第1章 认识化学科学（举一反三题型专练） 化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 以“考点-题型”双维度构建训练体系，覆盖化学科学基础、物质性质研究及化学计量核心内容，注重知识逻辑与题型针对性。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|8考点28题型|聚焦基础概念判断、物质性质分析及化学计量计算，结合区域考题|从化学科学认知到研究方法，再到钠/氯化合物性质及定量计算，形成“概念-方法-性质-计算”递进逻辑| |综合攻坚·知能拔高|3考点6题型|突出物质转化、价类二维分析及实验探究，含误差分析与定量实验|整合元素化合物转化与化学计量综合应用，体现“单一性质到综合应用”的能力提升路径|

第1章 认识化学科学（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的特征与发展 题型1 化学科学的定义与特征判断 题型2 化学科学的发展历程与里程碑 题型3 化学科学对人类文明的意义 考点二 研究物质性质的方法和程序 题型1 研究物质性质的基本方法 题型2 研究物质性质的基本程序 题型3 实验安全与装置选择 考点三 钠及其化合物的性质（重点） 题型1 金属钠的性质 题型2 钠与盐溶液的反应 题型3 钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂） 考点四 氯及其化合物的性质（难点） 题型1 氯气的性质 题型2 氯气与水的反应（次氯酸漂白） 题型3 氯气与碱的反应（漂白消毒） 考点五 物质的量与摩尔质量（重点） 题型1 物质的量与阿伏加德罗常数 题型2 摩尔质量及换算 考点六 气体摩尔体积（难点） 题型1 气体摩尔体积及计算 题型2 阿伏加德罗定律及其推论 考点七 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度及计算 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液 题型3 物质的量在方程式计算中的应用 考点八 碳酸钠与碳酸氢钠（膨松剂） 题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 综合攻坚·知能拔高 考点九 钠及其化合物的综合 题型1 钠及其化合物的转化关系与综合 考点十 氯及其化合物的综合 题型1 氯及其化合物的综合（价类二维与实验） 考点十一 物质的量综合计算与实验 题型1 物质的量综合计算（NA与浓度与方程式） 题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 题型3 碳酸氢钠膨松剂定量探究 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的特征与发展 ◆题型1 化学科学的定义与特征判断 1．关于化学科学的说法，正确的是： A．化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科 B．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质 C．化学学科研究物质性质但不能创造出新物质 D．化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同 【答案】B 【详解】A.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，A错误； B.从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式，B正确； C.化学反应就是旧物质的变化，新物质的生成，能创造出新物质，C错误； D.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，表征物质的方法与物理学科不相同，D错误； 故选B。 【点睛】化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 2．（25-26高一上·安徽六安·期末）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A．利用指南针确定航海方向 B．培育新品种，增加农作物产量 C．综合利用石油，合成优良人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 【答案】C 【详解】A．利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容，A错误； B．培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的范畴，B错误； C．综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的范畴，C正确； D．设计新程序、开发电脑新功能是信息科学研究范畴，D错误； 答案选C。 ◆题型2 化学科学的发展历程与里程碑 3．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是(　　) A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立 C．化学工业的迅速发展 D．制陶技术的成熟 【答案】D 【详解】A. 放射性元素的发现属于20世纪重大化学成就；     B. 现代量子化学理论的建立属于20世纪重大化学成就； C. 化学科学在20世纪后进入现代化学科学的发展阶段，研究手段向精细、综合方向发展，逐渐形成了现代物质结构理论，并带动了化学工业的迅速发展。 化学工业的迅速发展属于20世纪重大化学成就；     D. 古代人类就已经熟练掌握了制陶工艺，制陶技术的成熟不属于20世纪重大化学成就。 答案为D； 4．与近代化学科学的诞生无关的是 A．化学元素的概念 B．英国科学家波义耳 C．著名物理学家爱因斯坦 D．古代的化学实践活动 【答案】C 【详解】英国化学家、物理学家波义耳在前人工作的基础上提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，这样，A、B、D被排除。爱因斯坦出生时 ，近代化学已诞生两个多世纪。所以答案选C。 ◆题型3 化学科学对人类文明的意义 5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体 【答案】B 【详解】A．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确； B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误； C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确； D．故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确； 答案为B。 6．工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠）。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是： A．磷是生物所需的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要 【答案】C 【详解】含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种含营养元素(N、O、K等)的污水排入江河湖海，会使水质富营养化，藻类增殖，造成“水华”现象，水质恶化，导致鱼虾与水生生物死亡，必须除去，C项正确。 答案选C。 考点二 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 7．（24-25高一上·山东青岛即墨·月考）下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是          A．探究金属钠的性质只运用了实验法 B．如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C．在预测氯气的性质时运用了分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 【答案】C 【详解】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法，而探究金属钠的性质需要用到观察法，通过观察现象来探究金属钠的性质，故A选项错误； B．闻物质的气味，属于观察法，故B选项错误； C．对物质进行分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，就容易寻求其内在的规律，故C选项正确； D．研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，故D选项错误； 故选C。 8．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的（    ） A．观察法只能通过视觉来完成 B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法 D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法 【答案】D 【详解】A．观察法可以通过视觉、嗅觉、触觉或实验仪器来完成，选项A错误； B．将NaCl固体放入水中是实验法，还需通过观察才能获取实验现象，选项B错误； C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是分类法，选项C错误； D．研究物质的性质时，往往不单独采用一种方法，而是多种方法综合使用，选项D正确； 答案选D。 ◆题型2 研究物质性质的基本程序 9．下列有关研究氯气性质的基本方法和基本程序的叙述错误的是 A．利用观察法观察氯气的外部特征，如氯气的颜色、存在状态等 B．预测氯气的性质属于研究物质性质的基本程序的第二步 C．预测氯气的性质时可运用分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行 【答案】D 【详解】A．观察法可以直接观察氯气的颜色、状态等外部特征，A正确。 B．研究物质性质的基本程序中，第一步观察外观，第二步就是预测物质性质，B正确。 C．可以利用分类法，将氯气归为非金属单质，结合非金属的通性预测氯气性质，C正确。 D．该选项颠倒了预测和实验的顺序，D错误。 ◆题型3 实验安全与装置选择 10．（24-25高二下·陕西安康·期末）化学实验安全意识十分重要。下列说法错误的是 A．观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 D．把过期的化学药品埋入地下 【答案】D 【详解】A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确； B．重金属离子废液通过沉淀法处理可减少污染，符合规范，B正确； C．未用完的金属钠需放回原瓶以避免危险，C正确； D．埋入地下的过期药品会污染土壤和地下水，属于错误处理方法，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·上海·期末）下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可。 【详解】A. 该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，则证明气密性良好，A不符合题意； B. 弹簧夹夹紧乳胶管后，再向长颈漏斗中加水，有稳定的液面差，证明气密性良好，B不符合题意； C. 夹紧弹簧夹用手紧捂烧瓶外壁，中间的导管内有水柱产生，证明气密性良好，C不符合题意； D. 用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置气密性不好，D符合题意； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查装置气密性的检查，有些装置比较复杂，但依据的原理都是依据密闭装置中存在压强差来判断装置是否漏气。 考点三 钠及其化合物的性质（重点） ◆题型1 金属钠的性质 12．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 【答案】D 【详解】A．钠是碱金属，具有金属的共性，如良好的导热导电性，A正确； B．钠可用小刀切割，说明硬度较软，B正确； C．通过观察刚切开的钠表面，可以看到钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠活泼性强，可与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误； 故选D。 ◆题型2 钠与盐溶液的反应 13．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 【答案】C 【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析； 【详解】A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确； B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4， 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误； D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确； 故选C。 14．某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答： (1)猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。 ①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______； ②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。 (2)猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氧化铜：_______。 (3)实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。 (4)实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。 (5)如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。 【答案】(1) 排尽空气，防止发生爆炸 H2+CuOCu+H2O (2) 过滤 将沉淀加入试管，再加入稀硫酸，振荡，沉淀溶解，溶液呈蓝色，由此确定沉淀是氢氧化铜 (3)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 (4)不能 (5) 无色气体 红褐色沉淀 【详解】（1）①装置中的空气与氧气混合会发生爆炸，故先通气体排除装置内的空气； ②氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，方程式为： （2）从溶液中得到固体，操作为过滤；取样于试管中，加入稀硫酸使其溶解，生成了蓝色溶液，就可以证明该固体是氢氧化铜。 （3）钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，其方程式为 （4）钠的活动性太强，会先与水反应而不能置换出铜，故不能说明钠的金属活动性小于铜。 （5）钠与水反应产生气泡，生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的沉淀。 ◆题型3 钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂） 15．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性 【答案】B 【详解】A．氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故A错误； B．氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，故B正确； C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故C错误； D．过氧化钠，钠处于最高价态，所以有氧化性，而氧处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，所以主要有氧化性；而氧化钠，氧处于最低价态，有还原性，钠最高价态，有氧化性，故D错误； 故选：B。 16．（24-25高一上·海南澄迈中学·期中）下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是 A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 【答案】A 【详解】A．过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选； B．过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选； C．氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选； D．氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。 答案选A。 考点四 氯及其化合物的性质（难点） ◆题型1 氯气的性质 17．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气的大，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误； C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确； D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确； 答案选B。 18．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A．久置氯水酸性比新制氯水强 B．过量的红热的铁丝在中燃烧生成 C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D．是一种黄绿色的气体， 可用于自来水消毒。 【答案】B 【详解】A．久置氯水中次氯酸分解为盐酸和氧气，盐酸是强酸，新制氯水中含有三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO是弱酸，不能完全电离，则久置氯水酸性比新制氯水强，A正确；   B．氯气具有强氧化性，过量的红热的铁丝在中燃烧生成，B错误； C．氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，气体下沉，人员应向高处撤离，C正确；   D．是一种黄绿色的气体， 具有强氧化性可用于自来水消毒，D正确； 故选B。 ◆题型2 氯气与水的反应（次氯酸漂白） 19．研究氯气溶解性时，氯水颜色变浅，推测氯气与水反应的依据是 A．氯气有氧化性 B．氯水有酸性 C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅了 D．氯气能溶于水 【答案】C 【详解】A．氯气的氧化性是其化学性质，但颜色变浅无法直接证明其被氧化，A不符合题意； B．氯水有酸性是反应后的结果，但颜色变浅的现象不能直接推导出酸性，B不符合题意； C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅说明Cl2浓度降低，表明Cl2被消耗，可作为反应的直接依据，C符合题意； D．氯气能溶于水是物理性质，仅溶解不会显著改变颜色，无法单独证明反应发生，D不符合题意； 故选C。 20．（25-26高一上·广东普宁第二中学·期中）25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明产生了氯离子，从而证明氯气和水发生了反应，B正确； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅湿润的红布条褪色，说明产生了漂白性物质，证明氯气和水发生了反应，C正确； D．新制氯水的pH小于7，说明产生了氢离子生成了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，D正确； 故选A。 ◆题型3 氯气与碱的反应（漂白消毒） 21．下列有关氯气的叙述正确的是 A．大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故Cl2不能存放于钢瓶中 B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C．用Cl2制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的物质 D．液氯、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．常温下干燥的与不反应，工业上液氯可存放于钢瓶中，A错误； B．氢氧化钙溶解度小，溶液中浓度低，吸收氯气效果差，实验室多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收，B错误； C．为气体，难贮存运输，制成漂白粉（固体，有效成分为次氯酸钙）性质更稳定，便于贮存运输，C正确； D．液氯只含分子、氯气的溶液中以分子形式存在，二者均无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；仅盐酸酸化的漂白粉可产生和，能使试纸先变红后褪色，D错误； 故选C。 22．（24-25高一上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准，故A正确； B．漂白粉的主要成分为和 ，其中有效成分为，故B正确； C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，对于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故C错误； D．氯气与水发生反应，新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的液体褪色，故D正确； 故答案选C。 考点五 物质的量与摩尔质量（重点） ◆题型1 物质的量与阿伏加德罗常数 23．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（   ） A．1 mol CH3COOK含有1mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98g C．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 【答案】D 【详解】A. 使用物质的量描述粒子含量多少时，必须指明是粒子的名称，如1mol CH3COOK含有1mol K+，故A错误； B. 摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误； C. 使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1mol CH3COOK含有2mol氧原子，故C错误； D. 1mol CH3COOK中含有3mol H，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确； 答案选D。 【点睛】物质的量描述的是微观粒子的数目，不可以指宏观物质。 24．（25-26高一上·北京燕山教育集团·期末）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，单位是，不是g，A错误； B．根据阿伏加德罗常数，1 mol任何物质含有的粒子数约为，因此1 mol 含有的分子数约为，B正确； C．标准状况（0℃、101 kPa）下22.4 L 的物质的量为1 mol，但常温常压下气体摩尔体积大于，所以22.4 L 的物质的量小于1 mol，C错误； D．只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 25．下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 【答案】D 【详解】A．不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1 mol O2含2 mol氧原子，1 mol He只含1 mol He原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误； C．摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误； D．水的摩尔质量为18 g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为，D正确； 故选D。 ◆题型2 摩尔质量及换算 26．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨双城兆麟中学·期中）已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是(　　) A．46 B．46 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．64 【答案】B 【详解】由于A与B恰好完全反应生成了C、D和E,则根据质量守恒定律可知m(E)=(12.3 g+4.6 g)-(3.2 g+4.5 g)=9.2 g,则E的摩尔质量M(E)= =46 g·mol-1。故选B。 27．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是 【答案】B 【详解】A. 该氖原子的相对原子质量=，A说法正确； B. 摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位、摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量的数值等于1mol原子的质量，即aNAg/mol，B说法错误； C. Wg该氖原子的物质的量=mol，C说法正确； D. Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=，D说法正确； 答案选B。 考点六 气体摩尔体积（难点） ◆题型1 气体摩尔体积及计算 28．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 29．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（     ） A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 【答案】D 【详解】A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误； B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L，故B错误； C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误； D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确； 故选D。 ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论 30．（25-26高一上·吉林友好学校第80届·期末）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 【答案】C 【详解】根据气体所占的体积之比为1:2，设甲的体积为1L，乙的体积为2L A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲，乙气体，所以密度之比，故A正确； B．甲的摩尔质量，同理的乙的摩尔质量，所以，故B正确； C．由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1：1，故C错误； D．根据可知，，则甲的压强为，乙的压强为，所以，故D正确。 答案选C。 31．已知同温同压下，一定质量的CH4和CO的混合气体与5.6 gN2气体的体积之比为3:2。设NA表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是 A．保持温度不变，减少混合气体的压强，混合气体与5.6 g气体可等体积 B．混合气体的质量可能为4.8 g C．混合气体中原子总数可能与5.6 g原子数相同 D．混合气体的分子总数为0.3 【答案】D 【详解】A．根据理想气体状态方程可知，体积与压强成反比，原体积比为3:2，减少压强会增大混合气体体积，无法与N₂等体积，A错误； B．设CH4的物质的量为x，CO为0.3−x，总质量为16x+28(0.3−x)=8.4−12x，当x=0.3（纯CH4）时，质量为4.8 g；但混合气体需含两种成分，故质量不可能为4.8 g，B错误； C．N2的原子数为0.2×2=0.4 mol，混合气体原子总数为5x+2(0.3−x)=3x+0.6，无法等于0.4 mol（x为负，无解），C错误； D．N2的摩尔质量是28 g/mol，5.6 gN2的物质的量为5.6/28=0.2 mol。根据体积比3:2，混合气体的物质的量为0.2×3/2=0.3 mol，对应分子总数为0.3NA，D正确； 故答案选D。 考点七 物质的量浓度（重点） ◆题型1 物质的量浓度及计算 32．下列说法中正确的是(　　) A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 【答案】B 【解析】试题分析：A、322 g Na2SO4•10H2O物质的量为1mol，溶于1 L水中溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，A错误；B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确；C、18．4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1 L 18．4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9．2 mol/L，C错误；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0．015mol，D错误；故选B。 考点：考查了物质的量浓度的相关知识。 33．下列说法中正确的是 A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4 D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g 【答案】C 【详解】A，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误； B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误； C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确； D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，质量为8.0 g，错误； 故选C。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液 34．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐第八中学·期末）配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【答案】D 【详解】A．称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误； B．题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误； C．向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误； D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确； 答案选D。 ◆题型3 物质的量在方程式计算中的应用 35．（24-25高一上·福建厦门外国语学校·月考）用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3 【答案】D 【分析】根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。 【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。 【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。 36．（25-26高一上·河南南阳第一中学校·月考）将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与水反应， 在标准状况下得到 672mL 混合气体， 将混合气体通电后恰好完全反应， 则 Na、 Na2O、 Na2O2 的物质的量之比为 A．1:2:1 B．1:1:2 C．4:3:2 D．1:1:1 【答案】C 【详解】n（混合气体）=0.672L22.4L/mol=0.03mol。Na、Na2O、Na2O2的混合物与水反应，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的混合气体由H2和O2组成，混合气体通电后的反应为2H2+O22H2O，混合气体恰好完全反应，则H2与O2物质的量之比为2:1，n（H2）=0.02mol，n（O2）=0.01mol，根据方程式可计算出n（Na）=0.04mol，m（Na）=0.04mol23g/mol=0.92g，n（Na2O2）=0.02mol，m（Na2O2）=0.02mol78g/mol=1.56g，m（Na2O）=4.34g-0.92g-1.56g=1.86g，n（Na2O）=1.86g62g/mol=0.03mol，Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比为4:3:2，答案选C。 【点睛】本题作为选择题可用肯定法，因为H2与O2恰好完全反应，则H2与O2物质的量之比为2:1，钠与过氧化钠物质的量之比为2:1，只有C项符合。 考点八 碳酸钠与碳酸氢钠（膨松剂） ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 37．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨第十三中学校·期中）下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①Na2CO3可治疗胃酸过多 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①治疗胃酸通常用NaHCO3而非Na2CO3，后者碱性强、反应剧烈且可能刺激胃壁，错误； ②发酵粉含NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2使糕点疏松多孔，正确； ③ Na2CO3吸水形成晶体并放热，正确； ④ 加热NaHCO3会分解生成更多Na2CO3，无法除杂，错误； ⑤相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，正确； 符合题意的为②③⑤，故答案选A。 38．关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是 A．金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中 B．过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠 D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多 【答案】D 【详解】A．金属钠易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，可保存在煤油中隔绝空气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D错误； 答案选D。 综合攻坚·知能拔高 考点九 钠及其化合物的综合 ◆题型1 钠及其化合物的转化关系与综合 1．（25-26高一上·山东青岛第一中学·月考）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1 【答案】A 【详解】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na--H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2--O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选A。 2．（25-26高一下·上海·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 【答案】D 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 考点十 氯及其化合物的综合 ◆题型1 氯及其化合物的综合（价类二维与实验） 3．（25-26高一上·山东德州跃华学校·开学考）如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 4．甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质 ，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氯气通入水中发生反应的离子方程式为_______。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想 a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色； b：是 _______。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。 乙组同学设计了三组实验进行探究    实验① 实验② 实验③ 实验操作 (试管中溶液均为 1 mL，均滴入 5 滴氯水) 实验现象 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (3)证明氯水中含有 Cl-的是实验_______(填序号) (4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)； (5)同学们根据“H2O2 在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明 Cl2 将 H2O2 氧化，为证实 Cl2 将 H2O2 氧化，可继续补充实验：_______ (填操作、现象)。 【答案】(1)Cl2+H2OHCl+HClO (2) 氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色 溶液变为红色 溶液仍然呈无色 (3)② (4)H+(或HCl) (5)反应后向溶液中加入l mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验② 【分析】探究把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。红色消失可能为酸碱中和或是次氯酸的漂白性，设计实验探究原因。 【详解】（1）将氯气通入水中发生反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，故反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。 （2）把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。①猜想: a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b：是氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变为无色； ②往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，溶液褪色是由于氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH所致；若溶液仍然呈无色，说明溶液褪色是由于次氯酸的漂白性所致。 （3）Cl-能够与硝酸银溶液大于生成氯化银白色沉淀，据此可以证明氯水中含有Cl-，是因为氯气与水反应生成了盐酸，盐酸电离出了Cl-，故答案为：②。 （4）实验①中将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊溶液先变红，后褪色，溶液变红是由于溶液中含有H+(或HCl)。 （5）因为H2O2在催化剂作用下可发生分解，也会产生大量无色气泡，因此实验③中现象不能说明氧化性Cl2> H2O2。如果Cl2将H2O2氧化，则Cl2被还原为Cl-，溶液中的Cl-浓度将明显增大，因此要证实Cl2将H2O2氧化，可以向反应后的溶液中加入l mL2%AgNO3溶液，若产生的沉淀量明显大于实验②，则可以证明上述结论，故答案为：反应后向溶液中加入l mL2%AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验②。 考点十一 物质的量综合计算与实验 ◆题型1 物质的量综合计算（NA与浓度与方程式） 5．（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。 （4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。 （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加 德罗常数）____。 【答案】 2.709×1023 0.6mol 106g/mol 1.1 0.1 L 【分析】（1）利用n=N/NA计算； （2）n1：n2=N1：N2计算； （3）根据质量守恒定律求解； （4）1个Na原子含有11个电子，n1：n2=N1：N2计算； （5）同一物质的质量之比等于物质的量之比等于分子个数之比。 【详解】（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数为0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，则N（H2O）=0.9NA/2=2.709×1023； （2）Fe2（SO4）3中N（Fe3+）：N（SO42-）=2：3，则溶液中n（SO42-）=0.4mol×3/2=0.6mol； （3）根据质量守恒定律，m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，M=m/n=4.24g/0.04mol=106g/mol； （4）1个Na原子含有11个电子，n（Na）=2.3g/23g/mol=0.1mol，则电子物质的量为1.1mol；Na失去1个电子变为Na+，则共失去0.1mol电子； （5）ag某气体的物质的量为b/NA，则M=m/n=aNA/b，cg该气体的物质的量为m/M=bc/（aNA）mol，标况下的体积=n×Vm=L。 【点睛】根据n=N/NA，则n1：n2=N1：N2。 6．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。 【答案】 36.5% 11.8 mol·L-1 1 mol·L-1 2.6 5.85 【详解】(1) 标准状况下，224L氯化氢的物质的量为=10mol，质量为10mol×36.5g/mol=365g，溶于635mL水中所得溶液的质量为(365+635)g=1000g，溶液的体积为×10—3L/mL=L，则溶液的质量分数为×100%=36.5%，物质的量浓度为=11.8 mol·L-1，故答案为：36.5%；11.8 mol·L-1； (2)设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，由稀释定律可得：11.8 mol·L-1×0.1L=amol/L×1.18L，解得a=1，故答案为：1 mol·L-1； (3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，40.0 mL 0.065 mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为0.065 mol·L-1×0.040L=0.0026mol，加入稀盐酸的体积为×103mL/L=2.6L，故答案为：2.6； (4)由题意可知，中和后的溶液为氯化钠溶液，由氯原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量与盐酸中氯化氢的物质的量相等，则最终得到氯化钠的质量为2mol·L-1×0.05L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。 7．（1）3.6gH2O的物质的量是____mol，含有___个水分子，含有__molH。 （2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是____mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是____mol•L-1。 （3）3.01×1022个OH－的物质的量为___mol，质量为___g，含有质子的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为____mol，这些OH－与____molNH3的质量相同。 （4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___mol•L-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为__mol•L-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ mol•L-1。 （5）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。 【答案】 0.2 0.2NA 0.4 2 2 0.05 0.85 0.45 0.5 0.05 2 2 0.1 62g/mol 16 【详解】（1）H2O的摩尔质量18g/mol，3.6gH2O的物质的量=3.6g/18g/mol=0.2mol；根据N=nNA可知，0.2molH2O含有0.2mol NA个水分子，含有0.2 mol×2=0.4mol氢原子； 故答案是：0.2；0.2NA  0.4； （2）标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量=44.8L/22.4L·mol-1=2mol；根据c=n/V可知，此盐酸的物质的量浓度是2mol/1L=2 mol•L-1； 故答案是：2；2； （3）根据n=N/NA可知，3.01×1022/6.02×1023mol-1=0.05 mol，质量m=nM=0.05×17g=0.85g；1个OH－含有质子9个，电子10个，所以0.05 mol OH－含有质子的物质的量为0.05mol×9=0.45mol，含有电子的物质的量为0.05mol×10=0.5mol；设NH3的物质的量为x，根据质量相等列方程：0.05 mol×17g/mol=xmol×17g/mol，所以x=0.05mol； 故答案是：0.05；0.85；0.45；0.5；0.05； （4）20g氢氧化钠的物质的量n=20g/40g·mol-1=0.5mol，故所得NaOH的量浓度c=n/V=0.5mol/0.25L=2mol/L；因为溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2mol/L；将5mL溶液加水稀释至100mL，溶液体积变为原来的20倍，则浓度变为原来的二十分之一，即稀释后溶液的浓度变为2mol/L×1/20=0.1mol/L； 答案是: 2；2；0.1； （5）Na2R含0.6molNa+，所以n(Na2R)=0.6mol/2=0.3mol；根据n=m/M可知，Na2R的摩尔质量=18.6g/0.3mol=62g/mol；该物质的式量为62，已知钠的原子量为23，所以R的相对原子质量为62-23×2=16； 故答案是：62g/mol；16。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。 （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求: ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； ⑤容量瓶未经干燥使用； 其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号，下同)，偏低的有_____________，无影响的有___________。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、__________________。 【答案】 28.6g ①④ ②③ ⑤ BCE 玻璃棒、500mL容量瓶 【详解】（1）实验室无480mL的容量瓶，因此配制时需选用500mL的容量瓶，溶液中最终溶质为Na2CO3，溶液中Na2CO3的浓度为0.2mol/L，本实验中所需Na2CO3·10H2O的质量为286g/mol×0.2mol/L×0.5L=28.6g； （2）①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，会导致称量的固体中Na2CO3偏高，最终溶液浓度偏高； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低； ③含有NaCl杂质会导致Na2CO3的质量偏低，最终浓度偏低； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，会导致所称量固体的质量偏大，溶液浓度偏高； ⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响； 故答案为：①④；②③；⑤； （3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCE； （4）实验室无480mL的容量瓶，因此配制过程中容量瓶选择500mL容量瓶，实验中溶解时需用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃杯，转移液体时需用到玻璃棒引流，定容时需用到胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶。 【点睛】对于托盘天平的使用需注意：①称量易潮解的固体物质时，一般将固体直接装在烧杯中进行称量，如NaOH易潮解，因此称量时需用烧杯，然后直接溶解，否则在称量过程中，NaOH吸收空气中二氧化碳、水，会导致溶质变质，另外在称量时需要快速称量；②托盘天平使用过程中，根据天平结构，采用“左物右码”的方式进行称量，若操作过程用“左码右物”称量，若未拨动游码，则不影响称量结果，若拨动了游码，则会导致称量结果偏低。 9．实验室里需要480mL的溶液，实验操作步骤有： ①用天平准确称量mg胆矾（）并转移至烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解， ②将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶 ④向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面于刻度线相切 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 (1)填写下列空白： ①胆矾质量______________g。 ②实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要______________，______________。 (2)上述操作的正确顺序是_________________________________________。 (3)不规范的实验操作可能会导致实验结果产生误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填偏大、偏小、或无影响） ①溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中______________ ②在定容时俯视容量瓶上的刻度线______________ ③定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水___________ 【答案】 12.5g 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑤③④② 偏大 偏大 偏小 【分析】实验室在配制一定物质的量浓度的溶液时，在选择容量瓶规格时遵循“大而近”的原则，因此应该选用500mL的容量瓶来配制溶液，而在分析误差时要牢牢围绕着来进行。 【详解】（1）①首先根据算出胆矾的物质的量，再用算出胆矾的质量； ②配制溶液还需要500mL容量瓶和胶头滴管两种仪器； （2）正确的操作顺序是①⑤③④②，实际操作时同学们还应注意，容量瓶在使用前一定要先检漏； （3）①根据热胀冷缩的原则不难得出，热溶液体积更大，因此需要加入的蒸馏水的体积就会减少，水的体积少了溶液浓度自然偏大； ②根据“仰小俯大”的原则，定容时俯视容量瓶上的刻度线，会使读数偏大，实际加入的液体比读数要少，水加少了溶液浓度自然偏大； ③振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线是正常现象，不能加水，若加水自然会导致浓度偏小。 ◆题型3 碳酸氢钠膨松剂定量探究 10．（24-25高一下·上海上海师范大学附属中学·开学考）“套管实验”的实验装置如下图所示。 (1)整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。 (2)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 (3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(选填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(选填“能”或“不能”)。 【答案】(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2) (3) 弱于 不能 【分析】做套管实验时，外管直接与酒精灯外焰接触，外管温度高于内管。外管内放入Na2CO3，内管内放入NaHCO3，虽然内管温度低于外管，但NaHCO3仍会发生分解，从而说明Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3。 【详解】（1）烧杯B连接内管，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体等，CO2通入石灰水中，使石灰水变浑浊，所以整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 （2）实验过程中试管中，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体等，依据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式：。 （3）温度高的外管中Na2CO3未分解，而温度低的内管中NaHCO3分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；若将NaHCO3放在外管，温度高的外管NaHCO3分解，温度低的内管Na2CO3不分解，则不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，所以证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。 【点睛】“套管实验”常用于比较两种固体的热稳定性大小。 11．（1）纯碱 (Na2CO3) 、小苏打(NaHCO3) 广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，烘焙过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是___________________ 。 （2）某同学利用图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。 ①该实验的目的是___________________________； ②观察到有白色沉淀生成的烧杯是__________________ (填字母序号)； ③实验结论是________________________。 （3）为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为____g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是____________________。 【答案】 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 b 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 42.70 碳酸氢钠没有分解完全 【分析】(1)小苏打发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此书写反应的方程式； (2)①根据装置图可知，大试管中是碳酸钠，大试管内的小试管内为碳酸氢钠，加热时，大试管处温度高，小试管处温度低，利用澄清石灰水中变浑浊的快慢判断物质的稳定性；②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合二氧化碳的性质分析解答；③根据生成实验现象分析解答； (3)根据碳酸氢钠的分解方程式计算坩埚及剩余固体的总质量，实际称得的质量比该数值要大，说明放出的气体质量偏少，据此分析解答。 【详解】(1)苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； (2)①根据装置图分析可知，大试管中是碳酸钠，大试管内的小试管内为碳酸氢钠，加热大试管处温度高，小试管处温度低，加热后b试管处澄清石灰水中变浑浊，a处澄清石灰水不变浑浊，可以说明碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不易分解，因此该实验的目的是：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，故答案为：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性； ②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，观察到有白色沉淀生成的烧杯是b，故答案为：b； ③上述实验的结论是碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故答案为：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3； (3)用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，分解得到碳酸钠， 冷却称量理论上坩埚及剩余固体的总质量=8.40g+37.40g-2.2g-0.9g=42.70g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠分解不完全等，需要继续加热到固体质量不变为止，故答案为：42.70；碳酸氢钠没有分解完全。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的特征与发展 ◆题型1 化学科学的定义与特征判断 1．B 2．C ◆题型2 化学科学的发展历程与里程碑 3．D 4．C ◆题型3 化学科学对人类文明的意义 5．B 6．C 考点二 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 7．C 8．D ◆题型2 研究物质性质的基本程序 9．D ◆题型3 实验安全与装置选择 10．D 11．D 考点三 钠及其化合物的性质（重点） ◆题型1 金属钠的性质 12．D ◆题型2 钠与盐溶液的反应 13．C 14．(1) 排尽空气，防止发生爆炸 H2+CuOCu+H2O ◆题型3 钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂） 15．B 16．A 考点四 氯及其化合物的性质（难点） ◆题型1 氯气的性质 17．B 18．B ◆题型2 氯气与水的反应（次氯酸漂白） 19．C 20．A ◆题型3 氯气与碱的反应（漂白消毒） 21．C 22．C 考点五 物质的量与摩尔质量（重点） ◆题型1 物质的量与阿伏加德罗常数 23．D 24．B 25．D ◆题型2 摩尔质量及换算 26．B 27．B 考点六 气体摩尔体积（难点） ◆题型1 气体摩尔体积及计算 28．C 29．D ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论 30．C 31．D 考点七 物质的量浓度（重点） ◆题型1 物质的量浓度及计算 32．B 33．C ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液 34．D ◆题型3 物质的量在方程式计算中的应用 35．D 36．C 考点八 碳酸钠与碳酸氢钠（膨松剂） ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 37．A 38．D 综合攻坚·知能拔高 考点九 钠及其化合物的综合 ◆题型1 钠及其化合物的转化关系与综合 1．A 2．D 考点十 氯及其化合物的综合 ◆题型1 氯及其化合物的综合（价类二维与实验） 3．C 4．(1)Cl2+H2OHCl+HClO 考点十一 物质的量综合计算与实验 ◆题型1 物质的量综合计算（NA与浓度与方程式） 5．2.709×1023 0.6mol 106g/mol 1.1 0.1 L 6．36.5% 11.8 mol·L-1 1 mol·L-1 2.6 5.85 7．0.2 0.2NA 0.4 2 2 0.05 0.85 0.45 0.5 0.05 2 2 0.1 62g/mol 16 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8．28.6g ①④ ②③ ⑤ BCE 玻璃棒、500mL容量瓶 9．12.5g 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑤③④② 偏大 偏大 偏小 ◆题型3 碳酸氢钠膨松剂定量探究 10．(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 11．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 b 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 42.70 碳酸氢钠没有分解完全 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 认识化学科学（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的特征与发展 题型1 化学科学的定义与特征判断 题型2 化学科学的发展历程与里程碑 题型3 化学科学对人类文明的意义 考点二 研究物质性质的方法和程序 题型1 研究物质性质的基本方法 题型2 研究物质性质的基本程序 题型3 实验安全与装置选择 考点三 钠及其化合物的性质（重点） 题型1 金属钠的性质 题型2 钠与盐溶液的反应 题型3 钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂） 考点四 氯及其化合物的性质（难点） 题型1 氯气的性质 题型2 氯气与水的反应（次氯酸漂白） 题型3 氯气与碱的反应（漂白消毒） 考点五 物质的量与摩尔质量（重点） 题型1 物质的量与阿伏加德罗常数 题型2 摩尔质量及换算 考点六 气体摩尔体积（难点） 题型1 气体摩尔体积及计算 题型2 阿伏加德罗定律及其推论 考点七 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度及计算 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液 题型3 物质的量在方程式计算中的应用 考点八 碳酸钠与碳酸氢钠（膨松剂） 题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 综合攻坚·知能拔高 考点九 钠及其化合物的综合 题型1 钠及其化合物的转化关系与综合 考点十 氯及其化合物的综合 题型1 氯及其化合物的综合（价类二维与实验） 考点十一 物质的量综合计算与实验 题型1 物质的量综合计算（NA与浓度与方程式） 题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 题型3 碳酸氢钠膨松剂定量探究 常考题型·精准突破 考点一 化学科学的特征与发展 ◆题型1 化学科学的定义与特征判断 1．关于化学科学的说法，正确的是： A．化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科 B．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质 C．化学学科研究物质性质但不能创造出新物质 D．化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同 2．（25-26高一上·安徽六安·期末）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A．利用指南针确定航海方向 B．培育新品种，增加农作物产量 C．综合利用石油，合成优良人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 ◆题型2 化学科学的发展历程与里程碑 3．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是(　　) A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立 C．化学工业的迅速发展 D．制陶技术的成熟 4．与近代化学科学的诞生无关的是 A．化学元素的概念 B．英国科学家波义耳 C．著名物理学家爱因斯坦 D．古代的化学实践活动 ◆题型3 化学科学对人类文明的意义 5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体 6．工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠）。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是： A．磷是生物所需的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要 考点二 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 7．（24-25高一上·山东青岛即墨·月考）下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是          A．探究金属钠的性质只运用了实验法 B．如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C．在预测氯气的性质时运用了分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 8．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的（    ） A．观察法只能通过视觉来完成 B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法 D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法 ◆题型2 研究物质性质的基本程序 9．下列有关研究氯气性质的基本方法和基本程序的叙述错误的是 A．利用观察法观察氯气的外部特征，如氯气的颜色、存在状态等 B．预测氯气的性质属于研究物质性质的基本程序的第二步 C．预测氯气的性质时可运用分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行 ◆题型3 实验安全与装置选择 10．（24-25高二下·陕西安康·期末）化学实验安全意识十分重要。下列说法错误的是 A．观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 D．把过期的化学药品埋入地下 11．（25-26高一上·上海·期末）下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（ ） A． B． C． D． 考点三 钠及其化合物的性质（重点） ◆题型1 金属钠的性质 12．下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 ◆题型2 钠与盐溶液的反应 13．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 14．某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答： (1)猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。 ①“先通气体一段时间后再加热”的原因是_______； ②“黑色粉末变红色”的化学方程式是_______。 (2)猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过_______(操作名称)后得到并洗涤；然后进行实验。请你设计实验验证沉淀是氢氧化铜：_______。 (3)实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是_______。 (4)实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜：_______(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。 (5)如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_______和_______。 ◆题型3 钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂） 15．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性 16．（24-25高一上·海南澄迈中学·期中）下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是 A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 考点四 氯及其化合物的性质（难点） ◆题型1 氯气的性质 17．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO 18．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A．久置氯水酸性比新制氯水强 B．过量的红热的铁丝在中燃烧生成 C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D．是一种黄绿色的气体， 可用于自来水消毒。 ◆题型2 氯气与水的反应（次氯酸漂白） 19．研究氯气溶解性时，氯水颜色变浅，推测氯气与水反应的依据是 A．氯气有氧化性 B．氯水有酸性 C．Cl2呈黄绿色，氯水颜色变浅了 D．氯气能溶于水 20．（25-26高一上·广东普宁第二中学·期中）25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A． B． C． D． ◆题型3 氯气与碱的反应（漂白消毒） 21．下列有关氯气的叙述正确的是 A．大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故Cl2不能存放于钢瓶中 B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C．用Cl2制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的物质 D．液氯、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 22．（24-25高一上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期中）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 考点五 物质的量与摩尔质量（重点） ◆题型1 物质的量与阿伏加德罗常数 23．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（   ） A．1 mol CH3COOK含有1mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98g C．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 24．（25-26高一上·北京燕山教育集团·期末）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 25．下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 ◆题型2 摩尔质量及换算 26．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨双城兆麟中学·期中）已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是(　　) A．46 B．46 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．64 27．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是 考点六 气体摩尔体积（难点） ◆题型1 气体摩尔体积及计算 28．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 29．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（     ） A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论 30．（25-26高一上·吉林友好学校第80届·期末）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 31．已知同温同压下，一定质量的CH4和CO的混合气体与5.6 gN2气体的体积之比为3:2。设NA表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是 A．保持温度不变，减少混合气体的压强，混合气体与5.6 g气体可等体积 B．混合气体的质量可能为4.8 g C．混合气体中原子总数可能与5.6 g原子数相同 D．混合气体的分子总数为0.3 考点七 物质的量浓度（重点） ◆题型1 物质的量浓度及计算 32．下列说法中正确的是(　　) A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 33．下列说法中正确的是 A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4 D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液 34．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐第八中学·期末）配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 ◆题型3 物质的量在方程式计算中的应用 35．（24-25高一上·福建厦门外国语学校·月考）用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3 36．（25-26高一上·河南南阳第一中学校·月考）将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与水反应， 在标准状况下得到 672mL 混合气体， 将混合气体通电后恰好完全反应， 则 Na、 Na2O、 Na2O2 的物质的量之比为 A．1:2:1 B．1:1:2 C．4:3:2 D．1:1:1 考点八 碳酸钠与碳酸氢钠（膨松剂） ◆题型1 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 37．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨第十三中学校·期中）下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①Na2CO3可治疗胃酸过多 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 38．关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是 A．金属钠易与氧气、水反应,可保存在煤油中 B．过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠 D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多 综合攻坚·知能拔高 考点九 钠及其化合物的综合 ◆题型1 钠及其化合物的转化关系与综合 1．（25-26高一上·山东青岛第一中学·月考）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1 2．（25-26高一下·上海·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 考点十 氯及其化合物的综合 ◆题型1 氯及其化合物的综合（价类二维与实验） 3．（25-26高一上·山东德州跃华学校·开学考）如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 4．甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质 ，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 (1)将氯气通入水中发生反应的离子方程式为_______。 (2)探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想 a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色； b：是 _______。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。 乙组同学设计了三组实验进行探究    实验① 实验② 实验③ 实验操作 (试管中溶液均为 1 mL，均滴入 5 滴氯水) 实验现象 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (3)证明氯水中含有 Cl-的是实验_______(填序号) (4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)； (5)同学们根据“H2O2 在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明 Cl2 将 H2O2 氧化，为证实 Cl2 将 H2O2 氧化，可继续补充实验：_______ (填操作、现象)。 考点十一 物质的量综合计算与实验 ◆题型1 物质的量综合计算（NA与浓度与方程式） 5．（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。 （4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。 （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加 德罗常数）____。 6．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。 7．（1）3.6gH2O的物质的量是____mol，含有___个水分子，含有__molH。 （2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是____mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是____mol•L-1。 （3）3.01×1022个OH－的物质的量为___mol，质量为___g，含有质子的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为____mol，这些OH－与____molNH3的质量相同。 （4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___mol•L-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为__mol•L-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ mol•L-1。 （5）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 8．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。 （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____________。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求: ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)； ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； ⑤容量瓶未经干燥使用； 其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号，下同)，偏低的有_____________，无影响的有___________。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、__________________。 9．实验室里需要480mL的溶液，实验操作步骤有： ①用天平准确称量mg胆矾（）并转移至烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解， ②将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶 ④向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面于刻度线相切 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 (1)填写下列空白： ①胆矾质量______________g。 ②实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要______________，______________。 (2)上述操作的正确顺序是_________________________________________。 (3)不规范的实验操作可能会导致实验结果产生误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填偏大、偏小、或无影响） ①溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中______________ ②在定容时俯视容量瓶上的刻度线______________ ③定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水___________ ◆题型3 碳酸氢钠膨松剂定量探究 10．（24-25高一下·上海上海师范大学附属中学·开学考）“套管实验”的实验装置如下图所示。 (1)整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。 (2)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 (3)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(选填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(选填“能”或“不能”)。 11．（1）纯碱 (Na2CO3) 、小苏打(NaHCO3) 广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，烘焙过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是___________________ 。 （2）某同学利用图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。 ①该实验的目的是___________________________； ②观察到有白色沉淀生成的烧杯是__________________ (填字母序号)； ③实验结论是________________________。 （3）为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为____g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是____________________。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $