广西桂林市全州县全州高级中学2026-2027学年高二上学期9月检测 化学试题

高二化学答题卡 姓 名： 班级： 考场号： 座位号： 贴条形码区 考生号： 准考证号 1.答题前，考生须认真核对条形码上的个人信息，然 后将本人姓名、班级、考场号、座位号和考生号填写 在相应位置。填写样例：可口②③④固⑥⑦图回 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案 0 注 标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选涂其他答案 2习 2习 2 2 2 2刀 习2 2刀 2习 意3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色字迹签字 3 3 3 3 3 3I 3 3 3 3 笔书写，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5 4 4 4 4 4四 事 毫米的黑色字迹签字笔描清楚。要求字体工整，笔 项 迹清晰。严格按题号所指示的答题区域作答，超出 答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答 6 6 6 6 6 6 6 6 6 题无效。 7I 7I I 刀 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 9 9 9 9 9 9 9 考生 缺考考生由监考员贴条形 缺考标记 正确填涂■ 错误填涂 ☑ 码，并用2B铅笔填涂右面 ☒【 禁填 的缺考标记。 □ 选择题（须用2B铅笔填涂） 1 A B A BICI D 11 A][BC]D 2 A B]CD > A B CD 12▣B D 3 [A B C D A B]C] D 13四®田四 4 A]BCD A BC] D 14AIB网D 5 A B CD 10 A BCI D 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (2分) (6) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) (1分) ② (2分) (2分) ③ (2分) (3)① (1分) ② (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页）】 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 18.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B A D B B D B A B D C D 15．（1）可燃性有机物（1分） （2）（2分） （3）漏斗（1分） （4）铁粉（2分）；（2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （6）①（2分） ②（2分） 16．（1）蒸馏烧瓶（1分）；受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度（2分） （2）有利于酯化反应正向进行，提高乙酸转化率（2分）；吸水、催化（2分） （3）（1分） （4）中和乙酸（1分）；降低乙酸乙酯的溶解度（1分）（此两空不分先后） （5）乙醇（1分）；（2分） （6）（2分） 17．（1）（2分） （2）①（2分）；（1分） ②（2分）；（2分） ③AC（2分） （3）①负（1分） ②（2分） 18．（1）（2分）；醛基（1分） （2）ab（2分） （3）浓硫酸（2分）；取代（或酯化）（2分）；饱和碳酸钠（2分） （4）（2分） （5）600（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 2．下列表示不正确的是（ ） A．次氯酸的电子式为 B．丁烷的球棍模型为 C．乙烯的结构简式为 D．原子核内有8个中子的碳原子为 3．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是（ ） A．分子中含有3种官能团 B．能发生氧化、加成、水解等反应 C．能与溶液反应生成 D．1 mol M与过量Na反应最多生成1.5 mol 4．下列有关氮的转化（如图）的说法正确的是（ ） A．雷电可使转化为 B．工业合成氨属于自然固氮 C．氮转化过程中N均被氧化 D．生产10 mol 至少需224 L 5．下列图示实验能达到相应实验目的的是（ ） A．图甲：除去甲烷中的乙烯 B．图乙：制备乙酸乙酯 C．图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D．图丁：制取并收集 6．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ） A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 7．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ ） A．W的氢化物比R的氢化物稳定 B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C．Q的原子半径比T的小 D．W和Q的原子序数相差10 8．已知反应（所有物质均为气态）为吸热反应，下列关于这个反应的说法正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 阅读下列材料，完成9～10题： 材料一：中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：、S和C）是中国古代四大发明之一；侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。 材料二：“物美价廉”的电池新材料——钠，用储量丰富、成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向，钠基固态电池在低温下的性能不稳定。这项新研究的突破点在于，通过一种特殊的材料处理工艺（加热后快速冷却），稳定了固态电解质硼氢化钠的晶体结构，使其离子电导率比之前报道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅，实现了在低温环境下的稳定运行，向实际应用迈出关键一步。 9．下列说法错误的是（ ） A．侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品 B．1 mol金属钠投入水中，溶液的质量增加23 g C．3.8 g硼氢化钠（）中含的个数为 D．既是钾盐，又是硝酸盐 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应： B．盐酸与氢氧化镁反应： C．向饱和氯化钠溶液中通入足量的和： D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用： 11．下列物质的生产流程不合理的是（ ） A． B． C． D． 12．我国发明的全球首例可充电氢负离子全固态电池的结构如图所示，其固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为（其中H的化合价均为-1价）。该电池放电时，下列说法正确的是（ ） A．放电时，该电池的能量转化形式主要由电能转化为化学能 B．该电池放电时，B极作负极 C．由A极移动到B极 D．A极发生反应： 13．一种可由氮气和水持续合成氨的机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应①②③均属于氧化还原反应 B．整个转化过程中有四种元素的化合价发生了变化 C．总反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3∶4 D．整个转化过程中Li做催化剂，不参与化学反应 14．时，向1 L密闭容器中充入10 mol 和3 mol ，发生反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图中实线所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线代表随时间的变化 B．若，则0~3 min内 C．时，的浓度 D．若，则虚线可表示在时的变化 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）某废旧金属材料中主要含、、、、、（其余成分与酸碱都不反应）和可燃性有机物，为充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。 （4）第一次“酸浸”后加入的试剂a为________，试剂a发生的化学反应中有一个化合反应，其离子方程式为________。 （5）从滤液Ⅱ得到固体的操作是________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）通过如下方法测定绿矾纯度：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，向其中逐滴滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为。 ①该反应的离子方程式为________。 ②样品中的纯度为________（结果保留三位有效数字）。 16．（15分）某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。 已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是、、、； ②适量无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是________。添加相应的实验药品后，加热油浴C，保温约。实验中采用油浴的优点是________。 （2）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________；浓硫酸的作用是________。 （3）在使用直形冷凝管时，进水口是________（填“E”或“F”）。 （4）一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和溶液洗涤粗酯的目的是溶解乙醇、________、________。 （5）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入适量无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠；然后进行蒸馏，收集________左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 （6）用同位素示踪法来确定反应机理，请写出与乙酸制取乙酸乙酯的化学方程式：________。 17．（14分）甲醇（）是一种绿色能源。合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________。 （2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应Ⅱ：。测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①时，水蒸气的平均反应速率为________，此时________（填“”“”或“”）。 ②反应达到平衡时，的转化率为________，的体积分数为________。 ③下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体积分数保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 （3）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示： ①通入的一端是电池的________（填“正”或“负”）极。 ②通入的一端发生的电极反应为________。 18．（15分）A～H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F的主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）G的分子式为________；D中含有的官能团名称为________。 （2）A在一定条件下可以与发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入________（填字母）中。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．溴水 c．澄清石灰水 （3）C与E生成H的反应条件为________，反应类型为________反应，要除去H中混有的C和E可选用________溶液。 （4）写出CD发生反应的化学方程式：________。 （5）若实验测得高分子B的摩尔质量为，则该高分子的聚合度________。 学科网（北京）股份有限公司 $