山东省潍坊市普通高中2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试题

山东省潍坊市普通高中2023-2024学年高二化学第一学期期末统考模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　） 实验 编号 温度/℃ 平衡常数 /mol﹣1•L 起始量/mol 平衡量/mol SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 2 T2 K2 4 2 0.4 y A．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大小：T1＜T2 C．K1、K2的大小：K1＜K2 D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2 2、下列有机反应中,不属于取代反应的是 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 3、下列溶液肯定是酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH－)<c(H＋)的溶液 C．pH<7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 4、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b点所示溶液中[A－]>[HA] B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA] 5、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，阴极区溶液的pH增大 B．电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 C．电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2 ↑ D．纯氢氧化钾溶液从b出口导出 6、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料 C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 D．烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构 7、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液 A．ab B．ad C．bc D．cd 8、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 9、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（ ） 已知：（a、b、c均大于零） A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 10、下列解释事实的方程式不正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe－2e- = Fe2+ B．Na2CO3 溶液显碱性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－ C．氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+ 11、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（　 　） A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12 12、下列说法中正确的是 A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－1 14、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是 A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点 C．升温可使溶液由b点变为d点 D．T2＞25℃ 15、下列反应中属于取代反应的是（　 　） A．2CH4C2H4+2H2 B．H2+Cl2═2HCl C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O 16、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有( ) ①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 ③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④在催化剂的存在与氢气完全加成 ⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤ 17、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是 a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CHOHCH2OH A．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞a＞c D．c＞d＞b＞a 18、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是 A． B． C． D． 19、下列数据不合理的是 A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克 B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升 C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体 D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体 20、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 21、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　) A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2 22、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下： 已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH 请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.反应③的原子利用率为100% b.反应④为取代反应 c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。 示例：CH3CH2OHCH2=CH2 24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 26、（10分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： 由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 27、（12分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。 实验序号 实验内容 实验现象 I 0.23g钠与20mL蒸馏水 钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失 II 0.23g纳与20ml盐酸 钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失 (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I ①实验前水中______________。 ②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。 a.生成的氢氧化钠属于碱 b.氢氧化钠在水中能电离出 c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的 d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II ①实验前溶液pH=_____________ ②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 28、（14分）铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑ 阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。 为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO2）。用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化） 29、（10分）反应a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是_____________________________________________________。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 2、D．B 3、B 4、A 5、B 6、C 7、B 8、A 9、B 10、B 11、A 12、A 13、B 14、C 15、C 16、D 17、A 18、C 19、B 20、B 21、A 22、C 二、非选择题(共84分) 23、羟基 或 —OH a c 24、丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、 25、 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案） 26、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O 27、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1 28、283 负极 负极 2H++2e-=H2↑ 7.2 Pb 13 29、4111∶3∶2 vI(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A) αⅢ(B) 19.4% 右 从平衡混合物中分离出了C ＞ 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动 学科网（北京）股份有限公司 $$