新疆乌鲁木齐市天山区新疆实验中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

新疆实验中学高三攻坚突破质量检测(第三次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 分解生成是吸热反应，故可用作阻燃剂 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 5. 下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A. 甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B. 制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C. 丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D. 丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. 用Cl2制漂白粉： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 用Na2S2O3去除自来水中的余氯： 7. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B. AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成 C. Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成 D. 溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①-④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸②褪色，体现了SO2具有还原性 B. 滤纸①、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 10. 下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A. 制小苏打： B. 制硫酸： C. 制取FeCl3： D. 制高纯硅： 11. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B. 铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C. 工业上可通过h→g→i→j→k制备k D. h→i和i→j均属于氮的固定 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．验证非金属性N>C>Si D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色，水层变为棕黄色 说明Fe2+的还原性强于Br-的 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，滴加KSCN溶液后溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ D 向溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 一种从废钯催化剂（主要成分为、和活性炭，还含少量、等元素）中回收海绵钯的工艺流程如图。 已知： ①钯与铂、金相似，属于惰性金属。 ②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。 下列说法正确的是 A. 盐酸能溶解 B. 在转化为的反应中， C. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 D. “洗脱”过程中，可以用硫酸溶液代替盐酸 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 15. 请根据所学知识回答下列问题： （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。 （2）若将21.2 g纯碱溶于水用容量瓶配成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_______；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差_______(填：偏高、偏低、无影响)。 （3）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______。 （4）科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为NO和NO2混合物) 回答下列问题： ①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(填化学式)。 ②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的物质的电子式是_______。 （5）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。 请写出“氧化2”发生反应的离子方程式：_______。 （6）合成钠基正极材料NaFeO2的工艺如下： 该工艺经“碳热还原”得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为_______。 16. I．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。 （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_______。 （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_______。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_______。 Ⅱ．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （3）固体A是_______，沉淀I是_______(写出有关的化学式)。 （4）流程甲中滤液D得到沉淀F的离子方程式为_______。 （5）流程乙加入的试剂X为_______。 17. 回答下列问题： （1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： ①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，发生的化学方程式是_______； ②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。 （2）某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性和检验产物。 ①实验现象为：黑色变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与反应的化学方程式_______。 ②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。 （3）有同学认为：与反应生成的红色物质中可能含有。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有_______。(已知：) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是_______，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。 已知：① 。 ②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；100℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备SO2Cl2，正确的连接顺序是a→_______→d(用小写字母表示)。 （2）仪器X的名称为_______；仪器Y的作用为_______。 （3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁的作用有除去少量HCl气体、导气和_______，乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是_______。 （5）硫酰氯纯度的测定：取1.70 g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量K2Cr2O4作指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液23.80 mL，该硫酰氯产品的纯度为_______。 （6）亚硫酰氯(SOCl2)易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 碳酸钴(CoCO3)是固体氧化物燃料电池的一种阴极催化剂材料。以钴土矿(主要成分为Co2O3、FeO、Al2O3，还含有少量MnO2、SiO2等)为原料制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：部分金属离子沉淀(离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1可认为该离子完全沉淀)的相关pH如下表。 沉淀 开始沉淀的 6.6 3.0 7.6 2.8 8.6 完全沉淀的 9.4 5.2 9.6 3.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时为提高“浸出”效率，可采取的措施有_______(任意回答一条)，写出主要发生的氧化还原反应化学方程式：_______。 （2）“氧化”发生的主要反应的离子方程式为_______；H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_______。 （3）“调pH”时滤渣的成分是_______(填化学式)，需调节pH的最佳范围为_______。 （4）“萃取”后水相中的阳离子只有Na+、H+，则“反萃取”后有机相中的金属阳离子是_______。 （5）写出“沉钴”反应的离子方程式：_______。 新疆实验中学高三攻坚突破质量检测(第三次月考) 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：100分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共5道题，共计58分) 【15题答案】 【答案】（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （2） ①. 0.8 mol/L ②. 偏低 （3）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O （4） ①. N2O5、SO2、SO3 ②. （5）ClO-+2Ni2++4OH-=Cl-+2NiOOH↓+H2O （6） 【16题答案】 【答案】（1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2） ①. ②. 湿润的红色石蕊试纸 （3） ①. ②. （4） （5）氨水 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. Ⅳ （2） ①. ②. 在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置 （3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 （4） ①. B瓶中出现白烟 ②. 烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管 ②. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 （3） （4） ①. 平衡压强 ②. 制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解 （5）94.5% （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等 ②. （2） ①. ②. Fe3+可以催化分解 （3） ①. 、 ②. 5.2≤pH<6.6 （4）Mn2+ （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $