阶段重点练（一）(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦钠、氯及其化合物性质，通过题组分类与实验探究，构建从单质到化合物的性质递变逻辑，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物|3题|性质判断、现象分析|从单质（Na）到氧化物（Na₂O/Na₂O₂）、盐（Na₂CO₃）的性质递变，突出结构决定性质| |氯气及氯水|2题|物质推断、现象描述|氯水成分（Cl₂、HClO等）与性质（漂白性、酸性）的关联，体现科学思维| |含氯化合物|3题|价类二维图应用、实验评价|基于氯元素价态（-1、+1、+5）与物质类别的转化关系，强化证据推理| |综合实验|3题|装置分析、多米诺实验|整合气体制备、性质验证与尾气处理，培养科学探究与实践能力|

阶段重点练（一） 题组一　钠及其化合物的性质 1.（2026·新疆乌鲁木齐高一期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是（　　） A.金属钠着火，可用水或CO2灭火器扑灭 B.金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体 C.金属钠投入CuSO4溶液中，有红色金属铜析出 D.金属钠投入图中U形管所示位置中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） A.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B.Na2O和Na2O2均为白色固体 C.将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同 D.含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等 3.（2026·湖南衡阳高一期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠具有强金属活动性 金属钠可用于冶炼稀有金属 Ⅰ对，Ⅱ对，无 题组二　氯气及氯水的性质 4.（2025·佛山高一期中）查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（　　） A.Na2O2 B.Cl2 C.HClO D.NaHCO3 5.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（　　） AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡产生 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡产生 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 题组三　含氯化合物的性质 6.（2026·广东珠海高一期中）氯及其化合物的“价—类”二维图。d、e属于钠盐。下列说法不正确的是（　　） A.b溶液久置后会转化为c B.饱和e溶液可以除去Cl2中的HCl C.往冷的NaOH溶液通入a可得到d和e D.d→e的转化可以用于制取氧气 7.下列说法中正确的是（　　） A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存 D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向低处跑 8.（2026·福建龙岩高一期中）金属钠久置于空气中会发生一系列变化： 下列说法正确的是（　　） A.③④均属于物理变化 B.经③得到的溶液能使酚酞试剂变红色 C.经⑤得到的白色粉末状物质属于混合物 D.经②得到的白色固体中阳离子的质子数与阴离子的质子数相等 9.（2026·福建泉州高一期中）某同学用下列装置进行实验。下列说法错误的是（　　） A.灼烧金属钠 B.证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 C.干燥Cl2 D.取用小块钠 10.根据氯及其化合物的性质回答下列问题： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列收集Cl2的装置正确的是　　　　。 ③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓H2SO4的作用是　　　　。与研究目的直接相关的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量（纵轴）与反应消耗氯气的质量（横轴）的关系，其中代表钠与氯气反应的直线是　　　　，代表铁与氯气反应的直线是　　　　。 11.（2026·山东潍坊期中）“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B　　　D（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）E中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）G中观察到的实验现象是：溶液分层，　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）设计“H、I”的目的是探究KMnO4和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）改进后J处发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 阶段重点练（一） 1.D　金属钠着火时不能用水或CO2灭火，因水或CO2均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥沙土灭火，A错误；金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，B错误；钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜单质，C错误；金属钠的密度大于煤油的密度但小于水的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，D正确。 2.D　加热时Na2O和O2反应生成Na2O2，无法除去Na2O中少量的Na2O2杂质，A项错误；Na2O2为淡黄色固体，B项错误；Na2O使含有酚酞的水变红，Na2O2使含有酚酞的水先变红后又褪色，C项错误；由Na2O＋H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，钠元素的质量相同时，生成的溶质（NaOH）质量相同，且反应后溶液的质量相同，故最终所得溶液溶质的质量分数相等，D项正确。 3.C　碳酸钠溶液碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，碳酸钠可与盐酸反应是事实，陈述Ⅱ正确，Ⅰ错误，Ⅱ正确，无因果关系，A错误；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液先变红，但过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，最终现象为褪色，陈述Ⅰ错误，B错误；过氧化钠与CO2和H2O反应生成O2，因此可为航天员供氧，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，存在因果关系，C正确；利用金属钠的强金属活动性，可冶炼稀有金属，两者有因果关系，D错误。 4.C　A项，过氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈碱性；B项，氯气不易分解，且不具有漂白性；C项，次氯酸易分解，具有漂白性，且溶于水显酸性；D项，碳酸氢钠不具有漂白性，且溶于水显碱性。 5.C　新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，然后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与C反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，选C。 6.C　a是0价，则a为Cl2，b是＋1价的Cl的酸HClO，c为－1价的酸HCl，d为＋5价的盐NaClO3，e为－1的钠盐NaCl。2HClO2HCl＋O2↑，则久置的次氯酸转化为盐酸，A正确；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，可以除去Cl2中的HCl，B正确；往冷的NaOH溶液通入Cl2，化学方程式：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，不能生成＋5价的NaClO3，C错误；d→e的转化为2NaClO32NaCl＋3O2↑，可以制取氧气，D正确。 7.B　久置氯水的主要成分为盐酸，并无HClO，故不能使有色物质褪色，A错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，C错误；Cl2的密度大于空气，NaOH溶液虽然能吸收Cl2，但对皮肤有强烈的腐蚀性，可用浸有小苏打水或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，D错误。 8.B　室温下，①钠与空气中的氧气反应生成氧化钠使表面变暗，②氧化钠与水反应生成氢氧化钠使表面出现白色固体，③氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液使表面变成溶液，④碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，⑤该晶体风化得到碳酸钠粉末，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3。 9.D　灼烧金属钠应该在坩埚中，A正确；干燥的氯气不能使有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白作用，而是氯气溶于水、与水反应的产物有漂白性，即氯水有漂白作用，B正确；浓硫酸具有吸水性且与氯气不反应，可以用浓硫酸干燥氯气，C正确；取用小块钠不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误。 10.（1）①Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑　②C　③剧烈燃烧，产生棕黄色烟　④干燥氯气　B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色　2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O　（2）d　c 解析：（1）①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照分解成氯化氢和氧气；②集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D错误；③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色烟；④氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能使有色布条褪色，浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。（2）根据钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应的化学方程式2Na＋Cl22NaCl，Mg＋Cl2MgCl2，2Al＋3Cl22AlCl3，2Fe＋3Cl22FeCl3可知，当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小为m（Na）＞m（Fe）＞m（Mg）＞m（Al），故代表钠与氯气反应的直线是d，代表铁与氯气反应的直线是c。 11.（1）＜ （2）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （3）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失 （4）H处玻璃导管短进长出 （5）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 解析：A中浓盐酸和B中碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳使C中压强变大，让浓盐酸进入 D 装置，D中浓盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳进入E中，E主要发生二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，氧气使F中的蒸馏水进入到G中，导致钠与水反应生成氢气，要想探究酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，H中酸性高锰酸钾必须能进入到I浓盐酸中，故H中玻璃导管应该是短进长出，J是吸收多余的氯气，防止污染环境。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率：B＜D。 （2）由分析可知，E中主要的反应为过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 （3）氧气将蒸馏水压入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失。 （4）G中产生的氢气使H中压强变大，让酸性高锰酸钾进入到I浓盐酸中，H中玻璃导管应该是短进长出。 （5）J处是氯气的尾气处理 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $