辽宁省实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

答案 1-5CDBAC 6-10ABCBD 11-15CCDBD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B A C A B C C B D C C D B D 16（10分，每空2分） I. （1）1：1 （2）0.2mol II. （1） (2) 4Fe²⁺+2Br⁻+4I⁻+5Cl₂=4Fe³⁺+Br₂+2I₂+10Cl⁻ (3) Ba²⁺+2OH⁻+H⁺+NH₄⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O+NH₃·H₂O 17（15分，除标注外每空2分） (1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利流下 (2) 控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全 (3) (4)冷水浴 (5)堵塞（1分） (6)27.8% (7)D 18（15分，除特殊标注外每空2分） (1)B (2) sp² 防止Fe²⁺被氧化 (3)在结构X中，N上的H原子可以和邻近的O原子形成分子内氢键(六元环结构)，分子稳定性增强 (4)3RCOOH+La³⁺+3NH₃=(RCOO)₃La+3NH₄⁺ H⁺与RCOO⁻结合成RCOOH，使平衡(RCOO)₃La⇌3RCOO⁻+La³⁺正向移动，La³⁺从有机相转移到水相2LaCl₃+3MgO+3CO₂=La₂(CO₃)₃+3MgCl₂ RCOOH（1分） 19（15分，（1）每空1分，其余每空2分） (1) 羟基 酰胺基 羧基 (2)对甲苯酚（4‑甲基苯酚） (3)CH₄O (4) C ② (5) (6)1、2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学高三上期初测试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Fe 56 Cu 64 Sn 119 第Ⅰ卷（选择题45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化学用语表述错误的是（ ） A．的空间结构：形 B．中Cr的化合价：+6价 C．和之间最强烈的氢键作用： D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 2．超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．晶体中离子的数目为 B．中键的电子数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每转移电子，生成的数目为 3．抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其方程式为： 已知：R-SH有酸性，具有R-OH的性质。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．化合物与的混合物中所含杂化的碳原子个数为 B．最多消耗盐酸中的个数为 C．上述反应生成，转移电子数为 D．1 mol 中的共用电子对数为 4．下列离子方程式不正确的是（ ） A．过量通入溶液中，产生黄色沉淀： B．向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊： C．向溶液中滴加稀产生白色沉淀： D．溶液氧化制备： 5．海水中主要含、、、等元素，这些元素可组成多种物质。下列有关说法正确的是（ ） A．熔点： B．： C．、分子中的键能： D．某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上 6．在一定温度下，向溶液中通入（已换算成标准状况下）氯气恰好完全反应生成二种含氯盐：0.7 mol 、0.2 mnol KClO和。则是（ ） A． B．0.2 mol C．0.1 mol D． 7．根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铝热反应（Al和反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含 B 向溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 比更容易结合 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 D 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 A．A B．B C．C D．D 8．一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体、上下堆叠而成。如图，甲为的体对角线投影图，乙为B沿轴方向的投影图，中、位置互换即为，立方体、B棱长均为。下列说法错误的是（ ） A．晶胞中和原子之间的最短距离为 B．该晶体的密度为 C．晶胞中部分原子的坐标为、则晶胞中的坐标可以表示为 D．晶体中的价层无孤电子对 9．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素、、为原子半径逐渐增大的短周期元素，是半径最小的原子、是第四周期的元素；其某种化合物常用于检验酒驾（溶液颜色由橙色变为绿色），原子序数关系为：。 下列说法错误的是（ ） A．该阴离子结构中σ键与键数目之比为13∶2 B．该化合物中离子化合价为+5价 C．晶体中配位数为12 D．简单氢化物的稳定性：Y>Z 10．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 电离常数： 电负性： B 与钠反应的剧烈程度： 羟基极性 C 硅原子间难形成双键而碳原子可以 硅原子半径大，难形成键 D 热稳定性：大于 HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 11．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是（ ） A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏高 12．一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a），该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法正确的是（ ） A．主体分子不存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．和中均采用杂化 D．磺酸基中的键能比大 13．下列说法中不正确的是（ ） ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于、之间的有1种元素 ③、、三种分子的键角依次减小 ④萘（）和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦分子中键的键角小于中键的键角 ⑧配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑧ 14．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B 溶液（） 铁粉 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 浓NaOH溶液 分液 D 饱和溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 15．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，药物水杨酸常被制成乙酰水杨酸（阿司匹林），大大降低了副作用，并进一步制成长效缓释阿司匹林（如图），延长药效的时间。 下列说法错误的是（ ） A．上述两步转化反应均为取代反应 B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C．1 mol乙酰水杨酸最多能与反应 D．长效缓释阿司匹林完全水解的产物有三种 第Ⅱ卷（非选择题55分） 二、简答题（本题包括4小题。共计55分。） 16．（10分）Ⅰ．已知与水反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。 （2）若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为________。 II．按要求写出以下离子方程式： （1）邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式：_________________________________ （2）向含和的混合溶液中通入：_________________________ （3）将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：_____________________ 17．（15分）1,2-二溴乙烷在农业上用作杀线虫剂，医药上可用作有机合成的中间体。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1,2-二溴乙烷，反应装置如图所示（加热和夹持装置略）。 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 乙醇 -117 78.5 0.789 液溴 -7.2 58.5 3.2 1,2一二溴乙烷 9 132 2.18 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________，仪器a中导管的作用是_____________________________。 （2）A装置用于制备乙烯，用仪器a缓慢滴加乙醇—硫酸混合液的原因是_________________。 （3）装置A中加热温度应该控制在，此时主要发生的化学反应方程式是_____________。 （4）量取液溴倒入D装置具支试管中，具支试管应放在_________（填“油浴”“冷水浴”或“热水浴”）中。 （5）B装置起到安全瓶的作用，若B装置中长玻璃管有液柱上升，则说明装置发生_________。 （6）反应完成后，将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。蒸馏收集129~的馏分，产量，则1,2-二溴乙烷的产率为_________（保留一位小数）。 （7）下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是_________（填标号）。 A．三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低 B．三颈烧瓶内刚开始加热时，产生的热空气把溴带走 C．液溴加入具支试管后未加入少量水液封 D．将三颈烧瓶A内温度迅速升高到并维持不变 18．（15分）不同的颜色构成了世界的缤纷，研究有色物质及化学发光反应具有重要的意义。请回答： （1）利用硫酸锌和硫化锌混合可制备荧光粉，其中硫化锌的一种晶胞模型如图1所示，下列说法正确的是_________。 A．基态的价电子排布式为 B．与一个最近且距离相等的有12个 C．的熔点高于 D．硫与硫之间的最短距离小于锌与锌之间的最短距离 （2）邻二氮菲（phen，结构如图2所示）会与生成稳定的橘红色配合物。邻二氮菲中，氮原子的杂化方式为________；可利用分光光度法对溶液中的微量铁元素进行分析，测定需左右，实际操作时，需要加入一定量的盐酸羟胺以还原，通常盐酸羟胺稍过量，其原因是：________。 （3）靛蓝是人类使用的最古老的染料之一，其结构有X和Y两种（如图3所示）。研究发现，无论在水溶液中还是在固相中，靛蓝几乎都以X的形式存在，分析其原因：__________。 （4）镧（La）、铕（Eu）等稀土元素的离子具有特有的荧光效应以及荧光增强效应。以含、等的稀土矿浸取液为原料制备氧化镧（）的一种流程如图5所示： 已知：弱酸性的环烷酸（）常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机物的，且存在平衡：。 ①萃取过程中发生的离子方程式为：_________；反萃取时加入盐酸的目的是：_________。 ②“碳化釜”中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。 ③流程中可以循环利用的物质有和_________。 19．（15分）恩那度司他（F）是一种治疗慢性肾脏病患者贫血的药物，一种合成方法如下： （1）F分子中（Ph：苯基）含氧官能团的名称为_________、_________和_________。 （2）BnOH的分子式为，它的一种同分异构体遇溶液显色，核磁共振氢谱图中出现峰面积比为3∶2∶2∶1的四组峰，该同分异构体的化学名称为_________。 （3）C→D反应中有一种有机小分子物质生成，其分子式为_________。 （4）反应中，的作用是__________（填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂 该过程中发生了Dimroth重排：D分子的一个C-N σ键发生断裂再重构。推断________处的σ键发生了断裂（填序号）。 （5）G在条件1下反应得到H，在条件2下反应得到I。I是H发生Dimroth重排的产物。写出I的结构简式_______________。 （6）吡啶（）是一种有机碱。分子中原子采取杂化形成三个杂化轨道，其中两个杂化轨道分别与原子形成两个键，第三个杂化轨道被孤电子对占据，因此可与结合。已知分子中成环原子均共平面，则可与结合的是_________号原子（填序号）。 学科网（北京）股份有限公司 $