专题06 化学反应的定量关系（期中真题汇编，南京专用）九年级化学上学期

**基本信息** 聚焦化学反应定量关系，精选南京多区期中真题，覆盖7大高频考点，融合实验探究、微观分析与化学计算，突出真实情境应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|多题|质量守恒定律微观解释（考点02）、反应类型判断（考点07）|结合逆水煤气变换、汽车尾气处理等微观示意图，考查粒子变化与守恒思想| |填空/计算|多题|化学方程式书写（考点04）、定量计算（考点06）|设计“零碳甲醇制备”“氨燃料燃烧”等时代情境，综合实验现象描述与数据分析|

专题06 化学反应的定量关系 7大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 化学方程式的书写和配平 考点05 根据化学方程式推测化学式 考点06 化学方程式的相关计算 考点07 反应类型 考点01 实验探究质量守恒定律 1. 【答案】D 2.【答案】（1）① 陶土网    ② 冷却至室温    ③     ④ 固体由红色逐渐变为黑色，小气球先膨胀后缩小    ⑤ D     （2）①     ② 解：设生成氯化氢的质量为x，则 x=146 kg 答：生成氯化氢的质量为146kg。      考点02 质量守恒定律的微观解释 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】（1）二氧化碳分子     （2）2CO+2NO 2CO2+N2     （3）ABCD      7.【答案】（1）① 氨分子    ② N、H、O     （2）①     ② 14：27     （3）丁      考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.【答案】（1）     （2）1：3     （3）等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等      考点04 化学方程式的书写和配平 1.【答案】B 2.【答案】B 考点05 根据化学方程式推测化学式 1.【答案】C 2.【答案】（1）① a    ② c    ③      （2）① H2O    ② 18：7    ③ 2：1     （3）① 取等质量的品红分别加入等体积的热水和冷水中    ② 热水中的品红扩散速率比冷水中的快      考点06 化学方程式的相关计算 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】（1）     （2）放出     （3）①     ② 4    ③ 2    ④ 36      考点07 反应类型 1.【答案】（1）     （2）① Ar    ② 化学性质不活泼    ③ 分解反应     （3）氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的定量关系 7大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 化学方程式的书写和配平 考点05 根据化学方程式推测化学式 考点06 化学方程式的相关计算 考点07 反应类型 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)下列叙述不正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 农业上可采用喷灌、滴灌来节水 C. 在化学反应中，原子中的核外电子数可能发生变化 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】D 【解析】A、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故A不符合题意； B、农业上可采用喷灌、滴灌来节水，故B不符合题意； C、在化学反应中，原子中的核外电子数可能发生变化，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后减少的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量之和，故D符合题意。 故选D。 2.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)定量研究对于化学的发展有重要作用。 （1）质量守恒定律的验证。 如题图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于　　　　　　上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置　　　　　　后再次称量，记录所称的质量。 ①该实验过程中发生反应的化学方程式为：　　　　　　。 ②该实验过程中观察到的现象有：　　　　　　，。 ③下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是　　　　　　（填字母）。 （2）根据化学方程式进行简单计算。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　，并计算142kg氯气完全反应生成氯化氢的质量　　　　　　　　　　。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1）① 陶土网    ② 冷却至室温    ③     ④ 固体由红色逐渐变为黑色，小气球先膨胀后缩小    ⑤ D     （2）①     ② 解：设生成氯化氢的质量为x，则 x=146 kg 答：生成氯化氢的质量为146kg。      【解析】(1)锥形瓶不能直接加热，需要将锥形瓶置于陶土网上，再用酒精灯加热； 加热时气体受热，则气球会膨胀，故应待装置冷却至室温后再次称量，这样能保证称量时装置内的温度恢复到初始状态，使测量更准确。 铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为： 。 铜粉（红色）与氧气反应生成氧化铜（黑色）；反应放热，使装置内气体受热膨胀，小气球膨胀，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，装置内压强减小，小气球缩小。故实验过程中观察到的现象有铜粉由红色逐渐变为黑色，小气球先膨胀后缩小。 A、装置内气体包括氧气、氮气等，反应消耗氧气，但氮气不参与反应，气体总质量不会变为0，不符合题意。 B、氮气不与铜反应，其质量不变，不符合题意。 C、反应前固体是铜，质量不为0，且固体质量随着反应进行，因结合了氧元素而增加，当反应结束后，固体质量不再变化，不符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 (2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的化学方程式为： 。 见答案。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)随着碳中和目标的提出，二氧化碳的回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应物和生成物中都有含碳元素的氧化物 C. 反应前后，各元素的化合价均发生改变 D. 反应前后，原子和分子数目均保持不变 【答案】C 【解析】A、由微观过程可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为CO2 + H2 CO + H2O，A选项正确。 B、反应物中的CO2和生成物中的CO都属于碳元素的氧化物，B选项正确。 C、在反应CO2 + H2 CO + H2O中：碳元素：CO2中碳元素化合价为 + 4价，CO中碳元素化合价为 + 2价，化合价改变。氢元素：H2中氢元素化合价为0价，H2O中氢元素化合价为 + 1价，化合价改变。氧元素：反应前后氧元素化合价均为-2价，没有改变。所以不是各元素化合价均发生改变，C选项错误。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变；反应前分子数目是2（1个CO2分子和1个H2分子），反应后分子数目也是2（1个CO分子和1个H2O分子），分子数目保持不变，D选项正确。 故选C。 2.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应后分子总数比反应前增加 C. X与Z的相对分子质量之比为2:17 D. X和Y的质量之和一定等于生成Z的质量 【答案】C 【解析】A、由图1可知，X、Y在反应后的分子数目减少，说明X、Y为反应物，Z在反应后的分子数目增加，说明Z为生成物，则该反应为X与Y反应生成Z，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、由图1可知，反应前分子数目为6n+5n=11n，反应后分子数目为4n+3n+2n=9n，则反应后分子总数比反应前减少，不符合题意； C、由图2可知，参与反应的Y的质量为36g-22g=14g，生成的Z的质量为17g，根据质量守恒定律，参加反应的X与Y的质量和等于生成Z的质量，则参加反应的X的质量为：17g-14g=3g，由图1可知，该反应中，参加反应的X、Y与生成Z的分子个数比为：(6n-3n)：(5n-4n)：2n=3:1:2，则该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，则X与Z的相对分子质量之比为：，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量和等于生成Z的质量，但是该反应中Y没有完全反应，故X和Y的质量之和与生成Z的质量不相等，不符合题意。 故选C。 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是    物质 M N P Q 反应前物质质量/g 51 9 3 17 反应后物质质量/g 23 3 x 51 A. P一定是该反应的催化剂 B. 密闭容器内充分反应后只有P、Q两种物质 C. Q可能是单质 D. 该反应中参加(或生成)的M与N质量比为14:3 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，xg=(51g+9g+3g+17g)−(23g+3g+51g)=3g，即x=3，P反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，无法确定P一定是催化剂，故A错误； B、根据表格中数据，反应后仍有M（23g）、N（3g）、P（3g）、Q（51g），四种物质均存在，故B错误； C、反应后M、N质量减少，为反应物；反应后Q的质量增加，为生成物，则反应为M和N生成Q，为化合反应，Q应为化合物而非单质，故C错误； D、反应中M、N两种物质变化的质量比为(51g−23g):(9g−3g)=14:3，故D正确。 故选D。 4.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应类型为化合反应 B. 该反应前后原子个数发生改变 C. 参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17 D. 该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为： 。 【解析】 A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加该反应的物质a与物质b的质量比为：，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1，符合题意。 故选D。 5.(2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示，下列关于该反应的叙述正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为 B. 反应前后各元素的化合价均发生了变化 C. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质一定不改变 【答案】A 【解析】根据微观示意图分析，甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是二氧化碳，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为： 。 【解析】 A、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28:(44×2)=7:22，该选项叙述正确； B、一氧化碳中碳元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2；一氧化氮中氮元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2；氮气是单质，氮元素的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价；所以反应前后，碳元素由+2价变为+4价，氮元素由+2价变为0价，而氧元素的化合价不变，该选项叙述错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，由化学方程式可知，反应后分子的数目减少，该选项叙述错误； D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项叙述错误； 故选A。 6.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)治理汽车尾气时发生的某反应的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是　　　　　　　　（填具体的微观粒子名称）。 （2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 丙、丁均为无毒物质 B. 丁可用作焊接金属时的保护气 C. 反应前后，原子的数目不变 D. 在这个反应中，甲、丁的质量比是2:1 【答案】（1）二氧化碳分子     （2）2CO+2NO 2CO2+N2     （3）ABCD      【解析】(1)甲为一氧化碳（CO），一氧化碳由一氧化碳分子构成，所以保持甲化学性质的微观粒子是一氧化碳分子。 (2)由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。 (3)A、丙为二氧化碳，无毒；丁为氮气，无毒，正确。 B、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气，正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，正确。 D、根据化学方程式2CO+2NO 2CO2+N2可知，在这个反应中，甲（CO）与丁（N2）的质量比为(2×28):28=2:1，正确。 故选ABCD。 7.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是　　　　　　　　　　　(填微观粒子名称)，该反应前后没有发生变化的微观粒子是　　　　　　　　　　　(填微观粒子符号)。 （2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　，反应中丙、丁两种物质的质量比为　　　　　　　　　　　。 （3）上述四种物质中属于氧化物的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 氨分子    ② N、H、O     （2）①     ② 14：27     （3）丁      【解析】(1)由微观示意图可知甲为氨气由氨分子构成，由分子构成的物质，分子是构成物质化学性质的最小粒子，故保持甲化学性质的微观粒子为氨分子； 反应前后没有发生变化的微观粒子是原子，原子是化学变化的最小粒子，故为O、H、N； (2)通过微观示意图得，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，化学方程式为： ； 由化学方程式可知，丙和丁的质量比为； (3)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是水，为丁。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”(CH3OH)。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质)。(提示：甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。) （1）反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）在整个转化中CO2和M的分子数目比为　　　　　　　　　　　。 （3）杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）1：3     （3）等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，反应Ⅱ为一氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为 ； (2)根据流程，总反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为 ，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3； (3)甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，所以被称为是“零碳甲醇”。 考点04 化学方程式的书写和配平 1.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)根据化学方程式不能获得的信息是      A. 各反应物和生成物的质量比 B. 化学反应的快慢 C. 反应发生所需要的条件 D. 该反应中的反应物和生成物 【答案】B 【解析】A、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，即可确定各反应物、生成物的质量比，故A正确； B、根据化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故B错误； C、根据化学方程式可知，等号上方的是反应条件，可以确定反应发生所需要的条件，故C正确； D、根据化学方程式可知，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故D正确。故选B。 2.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. Cl2可表示两个氯原子 B. 2H2O可表示2个水分子 C. 该化学变化将化学能转化为电能 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】B 【解析】A.Cl2表示一个氯气分子，由两个氯原子构成，但不可直接表示两个氯原子，故说法错误，不符合题意； B.化学式前的系数表示分子个数，2H2O表示2个水分子，故说法正确，符合题意； C.电解反应将电能转化为化学能，故说法错误，不符合题意； D.电解水实验加NaCl会生成氯气，干扰水的组成探究，通常加稀硫酸或氢氧化钠增强导电性，故说法错误，不符合题意； 故选B。 考点05 根据化学方程式推测化学式 1.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为 A. H2S B. Na2O C. H2O D. H2O2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，反应前有三个硫原子，六个钠离子，六个氧原子和六个氢原子，反应后有三个硫原子，六个钠离子，三个氧原子，缺少三个氧原子和六个氢原子，X系数为3，所以X化学式为H2O。 故选：C。 2.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）图-1是部分原子的结构示意图及对应元素在周期表中的位置。 ①原子序数与　　　　　　　　(填字母，下同)在数值上相同，图中所示元素位于同一周期的原因是各原子的　　　　　　　　相同。 a.质子数       b.中子数       c.电子层数       d.最外层电子数 ②请根据图中信息，写出氟化镁的化学式，并标出各元素化合价　　　　　　　　。 （2）科学家发明了一种利用CO2的新技术： 2CO2+6H2C2H4+4X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图-2所示。请回答下列问题： ①X 的化学式为　　　　　　　　。 ②m: n=　　　　　　　　(填最简整数比，下同)。 ③时间为t min时，容器中碳、氢元素质量比为　　　　　　　　。 （3）品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 在受热的情况下，分子运动加快 【答案】（1）① a    ② c    ③      （2）① H2O    ② 18：7    ③ 2：1     （3）① 取等质量的品红分别加入等体积的热水和冷水中    ② 热水中的品红扩散速率比冷水中的快      【解析】(1)① 在元素周期表中，每一小方格左上角的数字表示原子序数，元素的原子序数与其原子的质子数在数值上相同，故填：a；图中所示元素位于同一周期的原因是各原子的电子层数相同，且电子层数等于周期数，故填：c。 ② 由原子结构示意图可知，镁原子在化学变化中易失去2个电子，镁元素在化合物中显+2价，氟元素在化学变化中易得到1个电子，氟元素在化合物中显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2，各元素化合价表示为。 (2)① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2CO2+6H2 C2H4+4X中，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氢原子，所以4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。 ② 由化学方程式可知，生成H2O和C2H4的质量比为[4×（1×2+16）]：（12×2+1×4）=72：28=18：7，所以m：n=18：7。 ③ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据方程式，容器中碳、氢元素质量比等于反应前二氧化碳和氢气中碳、氢元素质量比，即： (2×12) : (6×2) = 2 : 1，故时间为t min时，容器中碳、氢元素质量比为2:1。 (3)品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”的实验内容为取等质量的品红分别加入等体积的热水和冷水中；实验现象为热水中的品红扩散速率比冷水中的快；实验结论为在受热的情况下，分子运动加快。 考点06 化学方程式的相关计算 1.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列说法正确的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 反应前后，氮元素化合价升高 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 【答案】C 【解析】由图可知，甲为N2，乙为H2O，丙为O2，丁为NH3，该反应的化学方程式为：2N2+6H2O 3O2+4NH3。 【解析】 A、氨气是由氨分子构成的，一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能说氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 B、由图可知，甲为氮气（N2），其中氮元素化合价为0价，生成的氨气（NH3）中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知氮元素化合价为−3价，所以反应前后，氮元素化合价降低，错误。 C、从方程式可以看出参加反应的甲（N2）和乙（H2O）分子个数比为1:3，正确。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 故选C。 2.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A. 2.5g B. 3.0g C. 9.6g D. 17.9g 【答案】B 【解析】解：反应生成的氧气的质量=27.5g−17.9g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 原混合物中二氧化锰的质量=27.5g−24.5g=3.0g，故选B。 3.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)物质X与Y反应的化学方程式可表示为 。反应前X、Y的质量有如表所示三种情况，在一定条件下分别充分反应后（X、Y中至少有一种被完全消耗），①与②生成等量的Z，下列说法正确的是 反应前 X Y ① 10 g 4 g ② 7 g 7 g ③ 21 g 12 g A. ①与②充分反应后均生成14 g Z B. ③充分反应后有X剩余 C. X与Y的相对分子质量之比为 D. 反应中Y与Z的质量变化之比为 【答案】D 【解析】① 和② 生成等量Z，且至少一种反应物完全消耗。通过分析，① 中Y耗尽（消耗4g Y和7g X，生成11g Z），② 中X耗尽（消耗7g X和4g Y，生成11g Z）。推导除X、Y、Z的质量关系为7：4：11。 【解析】 A、① 与② 充分反应后均生成11gZ，选项错误； B、消耗X、Y的质量比为7:4，则消耗21g:12g=7:4，则③ 恰好完全反应，选项错误； C、消耗X、Y的质量比为7:4，设X与Y的相对分子质量分别为a和b，根据方程式可知2a：b=7:4，则a:b=7:8，选项错误； D、结合分析，反应中Y与Z的质量变化之比为4:11，选项正确； 故选D。 4.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是 A. m=20 B. 乙一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 【答案】B 【解析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。 【解析】 A、由分析可知：m=10，故A错误； B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确； C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误； D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。 故选：B。 5.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. a=17% B. b=8% C. c=42% D. d=6% 【答案】C 【解析】对比第一个图和最后一个图，可知反应前后丁质量不变，则b=10%，再分析第二个图，可知a=1-10%-11%-56%=23%；对比第一个和第二个图可知，反应的甲、乙、丙质量比为（70%-56%）：（14%-11%）：（23%-6%）=14：3：17，再结合第一个和第三个图，甲、乙、丙质量比为（70%-c）：（14%-d）：（40%-6%）=14：3：17，解得c=42%、d=8%，故选C。 6.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是                  物质时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A. 该反应为分解反应 B. 乙一定是该反应的催化剂 C.  D. 该反应中，甲、丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】反应前后容器中物质的总质量不变，15%+ 8%+7%+ 70%= 100%， t1时，12%+8%+a%+56%=100%，解得a=24%；反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由表中物质的质量分数的变化可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质。 【解析】 A、根据分析可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质；所以该反应是甲和丁生成丙的反应，属于化合反应，错误； B、乙的质量分数在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、根据分析可知，a=24%，错误； D、甲的质量分数减少了：15%-12%=-3% ，丁的质量分数减少了：70%-56%=14%， 甲、丁的质量变化之比为3%：14%=3：14，正确。 故选D。 7.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关反应A+B=C的四组实验，各物质的质量如表所示。已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，且反应均完全进行。下列说法不正确的是 物质组别质量(g) A B C 甲 6 14 18 乙 8 12 18 丙 x y 12 丁 10 10 z A. x可能等于4 B. x可能等于8 C. y可能等于16 D. z一定等于15 【答案】B 【解析】已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，甲、乙同学实验中反应前物质总质量为20g，反应后生成18g物质C，说明有2g物质未参与反应。若甲同学的反应中A完全参加反应，B剩余2g，参加反应的A的质量为6g，参加反应的B的质量为14g-2g=12g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6g:12g:18g=1:2:3，那么乙同学的反应中有2gA物质剩余，分析合理。 【解析】 A、由分析可知A、B、C三种物质反应时的质量比为1:2:3，丙同学的实验中A+B=20g，生成C=12g，参加反应的A为4g、B为8g，若，则，若，则，数据合理，A不符合题意； B、A选项分析可知可以为4或12，不能为8，B选项符合题意； C、A选项分析可知可以为16或8，C选项不符合题意； D、由分析可知A、B、C三种物质反应时的质量比为1:2:3，丁同学的实验中A=10g、B=10g，B不足，完全反应时生成C=15g，，D选项不符合题意。 故选：B。 8.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)t1时刻，在密闭容器内投入(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为： ，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 5g 100g t2 a 55g b 60g t3 c d 5g 40g A. 丙是，丁是O2 B. t3时，共生成80gSO3 C.  D. 参加反应的的质量比为2：1 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，80g+5g+5g+100g=a+55g+b+60g=c+d+5g+40g；根据表格，反应前后丙的质量不变，则丙为V2O5， 则b为5，解得a=70g；根据质量守恒定律，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，甲、丁反应后质量减小，是反应物，乙、丁质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4，根据化学方程式可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丁是氧化硫，甲是氧气，根据题意（d-5g）：（100g-40g）=5：4，d=80，则c=65g。 【解析】 A、由分析可知，丙是 V2O5 ，丁是二氧化硫，甲是O2，故错误； B、由分析可知，b=5g，d=80g，所以t3时，共生成80g-5g=75g SO3，故错误； C、由分析可知，a=70g，c=65g，故正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为128：32=4：1，故错误； 故选：C。 9.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)太空中宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 （1）请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：　　　　　　。 （2）法拉第认为“呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是：伴随呼吸过程会　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。 （3）中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理（如图所示）。 ①除了呼吸作用外，该系统中发生的反应原理还可用两个化学方程式表示。 反应Ⅰ：　　　　　　　　　　（写出化学方程式）； 反应Ⅱ： ，其中x=　　　　　　，y=　　　　　　。 ②反应Ⅱ中每生成18 g水，至少需要反应Ⅰ中电解　　　　　　　　g水。 【答案】（1）     （2）放出     （3）①     ② 4    ③ 2    ④ 36      【解析】(1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为： 。 (2)燃烧反应，放出热量，呼吸与燃烧有惊人的相似，所以呼吸作用是缓慢氧化过程，伴随呼吸过程会放出热量，从而维持人体的体温正常。 故填：放出。 (3)反应Ⅰ：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 。 反应Ⅱ：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个O原子、2x个H原子；反应后有1个C原子、y个O原子、(4 + 2y)个H原子。则y=2，2x=4+2y，则x=。 反应Ⅱ ，每8份质量的氢气生成36份质量的水，即生成18g质量的水需要4 g的氢气；由反应Ⅰ 可知，每36份质量的水生成4份质量的氢气，即4 g的氢气需要36 g的水。反应Ⅱ中每生成18 g水，至少需要反应Ⅰ中电解36 g的水。 故填： ；4；2；36。 考点07 反应类型 1.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。 （1）制取方法。 电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是　　　　　　。 （2）储存手段。 目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气(化学式为　　　　　　)作保护气，这是因为氩气　　　　　　。 在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发生的反应属于基本反应类型中的　　　　　　　。 （3）应用优势。 该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① Ar    ② 化学性质不活泼    ③ 分解反应     （3）氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多      【解析】考查氢气的制取、储存和应用优势 (1)电解水实验中，反应物是水，反应条件是通电，生成物是氢气和氧气，故反应的化学方程式是 ； (2)氩气属于稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，故化学式是Ar；氩气能作保护气，是因为它的化学性质不活泼，能防止镁被氧化，故填化学性质不活泼；由(2)图可知，释放氢气时，反应物是MgH2,反应条件是287℃，0.1MPa,生成物是Mg和H2，故基本反应类型是分解反应； (3)由（3）图可知，相同质量的氢气和天然气完全燃烧加热1L水时，氢气燃烧测得水的温度更高，说明氢气燃烧放出的热量更多，故结论是氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多。 【点睛】 分解反应的特点是一变多，化合反应的特点是多变一。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的定量关系 7大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 化学方程式的书写和配平 考点05 根据化学方程式推测化学式 考点06 化学方程式的相关计算 考点07 反应类型 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)下列叙述不正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 农业上可采用喷灌、滴灌来节水 C. 在化学反应中，原子中的核外电子数可能发生变化 D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 2.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)定量研究对于化学的发展有重要作用。 （1）质量守恒定律的验证。 如题图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于　　　　　　上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置　　　　　　后再次称量，记录所称的质量。 ①该实验过程中发生反应的化学方程式为：　　　　　　。 ②该实验过程中观察到的现象有：　　　　　　，。 ③下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是　　　　　　（填字母）。 （2）根据化学方程式进行简单计算。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　，并计算142kg氯气完全反应生成氯化氢的质量　　　　　　　　　　。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)随着碳中和目标的提出，二氧化碳的回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应物和生成物中都有含碳元素的氧化物 C. 反应前后，各元素的化合价均发生改变 D. 反应前后，原子和分子数目均保持不变 2.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应后分子总数比反应前增加 C. X与Z的相对分子质量之比为2:17 D. X和Y的质量之和一定等于生成Z的质量 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是    物质 M N P Q 反应前物质质量/g 51 9 3 17 反应后物质质量/g 23 3 x 51 A. P一定是该反应的催化剂 B. 密闭容器内充分反应后只有P、Q两种物质 C. Q可能是单质 D. 该反应中参加(或生成)的M与N质量比为14:3 4.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应类型为化合反应 B. 该反应前后原子个数发生改变 C. 参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17 D. 该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1 5.(2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示，下列关于该反应的叙述正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为 B. 反应前后各元素的化合价均发生了变化 C. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质一定不改变 6.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)治理汽车尾气时发生的某反应的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是　　　　　　　　（填具体的微观粒子名称）。 （2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 丙、丁均为无毒物质 B. 丁可用作焊接金属时的保护气 C. 反应前后，原子的数目不变 D. 在这个反应中，甲、丁的质量比是2:1 7.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是　　　　　　　　　　　(填微观粒子名称)，该反应前后没有发生变化的微观粒子是　　　　　　　　　　　(填微观粒子符号)。 （2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　，反应中丙、丁两种物质的质量比为　　　　　　　　　　　。 （3）上述四种物质中属于氧化物的是　　　　　　　　　　　。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”(CH3OH)。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质)。(提示：甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。) （1）反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）在整个转化中CO2和M的分子数目比为　　　　　　　　　　　。 （3）杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”的原因是　　　　　　　　　　　。 考点04 化学方程式的书写和配平 1.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)根据化学方程式不能获得的信息是      A. 各反应物和生成物的质量比 B. 化学反应的快慢 C. 反应发生所需要的条件 D. 该反应中的反应物和生成物 2.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为： ，下列说法正确的是 A. Cl2可表示两个氯原子 B. 2H2O可表示2个水分子 C. 该化学变化将化学能转化为电能 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 考点05 根据化学方程式推测化学式 1.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为 A. H2S B. Na2O C. H2O D. H2O2 2.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）图-1是部分原子的结构示意图及对应元素在周期表中的位置。 ①原子序数与　　　　　　　　(填字母，下同)在数值上相同，图中所示元素位于同一周期的原因是各原子的　　　　　　　　相同。 a.质子数       b.中子数       c.电子层数       d.最外层电子数 ②请根据图中信息，写出氟化镁的化学式，并标出各元素化合价　　　　　　　　。 （2）科学家发明了一种利用CO2的新技术： 2CO2+6H2 C2H4+4X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图-2所示。请回答下列问题： ①X 的化学式为　　　　　　　　。 ②m: n=　　　　　　　　(填最简整数比，下同)。 ③时间为t min时，容器中碳、氢元素质量比为　　　　　　　　。 （3）品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 在受热的情况下，分子运动加快 考点06 化学方程式的相关计算 1.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列说法正确的是 A. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 B. 反应前后，氮元素化合价升高 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 2.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A. 2.5g B. 3.0g C. 9.6g D. 17.9g 3.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)物质X与Y反应的化学方程式可表示为 。反应前X、Y的质量有如表所示三种情况，在一定条件下分别充分反应后（X、Y中至少有一种被完全消耗），①与②生成等量的Z，下列说法正确的是 反应前 X Y ① 10 g 4 g ② 7 g 7 g ③ 21 g 12 g A. ①与②充分反应后均生成14 g Z B. ③充分反应后有X剩余 C. X与Y的相对分子质量之比为 D. 反应中Y与Z的质量变化之比为 4.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是 A. m=20 B. 乙一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 5.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A. a=17% B. b=8% C. c=42% D. d=6% 6.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是                  物质时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A. 该反应为分解反应 B. 乙一定是该反应的催化剂 C.  D. 该反应中，甲、丁的质量变化之比为 7.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关反应A+B=C的四组实验，各物质的质量如表所示。已知四位同学所取A和B的总质量均为20g，且反应均完全进行。下列说法不正确的是 物质组别质量(g) A B C 甲 6 14 18 乙 8 12 18 丙 x y 12 丁 10 10 z A. x可能等于4 B. x可能等于8 C. y可能等于16 D. z一定等于15 8.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)t1时刻，在密闭容器内投入(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为： ，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 5g 100g t2 a 55g b 60g t3 c d 5g 40g A. 丙是，丁是O2 B. t3时，共生成80gSO3 C.  D. 参加反应的的质量比为2：1 9.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)太空中宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 （1）请写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：　　　　　　。 （2）法拉第认为“呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是：伴随呼吸过程会　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。 （3）中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理（如图所示）。 ①除了呼吸作用外，该系统中发生的反应原理还可用两个化学方程式表示。 反应Ⅰ：　　　　　　　　　　（写出化学方程式）； 反应Ⅱ： ，其中x=　　　　　　，y=　　　　　　。 ②反应Ⅱ中每生成18 g水，至少需要反应Ⅰ中电解　　　　　　　　g水。 考点07 反应类型 1.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。某学习小组的同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。 （1）制取方法。 电解水是制氢的一种传统方法，该反应的化学方程式是　　　　　　。 （2）储存手段。 目前常用的固态储氢材料是某种镁合金，在熔炼镁合金时，需要通入氩气(化学式为　　　　　　)作保护气，这是因为氩气　　　　　　。 在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放(工作原理如图)，其中，释放氢气时发生的反应属于基本反应类型中的　　　　　　　。 （3）应用优势。 该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合物理所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $