精品解析：内蒙古巴彦淖尔市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

巴彦淖尔市2024—2025年高二上学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法形成导电的内电路，不满足原电池构成条件，不能产生电流，A错误； B．仅有一种Cu电极，且未形成闭合回路，不能构成原电池，无法产生电流，B错误； C．Al、Mg为活泼性不同的两个电极，二者相互接触形成闭合回路，NaOH溶液为电解质溶液，Al可与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，满足原电池的所有构成条件，能产生电流，C正确； D．两个电极均为石墨，活泼性相同，且石墨与稀硫酸不能发生自发的氧化还原反应，同时两个烧杯之间无盐桥，内电路不闭合，无法构成原电池，不能产生电流，D错误； 故选C。 2. 贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．Ca是20号元素，基态原子的价层电子排布式为4s2，故B错误； C．和是质子数相等、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D．氧是8号元素，氧原子电子排布图为，氧原子的能级轨道数为3，故D正确； 选B。 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】水电离产生的，说明水的电离被抑制。 【详解】A．稀盐酸中有大量氢离子，能抑制水的电离，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中有大量氢氧根，能抑制水的电离，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，能抑制水的电离，C不符合题意； D．氯化钠溶液为中性溶液，对水的电离不影响，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B. 金属锌与稀盐酸的反应 C. 煅烧石灰石 D. C和水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【分析】图中生成物的总焓高于反应物的总焓，焓变为正，表示吸热反应。因此需找出与这一能量变化不相符的放热过程。 【详解】A．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应吸收热量，属于吸热反应，与图示的吸热过程相符，A正确； B．金属锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，同时放出热量，属于放热反应，与图示的吸热过程不相符，B错误； C．煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应吸收热量，与图示的吸热过程相符，C正确； D．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应吸收热量，与图示的吸热过程相符，D正确； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在碱性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为析氢腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜精炼时粗铜在阳极发生氧化反应转化成为金属离子，阳极需与电源正极相连，A正确； B．酸式滴定管的活塞、碱式滴定管的橡胶管玻璃珠结构均存在漏液可能，使用前必须检查漏液以保证实验准确性，B正确； C．锌的活泼性强于构成锅炉的铁，安装锌块后锌作原电池负极被消耗，保护铁不被腐蚀，该方法为牺牲阳极保护法，C正确； D．析氢腐蚀仅发生在酸性较强的环境中，产物为，碱性环境下金属发生吸氧腐蚀，无放出，D错误； 故选D。 6. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，进行计算判断。 【详解】A．==0.2mol·L-1·min-1； B．==0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·L-1·min-1； C．== 0.025mol·L-1·min-1； D．= 0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1； 由此可知，D项表示的化学反应速率最快，答案选D。 7. 铅酸蓄电池（构造如图所示）多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转。下列有关铅酸蓄电池的说法错误的是 A. 是一种常见的二次电池 B. 正极板上覆盖 C. 其缺点是比能量低且笨重 D. 放电时，负极板上质量减轻 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池可反复充放电，是常见的二次电池，A正确； B．铅酸蓄电池正极活性物质为，覆盖在正极板上，B正确； C．铅的摩尔质量较大，导致铅酸蓄电池比能量低、整体笨重，是其典型缺点，C正确； D．放电时负极反应为，生成的固体附着在负极板上，负极板质量增大而非减轻，D错误； 故选D。 8. 元素周期表中砷元素的数据如图所示，下列说法正确的是 33 砷 74.92 A. 砷元素的质量数为33 B. 砷原子中能级的轨道数： C. 砷原子4p能级有1个未成对电子 D. 砷原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．33是砷的原子序数（质子数），质量数是核素的特有属性，元素没有质量数，74.92为砷元素的相对原子质量，A错误； B．能级有3个轨道，能级有1个轨道，砷原子中能级的轨道数：，B正确； C．砷原子4p能级有3个未成对电子，C错误； D．砷原子最外层电子排布为4s24p3，4s与4p能级能量不同，5个电子能量不完全相同，不存在5个能量相同的电子，D错误。 故答案选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均可被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．会与、发生双水解而不能大量共存，B不符合题意； C．稀盐酸中：、、、相互之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．酸性高锰酸钾会氧化、、，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 菠菜、芹菜、动物内脏等食物中富含铁元素，下列说法错误的是 A. 生铁在酸性环境中主要发生吸氧腐蚀 B. 铁锈的主要成分为 C. 可用溶液检验某溶液中是否含有 D. 生铁腐蚀过程中同时发生电化学腐蚀和化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀，仅在中性或弱酸性环境中才主要发生吸氧腐蚀，A错误； B．铁锈是铁发生腐蚀后生成的氧化物水合物，主要成分为，B正确； C．与反应可生成血红色络合物，因此可用溶液检验溶液中的，C正确； D．生铁含碳等杂质，腐蚀过程中以电化学腐蚀为主，同时伴随化学腐蚀，二者同时发生，D正确； 故选A。 11. 碳酸钠（）和碳酸氢钠（）可用作食用碱或工业用碱，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 基态钠原子的轨道表示式为 C. 碳酸氢钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 D. 0.1的碳酸钠溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径，A错误； B．基态钠原子电子排布式为，轨道表示式：，B错误； C．碳酸氢钠溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，C错误； D．碳酸钠溶液中发生水解使溶液呈碱性，因此，D正确； 故选D。 12. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 不锈钢电极为阴极 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大 D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体 【答案】D 【解析】 【分析】左侧不锈钢电极为阴极，发生还原反应；右侧惰性电极为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．不锈钢电极连接电源负极，为电解池阴极，A正确； B．阳极室发生氧化反应，电极反应式为，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，B正确； C．电解过程中阴极发生电极反应，所以阴极区KOH溶液的浓度会增大，C正确； D．阴极发生电极反应，可知电路中转移6.02×1023个电子时，生成0.5mol气体，即11.2L(标准状况下)气体，D错误； 故选D 。 13. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. 对于反应，a点溶液中，v（正）v（逆） D. 常温下，的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．取点可得，则，A错误； B．取可得，，数量级为，B错误； C．对于反应，a点处于曲线下方，，为过饱和溶液，平衡正向进行，故v(正)v(逆)，C正确； D．常温下，的平衡常数为，D错误。 14. 往某恒容密闭容器中充入和0.6 mol NO，发生的反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数：K(a) < K(c) = K(d) C. 混合气体中氮元素的质量：m(a) = m(e) = m(b) D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】B 【解析】 【分析】在同一压强下，随温度升高，氨的平衡转化率降低，说明升温使平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。 【详解】A．该反应气体化学计量数之和由反应物的10增至生成物的11，增大压强使平衡向逆反应方向移动，氨的平衡转化率降低。图中c、d两点温度相同，c点的平衡转化率较大，故c点所在曲线对应的压强较小，即，A正确； B．正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数减小。a点温度低于c点，而c、d两点温度相同；同一反应的平衡常数只与温度有关，因此K(a) > K(c) = K(d)，B错误； C．容器密闭，反应前后氮原子数守恒，且含氮物质均为气体，因此无论反应是否达到平衡，混合气体中氮元素的质量均不变，即m(a) = m(e) = m(b)，C正确； D．正反应为放热反应，断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，因此按反应的化学计量数计算，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选B。 15. 常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A. B. a→b的过程中一直减小 C. b→c的过程中，一直增大 D. a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点代表未加水时的NaOH ，0.06的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.06mol·L-1，c(H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)≈12.8，A错误； B．a→b的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有OH-，OH-浓度减小的慢，一直减小，B正确； C．b→c的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有H+，n(H+)变大，一直增大，C正确； D．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06mol·L-1×1L=0.06mol，m(Na+)=0.06mol×23g/mol=1.38g，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先__________。 （2）仪器c的名称为__________。 （3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ.该反应的离子方程式为__________。 ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是__________。 ②该葡萄酒中的含量为________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3） ①. b进a出 ②. 却效果更好 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变 ③. 0.2048 【解析】 【分析】通过加热圆底烧瓶时二氧化硫逸出进入锥形瓶中被双氧水氧化为硫酸，然后利用标准氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸，据此解答。 【小问1详解】 进行该实验时，为防止气体溢出，应先检查装置气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 冷凝管中的冷凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是，水能充满整个冷凝管，冷却效果更好； 【小问4详解】 ⅰ．SO2与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为； ⅱ．①氢氧化钠标准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变； ②根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：。 17. 碱性锌锰电池（构造如图所示）的总反应为。回答下列问题： （1）O是第_________周期第_________族元素。 （2）基态的简化电子排布式为_________。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）原子半径：K________（填“>”或“<”，下同）O；电负性：O________H；第一电离能：________。 （5）①用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈_________色。 ②基态钾原子最高能级的形状为_________。 （6）碱性锌锰电池的正极反应式为_________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA （2） （3） 2:1 （4） ①. > ②. > ③. > （5） ①. 紫 ②. 球形 （6） 【解析】 【小问1详解】 元素的原子序数为8，核外电子排布为2、6，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，因此位于元素周期表第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 的原子序数为30，基态原子的电子排布式为。在形成时，失去最外层的2个4s电子，故其简化电子排布式为。 【小问3详解】 在总反应中，元素的化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂；元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，作还原剂。根据化学方程式的化学计量数，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 【小问4详解】 位于第四周期，位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，故原子半径；的非金属性比强，吸引电子的能力更强，故电负性；和同处于第四周期，的核电荷数大于，原子半径较小，且的和轨道均为全满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能。 【小问5详解】 ①钾元素的焰色反应在透过蓝色钴玻璃观察时呈紫色； ②基态钾原子的电子排布式为，其最高能级为4s能级，s能级的电子云（原子轨道）形状为球形。 【小问6详解】 碱性锌锰电池的正极发生还原反应，得到电子被还原为。由于电解质溶液为溶液，环境呈碱性，故正极反应式为。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. ＝ ②. ＞ ③. 降低的熔点，节约能源 （3） ①. 出现蓝色沉淀 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，；含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。 【小问1详解】 “焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的额利用率； 【小问2详解】 ①常温下，0.1的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得； ②常温下，的溶液中，由表中数据可知，，则，同理，可求得，的水解程度更小，故。 ③的熔点很高，工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），是为了降低的熔点，节约能源； 【小问3详解】 遇到溶液可形成蓝色沉淀；发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。 19. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题： 已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. （1）反应ⅲ。 ，则__________（用含和的代数式表示），__________（用含和的代数式表示）。 （2）一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入和，发生主反应和副反应 。测得温度对、平衡产率的影响如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0。 ②反应达到平衡后，保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则__________（填“增大”“减小”或“不变”），副反应的化学平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）常温下，用氨水吸收可获得溶液。 已知：常温下，，，。 ①溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 ②反应的平衡常数__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 不变 ③. 不 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应： ⅰ. ⅱ. 根据盖斯定律，将 即可得到反应ⅲ：。 因此，该反应的焓变 ，平衡常数 。 【小问2详解】 ① 由图象可知，随着温度的升高， 的平衡产率逐渐增大，说明升高温度使副反应 的平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故该副反应为吸热反应，。 ② 在恒温恒容的密闭容器中充入少量稀有气体，容器的体积不变，反应体系中各气体的浓度（或分压）均保持不变，因此反应速率 不变；同时浓度商 ，副反应的化学平衡不移动。 【小问3详解】 ① 溶液中存在和两种主要离子。我们需要比较它们的水解程度以及溶液的酸碱性。的水解常数：，的水解常数：，的电离常数。比较和，显然。这说明的水解程度大于的水解程度。由于水解产生，水解产生，且水解程度更大，所以溶液整体显碱性，即。因为水解程度大于，所以消耗的更多，剩余的。水解是微弱的，所以主要离子浓度远大于水解产生的和。溶液显碱性，。同时电离产生极少量的和，此外还来自水的电离和水解，故浓度大于，即。各离子浓度由大到小的顺序为。 ② 反应 的平衡常数表达式为：，分子分母同乘 ，可得：，代入已知数据计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦淖尔市2024—2025年高二上学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 2. 贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为3 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 4. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B. 金属锌与稀盐酸的反应 C. 煅烧石灰石 D. C和水蒸气的反应 5. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在碱性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为析氢腐蚀 6. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 7. 铅酸蓄电池（构造如图所示）多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转。下列有关铅酸蓄电池的说法错误的是 A. 是一种常见的二次电池 B. 正极板上覆盖 C. 其缺点是比能量低且笨重 D. 放电时，负极板上质量减轻 8. 元素周期表中砷元素的数据如图所示，下列说法正确的是 33 砷 74.92 A. 砷元素的质量数为33 B. 砷原子中能级的轨道数： C. 砷原子4p能级有1个未成对电子 D. 砷原子最外层有5个能量相同的电子 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 10. 菠菜、芹菜、动物内脏等食物中富含铁元素，下列说法错误的是 A. 生铁在酸性环境中主要发生吸氧腐蚀 B. 铁锈的主要成分为 C. 可用溶液检验某溶液中是否含有 D. 生铁腐蚀过程中同时发生电化学腐蚀和化学腐蚀 11. 碳酸钠（）和碳酸氢钠（）可用作食用碱或工业用碱，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 基态钠原子的轨道表示式为 C. 碳酸氢钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 D. 0.1的碳酸钠溶液中， 12. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 不锈钢电极为阴极 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大 D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体 13. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. 对于反应，a点溶液中，v（正）v（逆） D. 常温下，的平衡常数为 14. 往某恒容密闭容器中充入和0.6 mol NO，发生的反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数：K(a) < K(c) = K(d) C. 混合气体中氮元素的质量：m(a) = m(e) = m(b) D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 15. 常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A. B. a→b的过程中一直减小 C. b→c的过程中，一直增大 D. a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先__________。 （2）仪器c的名称为__________。 （3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ.该反应的离子方程式为__________。 ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是__________。 ②该葡萄酒中的含量为________。 17. 碱性锌锰电池（构造如图所示）的总反应为。回答下列问题： （1）O是第_________周期第_________族元素。 （2）基态的简化电子排布式为_________。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）原子半径：K________（填“>”或“<”，下同）O；电负性：O________H；第一电离能：________。 （5）①用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈_________色。 ②基态钾原子最高能级的形状为_________。 （6）碱性锌锰电池的正极反应式为_________。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。 19. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题： 已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. （1）反应ⅲ。 ，则__________（用含和的代数式表示），__________（用含和的代数式表示）。 （2）一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入和，发生主反应和副反应 。测得温度对、平衡产率的影响如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0。 ②反应达到平衡后，保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则__________（填“增大”“减小”或“不变”），副反应的化学平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）常温下，用氨水吸收可获得溶液。 已知：常温下，，，。 ①溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 ②反应的平衡常数__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $