山东省潍坊市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器中装有和溶液 B. 误服可溶性钡盐应尽快用5%溶液洗胃 C. 防晒霜有效成分的分子中含π键，可以吸收部分紫外线 D. 霓虹灯发出五颜六色的光是由于电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道所致 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的VSEPR模型为： B. 的结构示意图： C. 中σ键的形成： D. 的电子式： 3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．测量Zn和稀硫酸反应速率 B．蒸馏操作中收集馏分 C．制备Mg(NO3)2·2H2O D．量取15.00 mL NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 简单离子半径W<X B. 简单氢化物的稳定性Y>Z C. Y的简单阴离子能促进水的电离 D. X与Y形成的化合物可能含有极性共价键 5. 已知。下列判断错误的是 A. 常温下，加水稀释0.1 mol·L-1醋酸，增大 B. 中和等体积等浓度的HClO和CH3COOH，需要NaOH的物质的量相同 C. 少量CO2通入NaClO溶液反应离子方程式为 D. 相同温度下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中：③>②>① 6. 磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是 A. 基态磷原子有9种不同能量的电子 B. PCl3、SCl2均属于极性分子 C. PCl5的空间结构为正八面体形 D. PF3、SF6分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 7. 利用电负性可以预测物质性质及可能发生的反应，如甲醛和胺类的反应机理： 下列化学反应表征错误的是 A. BCl3水解；BCl3+3H2O=BH3+3HClO B. 乙醛加成： C. HOF水解：HOF+H2O=HF+H2O2 D. 乙醇取代： 8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能Y>Z B. 电负性W<Z C. 简单氢化物的键角Z>Q D. XZ2和QZ2的空间结构相同 9. 工业上用粗盐水(含MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质)为主要原料，生产纯碱的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “沉淀”过程依次加入试剂对粗盐水进行提纯，其中试剂2为BaCl2溶液 B. “搅拌”过程通入“气体1”和“气体2”的顺序可以互换 C. “搅拌”时采用30～35℃水浴，防止温度过高NH4HCO3和NaHCO3分解 D. “静置抽滤”所得滤液溶质为NH4Cl 10. 某实验小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入1 L恒温密闭容器中进行分解：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0，得到c(CO2)随时间t变化曲线如图所示(t1时达到平衡状态)。 下列说法错误的是 A. 该容器中NH3的体积分数始终不变 B. 在0~t1时间， mol·L-1·s-1 C. 若改为绝热容器，则达到平衡时c(NH3)<0.1 mol·L-1 D. 其他条件不变，t2时将容器体积扩大到2 L，c(CO2)随时间变化的曲线为d 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂。一种离子液体的结构如图所示，其中阳离子含有大π键。 下列关于该离子液体的说法错误的是 A. 碳氮键键长键2大于键1 B. 阳离子中含有1个手性碳原子 C. 阴离子的空间结构为正四面体形 D. 1 mol阳离子中σ键的数目为 12. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向浓溶液中滴加饱和溶液 溶液变浑浊 难溶于水 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 一定温度下，将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向移动 D 取5 mL 0.1 溶液，滴加0.1 溶液5～6滴，继续加入2 mL ，充分振荡，静置，滴加2～3滴KSCN溶液 上层溶液为血红色，下层溶液为紫红色 KI与溶液的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过以下实验探究H2O2溶液的性质。 实验 操作和现象 I 用pH计测定0.1 mol·L-1 H2O2溶液的pH为6.0 Ⅱ 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中加入0.1 mol·L-1 H2O2溶液至过量，产生大量无色气泡，溶液颜色变浅至消失 Ⅲ 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，1 min后产生气体；再加入2~3滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 下列说法错误的是 A. 由实验I可知，室温下Ka1(H2O2)≈1.0×10-11 mol·L-1 B. 实验Ⅱ、Ⅲ中H2O2均体现氧化性 C. 实验Ⅲ说明Fe2+对H2O2的分解有催化作用 D. 实验Ⅲ溶液颜色明显变浅的原因可能是H2O2氧化了KSCN 14. 常温下，。向20mL浓度均为0.01mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025 mol·L-1 溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a点，c()约为 B. b点， C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点， 15. 2-甲基-2-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应： 反应机理如图： 已知：该反应的速率 下列说法错误的是 A. 2-甲基-2-溴丙烷在NaOH溶液中水解为放热反应 B. 增加NaOH的浓度，可以加快反应速率 C. 反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 D. 该反应的决速步为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，元素⑤位于周期表中的___________区。 （4）比较第一电离能元素⑥___________⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱___________ 从结构的角度分析原因___________。 17. 某工厂用废旧钴基合金（主要成分为，还含有、、、、、等）制备，工艺流程如图。 已知：①室温下，，， ②室温下，部分金属氢氧化物沉淀时pH如表 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 7.6 6.6 3.4 完全沉淀pH 3.2 9.6 9.2 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”所得浸渣的成分为________（写化学式）。 （2）“氧化、调节pH”时，加双氧水的作用是________，需调节pH的范围是________。 （3）室温下，“沉镁沉钙”时需调节溶液中≥________，若废液中和的浓度均为0.1 ，则将1 L废液中和沉淀完全，需要加入的物质的量至少为________mol（当溶液中的离子浓度小于 时，可认为沉淀完全）。 （4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为________。 18. 某兴趣小组欲探究与的反应实质并测定废液中浓度，进行如下实验。 回答下列问题： 探究一：验证与在水溶液中的反应产物 假设1：二者发生复分解反应生成CuS； 假设2：二者相互促进水解生成和。 （1）为验证上述假设进行实验I：取2 mL 溶液于试管中，滴加3～5滴溶液，若观察到现象________________，证明假设1成立，假设2不成立。 探究二：探究与反应过程中是否可能发生了沉淀的转化 （2）进行实验Ⅱ，过程如图。写出沉淀转化的离子方程式________，通过计算解释沉淀转化趋于完全的原因___________________________（，；时，认为反应趋于完全）。 探究三：探究与发生氧化还原反应的可能性 （3）设计并进行实验Ⅲ，过程如图，对比实验I和Ⅲ可知，影响物质的性质和反应速率的主要因素是___________________。 探究四：测定废液中浓度 i．取 mL废液，酸化后加入过量KI溶液。放置5分钟使反应充分进行。 ii．加入2～3 mL淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 mL。 （4）滴定终点的现象为____________________，废液中的浓度为______。若放置时间过短，会使滴定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（已知：，） 19. 过渡金属元素能够与、甘氨酸（）等含氮物质形成多种化合物。回答下列问题： （1）已知锌与镉（Cd）位于同一族的相邻周期，铜、锌、镉的第一电离能、第二电离能数值如表。 电离能/（） A B C 746 868 906 1958 1631 1733 A的价电子排布式为_______，第三电离能最大的是_______（填元素符号） （2）存在自耦电离，三种微粒的键角由大到小的顺序为_______，的空间结构是_______。 （3）甘氨酸与铜形成的化合物甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。 甘氨酸铜中碳原子的杂化方式是_______，顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是_____________________________________。 （4）环状含氮结构更易与过渡金属离子形成化合物，一种多氮环的合成方法如图，所得产物含有大π键。 1号N原子的孤对电子占据_______轨道。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定，则氮氮键键长反应物_______产物（填“>”“<”或“=”）。 20. 水汽变换反应：是工业上大规模制备氢气的主要方法之一。逆水汽变换反应则是将二氧化碳转化为一氧化碳，实现二氧化碳的资源化利用，还有助于缓解温室效应。 已知：一定条件下，水汽变换反应的中间产物是HCOOH。 I．（快） Ⅱ．（慢） 回答下列问题： （1）一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下，逆水汽变换反应的焓变ΔH=_______（用含、的代数式表示）。 （2）840℃条件下，水汽变换反应的=1，若密闭体系中通入等物质的量的、CO、，只发生水汽变换反应，平衡后CO的转化率为_______。 （3）T℃时，反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。为探究该反应过程，将等物质的量的CO和完全密封在充满水的石英管中，在催化剂作用下发生反应。假设水足量且反应物和产物均完全溶于水，含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图（忽略碳元素的其他存在形式）。 ①时测得CO、的浓度分别为0.75 、0.10 ，反应I达到化学平衡状态，则HCOOH的浓度为_________ ，此时反应I的平衡常数=_________，曲线c对应物种浓度随时间变化先增大后减小的原因是_______________________。 ②反应Ⅱ达平衡时，测得=m ，体系达平衡后∶=_________（用含m的代数式表示）。 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）3：2 （2） ①. ②. 9 （3） ①. 第四周期第Ⅵ族 ②. ds （4） ①. > ②. < ③. Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 将氧化为 ②. 3.2≤pH<6.6 （3） ①. 0.02 ②. 0.42 （4） 【18题答案】 【答案】（1）迅速生成黑色沉淀，无气泡产生 （2） ①. ②. ，故沉淀转化趋于完全 （3）反应物的浓度 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，振荡，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. 偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. Zn （2） ①. ②. V形 （3） ①. 、 ②. 顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性小，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大 （4） ①. ②. < 【20题答案】 【答案】（1） （2）33.3% （3） ①. 0.15 ②. 0.20 ③. 开始时反应I较快，HCOOH的生成速率大于其被反应Ⅱ消耗的速率，HCOOH浓度增大；随后反应Ⅱ持续消耗HCOOH，且反应I始终处于平衡状态，HCOOH浓度随CO浓度降低而降低 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $