专题03 物质构成的奥秘（期中真题汇编，南京专用）九年级化学上学期

**基本信息** 聚焦物质构成核心考点，汇编南京多区期中真题，融合古诗词、科技情境与实验探究，覆盖微粒性质、原子结构等6大高频考点。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约30题|微粒性质、元素、元素周期表等|结合《梅花》诗句考分子运动，以嫦娥六号月壤考元素分类| |非选择题|约10题|原子结构、构成物质的微粒等|分子运动实验探究（对比不同温度下酚酞变红速率），结合神舟十六号考砷化镓元素周期表信息|

专题03 物质构成的奥秘 6大高频考点 考点01 微粒的性质 考点02 原子结构 考点03 元素 考点04 元素周期表 考点05 相对原子质量 考点06 构成物质的微粒 考点01 微粒的性质 1.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)兴趣小组通过如图所示实验探究分子运动现象，实验①与②同时进行，最先观察到其中溶液颜色变红的试管是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 2.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)下列关于物质的构成与组成说法不正确的是 A. 分子由原子构成的，原子是最小粒子 B. 构成物质微粒有分子、原子和离子 C. 保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子 D. 物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)下列学科认识不正确的是 选项 事实与认知 理解与解释 A O2和O3的化学性质不同 分子的构成不同 B 原子相当于体育场那么大，原子核只有蚂蚁那样小 原子核外很大的空间被电子所占居 C 10亿人数一滴水中水分子，每分钟数100个，要数3万多年 水分子非常小 D 集气瓶中氧气热胀冷缩 分子的大小随温度的变化而改变 A. A B. B C. C D. D 4.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)利用如图所示实验装置探究分子的性质。先在粗玻璃管里固定一根浸有酚酞溶液的滤纸条(b为滤纸条的中间点，b点到a、c点的距离相等)，再用胶头滴管吸取少量浓氨水滴入处，然后用橡皮帽封闭管口观察现象。已知常温常压下氨气的密度比空气小。下列有关说法不正确的是 A. 用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染 B. 浸有酚酞溶液的滤纸条上c点比a点先变红 C. 该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动 D. 用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快 5.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)宋代王安石在《梅花》一诗中有“遥知不是雪，为有暗香来。”的描述。对该现象的解释正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子在不断运动 C. 分子可分成原子 D. 分子种类发生改变 6.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 7.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 8.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快 B 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小 C 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构 D 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)(多选)实验探究是一种重要的学习方式。根据下列实验回答问题。 Ⅰ.甲同学探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 （1）实验一：一段时间后，观察到d试管中的无色酚酞溶液先变为红色，b试管中的无色酚酞溶液后变为红色，由此可得出影响微观粒子运动速率的因素之一是　　　　　　　　。 （2）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　。 （3）下列图标与上述实验有关的是________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ.乙同学探究质量守恒定律时做了下图所示实验。 取ag打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设镁条只与空气中的氧气反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体（含坩埚钳上残留的固体）仍为ag。 （4）镁条燃烧的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体（含坩埚钳上残留的固体）质量相等，对该实验结果的合理解释为：　　　　　　　　。 （6）镁条起火时，用水来灭火会加剧火势。其原因通过查阅资料可知：镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。 考点02 构成物质的微粒 1.(2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 汞 D. 水 2.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)下列物质由原子构成的是 A. 液氮 B. 铁 C. 氯化钠 D. 水蒸气 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)下列物质由离子构成的是 A. CuSO4 B. Hg C. NH3 D. H2 4.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 二氧化碳 5.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)下列说法正确的是 A. 带电荷的粒子一定是离子 B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该物质一定含碳元素、可能含氧元素 6.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）食盐的水溶液属于　　　　　　(填字母，下同)，氯气属于　　　　　　　。 A.混合物            B.纯净物               C.单质                      D.化合物 （2）　　　　　　　(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，　　　　　　(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要　　　　　　。 （3）构成氢化钠的微观粒子是　　　　　　(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是　　　　　　。 考点03 原子结构 1.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)我国化学家张青莲教授主持测定的铱（Ir）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铱元素的相对原子质量为192，原子的核电荷数为77，其核外电子数为 A. 269 B. 192 C. 115 D. 77 2.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A. Hg B.  C.  D.  3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)如图是X、Y两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. X为原子，Y为离子 B. X、Y均属于非金属元素 C. X粒子化学性质活泼，在反应中可失去6个电子 D. X与Y形成化合物的化学式为YX 4.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是 A.  B.  C.  D.  5.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)(多选)下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。 （1）氟原子核内有　　　　　　　个质子，在化学反应中氟原子容易　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子。 （2）不同种元素的本质区别是　　　　　　　。 （3）下列各组元素具有相似化学性质的是　　　　　　　（填字母）。挑选一个你认为正确的选项，并从原子结构的角度说明原因：　　　　　　　。 A.和             B.O和S             C.和             D.和 （4）请写出核外电子排布与氖原子相同的一种阳离子　　　　　　　（写离子符号）。 6.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。 （1）写出原子序数为9和12的元素组成的化合物的化学式　　　　　　。 （2）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是　　　　　　。 （3）氩气的化学性质比较稳定的原因是　　　　　　，写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号　　　　　　(任写一个)。 （4）某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，该元素为　　　　　　(填元素名称)。 考点04 元素 1.(2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)地壳中含量最高的金属元素是 A. Si B. O C. Fe D. Al 2.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 3.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 4.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)使用含氟牙膏可以预防龋齿。这里的“氟”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 5.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)人体缺铁会引起多种疾病，可用酱油加铁来补铁。这里的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 6.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)不同种元素间最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 7.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)地壳中含量第二的元素是 A. Fe B. Al C. O D. Si 8.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)生活中“高钙牛奶”“加铁酱油”中的“钙”和“铁”是指 A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 离子 9.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 钙 10.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 考点05 元素周期表 (2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)阅读下面一段文字，完成下面小题。 常温下铟是一种银白色固体，可在空气中稳定存在，它硬度小、熔点低，但沸点较高，其导电性能好，在电子半导体和无线电领域有着广泛的应用。 1.铟的下列性质中，属于化学性质的是 A. 硬度 B. 沸点 C. 导电性 D. 稳定性 2.下图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟属于金属元素 C. 铟的相对原子质量是114.8 D. 铟原子的中子数为49 3.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值。Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 硅元素属于金属元素 C. Si在地壳中的含量位于第二 D. 一个镁原子的质量大于一个硅原子的质量 4.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 B. 钪原子的核外电子数是2 C. 原子结构示意图中x=10 D. 钪属于非金属元素 5.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)如图是元素周期表中金元素信息图，下列对信息的表述正确的是 A. 中子数为79 B. 相对原子质量为197.0 C. 核电荷数为276 D. 原子序数为118 6.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是18 B. 镓元素为非金属元素 C. 镓原子的中子数是31 D. 镓的相对原子质量是 7.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)2023年诺贝尔化学奖授予对发现和合成量子点做出贡献的科学家。硒化镉量子点是一种纳米级别的材料，由硒元素和镉元素组成。硒元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. Se属于金属元素 B. Se的原子质量为78.97 C. Se的原子核内有34个中子 D. Se2-的核外电子数为36 (2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)阅读下面一段文字，回答下列小题。 2024年6月2日，“嫦娥六号”着陆后，在100℃以上的月球表面挖土采集样品，当采集过程中温度过高时，自备降温装置中的冰会升华。样品采集后经研究发现，月壤样品中含有少量的钍元素。 8.下列关于冰升华过程的说法正确的是 A. 水分子的体积变大 B. 水分子的质量变小 C. 水分子的数目变少 D. 水分子间的间隔变大 9.钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. x的数值是2 B. 钍元素是非金属元素 C. 钍元素的中子数是90 D. 钍元素的相对原子质量是232.0g 10.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：　　　　　　　；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：　　　　　　　。 （2）第三周期中，钠、镁、　　　　　　　（填元素名称，下同）属于金属元素，　　　　　　　、磷、硫、氯属于非金属元素，　　　　　　　是稀有气体元素。 （3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　。 （4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是　　　　　　　（填字母）。 A.氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B.该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C.该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D.该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：　　　　　　。 11.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。下图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。 （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 （2）由上图信息可知，17号元素位于第3周期，第　　　　　　　　　　　族；氮的相对原子质量是　　　　　　　　　　　。 （3）氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的　　　　　　　　　　　相同。 （4）核电荷数为12的元素的原子失去电子后，形成的微观粒子的符号是　　　　　　　　　　　(填离子符号)；该离子的核外电子排布与　　　　　　　　　　　(填元素名称)原子的核外电子排布相同；写出地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物的化学式　　　　　　　　　　　。 （5）1个OH⁻含有　　　　　　　　　　　个电子。 12.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)(多选)“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。     （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为　　　　　　。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　　　　　　性。 （3）“神舟十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式　　　　　　。 （4）“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为　　　　　　。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是　　　　　　，     A.砷元素和镓元素位于同一周期        B.砷原子的最外层电子数为5 C.镓的元素符号为GA                       D.镓的原子序数为31 （5）“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是　　　　　　　。 考点06 相对原子质量 1.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)已知碳-12原子质量的1/12约为，一种锂原子的质量约为，则这种锂原子的相对原子质量是 A. 6 B. 7 C. 12 D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 6大高频考点 考点01 微粒的性质 考点02 构成物质的微粒 考点03 原子结构 考点04 元素 考点05 元素周期表 考点06 相对原子质量 考点01 微粒的性质 1.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)兴趣小组通过如图所示实验探究分子运动现象，实验①与②同时进行，最先观察到其中溶液颜色变红的试管是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】实验① 中，甲试管装浓氨水，乙试管装含酚酞溶液的蒸馏水，氨分子从甲运动到乙，使乙中溶液变红； 实验② 中，丙试管装含酚酞溶液的蒸馏水，丁试管装浓氨水且放在热水中，丁中浓氨水温度高，氨分子运动速率更快，会更快地运动到丙试管中，使丙中溶液更快变红。 因为实验① 与② 同时进行，温度高的丁中氨分子运动更快，所以最先观察到溶液颜色变红的试管是丙，只有C符合题意。 故选：C。 2.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)下列关于物质的构成与组成说法不正确的是 A. 分子由原子构成的，原子是最小粒子 B. 构成物质微粒有分子、原子和离子 C. 保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子 D. 物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类 【答案】A 【解析】A、分子由原子构成的，在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，但没有化学变化的限制，原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和核外电子，故错误； B、分子、原子和离子都可以构成物质，故正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，若物质由原子或离子构成，保持这些物质的最小粒子是原子或离子，故正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类，故正确； 故选A。 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)下列学科认识不正确的是 选项 事实与认知 理解与解释 A O2和O3的化学性质不同 分子的构成不同 B 原子相当于体育场那么大，原子核只有蚂蚁那样小 原子核外很大的空间被电子所占居 C 10亿人数一滴水中水分子，每分钟数100个，要数3万多年 水分子非常小 D 集气瓶中氧气热胀冷缩 分子的大小随温度的变化而改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、O2和O3的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，结论正确； B、原子核体积极小，原子的大部分空间被电子占据，用“体育场”和“蚂蚁”的比喻是为了说明原子核与原子大小的比例关系，结论正确； C、10亿人数一滴水中水分子，每分钟数100个，要数3万多年，说明水分子的质量和体积都非常小，结论正确； D、氧气热胀冷缩是由于温度变化导致分子间的间隔改变，而非分子大小变化，选项中将原因归结为“分子的大小改变”是错误的，结论错误。 故选D。 4.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)利用如图所示实验装置探究分子的性质。先在粗玻璃管里固定一根浸有酚酞溶液的滤纸条(b为滤纸条的中间点，b点到a、c点的距离相等)，再用胶头滴管吸取少量浓氨水滴入处，然后用橡皮帽封闭管口观察现象。已知常温常压下氨气的密度比空气小。下列有关说法不正确的是 A. 用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染 B. 浸有酚酞溶液的滤纸条上c点比a点先变红 C. 该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动 D. 用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快 【答案】B 【解析】A、用橡皮帽封闭管口可减少对环境的污染，说法正确，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，且常温常压下氨气的密度比空气小，则可观察到a点处纱布比c点处纱布先变红，说法错误，符合题意； C、该实验说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，说法正确，不符合题意； D、温度越高，分子运动速率越快，则用酒精灯加热d处，浸有酚酞溶液的滤纸条会比不加热时变红的更快，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)宋代王安石在《梅花》一诗中有“遥知不是雪，为有暗香来。”的描述。对该现象的解释正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子在不断运动 C. 分子可分成原子 D. 分子种类发生改变 【答案】B 【解析】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，分子的体积不变，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可分成原子，不符合题意； D、“遥知不是雪，为有暗香来”，无新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，不符合题意。 故选B。 6.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 7.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列对诗词隐含的化学现象的解释不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——分子间间隔变小 B. 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——有新物质生成 C. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D. 汞可点为金，铁可浸为铜——原子种类发生改变 【答案】D 【解析】A 、“露从今夜白”，露水的形成是因为温度降低，水分子间的间隔变小，由气态变为液态，故选项解释合理； B、“煮豆燃豆萁”，燃烧是化学变化，有新物质生成，故选项解释合理； C、 “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，故选项解释合理； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变；“汞可点为金”违背了质量守恒定律，因为化学反应中原子种类不变，汞原子不能变为金原子；“铁可浸为铜”是指铁与铜盐溶液发生置换反应生成铜，该过程中原子种类也没有发生改变。因此，原子种类发生改变的解释是不合理的，故选项解释不合理； 故选：D。 8.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 宏观事实 微观解释 A 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快 B 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小 C 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构 D 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度升高，分子能量增大，运动加快，故正确； B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变大，而氧分子的体积不变，故错误； C、钠与氯气反应生成氯化钠，反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构，故正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，其化学性质相同，故正确； 故选：B。 9.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)(多选)实验探究是一种重要的学习方式。根据下列实验回答问题。 Ⅰ.甲同学探究分子的特性时做了以下实验。 提示信息：已知氨水可使无色酚酞溶液变红。 （1）实验一：一段时间后，观察到d试管中的无色酚酞溶液先变为红色，b试管中的无色酚酞溶液后变为红色，由此可得出影响微观粒子运动速率的因素之一是　　　　　　　　。 （2）实验二：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，一段时间后再观察，现象如图所示。该实验现象可以说明的分子性质有：①　　　　　　　　；②　　　　　　　　。 （3）下列图标与上述实验有关的是________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ.乙同学探究质量守恒定律时做了下图所示实验。 取ag打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设镁条只与空气中的氧气反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体（含坩埚钳上残留的固体）仍为ag。 （4）镁条燃烧的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体（含坩埚钳上残留的固体）质量相等，对该实验结果的合理解释为：　　　　　　　　。 （6）镁条起火时，用水来灭火会加剧火势。其原因通过查阅资料可知：镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。 【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快     （2）① 分子在不断运动    ② 分子之间存在间隔     （3）ABCD     （4）2Mg+O2 2MgO     （5）参加反应的氧气的质量等于镁条燃烧过程中逸散到空气中的氧化镁的质量     （6）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑      【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，b、d试管中先出现颜色变化的是d试管，说明温度越高，分子的运动速率越快。 (2)一段时间后，变为颜色均匀的混合液，说明分子在不断运动，最后得到混合液的体积小于酒精和红墨水的体积和，说明分子之间存在间隔，两种分子相互挤占了间隔，导致总体积减小。 (3)A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，该图标与上述实验有关，符合题意； B、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该图标与上述实验有关，符合题意； C、实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，该图标与上述实验有关，符合题意； D、该实验中浓氨水具有挥发性，会产生刺激性的气味，应开启排风管道或排风扇，该图标与上述实验有关，符合题意。 故填ABCD。 (4)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，其化学方程式为2Mg+O2 2MgO。 (5)根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量。在该实验中，反应前镁条质量与陶土网上白色固体（含坩埚钳上残留的固体）质量相等，原因是 参加反应的氧气的质量等于镁条燃烧过程中逸散到空气中的氧化镁的质量。 (6)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 。 考点02 构成物质的微粒 1.(2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 汞 D. 水 【答案】D 【解析】A、硫酸铜是离子化合物，由 和构成，A错误； B、铁是金属单质，由铁原子构成，B错误； C、汞是金属单质，由汞原子构成，C错误； D、水由水分子构成，D正确。 故选D。 2.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)下列物质由原子构成的是 A. 液氮 B. 铁 C. 氯化钠 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】A、液氮是液态氮气，由氮分子构成，不符合题意； B、铁由铁原子构成，符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水蒸气由水分子构成，不符合题意。 故选B。 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)下列物质由离子构成的是 A. CuSO4 B. Hg C. NH3 D. H2 【答案】A 【解析】A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； C、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； D、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意。 故选A。 4.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； 故选：B。 5.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)下列说法正确的是 A. 带电荷的粒子一定是离子 B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该物质一定含碳元素、可能含氧元素 【答案】D 【解析】A、带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子等，A选项错误； B、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子最外层电子数为8，B选项错误； C、分解反应是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，但生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，生成两种物质，但属于氧化反应，不是分解反应，C选项错误； D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），生成二氧化碳说明该物质一定含有碳元素，氧元素可能来自该物质本身，也可能只来自氧气，D选项正确。 故选：D。 6.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)利用食盐的水溶液可以制造氯气、氢气、氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）食盐的水溶液属于　　　　　　(填字母，下同)，氯气属于　　　　　　　。 A.混合物            B.纯净物               C.单质                      D.化合物 （2）　　　　　　　(填具体粒子的名称)是保持氢气化学性质的最小粒子；氢气在氧气里燃烧生成水，在该化学变化中，　　　　　　(填具体粒子的名称)不能再分，又结合成新的分子；点燃氢气前一定要　　　　　　。 （3）构成氢化钠的微观粒子是　　　　　　(填符号，下同)；氢氧化钠中的带电荷的原子团是　　　　　　。 【答案】（1）① A    ② BC     （2）① 氢分子    ② 氢原子    ③ 验纯     （3）① Na+、Cl-    ② OH-      【解析】(1)食盐的水溶液中含有食盐和水，属于混合物，故选A； 氯气中只含一种物质，属于纯净物，且其中只含一种元素，属于单质，故选BC。 (2)氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子； 化学变化的是指为分子分成原子，原子又重新组合为新分子，则氢原子不能再分； 氢气为可燃性气体，点燃前要验纯，以免发生爆炸。 (3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-； 氢氧化钠中的原子团为氢氧根，符号为OH-。 考点03 原子结构 1.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)我国化学家张青莲教授主持测定的铱（Ir）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铱元素的相对原子质量为192，原子的核电荷数为77，其核外电子数为 A. 269 B. 192 C. 115 D. 77 【答案】D 【解析】原子中核电荷数等于核外电子数，铱原子的核电荷数为77，因此核外电子数为77，相对原子质量与电子数无关。 故填：D。 2.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 A. Hg B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A、Hg表示汞原子，原子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 B、N2表示氮气分子，分子由原子构成，原子中核电荷数等于核外电子数，所以分子中核电荷数等于核外电子数。此选项错误。 C、F-表示氟离子，其核电荷数为9，核外电子数为10，核电荷数少于核外电子数。此选项正确。 D、NH4+表示铵根离子，其核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数多于核外电子数。此选项错误。 故选C。 3.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)如图是X、Y两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. X为原子，Y为离子 B. X、Y均属于非金属元素 C. X粒子化学性质活泼，在反应中可失去6个电子 D. X与Y形成化合物的化学式为YX 【答案】D 【解析】A、X中质子数=核外电子数，即为原子；Y中质子数=核外电子数，即为原子，故A错误； B、8号元素为氧元素，氧为“气”字旁，属于非金属元素，12号元素为镁元素，镁为“金”字旁，属于金属元素，故B错误； C、X的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中容易得到2个电子，故C错误； D、X为氧元素，Y为镁元素，两者形成的化合物为氧化镁，化学式为MgO，故D正确。 故选D。 4.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A、该粒子的最外层电子数为1，不具有相对稳定结构，该选项符合题意； B、该粒子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结果，该选项不符合题意； C、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意； D、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意。 故选A。 5.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)(多选)下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。 （1）氟原子核内有　　　　　　　个质子，在化学反应中氟原子容易　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子。 （2）不同种元素的本质区别是　　　　　　　。 （3）下列各组元素具有相似化学性质的是　　　　　　　（填字母）。挑选一个你认为正确的选项，并从原子结构的角度说明原因：　　　　　　　。 A.和             B.O和S             C.和             D.和 （4）请写出核外电子排布与氖原子相同的一种阳离子　　　　　　　（写离子符号）。 【答案】（1）① 9    ② 得到     （2）质子数（或核电荷数）不同     （3）① AB    ② A选项He和Ne原子最外层电子数虽然不同，但都达到稳定结构，化学性质相似（或B选项中O和S原子最外层电子数相同，化学性质相似）     （4）Na+（合理即可）      【解析】(1)原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，氟原子的原子结构示意图中圆圈内数字为9，所以氟原子核内有9个质子；氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子达到8电子稳定结构；故答案为：9；得到。 (2)元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故答案为：质子数（或核电荷数）不同。 (3)A.He原子只有一个电子层，最外层电子数为2，是稳定结构，Ne原子的最外层电子数为8，也是稳定结构，它们的最外层电子数虽然不同，但都达到了稳定结构，化学性质相似； B.O原子和S原子的最外层电子数都为6，在化学反应中都容易得到电子，所以它们具有相似的化学性质； C.He原子最外层电子数为2，是稳定结构，Mg原子最外层电子数为2，但Mg原子容易失去电子，它们化学性质不同； D.Al原子最外层电子数为3，Si原子最外层电子数为4，它们的最外层电子数不同，化学性质不同； 故答案为：AB；A 选项中He和Ne原子最外层电子数虽然不同，但都达到稳定结构，化学性质相似（或B选项中O和S原子最外层电子数相同，化学性质相似）。 (4)氖原子的核外电子排布为2、8，阳离子是原子失去电子形成的，钠离子Na+的核外电子排布为 2、8，符合要求；故答案为：Na+（合理即可）。 6.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。 （1）写出原子序数为9和12的元素组成的化合物的化学式　　　　　　。 （2）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是　　　　　　。 （3）氩气的化学性质比较稳定的原因是　　　　　　，写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号　　　　　　(任写一个)。 （4）某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，该元素为　　　　　　(填元素名称)。 【答案】（1）MgF2     （2）核外电子数依次递增     （3）① 氩原子的最外层有8个电子，属于相对稳定结构    ② Cl-（合理即可）     （4）碳 碳元素      【解析】(1)原子序数为9的元素为氟元素，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，原子序数为12的元素为镁元素，镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgF2；　　　　　　 (2)在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是核外电子数依次递增；　　　　　　 (3)氩原子的最外层有8个电子，属于相对稳定结构，则氩气的化学性质比较稳定； 氩原子核外电子排布依次为2、8，则与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子，离子符号是Cl-或S2-； (4)某元素原子的原子核由6个质子和8个中子构成，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则该元素的原子序数为6，即为碳元素。 考点04 元素 1.(2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)地壳中含量最高的金属元素是 A. Si B. O C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中氧和硅是非金属元素，因此铝是含量最高的金属元素。 故选D。 2.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 3.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】B 【解析】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则锡和铅两种元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同。 故选：B。 4.(2025-2026九上·江苏南京鼓楼区多校·期中)使用含氟牙膏可以预防龋齿。这里的“氟”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选D。 5.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)人体缺铁会引起多种疾病，可用酱油加铁来补铁。这里的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；故指元素； 故选C。 6.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)不同种元素间最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选A。 7.(2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)地壳中含量第二的元素是 A. Fe B. Al C. O D. Si 【答案】D 【解析】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量第二的元素是硅，其元素符号为Si，故选：D。 8.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)生活中“高钙牛奶”“加铁酱油”中的“钙”和“铁”是指 A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 离子 【答案】B 【解析】物质是由元素组成，生活中“高钙牛奶”“加铁酱油”中的“钙”和“铁”是指元素。 故选B。 9.(2024-2025九上·江苏南京鼓楼·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B. 氧 C. 铝 D. 钙 【答案】C 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。 故选A 10.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 考点05 元素周期表 (2025-2026九上·江苏南京玄武·期中)阅读下面一段文字，完成下面小题。 常温下铟是一种银白色固体，可在空气中稳定存在，它硬度小、熔点低，但沸点较高，其导电性能好，在电子半导体和无线电领域有着广泛的应用。 1.铟的下列性质中，属于化学性质的是 A. 硬度 B. 沸点 C. 导电性 D. 稳定性 2.下图为元素周期表中铟元素的信息。下列说法不正确的是 A. 铟的原子序数为49 B. 铟属于金属元素 C. 铟的相对原子质量是114.8 D. 铟原子的中子数为49 【答案】1. D　2. D 【解析】(1)A、硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 C、导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 D、稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 (2)A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铟的原子序数为49，故选项说法正确。 B、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量是114.8，故选项说法正确。 D、原子中原子序数=质子数，铟的原子序数为49，则铟的质子数为49，铟的相对原子质量是114.8，中子数=相对原子质量-质子数=114.8-49≈66，故选项说法不正确。 故选D。 3.(2025-2026九上·江苏南京建邺区-学·期中)硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值。Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 硅元素属于金属元素 C. Si在地壳中的含量位于第二 D. 一个镁原子的质量大于一个硅原子的质量 【答案】C 【解析】 A、镁原子的质子数为 12，核外电子数也为 12，其原子结构示意图应为，错误。 B、硅元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素， 错误。 C、地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，硅的含量位于第二， 正确。 D、相对原子质量反映原子实际质量的大小，镁的相对原子质量为 24.30，硅的相对原子质量为 28.08，因此一个镁原子的质量小于一个硅原子的质量，错误。 故选C。 4.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 B. 钪原子的核外电子数是2 C. 原子结构示意图中x=10 D. 钪属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、钪原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，形成阳离子，A正确； B、由元素周期表信息图可知钪原子的原子序数是21，原子序数=核外电子数=21，B错误； C、由钪原子的结构示意图可知，核电荷数等于核外电子数，则有21=2+ x +9+2，解得 x =8，C错误； D、钪元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 故选A。 5.(2024-2025九上·江苏省南京市溧水区孔镇中学·期中)如图是元素周期表中金元素信息图，下列对信息的表述正确的是 A. 中子数为79 B. 相对原子质量为197.0 C. 核电荷数为276 D. 原子序数为118 【答案】B 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则金原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故金的相对原子质量为197.0，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故金原子的核电荷数为79，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故金原子的原子序数为79，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中x的数值是18 B. 镓元素为非金属元素 C. 镓原子的中子数是31 D. 镓的相对原子质量是 【答案】A 【解析】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，x=18，故选项说法正确； B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：A。 7.(2024-2025九上·江苏南京秦淮·期中)2023年诺贝尔化学奖授予对发现和合成量子点做出贡献的科学家。硒化镉量子点是一种纳米级别的材料，由硒元素和镉元素组成。硒元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. Se属于金属元素 B. Se的原子质量为78.97 C. Se的原子核内有34个中子 D. Se2-的核外电子数为36 【答案】D 【解析】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量为不是原子的实际质量，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，且相对原子质量≈质子数+中子数，则Se的原子核内的中子数为79-34=45，该选项说法不正确； D、原子序数=原子的核外电子数，则Se的核外电子数为34，则Se2-的核外电子数为34+2=36，该选项说法正确。 故选D。 (2024-2025九上·江苏南京玄武·期中)阅读下面一段文字，回答下列小题。 2024年6月2日，“嫦娥六号”着陆后，在100℃以上的月球表面挖土采集样品，当采集过程中温度过高时，自备降温装置中的冰会升华。样品采集后经研究发现，月壤样品中含有少量的钍元素。 8.下列关于冰升华过程的说法正确的是 A. 水分子的体积变大 B. 水分子的质量变小 C. 水分子的数目变少 D. 水分子间的间隔变大 9.钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. x的数值是2 B. 钍元素是非金属元素 C. 钍元素的中子数是90 D. 钍元素的相对原子质量是232.0g 【答案】8. D　9. A 【解析】(1)干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，分子的质量、体积、数目都不变，但分子间的间隔变大，故选D。 (2)A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=90-2-8-18-32-18-10=2，该选项说法正确； B、钍为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钍元素的中子数约为232-90=142，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选A。 10.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图。 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，请写出二氧化硫的化学式，并标出其中硫元素的化合价：　　　　　　　；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁由离子构成，请写出构成氧化镁的离子的符号：　　　　　　　。 （2）第三周期中，钠、镁、　　　　　　　（填元素名称，下同）属于金属元素，　　　　　　　、磷、硫、氯属于非金属元素，　　　　　　　是稀有气体元素。 （3）一般来说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。据此比较，氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　。 （4）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨。该反应对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。 ①从微观粒子构成的角度描述该反应中的物质及其变化，下列说法正确的是　　　　　　　（填字母）。 A.氮气、氢气、氨气分别由氮分子、氢分子、氨分子构成 B.该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子 C.该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子 D.该反应中，每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子 ②为什么该反应能够证明氨气是由氮、氢两种元素组成的？请从元素组成的角度具体进行解释：　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 、     （2）① 铝    ② 硅    ③ 氩     （3）     （4）① ABCD    ② 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成      【解析】(1)二氧化硫的化学式为，其中硫元素的化合价为+4价，标注为。  氧化镁由镁离子（）和氧离子（）构成，离子符号为、。 (2)第三周期中，钠、镁、铝属于金属元素；硅、磷、硫、氯属于非金属元素；氩是稀有气体元素。 (3)位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，硫原子和钠原子的电子层数相同，钠的原子序数比硫小，所以钠原子的半径大于硫原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，硫原子和氧原子最外层电子数相同，硫原子电子层数多，所以硫原子的半径大于氧原子的半径， 综上，半径由大到小的顺序为：。 (4)①A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意； B、氮气化学式为N2，该反应中，每1个氮分子分解为2个氮原子，符合题意； C、氢气化学式为H2，该反应中，每1个氢分子分解为2个氢原子，符合题意； D、每个氮原子与 3 个氢原子结合成 1 个氨分子，符合题意； 故选ABCD。 ② 由于 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成。 11.(2025-2026九上·江苏省南京市鼓楼区实验中学·期中)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。下图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题。 （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 （2）由上图信息可知，17号元素位于第3周期，第　　　　　　　　　　　族；氮的相对原子质量是　　　　　　　　　　　。 （3）氟元素和氯元素化学性质相似主要因为这两种原子的　　　　　　　　　　　相同。 （4）核电荷数为12的元素的原子失去电子后，形成的微观粒子的符号是　　　　　　　　　　　(填离子符号)；该离子的核外电子排布与　　　　　　　　　　　(填元素名称)原子的核外电子排布相同；写出地壳中含量最多的金属元素对应的氧化物的化学式　　　　　　　　　　　。 （5）1个OH⁻含有　　　　　　　　　　　个电子。 【答案】（1）C     （2）① ⅦA    ② 14.01     （3）最外层电子数相同     （4）① Mg2+    ② 氖    ③ Al2O3     （5）10      【解析】(1)门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选C。 (2)根据元素周期表，17号元素是氯，位于第3周期、第ⅦA族； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，氮的相对原子质量为14.01。 (3)元素化学性质由最外层电子数决定，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 (4)核电荷数为12的元素是镁，原子核外电子排布为2、8、2，失去2个电子形成Mg2+； Mg2+核外电子排布为2、8，与氖原子的核外电子排布相同； 地壳中含量最多的金属元素是铝，对应的氧化物为氧化铝，化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 (5)O原子有8个电子，H原子有1个电子，OH-带1个单位负电荷，故电子总数为。 12.(2025-2026九上·江苏南京江宁·期中)(多选)“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。     （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为　　　　　　。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的　　　　　　性。 （3）“神舟十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式　　　　　　。 （4）“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为　　　　　　。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是　　　　　　，     A.砷元素和镓元素位于同一周期        B.砷原子的最外层电子数为5 C.镓的元素符号为GA                       D.镓的原子序数为31 （5）“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）21%     （2）吸附     （3）     （4）① +3    ② ABD     （5）碳原子排列方式不同      【解析】(1)空气中氧气的体积分数为21%，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，故其中氧气所占的体积分数为21%； (2)活性炭具有吸附性，能使呼吸产生的废气进行净化； (3)氢气燃烧生成水，方程式为： ； (4)GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，则镓元素(Ga)的化合价为+3价； A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，选项正确； B、由砷的原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，选项正确； C、根据镓的元素周期表信息可知：镓的元素符号为Ga，选项错误； D、元素周期表左上方的数字为原子序数，故镓的原子序数为31，选项正确； 故选ABD； (5)碳元素组成的多种单质中碳原子的排列方式都不相同，故它们的物理性质存在较大差异。 考点06 相对原子质量 1.(2024-2025九上·江苏南京建邺·期中)已知碳-12原子质量的1/12约为，一种锂原子的质量约为，则这种锂原子的相对原子质量是 A. 6 B. 7 C. 12 D.  【答案】B 【解析】相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，则锂原子的相对原子质量是，故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 6大高频考点 考点01 微粒的性质 考点02 原子结构 考点03 元素 考点04 元素周期表 考点05 相对原子质量 考点06 构成物质的微粒 考点01 微粒的性质 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快     （2）① 分子在不断运动    ② 分子之间存在间隔     （3）ABCD     （4）2Mg+O2 2MgO     （5）参加反应的氧气的质量等于镁条燃烧过程中逸散到空气中的氧化镁的质量     （6）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑      考点02 构成物质的微粒 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】（1）① A    ② BC     （2）① 氢分子    ② 氢原子    ③ 验纯     （3）① Na+、Cl-    ② OH-   考点03 原子结构 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】（1）① 9    ② 得到     （2）质子数（或核电荷数）不同     （3）① AB    ② A选项He和Ne原子最外层电子数虽然不同，但都达到稳定结构，化学性质相似（或B选项中O和S原子最外层电子数相同，化学性质相似）     （4）Na+（合理即可）      6.【答案】（1）MgF2     （2）核外电子数依次递增     （3）① 氩原子的最外层有8个电子，属于相对稳定结构    ② Cl-（合理即可）     （4）碳 碳元素      考点04 元素 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】A 考点05 元素周期表 2.【答案】1. D　2. D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 9.【答案】8. D　9. A 10.【答案】（1）①     ② 、     （2）① 铝    ② 硅    ③ 氩     （3）     （4）① ABCD    ② 化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，氢气由氢元素组成，因此生成的氨气由氮、氢两种元素组成      11.【答案】（1）C     （2）① ⅦA    ② 14.01     （3）最外层电子数相同     （4）① Mg2+    ② 氖    ③ Al2O3     （5）10      12.【答案】（1）21%     （2）吸附     （3）     （4）① +3    ② ABD     （5）碳原子排列方式不同      考点06 相对原子质量 1.【答案】B     试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $