专题2 研究物质的基本方法（单元测试·基础卷）化学苏教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．实验有关的图标与其名称匹配的是 A．洗手 B．锐器 C．热烫 D．排风 A．A B．B C．C D．D 2．“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列说法正确的是(　　) A.从原子结构模型的发展历程可以看出,一些理论会随着人们知识的积累、方法和技术的更新等不断完善而动态发展 B.汤姆生提出了原子结构的“有核模型” C.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了“葡萄干面包”的原子结构模型 D.泰勒根据氢原子光谱,引入量子论观点,提出了新的原子结构模型 4．下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧 C．测定酸碱度 D．称量固体 A．A B．B C．C D．D 5．下列粒子的结构示意图正确的是(　　) A.Mg2+:　　　B.Cl: C.Ar:　　　D.K: 6．探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B．二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D．二氧化碳使燃着木条熄灭 7．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 8．萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 9．下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A．除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B．除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C．某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 11．实验室里需要配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应及时补充少量蒸馏水至刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，对实验没有影响 12．现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S的物质的量浓度为 mol/L B.将0.56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为0.01 mol/L C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D.将100 mL 0.5 mol/L的NaNO3溶液蒸发50 g H2O,所得的溶液浓度为1 mol/L 14．某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 (1)利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是 (填写代表装置图的字母，下同)。 (2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为 。 (3)分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。 (4)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 。 16．（17分）有微粒:C、K、C、N、O。 (1)其中共有　　　　　种核素,共包括　　　　　种元素  (2)其中互为同位素的是　　　　　;中子数相等的是　　　　　。  (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是　　　　;所含中子数之比是　　　　;所含电子数之比是　　　　。  17．（17分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为 g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 。 ②称量完毕，将药品倒入烧杯中。 溶解、冷却。 (4)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了 。 (5) ，摇匀。 (6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。在配制过程中，某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）抽取一定体积的血样,向血样中滴加草酸钠溶液,使其中的CaCl2转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 步骤1:配制100 mL KMnO4标准溶液。如图是配制过程。 (1)观察图示,其中不正确的操作有　　　　(填序号)。  步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL,经处理得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (2)①证实Ca2+已沉淀完全的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  ②检验草酸钙是否洗净的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (3)已知:CaC2O4+2HCl CaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl 2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。计算血液样品中Ca2+的浓度为　　　　mg/mL。  原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A A A C D D C D D D A D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分） (1)B（2分） (2)CD（2分） (3) B（2分） 分液（2分） (4)A（2分） 16．（17分） (1)5（2分）　4（2分） (2)C、C　（2分）O、N（2分） (3)23∶34（3分）　2∶3（3分）　11∶16（3分） 17．（17分） (1) 500ml容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） (2)14.6（2分） (3) （2分） (4) 引流（2分） 保证溶质全部转入容量瓶中（2分） (5)定容（2分） (6)偏低（3分） 18．（14分） (1)②⑤（3分） (2)①沉淀完全后,取少量上层清液于试管中,再加入(NH4)2C2O4溶液,若不产生白色沉淀,则说明Ca2+已经沉淀完全（3分）　 ②取少量最后一次洗涤液于试管中,加入CaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则证明CaC2O4沉淀洗涤干净（3分） (3)1.2（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 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8．萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 9．下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A．除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B．除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C．某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 11．实验室里需要配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应及时补充少量蒸馏水至刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，对实验没有影响 12．现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S的物质的量浓度为 mol/L B.将0.56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为0.01 mol/L C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D.将100 mL 0.5 mol/L的NaNO3溶液蒸发50 g H2O,所得的溶液浓度为1 mol/L 14．某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 (1)利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是 (填写代表装置图的字母，下同)。 (2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为 。 (3)分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。 (4)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 。 16．（17分）有微粒:C、K、C、N、O。 (1)其中共有　　　　　种核素,共包括　　　　　种元素  (2)其中互为同位素的是　　　　　;中子数相等的是　　　　　。  (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是　　　　;所含中子数之比是　　　　;所含电子数之比是　　　　。  17．（17分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为 g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 。 ②称量完毕，将药品倒入烧杯中。 溶解、冷却。 (4)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了 。 (5) ，摇匀。 (6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。在配制过程中，某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）抽取一定体积的血样,向血样中滴加草酸钠溶液,使其中的CaCl2转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 步骤1:配制100 mL KMnO4标准溶液。如图是配制过程。 (1)观察图示,其中不正确的操作有　　　　(填序号)。  步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL,经处理得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (2)①证实Ca2+已沉淀完全的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  ②检验草酸钙是否洗净的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (3)已知:CaC2O4+2HCl CaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl 2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。计算血液样品中Ca2+的浓度为　　　　mg/mL。  试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题2　研究物质的基本方法·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．实验有关的图标与其名称匹配的是 A．洗手 B．锐器 C．热烫 D．排风 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．表示热烫，要注意防止烫伤，故不选A； B、为明火图标，实验中会用到明。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，而不是锐器标志，故不选B； C、为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故不选C； D、是排风标志，实验涉及有毒有害气体时，需通过排风设备及时排出有害气体，故选D； 选D。 2．“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。 3．下列说法正确的是(　　) A.从原子结构模型的发展历程可以看出,一些理论会随着人们知识的积累、方法和技术的更新等不断完善而动态发展 B.汤姆生提出了原子结构的“有核模型” C.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了“葡萄干面包”的原子结构模型 D.泰勒根据氢原子光谱,引入量子论观点,提出了新的原子结构模型 【答案】A　 【解析】汤姆生提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型,B错误;卢瑟福提出了原子结构的“有核模型”(或“行星模型”),C错误;玻尔引入了量子论观点,提出了玻尔的原子结构模型,D错误。 4．下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧 C．测定酸碱度 D．称量固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作规范，A正确； B．铁在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶底部没有水或细沙，操作不规范，B错误； C．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作不规范，C错误； D．用托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”的原则，图中物品和砝码位置正确，但不能用托盘天平称量12.25g固体，能称取12.3g，D错误； 故答案为A。 5．下列粒子的结构示意图正确的是(　　) A.Mg2+:　　　B.Cl: C.Ar:　　　D.K: 【答案】A　 【解析】氯原子结构示意图为,B错误;氩原子结构示意图为,C错误;钾原子结构示意图为,D错误。 6．探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B．二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D．二氧化碳使燃着木条熄灭 【答案】C 【解析】A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，证明CO2的酸性，而非与水反应，故A不符合题意； B．二氧化碳密度大且不支持燃烧，导致蜡烛熄灭，仅体现其物理性质和一般化学性质，故B不符合题意； C．CO2通入石蕊溶液变红是因生成H2CO3（CO2与水反应），加热后H2CO3分解，溶液恢复紫色，直接证明CO2与水反应，故C符合题意； D．燃着木条熄灭说明CO2不支持燃烧，未涉及与水反应，故D不符合题意； 答案选C。 7．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 8．萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 【答案】D 【解析】A．酒精与水互溶，不会分层，不能作为萃取剂，四氯化碳可作萃取剂，故A错误； B．振荡后将分液漏斗倒放，使下端活塞朝上，打开下端活塞放气，B错误； C．分液时下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免交叉污染，C错误； D．打开上口玻璃塞或使凹槽对准小孔，可确保内外气压平衡，液体顺利流出，D正确； 故选D。 9．下列关于物质除杂和检验的描述中正确的是 A．除去铁粉中的少量铜粉：加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B．除去碳酸钠固体中的少量氯化钠：加水溶解，再加入适量的氯化钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C．某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 D．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．铜不能和稀盐酸反应，铁与稀盐酸要反应，不能用稀盐酸除去铁粉中的少量铜粉，故A错误； B．氯化钡溶液与碳酸钠会反应，被提纯的物质消耗，除杂方法错误，故B错误； C．盐酸与反应生成CO2能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有，故C正确； D．白色沉淀可能为碳酸银或AgCl，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有Cl-，故D错误； 答案选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为，个该气体分子是1mol，质量为，A项正确； B．HCl溶液中HCl完全电离，所含HCl分子的数目为0，B项正确； C．为二元强酸，溶液中为，C项正确； D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选D。 11．实验室里需要配制的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应及时补充少量蒸馏水至刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，对实验没有影响 【答案】D 【解析】A．配制0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g，故A项错误； B．氢氧化钠溶解放热，要冷却至室温，再将溶液转移至容量瓶内，故B项错误； C．溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，则溶质的物质的量减少，配制结果偏小，应重新配制，故C项错误； D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，属于正常现象，既没有影响溶质的物质的量，也没有影响溶液的总体积，对实验没有影响，故D项正确； 故本题选D。 12．现有四种溶液：①400mL2.5HCl溶液；②250mL4.0HCl溶液；③200mL2.0溶液；④600mL1.0溶液。下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量之比为5：3 【答案】D 【解析】A．盐酸溶液的导电性与离子浓度有关，与体积无关，故导电性：①＜②，A错误； B．③中、④中，的物质的量：④>③，B错误； C．标准状况下，将22.4L HCl（为1mol）溶于水配成400mL溶液可得①，而不是溶于400mL水，C错误；   D．②中，反应为，最多消耗0.5mol铁粉，④中，反应为，最多消耗0.3mol铁粉，故消耗的Fe的质量之比为5：3，D正确； 故选D。 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S的物质的量浓度为 mol/L B.将0.56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为0.01 mol/L C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D.将100 mL 0.5 mol/L的NaNO3溶液蒸发50 g H2O,所得的溶液浓度为1 mol/L 【答案】A　 【解析】V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g,由化学式Al2(SO4)3可知,溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L,A正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则0.56 g氧化钙溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中氢氧根离子浓度为=0.02 mol/L,B错误;标准状况下用1 L水吸收22.4 L氯化氢所得盐酸的体积未知,无法计算所得盐酸的浓度,C错误;将100 mL 0.5 mol/L硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的溶液的体积不是50 mL,则所得NaNO3溶液的浓度不为1 mol/L,D错误。 14．某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 【答案】D 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存，不产生沉淀、气体等；实验Ⅰ中加入足量稀盐酸，根据放出气体可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为，由于CO与Ag+、Mg2+、Ba2+均会产生沉淀，因此溶液中一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，实验Ⅱ中所得沉淀灼烧至恒重，说明硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，不能确定是否存在。 【解析】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（10分）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 (1)利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是 (填写代表装置图的字母，下同)。 (2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为 。 (3)分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。 (4)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 。 【答案】(1)B（2分） (2)CD（2分） (3) B（2分） 分液（2分） (4)A（2分） 【解析】（1）用乙醚浸取法提取青蒿素的过程中，先将青蒿干燥粉碎后加入乙醚，随后过滤得到提取液，提取液经过蒸馏得到青蒿素粗产品，粗产品经过重结晶得到精品，则不会用到的装置为B。 （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，先蒸发浓缩氯化钾，再冷却结晶促使氯化钾结晶析出，最后过滤得到氯化钾固体，选择装置为CD。 （3）植物油和水不互溶且两者密度不同，可用分液的方式分离，选择装置B。 （4）乙醇和水互溶，但是两者沸点差别较大，用蒸馏的方式得到乙醇，选择装置A。 16．（17分）有微粒:C、K、C、N、O。 (1)其中共有　　　　　种核素,共包括　　　　　种元素  (2)其中互为同位素的是　　　　　;中子数相等的是　　　　　。  (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比是　　　　;所含中子数之比是　　　　;所含电子数之比是　　　　。  【答案】(1)5（2分）　4（2分） (2)C、C　（2分）O、N（2分） (3)23∶34（3分）　2∶3（3分）　11∶16（3分） 【解析】(1)题给微粒中共有5种核素,元素的种类由质子数决定,共包括4种元素。 (2)同位素是质子数相同,中子数不同的核素,即互为同位素的是C、C,元素符号左上角、左下角数字分别表示质量数和质子数,二者之差为中子数,C、N的中子数均为7。 (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比,为(14+16×2)∶(32+18×2)=23∶34,14CO2与S18O2的中子数分别为14-6+8×2=24、32-16+(18-8)×2=36,所含中子数之比为24∶36=2∶3,一个14CO2与一个S18O2所含电子数分别为6+8×2=22、16+8×2=32,二者所含电子数之比是22∶32=11∶16。 17．（17分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为 g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 。 ②称量完毕，将药品倒入烧杯中。 溶解、冷却。 (4)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了 。 (5) ，摇匀。 (6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。在配制过程中，某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 500ml容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） (2)14.6（2分） (3) （2分） (4) 引流（2分） 保证溶质全部转入容量瓶中（2分） (5)定容（2分） (6)偏低（3分） 【分析】配制0.50mol/L NaCl溶液480mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按500mL代入公式计算。由于使用托盘天平称量溶质的质量，所以需保留小数点后一位。 【解析】（1）配制480mL溶液时，需选择500mL规格的容量瓶，并使用胶头滴管进行定容。则本实验所必需的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。 （2）配制该溶液需取NaCl晶体为0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol≈14.6g。 （3） 天平调平时，游码左侧位于0刻度处，则称量14.6gNaCl固体时，应选择10g砝码、0.6g游码，游码左侧应位于4.6刻度处，所以用一根竖线标出游码左边缘所处的位置为：； （4）在转移时为防止液体流入容量瓶外侧，需使用玻璃棒，目的是：引流；需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，是为了保证溶质全部转入容量瓶中。 （5）转移溶液后，进行定容，最后摇匀。 （6）在配制过程中，某学生观察定容时仰视液面，则所配溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度会偏低。 18．（14分）抽取一定体积的血样,向血样中滴加草酸钠溶液,使其中的CaCl2转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 步骤1:配制100 mL KMnO4标准溶液。如图是配制过程。 (1)观察图示,其中不正确的操作有　　　　(填序号)。  步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL,经处理得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (2)①证实Ca2+已沉淀完全的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  ②检验草酸钙是否洗净的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (3)已知:CaC2O4+2HCl CaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl 2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。计算血液样品中Ca2+的浓度为　　　　mg/mL。  【答案】(1)②⑤（3分） (2)①沉淀完全后,取少量上层清液于试管中,再加入(NH4)2C2O4溶液,若不产生白色沉淀,则说明Ca2+已经沉淀完全（3分）　 ②取少量最后一次洗涤液于试管中,加入CaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则证明CaC2O4沉淀洗涤干净（3分） (3)1.2（5分） 【解析】(1)不能在量筒中溶解固体,②操作错误;定容时应平视刻度线,⑤操作错误。 (3)根据题给信息可得关系式:Ca2+~CaC2O4~H2C2O4,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol/L×0.012 L=2.4×10-4 mol,根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+6HCl 2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O,得n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×2.4×10-4 mol=6×10-4 mol,则20 mL血样中Ca2+的质量为40 g/mol×6×10-4 mol=0.024 g=24 mg,钙离子的浓度为=1.2 mg/mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$