北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三开学练习 化学试卷

首都师大附中2026-2027学年第一学期开学练习 高三化学 命题人：高三化学备课组 审核人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5I127 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的) 1.我国储能电池全球市场份额显著。 碘酸铁锂 LiFePO,)⊕ 下列关于某种锂电池材料的说法不正确的是 注：电解液中 碳酸乙烯酯的 A.正极材料磷酸铁锂（亿FPO)是一种锂盐 B.负极材料石墨属于无机非金属材料 C.电解液中的碳酸乙烯酯属于有机化合物 D.外壳材料聚丙烯是一种具有不饱和键的高分子材料 外壳材 聚丙烯 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HCI的电子式：H:CI: B.2-甲基戊烷的分子结构模型： C.基态0原子的价层电子轨道表示式：！t!↑1 2s 2p D.原子核内有1个中子的氢原子符号：H 3.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A.SO42- B.NH C.CIO3 D.H2S 4.下列事实不能用氢键解释的是 A.BR比HBr更易液化 B.冰晶体的密度小于液态水的密度 C.NH比PH更易溶于水中 D.甲醇与水能以任意比例互溶 5.下列关于 oH和 cH,o的说法中，正确的是 A. 二者互为同系物 B.均能与Na2CO,溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCL溶液鉴别 第1页共8页 6.下列说法正确的是 A.NaO2露置在空气中，最终转化为NaHCO, B.放电条件下，N2和O2直接化合生成NO2 C.向NaS溶液中加入HSO,溶液，可得到S D.把红热的铁丝伸入盛有Ch的集气瓶中，可得到FCk 7.能实现下列物质间直接转化的元素是 单质+02氧化物+0 +NaOH(或HCl) 酸（或碱） 盐 A.Si B.S C.Cu D.Fe 8.下列说法正确的是 A.CO2分子中的化学键是极性键，可推知CO2分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知LSO,的酸性比HPO,的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H一F键的键能比H一CI键的键能大 9.下列反应的方程式正确的是 A. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H0(g)高温Fe,0+3H B.向FeCb溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.向Mg(OD2浊液中加入FeCb溶液，生成红褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OHl D.向FeSO4溶液中滴加HO2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2++HO2=Fe3++O2↑+2H+ 10.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A S02 Cu和浓硫酸 常温 B NH NHCI固体 加热 c 银氨溶液 AgNO,溶液和氨水 常温 D Cl MnO,固体和稀盐酸 加热 11. 下列实验不能达到实验目的的是 饱和 溴水 苯酚 号 水 酸性 一米 一溶液 饱和食盐水 KMnO,溶液 A.除去Ch中少量B.检验溴乙烷消去反 C. 证明苯环使羟基活D.分离饱和NaCO 的HCI 应的产物 化 溶液和CHCOOC2出s 第2页共8页 12.用下图装置进行Ch的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 →尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时 FeCh溶液 试剂题 ② 间后，溶液的红色褪去 (含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在HΠn(红色)≠H*+In(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A.①冲溶液变红，说明Hn三Ht+n平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C. ②冲溶液变红，说明氧化性：C>Fe D.取②冲褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 13.以黄铁矿（主要成分为FS2,其中S的化合价为一1价）生产硫酸的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 空气 98.3%硫酸 黄铁矿 沸腾炉 S02、02 接触室 SO 吸收塔 供稀释 用硫酸 炉渣 尾气 (含Fez0) A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B.沸腾炉中每生成1 mol SO2,有11mole发生转移 C.循环利用接触室中排放出的SO2、O2,可提高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 14.某小组同学探究溶液中的MOa能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001molL-KMnO4溶液， 产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色(QMO经-)。 ②向1mL0.001molL~·KMnO,溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001molL1KMnO4溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B.实验②中的现象说明实验①冲溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnOa+40H=4MnO好+O2↑+2H0 D.上述实验能证明溶液中的MOa可以被金属钠还原 第3页共8页 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(10分)碘单质在生产生活中有着广泛应用。 1.碘单质的结构 (1)基态碘原子价层电子排布式是 2的电子式是 (2)高压下碘晶体结构会发生变化。 o0o-o 。6o6 常压下碘晶胞 高压下碘晶胞 ①常压下，晶胞体积是Vcm,阿伏伽德罗常数是M,晶体密度是 gcm。 ②高压下，1个晶胞中含有个碘原子。 Ⅱ.碘单质的性质 (3)L与NaS2O,反应可测定碘含量。测定时，NaS2O遇强酸产生SO2影响测定结果。 ①S02的空间结构名称是 ②键角比较：SO2 S0,(填“<”、“>”或“=）。 ③SO2可看作是S02-中的一个0原子被一个S原子取代，中心S原子的价层电子对数 是 I.碘单质在在HO、CC.和KI水溶液中的溶解性 已知存在如下平衡：①(HO)≠I(CC) K;②2+I= K。 加入少量CCL4 滴入KI水溶液 实验现象： 振荡，静置达平衡 振荡，静置达平衡 a: 棕黄色溶液 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 b C.… (④从结构角度解释2在水中溶解性小的原因 (5)加入KI溶液后，增大了2在水中的溶解度。c的现象是 (6三支试管中，c[(HO)]从大到小的顺序为 (填字母) 第4项共8页 16.(10分)研究人员对NaSO,和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。 已知：i.某工厂排放的含氮废水中总氮=10mgL,含有硝态氮(NO-N)=9.8mgL、 氨氮NH*-N)=0.2mgL。 iⅱ.本实验中NaSO在pH=1~3时，脱除硝态氮（转化为N)效果较强。 ii.NaSO,和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。 (I)NaSO:和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性（填“氧化或还原”）。 (2)研究NaSO,在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。 ☐空白纽 a g NaSO, b mL H:O 皿四实脸组一 ag Na,SO, bmLH,O(加HCl调溶液pH=l) 四回实脸组二 a g Na,5O, bmL含氦庞水（加HCl调这液pH=]) 反应前 反应后 图1 ①根据图1，写出“卖验组一”中发生反应的离子方程 式 ②进行实验组二实验时发现，降低溶液pH更有利于NO,的去除，可能的原因是 (3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入NaSO,或同时加入NaSO,与Fe粉的实验 结果如图2和图3。 10 NOj-N --NOj-N -NII:-N a-NH出-N 8 7 654 54 32 0102030405060 1020304050 60 时间(mi) 时间(min) 图2亚硫酸纳单独脱除 因3亚硫酸纳与铁粉共网税除 某工厂含氨废水 某工厂含兔成水 ①根据图2，前l5min内NaSO,脱除No,主要反应的 离子方程式为 ②根据图2和图3,20-60min内体系中生成NH+主要反应的 离子方程式为 ③检验处理后的废水中存在NH:取一定量废水蒸发浓缩， (补充操作和现象)。 第5页共8页 17.(11分)呋喹替尼（亿）是我国自主研发的新药。一种Z的合成路线如下。 I.合成中间体G CHO CHO O Br A DMF Oc厂D 0y 0 O入i NaOH F CH Oz POCL CHO 盐藏 OH OCH B B G Ⅱ.合成药物Z HO T CioHjoN2O3 CIoH2CIN2O2 M 0 已知： 构，R人N一R OH i.R人H- 0 ii.RNE,+RCOOH+HN-CHNEA R NH +NH个+H20 (1)A中含有的官能团是 (2)D→E的反应类型是 (3)E→F生成的有机产物是F和 (4)F→G的转化过程，首先发生加成反应，生成中间体1，其结构简式是 (⑤J→K的化学方程式是 (6P的结构简式是 (⑦)结合Z的合成路线分析 ①B→D的反应过程，转化的目的是 ②中分子内氢键降低其中一个羟基反应活性，使之未参与反应，实现反应选择性。 画出B存在的分子内氢键 第6页共8页 18.(13分)研究人员合成了一种普鲁土蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BC-PB), 并将其应用于氨氮废水（含NH、NH+)的处理。 资料： ①普鲁士蓝(PB)是亚铁氰化铁的俗称，化学式为F[Fe(C)3,难溶于水。 ②BC-PB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 I,复合材料BC-PB的合成 HCN气体 FeCl溶液 过量Fe粉 KOH溶液 iiKa[Fe(CN)6]-3H2O 生物炭、 K[Fe(CN)]溶液 BC-PB (I)下列关于i中HCN参与反应的说法正确的是 (填字母)。 a.提供H,与Fe反应 b.提供H,与OH反应 c.提供CN,与Fe2+配位 d.提供CN,与K*反应 (2)ⅱ中分离得到K[Fe(C)]3HO的操作包括加热浓缩、 (3)ⅲ中生成普鲁土蓝反应的离子方程式 为 (④添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下 分解产生气体.00°C时，KHC0,造孔原理的化学方程式为 L.氨氮废水处理 用NHCI溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BC-PB体系中加入HO2,可将氨 氮转化为无毒气体N,提高氨氮的去除率。其原理为： i.Fea[Fe(CN)6]3 3H2O2 +3H*=3Fe[Fe(CN)6]+Fe*++3.OH+3H2O ⅱ.OH将氨氮氧化为N2 (⑤)ⅱ的离子方程式为 (⑥用BC-PB和HO,混合处理1000L某氨氮含量（以NHCI质量计算）为120mgL的 废水。实验结束后，收集到22.4L(已折算成标准状况)。 ①实验中消耗的HO2的质量至少为 g。 ②处理后的废水中氨氮含量为 gL(废水体积变化忽略不计)，达到 了污水排放标准要求(s15mgL-)。 第7页共8页 19.(14分)某小组同学探究NaS与MnO4溶液的反应，实验如下。 资料i.x-1)S+S2-=S?(黄色)。 iⅱMmO子呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度Mm2+呈无色、MnS为肉色沉淀。 i.2Mn(OHD(白色)+O2=2MnO(棕黑色)+2H0。 实验： 酸性 酸性 酸性 KMnO,溶液 KMnO溶液 KMnO溶液 母 黄色 比无色 无色 0.1mol/LNaS溶液 固体a 固体b 固体c pH=13 (肉色) (白色) (棕黑色) (I)用离子方程式表示NaS溶液显碱性的原因： (2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。 ①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有Mn(OHD,依据的现象是 ②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有Mn(OD2,应补充对比实验： (填实验方案)实 验证实固体a中含有Mn(OHD。 (3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因： (答出两点)。 (4)经检验，固体c的主要成分是MnO2。 ①分析产生MnO2的可能原因：酸性条件下，MnOa将Mn2+氧化。 该反应的离子方程式是 ②继续滴加酸性KMO4溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。 实验l:改用未经酸化的KMO4溶液重复实验l,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。 (⑤)分析实验未见绿色的原因：取少量实验的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产 生棕黑色固体。该反应的离子方程式是 实验：向未经酸化的KMmO溶液中滴加少量NaS,产生棕黑色沉淀，并检测到SO经。 (⑤检验SO的实验方案： (填操作和现象)。注：该实验条件下，MnOa与Ba2+不反应。 (⑦综合上述实验，NaS与KMmO溶液反应的产物与 等因素有关（答出两点即可）。 第8页共8页