是 A.气体温度的大小：①<②<③ B.将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C.冷却能分离出NH3的原因：NH3分子间可形成氢键，沸点远高于N2和H2,易液化 D.合成氨能耗较高的原因：N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 6.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A.M血O2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MO2+4H+2CF△Mm2++C1↑+2H20 B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2HO=2Na++2OH+H2↑ C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3 SAFe2S3 D.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿： [CuH0)4]2+(aq)+4CI(aq)=[CuCl4]2(aq)+4H00)△H>0 (蓝色) (黄色) 7.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.依据一元弱酸的K,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D.依据F、CI、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 8.光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件 下，具有光致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A.转变过程中，有σ键的断裂和π键的形成 B.X能发生加成或取代反应 C.Y不能与盐酸反应 D.Y比X具有更好的亲水性 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第2页（共10页） 9.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3:①MgN2与D2O 的水解反应；②NH3与DO反应。下列说法不正确的是 A.NH3和ND3可用质谱法区分 B.H3和ND3均为极性分子 C.方法①的化学方程式是MgN2+6DO=3Mg(OD)2+2ND3↑ D.方法②得到的产品纯度比方法①的高 10.下列工业生产中所采取的措施对应的目的不正确的是 工业生产 措施 目的 A. 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少C12在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制硝酸 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C. 向饱和食盐水中应先通入H3再通 侯氏制碱 提高cNH4)和c(CI) 入C02 D 工业合成氨 将H3从混合气中及时分离 提高反应物转化率 11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)△H,B、D的起始浓度均为0， 反应物A的浓度(olL1)随反应时间的变化如下表。 序号 TIC t/min 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 X 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 下列说法不正确的是 A,①中D在020min平均反应速率为1.75×10-2molL1min-1 B.②中反应的化学平衡常数K=0.25 C.③中y=2.64 D.△H>0 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第3页（共10页） 12.利用电化学-化学协同法将天然气中的HS转化为硫酸盐，实现HS资源化利用。 原理示意图如下。 H,S O2 电源 0 0 HO, OH S2 6 H.O SO KOH溶液 H OH KOH溶液 双极膜 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收HS B.a极的电极反应式：O2+HO+2e=HO2+OH C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 13.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料 的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图。 CH3 餐剂+H0 LH CH3 PLA HO OH 0 乳酸 CH3 CH 浓H2S04, 0 H2,Pd △ 0 DMAP 反应③ 反应② CH HO 改性的PLA 注：Bn是苯甲基(-CH,《》) 下列说法不正确的是 A.反应①是缩聚反应 B.反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m:n C.改性的PLA中，：n越大，其在水中的溶解性越好 D.在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第4页（共10页） 14.实验小组研究金属活动性差异对金属与Cu$O4溶液反应的影响，进行如下实验。 己知：i.C12O溶于氨水生成的无色[Cu个NH)]在空气中可被氧化为[Cu个NH3)4]2+。 ii.Cu0+2H++4C1=2[CuCl](无色)+H0 序号 金属 溶液 实验现象（部分） 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐色不溶 Mg 物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶 0.25molL-1 液的pH略有升高 CSO4溶液 Ⅱ Zn 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生 亚 Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验V取I中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过 滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、I中不溶物的成 分与I相同。 实验V各取等质量的I、Ⅱ、Ⅱ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2L浓氨 水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A.根据I和V中现象，推测I中存在反应： Mg+2CuSO4+H2O=MgS04+Cu2O+H2S04 B.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有cH) C.实验IV证明I中棕褐色不溶物中存在Cu2O、C1和CuO D.I、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同 有关 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分)甲胺铅碘[(CH3NH)PbI]和甲脒铅碘[(NH2CH-NH2)PbI],均可用作太阳 能电池的功能材料。 (1)电负性：CN(填“<”或>”)，从原子结构的角度说明理由： (2)与NH3相比，CHNH中N原子结合H能力更强，原因是 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.8Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，属于p区元素 b.H—N一H键角：CH3NH+>CHNH c.已知NH2CH-NH中所有原子位于同一平面，则N的杂化类型均为p (4)两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“O”代表CHNH+或NH2CH-NH*,“●”代表 (填“Pb2+”或 “T”)。 ②与O距离最近且相等的。有」 个。 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子（如下）代替晶体表面部分 NHCH=H+,可提升电池的防潮性能，且效果：a<b。a、b效果不同的可 能原因是 a.HiN NH b.一NH2 NH; 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第6页（共10页） 16.(11分)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 I,尿素液相脱硫脱硝 (1)尿素[CONH)]含有的氨基中的N原子可与H形成配位键，原因是 (2)尿素溶液吸收烟气中的SO2,生成一种正盐和CO2,反应的化学方程式是 (3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若C1O2与尿素溶液 联用，将NO转化为NO2,可大大提高NO的脱除率。NO2与CONH)2溶液反 应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是 Ⅱ.C1O3气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中O和SO2的初始浓度相同，改变CO? 的浓度，相同时间内，气体的氧化率随CO2与NO或SO2的物质的量浓度之比的变化如 图所示。其中①、④分别为NO和SO2单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分 别为将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 100斤 ①力 80 ② 8 60 ③ 20 ④ 030.60.70.80.91.01.1 c(CIO2):c(NO)c(CI02):c(SO2) 已知：对于确定的基元反应，反应速率(D)与速率常数(k)成正比。 CIO2气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1：NO+CIO2=NO2+ClO k1=1.7×1011 基元反应2：NO+ClO=NO2+Cl k2=8.8×1012 CIO,气相氧化SO2的关键基元反应： 基元反应3：S02+C1O2=S03+Cl0 k3=2.1×10-4 基元反应4：S02+C10=S03+C1 k4=6.9×1011 (4)C102单独氧化$02时，氧化率很低。原因是 。 (5)将SO2和NO同时通入气相氧化反应器中时，SO2和NO的氧化率与将其单独通 入反应器中时不同。原因分别是 (6)当体系中有水蒸气时，CIO2单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明，此 时SO2被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反 应的化学方程式是 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第7页（共10页） 17.(13分)一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。 COOC,H OH COOH 1) C2H;OH CHC -MgBr C2H2NO 一定 B 2)H/H2O D 条件 定条件 C CH,02 1)试剂X(CuHisNOMgBr G 2)H/HO CH 已知：i酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生加成反应： OMgBr RMgBr→-C-R H/H,O ii.R'OMgBr R'OH (1)A→B的化学方程式是 (2)B→C的反应类型是 (3)E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N一H键， 则1中断开 (填“C一O键”或“O一S键”)。 (4)H的官能团有 (5)C→D涉及的反应过程如下。 MgBr MgBr 中间 中间 中间 H/H,O D 产物1 C,H:OMgBr 产物2 产物3 写出中间产物2和D的结构简式。 中间产物2： D: (6)G的结构简式是 (7)下列说法正确的是 (填序号)。 a.B→C中 CH2CI的作用是保护 NH b.E中存在手性碳原子 c.G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第8页（共10页） 18.NaS溶液久置变为黄色（记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。 已知：iSx2=(x-1)S+S2- iⅱ.某些盐的溶解性（注：3Sr、s6Ba同主族) 盐 ZnS（白色) CuS（黑色) SrS SrSO3 SrSO4 SrS203 溶解性 难溶 极难溶 易溶 难溶 难溶 易溶 i.S2032-、Sx2、S2-、S032-、ZnS均可被I2氧化 (1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了S2。S2转化为Sx2时，溶液的pH会 (填“升高”或“降低”)。 (2)探究溶液A中含硫粒子的种类。 CuSO4溶液 →沉淀1 沉淀变黑 过量Zn(NH)4]Cl2 (黄色) 溶液（无色） 沉淀部分溶解 溶液A 足量 过量 过滤 →沉淀2 产生刺激性 (黄色) SrCl溶液 盐酸 气味气体 →滤液1 (无色) 过滤 →滤液2 ①加入过量盐酸后的现象证实A中存在SO3?-和 (填离子符号)。 ②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2（己调至中性）， (填现象)，证实溶液 A中有S2032。 3加入过量[ZnH)4]Cl溶液的目的是 (3)利用如下实验可测定Sx2中x的值。 【实验原理】Sx2+S032→SO32+S2-,其中S2O32-和S2的化学计量数之比等 于 。 通过测定n生成(S2O32)和n生成(S2-)可确定x的值。 【实验过程】 实验I 过量 →溶液B, SrCl溶液 取等体积 过量 ,溶液M 溶液B Zn(OH2浊液 (黄色) 过滤 (黄色)两份溶液 溶液A →溶液B, (黄色) 过滤 →白色沉淀（含ZnS,不含S单质） 实验Ⅱ 过量 过量 →沉淀E Na,SO3溶液 操作X Zn(OH2浊液 溶液B, 溶液C 溶液D (黄色) (无色) 过滤 →溶液F ①实验I中加入Zn(O田2的目的是除去S2,相关离子方程式是 ②实验Ⅱ中操作X是加入 (补全试剂和操作)。 ③用I2标准溶液滴定 (填序号，下同)，可确定为测定n生成(S2-):再用I2标 准溶液滴定 可确定生成(S2O32-)。（说明：滴定过程中需调节pH) a.溶液A b.溶液B2 c.沉淀E d.溶液F 【数据处理】计算x的值。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2)高三年级化学第9页（共10页） 19.某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 【实验1】分别取3L浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 (1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： (2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色： 猜想2：O3溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由： (3)取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 (4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 【实验2】向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气液面上方出现明显的红棕色气体，5min后 体，25min后溶液变为蓝色 溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N时，N被缓慢氧化为NO b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 (5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(O2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ⅱ.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO+HO=NO3+INO2(慢) 反应2：2NO2=NO3+NO+H0(快) 解释实验2中“通入氯气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 (6)小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 【实验3】取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 固体 3滴30%H02溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 实验中加入的固体物质是 (填化学式)，加入HO2后溶液迅速变蓝可能的原 因是（用化学方程式表示)：H0+2NO2一2N03, 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(2) 高三年级化学第10页（共10页） 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练（2)答案 第一部分 1 2 3 4 5 6 个 B B A D B C C 8 9 10 11 12 13 14 C D 0 C D B C 第二部分 15.(11分) (1)<(1分) C与N电子层数相同，核电荷数C<N,原子半径C>N,形成化 学键时对键合电子的吸引能力C<N(2分) (2)N均为p3杂化，甲胺中甲基是推电子基团，使N的孤电子对更易给出（甲胺 中N的电荷密度更大)(2分) (3)abc(2分) (4)①Pb2+(1分) ②12 (1分) ③b的链端的甲基是推电子基，使N-H键极性减弱，不利于与HO形成氢键(2分) 16.(11分) (1)N原子有孤电子对，H有空轨道(2分) (2)C00NH)2+S02+2H0一NH4)2S03+C02(2分) (3)①N02+4C00NH)2=7N2+4C02+8H0(2分) (4)3小，3小，使c(CIO)小，4小，导致ClO2氧化SO2的总反应速率小(1分) (5)与将SO2和NO单独通入反应器比，将SO2和NO同时通入反应器时，因1大， v1大，使c(CIO)增大，v4增大，从而使SO2的氧化率提高；又因部分CIO参与 了基元反应4，与NO反应的CIO的浓度减小，2减小，使NO的氧化率降低 (2分) (6)5S02+2C102+6H0=5HS04+2HC1(2分) 17.（13分) COOH COOC,H. 一定条件 C,H,OH +HO H (1) (2分) (2)取代反应(1分) (3)C一0键(1分) 0 (4) (2分) (5)中间产物2： (2分) D (2分) (6)0 (1分) (7)ac(2分) 18.(12分) (1)升高 (1分) (2)①S042-(1分) ②溶液蓝色褪去(1分) ③除去S2-和S2-,防止其干扰 S2032的检验(1分) (3)【实验原理】(x-1):1(1分) 【实验过程】①Zn(OH)2+S2=ZnS+2OH(2分) ②过量SrC12溶液，过滤(2分) ③c(1分) bd(2分) 19.(11分) (1)Cu+4+2W03=Cu2+2N02↑+2H0(2分) (2)否，根据题意，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓 度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设1不符(2分) (3)通入NO2,若溶液变为绿色(1分) (4)bd(1分) (5)N2不与NO2、NO、NO2等物质反应，故通入氨气对平衡移动没有影响，通入 空气时，NO与空气中的O2发生反应2NO+O2=2NO2,溶液中NO的浓度降低，使反 应2向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低的快，故溶液颜色变蓝快(2分) (6)NaNO2 (1)H2O2+HNO2-HNO3+H2O;3H202+2NO-2HNO3+2H20 (2)