精品解析：内蒙古巴彦淖尔市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

巴彦淖尔市2023—2024学年上学期高二期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 节日燃放的烟花与电子的跃迁有关 B. 用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理 C. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D. 两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，这种跃迁涉及到原子核外电子的能量状态变化，当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放出能量，形成特定波长的光，从而产生我们看到的五彩缤纷的焰火‌，A正确； B．纯碱即碳酸钠，纯碱会发生水解反应，使得溶液呈现碱性，这种碱性环境对于去除油污特别有效，因为油污主要由酯类组成，而酯类在碱性条件下可以发生水解反应，B正确； C．电解质是指在溶液中或者熔融状态下可以发生电离的化合物，葡萄糖不是电解质，C错误； D．两种不同金属材质的电线相接确实容易发生腐蚀，‌这是因为两种不同金属在接触时，形成原电池，易产生腐蚀，D正确； 故选C。 2. 下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系正确的是 A. 2s=2p B. 2s=3s C. 3p＞3d D. 5p＞5s 【答案】D 【解析】 【详解】基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小规律是同一能层不同能级：s<p<d；不同一能层同一能级：1s<2s<3s。由以上分析可知，2s<2p；2s<3s；3p<3d；5p＞5s；故选D。 3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是 A. 三种元素均为金属元素 B. 最高正化合价：①=②=③ C. 原子半径：③＞②＞① D. 第一电离能：②＞①＞③ 【答案】D 【解析】 【分析】三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，则①为Be，②为C，③为Mg； 【详解】A．由分析，②为C，C是非金属元素，A错误； B．C的最高正化合价为+4价，Be和Mg最高正化合价为+2价，三种元素最高正化合价不相等，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径③＞①＞②，C错误； D．Be、Mg是金属元素，第一电离能都小于C，Mg的金属性大于Be，第一电离能更小，故第一电离能：②＞①＞③，D正确； 本题选D。 4. 下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为 A. 天然气中加入臭味剂 B. 使用乙醇汽油 C. 燃煤脱硫 D. 使用电子鞭炮代替烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气本身是无色、无味、无毒的，但为便于泄漏检测，常在其中添加臭味剂，与环境保护无关，故A符合题意； B．使用乙醇汽油可以减少化石燃料的燃烧，减少污染性气体的排放，利于环保，故B不符合题意； C．燃煤脱硫可减少硫氧化物排放，利于环保，故C不符合题意； D．使用电子鞭炮代替烟花爆竹，可减少空气污染，利于环保，故D不符合题意； 故选A。 5. 下列过程的热效应中，与其他三项不同的是 A. 电解水 B. 碳酸钠水解 C. 浓硫酸稀释 D. 氯化铵溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸稀释放热，电解水、碳酸钠水解、氯化铵溶于水均吸收热量； 故选C。 6. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 【答案】A 【解析】 【详解】盐类水解的实质是盐电离出的阴离子或阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，故A为F-离子水解方程式，B为H2O的电离方程式，C为NH3·H2O的电离方程式，D为HS-的电离方程式，故答案为：A。 7. 发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A. 该方法为金属表面覆盖保护层法 B. 钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C. 将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D. 在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，该防腐蚀工艺为在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层的金属表面覆盖保护层法，故A正确； B．钢铁表面镀层破坏后，接触食盐水时，铁和碳在食盐水中构成原电池，钢铁会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．将钢铁连接在电源的负极时，钢铁也能得到保护，故C错误； D．在钢铁表面镀铜也能隔绝钢铁与空气中水蒸气和氧气的接触，避免形成原电池被腐蚀，也可以达到防腐蚀效果，故D正确； 故选C。 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．测NaOH溶液的pH B．称量30.0gNaOH固体 C．验证CaO与水的反应为放热反应 D．在实验室中制取硫酸亚铁晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH试纸测溶液pH应当取pH试纸置于洁净的表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液，A错误； B．氢氧化钠腐蚀性很强且有强吸水性，称量应在烧杯中进行且要满足“左物右码”的称量原则，B错误； C．氧化钙与水反应放热，小试管中反应放热，使大试剂瓶中空气受热膨胀，通过比较甲乙两管内液面高低，可以得出反应放热的结论，C正确； D．Fe2+具有较强的还原性，直接在蒸发皿中加热硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁会被空气中氧气氧化，无法得到硫酸亚铁晶体，D错误； 本题选C。 9. 工业上利用乙烯与水的加成反应来制取乙醇，发生的反应为C2H4+H2OC2H5OH，下列说法正确的是 A. C2H4的结构式：CH2=CH2 B. 非金属性：O＞C＞H C. C2H5OH中各原子均满足8e-稳定结构 D. 基态C原子中，核外存在4对自旋方向相反的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式，CH2=CH2是乙烯的结构简式，A错误； B．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：O＞C，H元素非金属性小于C元素，则非金属性：O＞C＞H，B正确； C．C2H5OH中H原子满足2e-稳定结构，不满足8e-稳定结构，C错误； D．C原子核外电子排布式为1s22s22p2，1s、2s为自旋方向相反的电子，可知核外存在2对自旋方向相反的电子，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 22.4L甲烷中含有的共价键数目为 C. 64gSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为 D. 溶液中含有的Ca2＋数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数=相对原子质量-原子序数，N原子相对原子质量为15，原子序数为7，中子数为8，氢原子没有中子，故1mol中含有中子数为8NA，A正确； B．没有注明是标准状况下22.4L的甲烷，不能确定甲烷的物质的量，B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，这是可逆反应，转化率不能达到百分之百，C错误； D．溶液中，没有注明该溶液的体积，无法计算钙离子数，D错误； 故选A。 11. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 可增加电解质溶液的导电性 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 放电时，电极N为负极 D. 放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极；M电极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，M正极； 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确； B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确； C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确； D．放电时，每转移，负极消耗1molFe，正极消耗2mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误； 选D。 12. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. NaOH溶液中：Ba2＋、F﹣、、Ca2＋ B. 常温下的溶液中：K＋、Na＋、Br﹣、I﹣ C. KSCN溶液中：Pb2＋、Fe3＋、Cl﹣、 D. 酸性重铬酸钾溶液中：I﹣、Fe2＋、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根是酸式酸根，会和OH-反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A错误； B．常温下=1的溶液中，氢离子和氢氧根浓度相等，显中性，选项所给离子均可大量共存，B正确； C．KSCN与Fe3+会生成难电离的血红色物质Fe(SCN)3，不能大量共存，C错误； D．I-、Fe2+有较强的还原性，不能在强氧化性的酸性重铬酸钾溶液中大量共存，D错误； 故选B。 13. 已知有如下两个反应：①，②。在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO(NH2)2(g)和H2O(g)，测得不同温度下HCNO浓度随时间的变化如图所示。已知350℃时曲线上两点坐标分别是(0.31，230)和(0.41，251.5)。下列说法错误的是 A. 低温时主要发生反应①，高温时主要发生反应② B. 两步反应中均有极性键的断裂和形成 C. 350℃下，0.31s~0.41s内尿素分解速率为 D. 及时分离出CO2有助于提高氨气的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度较低时，HCNO浓度随时间增加而变大，说明以生成HCNO为主，即低温时主要发生反应①，同理，温度较低时，HCNO浓度随时间增加而变小，高温时主要发生反应②，A正确； B．反应①有碳氮键的断裂，有碳氢键的形成，反应②有氢氧键的断裂，有氮氢键的形成，B正确； C．根据350℃时曲线上两点坐标分别是(0.31，230)和(0.41，251.5)，HCNO的摩尔质量为43g/mol，可知∆c(HCNO)=，v(HCNO)=mol⋅L−1，由于HCNO有反应消耗，故0.31s~0.41s内尿素分解速率大于5×10−6mol⋅L−1⋅s−1，C错误； D．及时分离出CO2有利于反应②正向进行，从而有助于提高氨气的产率，D正确； 本题选C。 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. AOH为强碱 B. 当V[HCl(aq)]=40mL时， C. 滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D. 常温下，BOH的电离常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像中可以看出，0.1mol/L的AOH溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，说明AOH完全电离，因此AOH是强碱，A正确；  B．由A可知AOH为强碱，0.1mol/L的BOH溶液的pH为11，c(OH-)=0.001mol/L，BOH是弱碱，当V[HCl(aq)]=40mL时，对于AOH溶液，盐酸是过量的，溶液中的溶质为ACl和HCl且两者等量，根据物料守恒，有 ，对于BOH溶液，盐酸也是过量的，溶质为BCl和HCl，若B+不发生水解，则有c(Cl-)=2c(B+)，但是B+会水解，2c(B+)<c(Cl-)，则，B正确； C．BOH是弱碱，滴定BOH溶液当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH，C正确； D．从图像中可以看出，0.1mol/L的BOH溶液的pH约为11，根据公式pH=-lgc(H+)，可以计算出c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.001mol/L，因此BOH的电离常数Kb= ，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 V 核外电子数与周期序数相等 W 成对电子数与未成对电子数之比为3：1 X 在火山口附近可看到其淡黄色固体单质 Y 主族元素，有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等 Z 基态原子的价层电子排布式为3d104s1 （1）Y元素在周期表中的位置为第______周期第______族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为______形。 （2）位于p区的元素有______(填元素符号)，基态X原子的核外电子的空间运动状态有______种。 （3）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是______(用化学式表示)，原因为______。 （4）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是______。 【答案】（1） ①. 四 ②. II ③. 球 （2） ①. O、S ②. 9 （3） ①. O＞S＞H ②. H2O＞H2S ③. H2O可形成分子间氢键，而H2S不能 （4）Ca(OH)2 【解析】 【分析】V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种前四周期元素，V‌的核外电子数与周期序数相等， V为H元素，W‌的成对电子数与未成对电子数之比为3:1，电子排布式为1s22s22p4，W为O元素，X‌在火山口附近可发现其淡黄色固体单质，X为S元素，Y‌有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等，即Y最外层有2个电子，Y为Ca元素，Z基态原子的价层电子排布式为3d104s1，Z为Cu元素。 【小问1详解】 Y是Ca，Y元素在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族；Cu原子的最外层电子所占据的能级为4s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 O、S均位于第VIA族，位于元素周期表的p区，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有电子的轨道有9个，核外电子的空间运动状态有9种。 【小问3详解】 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则H、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞S＞H，O、S的最简单氢化物为H2O、H2S，熔、沸点由大到小的顺序是H2O＞H2S，原因为H2O可形成分子间氢键，而H2S不能。 【小问4详解】 Ca、Cu两种元素的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2、Cu(OH)2，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Ca>Cu，则Ca(OH)2、Cu(OH)2中碱性最强的是Ca(OH)2。 16. 以银锰精矿(主要含Ag2S，MnS，FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有。 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 ②常温下，。 ③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。 （1）为提高“浸锰”效率，可采取的措施是_______。 （2）相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是_______(填名称)；由水电离出的；稀硫酸_______(填“小于”“大于”或“等于”)氢硫酸。 （3）常温下，加入MnCO3调节溶液的pH，当pH=3时，Fe3＋是否完全沉淀？_______(填“是”“否”或“不确定”)。 （4）在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是_______。 （5）“浸银”时反应的离子方程式为，要提高银的浸出率，可提高_______的浓度。 （6）银锰精矿中的FeS2(若S元素转化成)和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等 （2） ①. 氢硫酸 ②. 等于 （3）是 （4）抑制FeCl3的水解 （5）HCl、CaCl2、FeCl3 （6） 【解析】 【分析】银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸溶液，二氧化锰具有氧化性使得二价铁氧化为三价铁同时二氧化锰能被还原生成锰离子，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰渣中Ag2S与过量氯化铁、盐酸、氯化钙的混合液反应，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出，用铁粉把[AgCl2]还原为金属银，据此分析。 【小问1详解】 为提高“浸锰”效率，可采取的措施有搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等； 【小问2详解】 硫化氢是弱酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是氢硫酸；相同pH则对水的电离抑制程度相同，由水电离出的相同； 【小问3详解】 当pH=3时，，，可知Fe3＋完全沉淀； 【小问4详解】 配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是提供酸性环境，抑制FeCl3的水解； 【小问5详解】 根据平衡，要提高银的浸出率，可提高HCl、CaCl2、FeCl3的浓度，增加氯离子浓度，平衡正向移动； 【小问6详解】 FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，S元素转化成，二氧化锰被还原生成锰离子，离子方程式为。 17. 某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用______(填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 a b （2）用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时的操作和现象为______。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.07 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______(保留4位有效数字)mol•L-1；若盛标准液的滴定管未润洗，则所测醋酸的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 浓度/(mol•L-1) 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka≈_______。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1001 ③. 偏大 （4）10-4.76 （5）减小 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱中和滴定时使用(酸)碱式滴定管进行量取溶液体积和进行滴定，故配250mmL稀醋酸，用酸式滴定管即a量取25mL于锥形瓶中； ②滴定终点为CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解呈碱性，酚酞的变色范围时8.2~10.0，故加入几滴酚酞溶液作指示剂。 【小问2详解】 原锥形瓶中装有稀醋酸和酚酞，溶液呈无色，滴定终点溶液显碱性，使酚酞变红，则用0.1000mol的NaOH溶液滴定，当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL； ②由此可知第3组数据明显误差舍去，则平均消耗NaOH的体积为：=25.03mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为=0.1001mol/L； ③若盛标准液的滴定管未润洗，标准液被稀释，导致V标偏大，则所测醋酸的浓度会偏大。 【小问4详解】 由表格数据可知，25℃时，0.10mol醋酸溶液pH为2.88，则电离常数约为 【小问5详解】 从表中数据可以计算得出：将0.1000mol/L醋酸溶液稀释10倍得到醋酸的物质的量浓度为0.0100mol/L，则氢离子的浓度由10-2.88变为10-2.38mol/L，稀释后氢离子浓度大于原来的，说明随着CH3COOH浓度的减小，CH3COOH的电离程度将增大，因此随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将减小。 18. CO2(g)可以与SiH4(g)在催化作用下生成HCOOSiH3(g)，反应机理如图所示，回答下列问题： （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 ②Si(s)+2H2(g)=SiH4(g) △H=-34.3kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)+Si(s)+2H2(g)=HCOOSiH3(g) △H=-1689kJ•mol-1 则反应CO2(g)+SiH4(g)HCOOSiH3(g)的△H=______kJ•mol-1。 （2）为_______(填“催化剂”或“中间产物”)；根据反应历程中物质的结构判断，HCOOSiH3_______(填“能”或“不能”)发生银镜反应。 （3）T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和1molSiH4(g)，发生上述反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。 ①0～2min内，HCOOSiH3(g)分压的平均变化率为_______MPa•min-1。 ②平衡时，CO2(g)的转化率为_______%，平衡常数K=_______。 ③若保持其他条件不变，再次向容器中充入1molCO2(g)和1molSiH4(g)，达到平衡时，压强p_______(填“＞”“＜”或“=”)2.4MPa。 【答案】（1）-1261.2 （2） ①. 中间产物 ②. 能 （3） ①. 0.1 ②. 50 ③. 4 ④. ＜ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律有：目标反应方程式=③－①－②，即ΔH=[(-1689)－(-393.5)－(-34.3)]kJ/mol=-1261.2kJ/mol；故答案为-1261.2； 【小问2详解】 根据流程可知，为中间产物；HCOOSiH3中含有醛基，能发生银镜反应；故答案为中间产物；能； 【小问3详解】 ①0~2min内，消耗二氧化碳物质的量为xmol，利用相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，因此有，解得x=，用HCOOSiH3分压的平均变化率为=0.1MPa/min；故答案为0.1； ②令达到平衡时消耗二氧化碳物质的量为xmol，利用相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，因此有，解得x=0.5mol，达到平衡时二氧化碳的转化率为=50%；依据平衡常数表达式K==4；故答案为50%；4； ③其他条件不变，再充入1molCO2和1molSiH4，投入量之比与原平衡投入量之比相等，假设平衡不移动，此时气体物质的量是原来的2倍，即此时的压强为2.4MPa，但平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，因此推出重新达到平衡时，压强p＜2.4MPa；故答案为＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦淖尔市2023—2024学年上学期高二期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 节日燃放的烟花与电子的跃迁有关 B. 用纯碱作洗涤剂利用了盐类水解原理 C. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 D. 两种不同金属材质的电线相接易发生腐蚀 2. 下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系正确的是 A. 2s=2p B. 2s=3s C. 3p＞3d D. 5p＞5s 3. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是 A. 三种元素均为金属元素 B. 最高正化合价：①=②=③ C. 原子半径：③＞②＞① D. 第一电离能：②＞①＞③ 4. 下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为 A. 天然气中加入臭味剂 B. 使用乙醇汽油 C. 燃煤脱硫 D. 使用电子鞭炮代替烟花爆竹 5. 下列过程的热效应中，与其他三项不同的是 A. 电解水 B. 碳酸钠水解 C. 浓硫酸稀释 D. 氯化铵溶于水 6. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 7. 发蓝是处理钢铁零件表面的一种防腐蚀工艺，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层(Fe3O4)，下列有关说法错误的是 A. 该方法为金属表面覆盖保护层法 B. 钢铁表面镀层破坏后，若接触食盐水会发生吸氧腐蚀 C. 将钢铁连接在电源的正极也能得到保护 D. 在钢铁表面镀铜也可以达到防腐蚀效果 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．测NaOH溶液的pH B．称量30.0gNaOH固体 C．验证CaO与水的反应为放热反应 D．在实验室中制取硫酸亚铁晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上利用乙烯与水的加成反应来制取乙醇，发生的反应为C2H4+H2OC2H5OH，下列说法正确的是 A. C2H4的结构式：CH2=CH2 B. 非金属性：O＞C＞H C. C2H5OH中各原子均满足8e-稳定结构 D. 基态C原子中，核外存在4对自旋方向相反的电子 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 22.4L甲烷中含有的共价键数目为 C. 64gSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为 D. 溶液中含有的Ca2＋数为 11. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 可增加电解质溶液的导电性 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 放电时，电极N为负极 D. 放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g 12. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. NaOH溶液中：Ba2＋、F﹣、、Ca2＋ B. 常温下的溶液中：K＋、Na＋、Br﹣、I﹣ C. KSCN溶液中：Pb2＋、Fe3＋、Cl﹣、 D. 酸性重铬酸钾溶液中：I﹣、Fe2＋、、 13. 已知有如下两个反应：①，②。在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO(NH2)2(g)和H2O(g)，测得不同温度下HCNO浓度随时间的变化如图所示。已知350℃时曲线上两点坐标分别是(0.31，230)和(0.41，251.5)。下列说法错误的是 A. 低温时主要发生反应①，高温时主要发生反应② B. 两步反应中均有极性键的断裂和形成 C. 350℃下，0.31s~0.41s内尿素分解速率为 D. 及时分离出CO2有助于提高氨气的产率 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. AOH为强碱 B. 当V[HCl(aq)]=40mL时， C. 滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D. 常温下，BOH的电离常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某农药由原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种前四周期元素组成。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 V 核外电子数与周期序数相等 W 成对电子数与未成对电子数之比为3：1 X 在火山口附近可看到其淡黄色固体单质 Y 主族元素，有四个电子层，且最外层电子数与最内层电子数相等 Z 基态原子的价层电子排布式为3d104s1 （1）Y元素在周期表中的位置为第______周期第______族；基态Z元素原子的最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为______形。 （2）位于p区的元素有______(填元素符号)，基态X原子的核外电子的空间运动状态有______种。 （3）V、W、X三种元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)；W、X的最简单氢化物的熔、沸点由大到小的顺序是______(用化学式表示)，原因为______。 （4）Y、Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性最强的是______。 16. 以银锰精矿(主要含Ag2S，MnS，FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有。 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 ②常温下，。 ③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。 （1）为提高“浸锰”效率，可采取的措施是_______。 （2）相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是_______(填名称)；由水电离出的；稀硫酸_______(填“小于”“大于”或“等于”)氢硫酸。 （3）常温下，加入MnCO3调节溶液的pH，当pH=3时，Fe3＋是否完全沉淀？_______(填“是”“否”或“不确定”)。 （4）在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是_______。 （5）“浸银”时反应的离子方程式为，要提高银的浸出率，可提高_______的浓度。 （6）银锰精矿中的FeS2(若S元素转化成)和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为_______。 17. 某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用______(填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 a b （2）用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时的操作和现象为______。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.07 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______(保留4位有效数字)mol•L-1；若盛标准液的滴定管未润洗，则所测醋酸的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 浓度/(mol•L-1) 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka≈_______。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. CO2(g)可以与SiH4(g)在催化作用下生成HCOOSiH3(g)，反应机理如图所示，回答下列问题： （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 ②Si(s)+2H2(g)=SiH4(g) △H=-34.3kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)+Si(s)+2H2(g)=HCOOSiH3(g) △H=-1689kJ•mol-1 则反应CO2(g)+SiH4(g)HCOOSiH3(g)的△H=______kJ•mol-1。 （2）为_______(填“催化剂”或“中间产物”)；根据反应历程中物质的结构判断，HCOOSiH3_______(填“能”或“不能”)发生银镜反应。 （3）T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和1molSiH4(g)，发生上述反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。 ①0～2min内，HCOOSiH3(g)分压的平均变化率为_______MPa•min-1。 ②平衡时，CO2(g)的转化率为_______%，平衡常数K=_______。 ③若保持其他条件不变，再次向容器中充入1molCO2(g)和1molSiH4(g)，达到平衡时，压强p_______(填“＞”“＜”或“=”)2.4MPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $