精品解析：广西桂林市2025-2026学年上学期期末质量检测高二化学试题

桂林市2025~2026学年度上学期期末质量检测 高二年级化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1. 化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是 A. 霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 B. 在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率 C. 含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理 D. 船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 分子的电子式： C. 原子的结构示意图： D. 基态原子价层电子的轨道表示式： 3. 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 位于元素周期表d区 C. 原子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 4. 加氢转化成甲烷是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。时发生反应： ，下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 增大压强，增大，减小 B. 熵变 C. 平衡时 D. 恒容时再充入，转化率减小 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 除中的气体：选用饱和食盐水 B. 工业合成氨：采取高压条件 C. 钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈 D. 制无水在干燥的气流中加热 6. 用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C.用待装液润洗滴定管 D.电解精炼铜 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量充分反应，生成的数目为 D. 反应①每生成，转移电子的数目为 8. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式： B. 用溶液检验 C. 电解饱和食盐水生产 D. 溶液呈碱性的原因： 9. 反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是 A. 是转化为的催化剂 B. 平衡时的产率：I=Ⅱ C. 进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D. 的反应热：I>Ⅱ 10. 近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为，装置如图。用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导。电池放电时，下列说法正确的是 A. 电极为负极，发生还原反应 B. 电解质溶液可用的水溶液替换 C. 向电极移动 D. 电极的电极反应式： 11. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的与发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 平衡常数 C. 化学反应速率 D. 体系总压强 12. 常温下，浓度均为的和两种溶液，均为11。下列叙述错误的是 A. 加水稀释溶液，减小 B. 溶液中水电离产生的为 C. D. 向溶液中通入至溶液呈中性，有 13. 某小组同学进行如下实验探究： 已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下： 难溶电解质 颜色 白色 黑色 下列说法中错误的是 A. 实验①中生成沉淀的原因为： B. 结合实验①和③能证明 C. 实验②和③反应的离子方程式不同 D. 实验③达到平衡时溶液中 14. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、的分布系数与溶液的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线1代表的分布系数 B. 点时，加入的溶液体积为 C. 水的电离程度： D. 时， 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15. 氨硼烷是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题： （1）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_____，核外电子的空间运动状态有_____种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第_____周期第_____族，基态原子的价电子排布式为_____。 ②原子吸附的位置与元素和元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是_____（填字母）。 A. B. C. D. 16. 一种以含锌废料（主要成分为，含少量、杂质）为原料制备氯化锌晶体的工艺流程如下图所示： 已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题： 金属离子 开始沉淀时的 6.2 2.2 7.5 沉淀完全时的 7.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是________。 （2）滤渣I的主要成分为________（填化学式）。 （3）“转化”时加入溶液的作用是________。 （4）“调”时加入的试剂最好选择__________（填字母）。 A. 溶液 B. 粉末 C. 固体 D. 稀氨水 （5）根据表中数据可知的________；若“转化”后溶液中的浓度为，“调”时应控制的范围是________。 （6）用晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因________。 （7）溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为________。 17. 羟胺是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题： I.羟胺的碱性 （1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为，。则浓度均为的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是_____（填“羟胺”或“氨水”，下同）。相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是_____。 （2）已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为_____。 II.羟胺溶液浓度的测定 常温下，用的标准溶液滴定无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。 （3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的_____（填字母）。 A. B. C. D. （4）若达到滴定终点时，消耗标准液的平均体积为，则羟胺待测液的浓度为_____；结合图像分析，该实验最适宜使用的指示剂是_____（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）。 A. 锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液 B. 达到滴定终点时，俯视盛装标准液的滴定管进行读数 C. 盛装标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗 D. 盛装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失 （6）将图中点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：_____。 （7）羟胺待测液还可用酸性标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为，被还原为。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为_______。 18. 甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I. II. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应I的_____。该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入和只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 A.体系的压强不再变化 B.的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是________。 （3）时，向容积恒定为的密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。 （4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将与按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。 ①不同温度和催化剂下，的转化率、的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取的一组条件是________（填编号）。 已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。 编号 温度（） 催化剂 的转化率（%） A 220 4CZA-AE 12.696 318.0 B 220 4CZA-WI 13.217 305.1 C 240 4CZA-AE 13.652 311.7 D 240 4CZA-WI 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市2025~2026学年度上学期期末质量检测 高二年级化学 （考试用时75分钟，满分100分） 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 1. 化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是 A. 霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 B. 在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率 C. 含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理 D. 船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法 【答案】A 【解析】 【详解】A．霓虹灯发光是稀有气体在通电时电子跃迁释放能量的物理过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．汽车排气管的催化转化器通过催化剂加速尾气中CO、等有害气体的氧化还原反应，提高反应速率，B正确； C．含氟牙膏中的氟离子与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，利用沉淀转化原理增强抗酸腐蚀能力，C正确； D． 船体镶嵌锌块时，锌作为活泼金属(阳极)被腐蚀，保护铁(阴极)，属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确; 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 分子的电子式： C. 原子的结构示意图： D. 基态原子价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误； B．氨分子是典型的共价化合物，电子式为： ，B正确； C．氯原子的核电荷数为17，核外电子层数为3，最外层电子数为7，原子的结构示意图为：，C错误； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为：2s22p3，轨道表示式为：，D错误； 故选B。 3. 钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 位于元素周期表d区 C. 原子半径： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性：氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>Side，因此电负性O > Si，A正确； B．钪原子序数21，电子排布为[Ar] 3d¹ 4s²，价电子位于d轨道，属于d区元素，B正确； C．钠和镁同处第三周期，原子半径随周期从左到右减小，因此Na > Mg，C正确； D．简单氢化物稳定性取决于非金属性：氟非金属性强于氧，因此氟化氢稳定性大于水，即稳定性F > O，D错误； 4. 加氢转化成甲烷是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。时发生反应： ，下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 增大压强，增大，减小 B. 熵变 C. 平衡时 D. 恒容时再充入，转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，体系中各气体浓度均增大，正、逆反应速率都增大，A错误； B．该反应中反应物气体总物质的量为5 mol，生成物为3 mol，气体分子数减少，体系混乱度减小，则熵变ΔS<0，B错误； C．达到平衡时，正、逆反应速率相等，且速率之比等于化学计量数之比，则正确的关系应为，C错误； D．恒容时充入CO2(g)，CO2浓度增加，平衡右移，CO2转化率减小，D正确； 故答案选D。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 除中的气体：选用饱和食盐水 B. 工业合成氨：采取高压条件 C. 钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈 D. 制无水在干燥的气流中加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水通过氯离子抑制氯气溶解平衡，减少氯气损失，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．工业合成氨反应中，高压使平衡向气体分子数减少的方向移动，提高氨产率，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．钢铁腐蚀是电化学过程，在潮湿空气中因电解质存在加速氧化还原反应，不涉及化学平衡，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．通过增加HCl浓度抑制AlCl₃水解平衡，防止水解，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 6. 用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C.用待装液润洗滴定管 D.电解精炼铜 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气的体积所用的时间计算反应速率，A正确； B．测定中和反应的反应热需要使用绝热装置（防止热量散失），但该装置未进行保温处理，该装置保温效果差，热量损失严重，无法有效测定中和热，B错误； C．用待装液润洗滴定管时，应向滴定管中倒入少量待装液，双手持滴定管，使滴定管水平并不断转动，使液体润湿整个内壁，随后将润洗液从下端放出，重复2~3次，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜连接电源正极作阳极失电子，精铜连接电源负极作阴极，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，D错误； 故答案选A。 7. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 与足量充分反应，生成的数目为 D. 反应①每生成，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，A错误； B．为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，的溶液中的数目小于，B错误； C．与反应生成的反应为可逆反应，无法计算生成的数目，C错误； D．反应①的方程式为，中S元素的化合价从+4价降低为0价，1mol得到4mol电子，中S元素的化合价从-2价升高为0价，2mol失去4mol电子，故每生成，转移电子的数目为，D正确； 故选D。 8. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式： B. 用溶液检验 C. 电解饱和食盐水生产 D. 溶液呈碱性的原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热为283 kJ/mol，表示1 mol CO完全燃烧生成CO2放出283 kJ的热量，则CO燃烧热的热化学方程式为，A错误； B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+时，形成滕氏蓝沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式符合事实，B正确； C．电解饱和食盐水时，阳极反应为，阴极反应为，总反应为，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性是由于水解，但水解应分步进行，D错误； 故答案选B。 9. 反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是 A. 是转化为的催化剂 B. 平衡时的产率：I=Ⅱ C. 进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D. 的反应热：I>Ⅱ 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。进程Ⅱ中，是反应的中间产物，最终转化为并分解为P和X，X才是催化剂，因此不是催化剂，A错误； B．反应热只与始态和终态有关，与反应的过程无关。进程I和Ⅱ的始态都是S，终态都是P，因此平衡时P的产率相等，B正确； C．有效碰撞频率与反应的活化能有关，活化能越低，反应速率越快，有效碰撞频率越大。进程Ⅱ中第2步的活化能最高，因此有效碰撞频率最小，C错误； D．反应热 = 生成物总能量 - 反应物总能量。进程I和Ⅱ的始态、终态相同，因此反应热相同，D错误； 故答案选B。 10. 近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为，装置如图。用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导。电池放电时，下列说法正确的是 A. 电极为负极，发生还原反应 B. 电解质溶液可用的水溶液替换 C. 向电极移动 D. 电极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】Ａ电极为钠电极，在放电时，钠失去电子发生氧化反应，A 是负极，B为正极，根据总反应，B电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知， A 是负极，发生氧化反应，A错误； B．金属钠非常活泼，会与水发生剧烈反应，因此电解质溶液不能使用的水溶液，B错误； C．电池放电时，阳离子会向正极（B 电极）移动，C正确。 D．B 电极反应式为，选项的反应式电荷不守恒，D错误； 故答案选C。 11. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的与发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 平衡常数 C. 化学反应速率 D. 体系总压强 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着温度升高，的转化率降低，这表明：温度升高，平衡向逆反应方向移动；正反应为放热反应。 【详解】A．温度升高，的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，，A正确； B．正反应放热，温度越高，平衡常数K越小。A点温度低于B点，所以，B正确； C．温度越高，反应速率越快。A点温度低于B点，所以反应速率，C错误； D．该反应前后气体分子数不变，总物质的量不变。温度越高，压强越大，A点温度低于B点，所以体系总压强，D正确； 故答案选C。 12. 常温下，浓度均为的和两种溶液，均为11。下列叙述错误的是 A. 加水稀释溶液，减小 B. 溶液中水电离产生的为 C. D. 向溶液中通入至溶液呈中性，有 【答案】A 【解析】 【详解】A．该比值等于 ，是常数，稀释时不变，A错误； B．NaA为强碱弱酸盐，弱离子A-水解促进水电离，故水电离产生的 等于 ，B正确； C．BOH为弱碱，浓度0.1 mol/L，pH=11，pOH=3，，弱碱电离：，近似公式 ，代入：，解得 ，C正确； D．溶液中性时，电荷守恒得 ，物料守恒得 ，结合得 ，由题意知NaA溶液的 ，则HA的。当溶液呈中性时，，又因 ，联立解得；因，故 ，D正确； 故选A。 13. 某小组同学进行如下实验探究： 已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下： 难溶电解质 颜色 白色 黑色 下列说法中错误的是 A. 实验①中生成沉淀的原因为： B. 结合实验①和③能证明 C. 实验②和③反应的离子方程式不同 D. 实验③达到平衡时溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】实验①：向2 mL0.1 mol/L溶液中加入0.5 mL1 mol/L溶液，发生反应：，生成白色的ZnS沉淀，得到浊液a。此时过量，浊液中除ZnS沉淀外，还有未反应的。将浊液a过滤，得到滤液：含有和过量的，滤渣b：主要为ZnS白色沉淀。 实验②：向滤液中滴加1 mL0.1 mol/L溶液，滤液中的与直接反应：，生成黑色的CuS沉淀。 实验③：将滤渣b多次洗涤，除去表面吸附的，再滴加1 mL0.1 mol/L溶液，发生沉淀转化反应：，白色的ZnS转化为更难溶的黑色CuS。 【详解】A．实验①中，与反应生成ZnS沉淀，离子方程式为，A正确； B．实验①生成ZnS沉淀，实验③中ZnS与反应转化为更难溶的CuS，根据沉淀转化规律，可证明，B正确； C．实验②是滤液中的与直接反应：；实验③是ZnS沉淀的转化：。二者离子方程式不同，C正确； D．实验③的沉淀转化平衡为：，平衡常数，平衡时，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、的分布系数与溶液的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A. 曲线1代表的分布系数 B. 点时，加入的溶液体积为 C. 水的电离程度： D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，结合图形可知，随NaOH溶液不断加入，pH逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，则曲线1代表的分布系数、曲线2代表的分布系数，由CH3COOH电离常数，取b点pH可知，，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线1代表的分布系数，A正确； B．若加入的溶液体积为，则溶液被消耗一半，此时溶液中理论上为等物质的量的和，根据电离常数可知，此时CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则，而b点时，有，说明加入的溶液体积小于，B错误； C．在溶液中，主要由电离产生，对水的电离进行抑制且酸性越强，抑制越强，随着向溶液中加入NaOH溶液，酸性逐渐减弱，对水的电离抑制逐渐减弱，水的电离程度增强，则从，水的电离程度逐渐增强，有：，C正确； D．根据图形可知在b点时，有，当继续加NaOH溶液反应到时，生成增大，被继续消耗减小，则在时，有，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15. 氨硼烷是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题： （1）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_____，核外电子的空间运动状态有_____种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第_____周期第_____族，基态原子的价电子排布式为_____。 ②原子吸附的位置与元素和元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是_____（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 3 ③. A （2）B （3） ①. 四 ②. Ⅷ ③. ④. A 【解析】 【小问1详解】 基态B原子的电子排布式为，其核外电子占据的最高能级为2p能级，2p能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形，核外电子的原子轨道共1+1+1=3，故核外电子的空间运动状态有3种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是A。 A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，A正确； B． 不符合泡利原理，B错误； C．不符合能量最低原理，C错误； D．不符合能量最低原理和洪特规则，D错误； 故选A。 【小问2详解】 同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N的价电子排布式为2s22p3，2p能级处于半充满状态，第一电离能比O的第一电离能大，故四种元素的第一电离能的大小顺序为，故B正确；故选B。 【小问3详解】 ①元素为28号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的价电子排布式为。 ②已知电负性：，因此与B相连的H显负电性，与N相连的H显正电性，P的电负性大于Ni，Ni – P中Ni显正电性，P显负电性，因此中间体Ⅰ可能的结构是A。 16. 一种以含锌废料（主要成分为，含少量、杂质）为原料制备氯化锌晶体的工艺流程如下图所示： 已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题： 金属离子 开始沉淀时的 6.2 2.2 7.5 沉淀完全时的 7.7 3.2 9.0 （1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是________。 （2）滤渣I的主要成分为________（填化学式）。 （3）“转化”时加入溶液的作用是________。 （4）“调”时加入的试剂最好选择__________（填字母）。 A. 溶液 B. 粉末 C. 固体 D. 稀氨水 （5）根据表中数据可知的________；若“转化”后溶液中的浓度为，“调”时应控制的范围是________。 （6）用晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因________。 （7）溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为________。 【答案】（1）增大废料与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分 （2）、 （3）将氧化为，便于后续除去 （4）C （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】含锌废料主要成分为，含少量、杂质，酸浸后，浸取液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+，加入锌粉发生置换反应，过滤除去铜，滤渣I含有Cu以及过量的Zn，滤液中含有Zn2+、Fe2+，加入过氧化氢溶液，将氧化为，调pH，将转化为Fe(OH)3沉淀除去，滤渣II为Fe(OH)3，滤液II通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到ZnCl2晶体。 【小问1详解】 “酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是增大废料与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分。 【小问2详解】 由分析知，滤渣I的主要成分为、。 【小问3详解】 “转化”时加入溶液的作用是将氧化为，便于后续除去。 【小问4详解】 调，将转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入杂质，选择固体调，故选C。 【小问5详解】 已知的开始沉淀的pH为6.2，，故的；若“转化”后溶液中的浓度为，开始沉淀时， ，，，“调”使沉淀完全，不沉淀，故“调”时应控制的范围是。 【小问6详解】 由于会发生水解反应，生成使溶液出现浑浊，因此需补加少量浓盐酸，抑制发生水解反应。 【小问7详解】 在钢铁表面镀锌，因此钢铁做阴极，钢铁上发生的电极反应式为。 17. 羟胺是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题： I.羟胺的碱性 （1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为，。则浓度均为的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是_____（填“羟胺”或“氨水”，下同）。相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是_____。 （2）已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为_____。 II.羟胺溶液浓度的测定 常温下，用的标准溶液滴定无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。 （3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的_____（填字母）。 A. B. C. D. （4）若达到滴定终点时，消耗标准液的平均体积为，则羟胺待测液的浓度为_____；结合图像分析，该实验最适宜使用的指示剂是_____（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。 （5）下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）。 A. 锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液 B. 达到滴定终点时，俯视盛装标准液的滴定管进行读数 C. 盛装标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗 D. 盛装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失 （6）将图中点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：_____。 （7）羟胺待测液还可用酸性标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为，被还原为。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为_______。 【答案】（1） ①. 氨水 ②. 羟胺 （2） （3）C （4） ①. 0.1000 ②. 甲基橙 （5）CD （6） （7）最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅粉色（或浅紫色），半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，弱碱越易电离，羟胺和均为一元弱碱，故浓度均为的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是氨水。相同的羟胺溶液和稀氨水，羟胺溶液的浓度更大，故相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是羟胺。 【小问2详解】 已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 羟胺溶液显碱性，故羟胺待测液应用碱式滴定管盛放，滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择C操作。 【小问4详解】 羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为，则羟胺待测液的浓度为；羟胺与稀盐酸恰好反应时，溶液显酸性，应该选择在酸性范围内变色的指示剂，故该实验最适宜使用的指示剂是甲基橙。 【小问5详解】 A． 锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液，羟胺的物质的量不变，因此没有影响，A不符合； B．达到滴定终点时，俯视盛装标准液的滴定管进行读数，测得的标准液的体积偏小，则测定结果偏低，B不符合； C．盛装标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗，则测得的标准液的体积偏大，测定结果偏高，C符合； D．盛装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的标准液的体积偏大，测定结果偏高，D符合； 故选CD。 【小问6详解】 点溶液显中性，根据电荷守恒，可知离子浓度的大小关系为 【小问7详解】 已知羟胺待测液还可用酸性标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为，被还原为，若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅粉色（或浅紫色），半分钟内不褪色。 18. 甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I. II. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应I的_____。该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入和只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 A.体系的压强不再变化 B.的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是________。 （3）时，向容积恒定为的密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。 （4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将与按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。 ①不同温度和催化剂下，的转化率、的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取的一组条件是________（填编号）。 已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。 编号 温度（） 催化剂 的转化率（%） A 220 4CZA-AE 12.696 318.0 B 220 4CZA-WI 13.217 305.1 C 240 4CZA-AE 13.652 311.7 D 240 4CZA-WI 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. AB ②. 温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的更多，使的转化率增大 （3） ①. 0.148 ②. 1.40 （4） ①. A ②. 甲酸会使催化剂失活 【解析】 【小问1详解】 已知反应II. ；反应Ⅲ. ；根据盖斯定律可知，由反应II-反应Ⅲ，可得反应I的。该反应，，为使，应选择低温条件，故该反应自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 ①A．容积恒定，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体压强减小，故当体系的压强不再变化，能表明该反应达到化学平衡状态，A正确； B．的质量不再变化，说明正、逆反应速率相等，能表明该反应达到化学平衡状态，B正确； C．容积恒定，根据质量守恒定律可知混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故体系中气体的密度不再变化，不能表明该反应达到化学平衡状态，C错误； D．断裂键和生成键均表示的是正反应方向，不能说明正、逆反应速率相等，故不能表明该反应达到化学平衡状态，D错误； 故选AB。 ②点为图像最高点，温度低于时，反应未达到平衡状态，由，的转化率增大的原因是温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的更多，使的转化率增大。 【小问3详解】 ①容积恒定，压强之比等于物质的量之比，故达到平衡时，混合气体总物质的量为，设转化量为xmol，则可列出三段式为，可得1-x+3-3x+x+x=3，解得x=0.5，容积为1L，故该温度下反应Ⅱ的平衡常数。 ②由图可知，该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为0.40-(-1.00)=1.40。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，不同温度和催化剂下，的转化率相差不大，A条件下的时空产率最大，故最适合用于制取的一组条件是A。 ②已知上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是甲酸会使催化剂失活。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $