内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

乌兰浩特一中2024~2025学年高二年级上学期期末考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Ga70 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态Mn原子的价层电子轨道排布图： C. 基态N3－的电子排布式：1s22s22p3 D. 基态铍原子能量最高的原子轨道示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 可通过X-射线衍射实验区分和玻璃 B. 纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 C. 属于离子化合物，不存在配位键 D. 21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配 4. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布图为，符合泡利原理 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为，符合构造原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 5. 下列分子或离子的中心原子杂化方式正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 A sp B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是 A. 金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差 7. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 8. 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A. 在中的溶解度很大，因其是非极性分子 B. 酸性：，因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性增强 C. 羟基乙酸不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D. 沸点：<，因为前者形成了分子间氢键 9. 向少量AgCl沉淀中滴入的氨水，振荡，生成而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说法错误的是 A. 基态氯原子价层电子排布式为 B. 氨水中与存在分子间氢键 C. 中中心离子是，配体是 D. 向澄清的无色溶液中加入溶液不会产生白色沉淀 10. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 11. 常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法错误的是 A. pH：HClO<HCN B. 电离程度：HCN<HClO C. 酸根离子浓度： D. 与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 12. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 13. 以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，向铅电极移动 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成，理论上铅蓄电池中需消耗 14. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr2 B. 晶胞的边长为 C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 15. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫代硫酸不稳定，可在和无水条件下，由与反应而制得，其电离方程式为，。回答下列问题： （1）中心原子采用_______杂化，其键角比中键角_______(填“大”或“小”)，原因是_______。 （2）是一种油状液体，其分子结构如图1所示。为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。 （3）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①的空间结构是_______。 ②与反应的离子方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填字母)。 a． b． 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用_______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为_______。 （4）滴定。滴定终点的现象是_______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为_______g/100mL，该品牌白醋_______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是_______（填字母）。 A. 酸式滴定管没有进行润洗 B. 锥形瓶用待测白醋润洗 C. 滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D. 指示剂变色立即停止滴定 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______________。 18. 氮族元素与镓能形成氮化镓、砷化镓等材料，广泛应用于雷达等行业中。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为（0，0，0）和（1，1，0）。 ①c点Mn的原子分数坐标为_______。 ②晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为_______（填最简整数比）。 ③若GaAs晶胞参数为1nm，则Ga和As之间的最短距离为_______。 （3）Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构和z轴方向投影图如图所示。该物质的化学式为_______；若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间的距离为_______nm。 （4）一种氮化镓晶胞如图所示。晶体结构中若Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为_______（为阿伏加德罗常数的值）。 19. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 乌兰浩特一中2024~2025学年高二年级上学期期末考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Ga70 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. sp3 ②. 大 ③. 与的中心原子均为sp3杂化，中有1对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则H2O中排斥力更大使键角变小 （2） ①. 极性 ②. 大于 （3） ①. 四面体 ②. a 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BC （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【18题答案】 【答案】（1）7 （2） ①. ②. 5：27：32 ③. （3） ①. LiFeAs ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 高温 ②. 降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写一种) （2） ①. ②. ③. < （3）、水醚比为4 （4） ①. ABC ②. 20% ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $