山东省临沂市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时。将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用柠檬酸去除水垢中的碳酸钙，说明柠檬酸酸性强于碳酸 B. 将煤转化为水煤气后燃烧，比煤直接完全燃烧放出的热量多 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，另一种用表示，称为电子的自旋磁量子数。下列基态原子中，其价电子自旋磁量子数的代数和为0的是 A. Mg B. Sc C. S D. N 3. 新型钙钛矿（）太阳能电池是近年来研究的热点，下列关于钙钛矿组成元素的说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的价电子排布式为 C. 基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 D. 第四周期元素中，与基态原子未成对电子数相同的元素有2种 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数目为 B. 溶液中含氮原子数目为 C. 25℃时，的溶液中含有的数目为 D. 氢氧燃料电池正极消耗（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和溶液： B. 悬浊液中滴加溶液： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 溶液中滴加溶液： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态原子的轨道电子总数是轨道电子总数的2倍，可与形成淡黄色化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 简单离子半径： D. 含氧酸酸性： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 弱碱性溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 8. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．测定中和热 C．铁上镀铜 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 9. 利用含锌废料制备氯化锌的一种工艺流程如下。 已知：含锌废料的主要成分是，含有少量、、等金属氧化物。 下列说法错误的是 A. “浸取”过程中温度越高，越有利于提高“漫取”效率 B. “除铁、锰”中除锰的离子方程式为 C. “除铜”时的最佳还原剂是单质锌 D. “蒸发浓缩”过程中可能有生成 10. 三甲胺[]是重要的化工原料，二甲基甲酰胺[，简称DMF]在铜催化作用下可转化为，反应历程如图所示（*表示物质吸附后在铜催化剂上）。 下列说法错误的是 A. 降低温度可提高DMF的平衡转化率 B. 该历程中的吸收能量最大的能量差值为 C. 2分子氢气转化为氢原子释放的能量为 D. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在催化剂作用下某反应的机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 B. 反应过程中碳元素化合价保持不变 C. 该催化剂通过降低活化能和焓变加快反应速率 D. 总反应方程式为 12. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液大 结合能力： B 恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变物质分压平衡不移动 C 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 D 等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 全钒液流电池是一种新型绿色环保储能电池，放电时总反应为，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，在负极被氧化 B. 放电时，的电极电势低于的电极电势 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 充电时，有发生转移时，左池溶液中的物质的量增加 14. 甲烷制备合成气的反应为。在3个容积均为的恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应时的物质的量如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 容器甲中氢气的体积分数为25% C. 容器丙中当前状态下正、逆反应速率相等 D. 容器乙中 15. 甲胺（）水溶液中存在以下平衡：。常温下，向等浓度和的混合溶液中滴加稀盐酸，测得溶液的与[或]的关系如图所示。 已知：①，； ②　。 下列说法错误的是 A. 直线表示与的关系 B. 的 C. b点溶液中 D. 当和恰好被中和时，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 合成气（CO和）是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）和催化重整制备合成气的反应为　。已知相关物质的燃烧热数据如下表所示。 物质 燃烧热 -890.3 -283.0 -285.8 该反应的_______。 （2）在基催化剂作用下，反应的机理如图所示。 ①已知转化为的表达式为，则转化为CO的表达式为_____。 ②高温下，分解为，相互联结形成网状结构，可能导致的后果是_____。 （3）我国科学家设计了一种电解装置，能将二氧化碳转化为合成气，同时获得甘油醛，装置如图所示。 ①催化电极b应与电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 ②催化电极a的电极反应式为_____。 ③每转移2 mol电子，催化电极b上生成的体积为_____（标准状况）。 17. 锌及其化合物常用于汽车、建筑、电池等行业。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表的_____区，基态的价电子轨道表示式为_____；锌的第二电离能小于铜的第二电离能，其原因是_____。 （2）与反应的离子方程式为，常温下，与的关系如图所示，为或物质的量浓度的值。 ①Zn的性质与Al相似，写出Zn与溶液反应的离子方程式_____。 ②曲线a代表_____（填离子符号）；时，元素的主要存在形式为_____（填化学式）。 ③的平衡常数_______。 18. 一种将废旧锂电池正极材料（主要含有及少量铁、铝的氧化物）中锂与镍、钴、锰分离的工艺流程如图所示。 已知：①“热还原”后的主要成分为、、、和少量的、、。②有关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下。 金属离子 开始沉淀的 3.4 2.3 7.1 7.4 8.3 完全沉淀的 4.7 3.2 9.2 9.4 9.8 ③。 回答下列问题： （1）为了提高“热还原”的效率，可采取的措施有_____（任写一条）。 （2）“热解”反应的化学方程式为_____。 （3）“酸浸”过程需加入适量，其主要作用为_____（用离子方程式表示）。 （4）“除铁、铝”过程理论上调节的最大范围_____；当时，有少量镍、钴、锰析出，可能的原因是_____。 （5）溶液pH值对钙脱除率的影响如图所示。 pH值较低时钙脱除率较低的原因是_____；当除尽时，溶液中最小为________（当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽）。 19. NaI在临床医学、摄影等领域有广泛应用。实验室利用与反应制备NaI，装置（夹持仪器略去）如图所示。 实验步骤： Ⅰ．检查装置气密性并装入药品； Ⅱ．关闭，向中滴加适量溶液； Ⅲ．打开，通入足量； Ⅳ．关闭，滴加稀硫酸，水浴加热； Ⅴ．把B中的混合液倒入烧杯，加入足量，过滤、洗涤，将滤液蒸发结晶。 已知：，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）步骤Ⅲ中与反应得到与的离子方程式为_____。 （3）步骤Ⅴ中加入足量的作用是_____。 （4）采用滴定法测定产品纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下： a．称取产品，用少量水溶解后转移至容量瓶中，加水定容得待测溶液。 b．取待测液于锥形瓶中，加入足量溶液，充分反应后滴加几滴溶液，加入少量稀硫酸，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准液。 ①滴定终点的现象是__________。 ②步骤b中加入稀硫酸的目的是_____。 ③产品纯度为_____；若步骤a中配制溶液定容时俯视读数，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 20. 乙醇是重要的化工原料，利用和在催化剂作用下合成乙醇，发生的反应如下。 Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在_____（填“低温”“高温”或“任何温度下”）自发进行。 （2）在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。 已知：的选择性 ①表示乙醇选择性的曲线是_____（填“”“”或“”）；当温度高于时，曲线随温度的升高而增大的原因是_____。 ②温度为时，的平衡转化率为_____（保留3位有效数字）； 反应的平衡常数_____。 （3）已知和催化合成乙醇受空速（单位时间通过催化剂的气体量）的影响较大，的转化率随空速变化如图所示。当空速超过时，的转化率降低的原因可能是_____。 临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时。将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）+247.3或247.3 （2） ①. ②. 包裹催化剂，从而使催化剂活性降低 （3） ①. 负或负极 ②. ③. 11.2 【17题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. ③. 铜失去1个电子后的价电子排布式为，3d轨道处于全满状态，再失去1个电子需要的能量较高 （2） ①. ②. ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1）将废旧锂电池正极材料粉碎 （2） （3） （4） ①. ②. 氢氧化铝沉淀的同时包裹、夹杂、吸附镍、钴、锰 （5） ①. pH较小时较大，平衡逆移，减小，不利于钙脱出 ②. 【19题答案】 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2） （3）将稀硫酸转化为难溶的硫酸钡，提高产品纯度 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色且内不恢复原色 ②. 抑制的水解，保证滴定终点的准确判断 ③. ④. 偏高 【20题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 温度高于时，升高温度反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ平衡正向移动且程度更大或温度高于时，以反应Ⅰ为主，升高温度平衡正向移动 ③. 26.7%或0.267 ④. 13.2 （3）空速过高使反应混合气在催化剂表面的停留时间减少，不利于提高转化率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $