广西柳州高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

答案： 1-14 CCBAD BBDCA DDCB 15.（14分）（1）（1分）；16（1分） （2）；能（1分）；极性（1分）；非极性（1分） （3）正四面体形（1分）；（1分） （4）sp杂化（1分） （5）；3∶4 16．（14分）（1）（1分） ds（1分） （2）共价（1分） 4（1分） 粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度（1分） （3） （4）Fe(OH)3 （5）置换变为，从而除去（1分） （6）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 17．（14分）（1）1（1分） （2）、 3 （3）1（1分） 1（1分） （4）①H—O的键能大于H—N的键能； 、均为极性分子，相似相容；、间可形成氢键；与水反应 ②V形、三角锥形、直线形（3分） 18．（16分）（1）N-H...N （2）4（1分） 球（1分） （3）泡利原理（1分） 原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 （4） （5） （6）（1分） 18（1分） （7）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2024级高二上12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．《天工开物》中记载：每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。铜钱材质实乃黄铜。基态原子次外层电子数和最外层电子数分别为 A．8、2 B．8、1 C．18、1 D．18、2 2．2024年诺贝尔化学奖颁给了在构建全新蛋白质领域做出贡献的科学家。大多数蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列元素中电负性最大的是 A．S B．P C．O D．N 3．“嫦娥六号”月球探测器取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，外观透明。玻璃是 A．晶体 B．非晶体 C．等离子体 D．液晶 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．的名称：1,2-二溴乙烷 C．HClO的电子式 D．基态钙原子的核外电子排布式：[Ar]4s2 5．节日里燃放的烟花，一般用黑火药（主要成分为、、等）作起爆药剂，烟花颜色是各种金属（如等）的焰色。下列说法错误的是 A．基态氧原子的价层电子中，自旋方向相反的电子数之比为2∶1或1∶2 B．元素能形成多种单质，其中金刚石晶体中原子的杂化方式为 C．基态原子的核外电子排布式写成，违背了能量最低原理 D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁吸收能量的原理 6．如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 R Y Z A．原子半径： B．第一电离能： C．元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 7．工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的的数目为 B．中含有的键的数目为 C．1 mol甲醇中含有的共价键数目为 D．中采取杂化的原子数为 8．宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列关于物质的性质与微观解释正确的是 选项 性质 微观解释 A 沸点高于 H-O键能大于H-S B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 与晶体的自范性有关 C 键角： B、P元素的电负性不同 D 碘易溶于四氯化碳，微溶于水 根据相似相溶原理，碘和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子 9．纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。下列说法不正确的是 A．化合物乙为手性分子化合物乙 B．乙分子可形成分子间氢键 C．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 D．该转化反应前后有一个原子的杂化方式改变 10．碳酸钠（）是一种可溶性的无机碳酸盐，具有广泛的应用价值。的VSEPR模型、空间结构分别为 A．平面三角形、平面三角形 B．四面体形、三角锥形 C．四面体形、四面体形 D．平面三角形、V形 11．氨是一种重要的化工原料，广泛应用于硝酸、纯碱、医药、化肥等工业。合成氨反应为。相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N—H 键能/（kJ·mol-1） 946 436 390.8 下列说法不正确的是 A．吸收能量 B．的稳定性大于 C．表格中最易断裂的共价键是N—H D．反应的 12．下列分子或离子的键角最大的是 A． B． C． D． 13．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．一个晶胞中有4个 B．该晶胞中与的数目之比为1∶2 C．位于形成的八面体空隙中 D．与距离最近且相等的的数目为12 14．立方磷化镓的晶体结构与金刚石相似，立方磷化镓熔点高，硬度大。其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．若图中处磷原子的分数坐标为，D处磷原子的分数坐标为，则处镓原子的分数坐标为 B．磷化镓晶胞中与一个磷原子距离最近且相等的镓原子数为8 C．已知磷化镓晶胞中棱长为，则镓原子与距离其最近的镓原子的核间距为 D．磷化镓为共价晶体 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态R原子的价层电子中s电子数与电子数相等；与同周期，基态原子有三个未成对电子；为地壳中含量最多的金属元素；常温常压下，单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________，其核外电子共有_________种运动状态。 （2）R、Q、X的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。R与Z形成的简单化合物各原子_________（填能或不能）达到8电子稳定结构，其化学键为_________（填极性或非极性）共价键，分子为_________（填极性或非极性）分子。 （3）含的盐可作为锂离子电池的电解质，的空间结构为_________，键角为_________。 （4）RY2是一种常用的溶剂，该分子中R原子的杂化轨道类型为_________。 （5）已知(RQ)2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则(RQ)2的结构为____________________。分子中键与键的数目之比为_________。 16．皓矾（）主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为，还含有少量以及、、、等的化合物）制备，制备流程图如图所示： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀（）时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）写出的价层电子排布式_________；锌位于周期表_________区。 （2）滤渣①含有的晶体属于_________晶体（填晶体类型）；含有_________ Si-O键；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有_________（任写一种作答）。 （3）“氧化”时该步骤离子方程式为_________。 （4）若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4，所得“滤渣②”的主要成分为_________，氢氧化铁的溶度积常数_________。 （5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是_________。 （6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 17．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________。基态氮原子中，能量最高的电子的电子云有_________个空间取向。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲： 反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_________个σ键，断裂_________个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 ①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：________________________________；请解释极易溶于水的原因：_____________________________（写两点）。 ②、、分子的空间结构分别是____________________________。 18．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外电子数比电子数少1 D 元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，， F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素原子中，K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 H 元素位于元素周期表第四周期，ⅠB族 （1）CA3分子间存在氢键，请写出其氢键的表达式______________________。 （2）B元素的原子核外共有_________种不同空间运动状态的电子，其1s能级电子所占据的原子轨道呈_________形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了______________________，该元素原子的远远大于，其原因是___________________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_________________________（用离子符号表示）。 （5）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_________。 （6）基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。 （7）H为_________（填元素符号），其晶胞如下图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________________（写出表达式）g·cm-3。 学科网（北京）股份有限公司 $