精品解析：湖北省黄石市等2地2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

湖北省部分市州2024年秋季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》蕴含着丰富的化学知识和经验。下列说法不正确的是 A. “每金七厘造方寸金一千片”利用了金的导电性 B. “凡石灰经火焚炼为用”中的“石灰”指的是 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，火药爆炸过程发生氧化还原反应 D. “汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”描述了生产井盐的蒸发结晶过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．“每金七厘造方寸金一千片”是将金压制成极薄的金片，利用的是金的延展性，与导电性无关，A错误； B．“石灰经火焚炼”是煅烧得到生石灰的过程，此处“石灰”指，B正确； C．火药爆炸时、、发生反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．煎炼卤水过程中水分蒸发，盐结晶析出，描述的是蒸发结晶过程，D正确； 故选A。 2. 下列有关金属的相关应用中，不涉及其还原性的是 A. 钠作强除水剂 B. 生铁用于铸造下水井盖 C. 采用化学方法对铝的表面进行处理，增加氧化膜的厚度 D. 市售的某种麦片含有颗粒细小的还原铁粉，在人体胃酸作用下转化为亚铁盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠作强除水剂时发生反应，元素化合价从0价升高为+1价，失电子体现还原性，涉及还原性，A不符合题意； B．生铁用于铸造下水井盖是利用生铁硬度大、抗压的物理性质，未发生氧化还原反应，不涉及还原性，B符合题意； C．铝表面增厚氧化膜的过程中转化为，元素化合价从0价升高为+3价，失电子体现还原性，涉及还原性，C不符合题意； D．还原铁粉在胃酸中发生反应，元素化合价从0价升高为+2价，失电子体现还原性，涉及还原性，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 的电子式： C. 可以用表示和的分子结构 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的中心原子为O，正确结构式为，选项中原子连接顺序错误，A错误； B．中原子最外层仅有3个价电子，与3个成键后最外层共6个电子，不存在孤电子对，选项给出的电子式中多标注了孤电子对，正确的是，B错误； C．该模型中周围原子半径大于中心原子，中原子半径小于，不符合该模型特征，仅可表示，C错误； D．为离子化合物，失去2个电子分别转移给2个，形成过程书写符合规范，D正确； 故选D。 4. 化学科研工作者从事的具体工作与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 测试工程师：对不锈钢进行等级判断 用高精度化学检测仪器测定某些组成元素及其含量 C 科技考古研究员：通过测定化石年代 与互为同素异形体 D 化学实验员：检验是否失效 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定法测定水中含量，利用与反应生成沉淀的原理，二者有关联，A不符合题意； B．不锈钢的等级由其组成元素的种类和含量决定，测定元素组成及含量可判断不锈钢等级，二者有关联，B不符合题意； C．通过测定化石年代利用的是的放射性衰变规律，且同素异形体是同种元素形成的不同单质，是核素，与不互为同素异形体，所述化学知识与工作内容无关联，C符合题意； D．未失效的与水反应会生成，可利用该反应检验是否失效，二者有关联，D不符合题意； 故答案选C。 5. 广泛用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，假设所需要的全部由来提供。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 中含碳氧双键数目为 D. 潜艇上每消耗(标准状况)，则需要消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其由和构成，含离子，故固体含离子总数为，A正确； B．与或反应生成时，元素发生歧化反应，从价变为价和价，每生成，有失电子，转移电子数为，B正确； C．选项未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，故无法确定碳氧双键数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，根据反应计量关系，生成消耗，故生成消耗，质量为，D正确； 故选C。 6. 下列过程对应的化学或离子方程式不正确的是 A. 用含有铝粉和的固体管道疏通剂疏通厨卫管道： B. 制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生： C. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，至呈中性时发生的反应： D. 向含的溶液中通入过量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与、水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式原子、电子守恒，符合反应事实，A正确； B．具有强还原性，易被氧气氧化为，该反应是变质的反应，方程式书写正确，B正确； C．溶液呈中性时，与恰好完全反应，与物质的量之比为，对应离子方程式书写正确，C正确； D．氯气过量时，中、均完全被氧化，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 7. 类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比推出 A 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B 溶解度： 溶解度： C 向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀 向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀 D 向KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色 向KCl溶液中通入，产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；碱金属属于金属晶体，从上到下原子半径增大，金属键减弱，熔点从到逐渐降低，A错误； B．钙的碳酸盐溶解度，但钠的碳酸盐溶解度为，二者规律不同，B错误； C．、均不溶于弱碱氨水，因此向溶液中滴加过量氨水可得到白色沉淀，类比成立，C正确； D．氧化性极强，通入溶液时优先与水反应生成，无法置换出，不会产生黄绿色气体，D错误； 故选C。 8. 砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料的代表。下列有关说法不正确的是 A. 砷的原子结构示意图为 B. 上图中，69.72表示镓元素的某种原子的相对原子质量 C. 酸性： D. Ga为门捷列夫预言的“类铝”，是两性氢氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数为33，核外电子层排布为2、8、18、5，原子结构示意图为，A正确； B．元素周期表中给出的69.72是镓元素的平均相对原子质量，是其所有天然同位素相对原子质量按丰度计算的加权平均值，并非某种镓原子的相对原子质量，B错误； C．非金属性S>As，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，C正确； D．与同主族，为门捷列夫预言的“类铝”，性质与铝相似，故是两性氢氧化物，D正确； 故选B。 9. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。科学家利用在超高压下转化为平行六面体的分子；在负压和超低温条件下，水能形成“气态冰”——像棉花糖一样的气凝胶。下列说法正确的是 A. 和物理性质相同 B. 是能在常压下稳定存在的新型化合物 C. 水变成“气态冰”的过程，发生了化学键的断裂和生成 D. 光束通过“气态冰”时可观察到丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素的不同同素异形体，分子结构不同，物理性质存在明显差异，A错误； B．是只由氧元素组成的单质，且是超高压条件下的转化产物，常压下不能稳定存在，B错误； C．水变成“气态冰”的过程仅改变了水分子的聚集状态，没有旧化学键断裂和新化学键生成，属于物理变化，C错误； D．“气态冰”是气凝胶，属于胶体分散系，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故选D。 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与其他元素不在同一周期，W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. Q与W形成两种常见的化合物中均仅含有极性键 B. 沸点： C. 是碱性氧化物，只能和强酸反应 D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与其他元素不在同一周期，说明Q是第一周期元素，即H；W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的原子序数是8，且为短周期元素，则W是O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y和W同主族，且原子序数大于X（13），故Y是S；原子序数依次增大，Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z是Cl。 【详解】A．与形成的两种常见化合物为和，中含有非极性键，并非仅含极性键，A错误； B．为，为，分子间存在氢键，沸点高于，B正确； C．为，属于两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，C错误； D．、的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如、均为弱酸，题干未说明是最高价氧化物对应的水化物，D错误； 故答案选B。 11. 下列实验的对应操作中，不正确的是 A．实验室制胶体 B．净化、干燥 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可制得胶体，A正确； B．饱和食盐水可除去中混有的杂质，无水可干燥，且洗气装置长进短出符合操作规范，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液时，液面离刻度线时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中直接用烧杯倾倒易使液面超过刻度线，C错误； D．能溶于溶液而不能，说明碱性，可证明金属性，操作能达到目的，D正确； 故选C。 12. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。操作流程如下图，下列说法不正确的是 A. 试剂⑤为NaOH溶液，操作方法⑥⑧为过滤 B. 向②中加入NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成 C. 检验④中的金属阳离子可以用溶液 D. 操作方法⑨的结晶方法为冷却结晶 【答案】A 【解析】 【分析】该流程目标是从含大量、较多的工业废水中回收和金属Cu；向废水加入过量铁粉（试剂⑤），发生反应，经操作⑥（过滤），得到①为Fe、Cu的固体混合物，②为溶液。向①中加入稀硫酸（试剂⑦），Fe与稀硫酸反应生成和，Cu不反应，经操作⑧（过滤），得到③为金属Cu，④为含过量的溶液。②和④合并后，经操作⑨（冷却结晶），得到产物。 【详解】A．要回收和，试剂⑤应为过量铁粉，可将置换为同时不引入新杂质，若为溶液，、均会生成沉淀，无法达到实验目的，A错误； B．②为溶液，加入溶液首先生成白色沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确； C．④中阳离子为，具有还原性，可使酸性溶液褪色，可用溶液检验，C正确； D．溶解度随温度降低明显减小，且受热易失去结晶水，操作⑨采用冷却结晶的方法得到晶体，D正确； 故选A。 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。该法的一种催化机理如下图所示，下列说法不正确的是 A. X为，Y为HCl B. 该过程的总反应方程式为 C. 、中Cu元素的化合价都是+2价，且二者都属于催化剂 D. 上述过程涉及到的反应不都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】Y为进入体系的反应物，需提供、Cl元素与反应生成，故Y为；转化为时Cl元素化合价升高生成，即X为产物，据此解答。 【详解】A．根据分析，Y为；X为产物，A正确； B．消去循环中的所有含铜中间产物，可得总反应为，B正确； C．、中元素化合价均为价，但二者是反应过程中生成又消耗的中间产物，不是催化剂，该反应的催化剂为，C错误； D．转化中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故涉及的反应不都为氧化还原反应，D正确； 故选C。 14. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.1 n ② 中性 0.1 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①的离子方程式为： B. 对比反应①和②， C. 随反应进行，体系②pH会增大 D. 结合已知，对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价从+7降至+2，元素化合价从-1升至0，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，A正确； B．反应①中根据得失电子守恒得，解得，反应②中10 n=0.2 mol，元素得电子总物质的量为，设中化合价为，则，解得，根据离子电荷规则，得，B错误； C．反应②的离子方程式为，反应生成，体系pH增大，C正确； D．已知氧化性随酸性减弱而减弱，酸性条件下氧化性更强的仅能将氧化为，中性条件下氧化性减弱的却能将氧化为更高价态的，说明的还原性随酸性减弱而增强，D正确； 故选B。 15. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中； ②向三颈烧瓶中加入溶液； ③持续磁力搅拌，将溶液以适宜的速度全部滴入三颈烧瓶中，回流。三颈烧瓶内得到黑色固体为，经处理得磁性材料。部分装置如图： 下列说法不正确的是 A. 的作用是防止被氧化 B. 使用恒压滴液漏斗替代分液漏斗的优点是平衡气压，便于液体顺利流下 C. 三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为： D. 理论上，该实验所得磁性材料的质量为2.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A．可隔绝空气，避免被氧化，A正确； B．恒压滴液漏斗的侧管能平衡漏斗与三颈烧瓶内的气压，保障液体顺利流下，B正确； C．三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为：，C正确； D．，根据反应关系，4 mol生成1 mol和1 mol，则0.05 mol 反应生成0.0125 mol和0.0125 mol，总质量为，不是2.9 g，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 1774年舍勒发现了氯气。此后世界各国采用液氯对饮用水进行杀菌消毒。与此同时漂白粉逐步走向人们的生活。请回答下列问题： （1）用消毒会产生危害健康的有机氯化物。鉴于此，各国陆续开发、采用新的自来水消毒剂，请再写一种你知道的水消毒剂的化学式__________。 （2）将通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是______________。商品漂白粉往往还含有、等杂质。当溶液碱性增强时漂白作用减缓，工业使用漂白粉时，要在短时间起到漂白效果，常加入少量醋酸，其与溶液发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）家庭使用漂白粉不必额外加酸，因为空气中溶在水里也起弱酸的作用，该反应的化学方程式为____________________________。 （4）漂白粉的质量好坏是靠它的“有效氯”衡量的，“有效氯”是根据漂白粉同盐酸作用时产生的的量来计算的。[漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所释放出的的质量/漂白粉的质量)]。 ①配平该过程的化学方程式：_____________________。 _______ ②生成的与HI反应可以得到，反应生成的与可以定量地进行反应：。 取某漂白粉2.0g进行上述一系列反应测定，消耗，则有效氯为____________________________。 ③该实验过程需要用到1.00 mol/L的溶液，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________________。 【答案】（1）、、(任写一种即可) （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 35.5% ③. 减少溶质的损失(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 除了之外，常见的水消毒剂有、、； 【小问2详解】 将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是；与溶液发生中和反应，其中是弱酸不拆，离子方程式为； 【小问3详解】 次氯酸钙和和水反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，化学方程式为； 【小问4详解】 ①配平化学方程式； ②根据方程式可得2~~，消耗硫代硫酸钠0.02 mol时可生成氯气0.01 mol, 生成氯气的质量为：0.01 mol×71 g/mol=0.71 g，有效氯=×100%=35.5%； ③溶液配制时，操作a是洗涤，应重复3次，目的是减少溶质的损失。 17. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： 用正确的化学用语回答下列问题： （1）c、d、e、h简单离子的半径由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示，下同) （2）判断非金属性强弱：g______________h(填“>”“<”或“=”)，某学生将氯气通入g的最简单氢化物水溶液中，产生了淡黄色沉淀，得以验证。该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）取e和f形成的合金5.1g放入过量的盐酸中充分反应，再逐滴加入NaOH溶液，当沉淀达到最大值时得13.6g沉淀，则该过程产生______________molH2。 （4）为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。 （5）k元素代表硒元素(Se)，Se是动物和人体所必需的微量元素之一。 ①已知硒元素其中一种核素的中子数为46，该核素的原子符号为________________。 ②某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： i．将该混合物与浓硫酸混合加热，产生含、的烟气 ii．用足量NaOH溶液吸收烟气 加热时，CuSe与浓反应的化学方程式为____________________________________；烟气中的与NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3）0.25 （4） （5） ①. 或 ②. ③. 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知a：C；b：N；c：O；d：Na；e：Mg；f：Al；g：S；h：Cl；k：Se。 【小问1详解】 c、d、e、h简单离子为：，一般离子电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。故。 【小问2详解】 g：S；h：Cl；同周期，从左到右，非金属性增强，因此非金属性S<Cl；将氯气通入硫化氢溶液，生成淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 e：Mg；f：Al；合金，金属加入过量盐酸，均全部转化成了对应的金属离子，再加入氢氧化钠溶液，首先中和掉过量的盐酸，再和对应的金属离子生成氢氧化物沉淀，最大值是金属离子全部转化为、沉淀，总质量为13.6g。沉淀比金属增加的质量是质量：13.6g-5.1g=8.5g，，由、化学式，金属失电子总物质的量＝物质的量＝0.5 mol；，生成1mol 氢气得2 mol电子，故。 【小问4详解】 即为拟卤素，和卤素类似，和氢氧化钠在常温下的反应，类比于，和氢氧化钠反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 ①Se原子序数为34，中子数为46，质量数为34+46=80，原子符号：； ②根据题目提供信息产物有、，转化为，S的化合价由+6降低到+4，化合价降低2价，得到2e-，；CuSe转化为SeO2，Se的化合价由-2升高到+4，化合价升高6价，失去6e-，因此化学计量数为3，再考虑原子守恒，还生成硫酸铜和水，并配平。反应的化学方程式为：；类比于，和氢氧化钠溶液反应生成亚硒酸钠，化学式为。 18. 碘化钠(NaI)在有机合成中通常作为碘的来源且在医疗及食品方面有重要的作用，实验室拟采用NaOH、单质碘和水合肼为原料制备碘化钠。 已知：水合肼具有还原性，易挥发，高温会逐步分解。 请回答下列问题： I．制备水合肼的反应原理为： （1）装置C是利用和浓盐酸制备，该反应的离子方程式为__________________。 （2）制备NaClO和NaOH混合液的仪器连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。B中装的试剂是__________。 （3）制备水合肼时，为防止产率下降，应进行的操作是________且滴加速度不能过快。 A．将NaClO溶液滴到尿素溶液中 B．将尿素溶液滴到NaClO溶液中 Ⅱ．制备碘化钠。初始过程发生反应：，再利用水合肼与制得的混合液回流反应最终得到，装置如图所示。 （4）实验过程中需控制反应温度在70℃左右，最适宜的加热方式为______________。 （5）将还原为NaI，该反应的化学方程式为__________________________(的产物为)。 （6）“水合肼还原法”的优点是__________________________(答出一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. ecdabf ②. 饱和食盐水 （3）A （4）水浴加热(热水浴) （5） （6）水合肼的产物为和，不引入新的杂质，产品纯度高，后续操作简单，水合肼的产物不污染环境等合理答案 【解析】 【分析】装置C由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为充分反应，从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 利用和浓盐酸制备，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析，导气管连接顺序为：ecdabf；B中装的试剂是饱和食盐水。 【小问3详解】 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，故选A； 【小问4详解】 实验过程中需控制反应温度在70℃左右，最适宜的加热方式水浴加热(热水浴)。 【小问5详解】 将还原为NaI，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 “水合肼还原法”的优点是水合肼的产物为和，不引入新的杂质，产品纯度高，后续操作简单，水合肼的产物不污染环境等合理答案。 19. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种常见的铁盐类无机高分子絮凝剂，具有成本低、无毒无害等优点。以硫铁矿烧渣(主要成分为、和)为原料生产聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）硫铁矿焙烧时产生烧渣和气体，该反应的化学方程式为___________________________。在实验室“焙烧”时，需要用到坩埚钳、酒精灯、三脚架、______________。 （2）“酸浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是____________________________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式__________________________________________。 （4）检验“氧化”后滤液中的金属阳离子，选用试剂为______________。 （5）相对于常压蒸发，“减压蒸发”的优点是__________________________________________。 （6）所得产品聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液； ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g； ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.20g。 试计算该聚合硫酸铁组成中的值为______________。 【答案】（1） ①. ②. 坩埚、泥三角 （2）增大酸浸的接触面积，提高酸浸速率，使反应充分 （3） （4）硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液(或其他合理答案，如苯酚溶液) （5）减压可以降低沸点，在较低温度下蒸发，避免产品受热分解 （6）3∶1∶4 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为、和)中加入硫酸，生成、混合溶液，不反应，成为滤渣；溶液中加入双氧水将氧化为，水解聚合，减压蒸发生成聚合硫酸铁。 【小问1详解】 该反应是硫铁矿的氧化焙烧，​中Fe从+2价升至+3价、S从-1价升至+4价，作为氧化剂被还原，化学方程式为；固体焙烧需在坩埚中进行，三脚架上放置泥三角支撑坩埚，因此除题给仪器外还需要坩埚、泥三角。 【小问2详解】 将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快酸浸速率，提高铁元素的浸出率； 【小问3详解】 加入将氧化为，酸性环境下被还原为，离子方程式：； 【小问4详解】 氧化后滤液中的金属阳离子为，检验常用试剂为硫氰化钾溶液，滴定后若溶液变为血红色则证明存在。 【小问5详解】 压强越低液体沸点越低，减压蒸发可实现低温浓缩，防止产物在高温下分解或过度水解； 【小问6详解】 步骤②得到白色固体为沉淀4.66g，；步骤③得到红棕色固体为​固体1.20g，；根据化合物电中性，得，代入，解得；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分市州2024年秋季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》蕴含着丰富的化学知识和经验。下列说法不正确的是 A. “每金七厘造方寸金一千片”利用了金的导电性 B. “凡石灰经火焚炼为用”中的“石灰”指的是 C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，火药爆炸过程发生氧化还原反应 D. “汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”描述了生产井盐的蒸发结晶过程 2. 下列有关金属的相关应用中，不涉及其还原性的是 A. 钠作强除水剂 B. 生铁用于铸造下水井盖 C. 采用化学方法对铝的表面进行处理，增加氧化膜的厚度 D. 市售的某种麦片含有颗粒细小的还原铁粉，在人体胃酸作用下转化为亚铁盐 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 的电子式： C. 可以用表示和的分子结构 D. 用电子式表示的形成过程： 4. 化学科研工作者从事的具体工作与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 测试工程师：对不锈钢进行等级判断 用高精度化学检测仪器测定某些组成元素及其含量 C 科技考古研究员：通过测定化石年代 与互为同素异形体 D 化学实验员：检验是否失效 A. A B. B C. C D. D 5. 广泛用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，假设所需要的全部由来提供。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 每生成，转移的电子数目为 C. 中含碳氧双键数目为 D. 潜艇上每消耗(标准状况)，则需要消耗 6. 下列过程对应的化学或离子方程式不正确的是 A. 用含有铝粉和的固体管道疏通剂疏通厨卫管道： B. 制备时，需除去溶液中的氧气，防止发生： C. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，至呈中性时发生的反应： D. 向含的溶液中通入过量氯气： 7. 类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比推出 A 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B 溶解度： 溶解度： C 向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀 向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀 D 向KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色 向KCl溶液中通入，产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料的代表。下列有关说法不正确的是 A. 砷的原子结构示意图为 B. 上图中，69.72表示镓元素的某种原子的相对原子质量 C. 酸性： D. Ga为门捷列夫预言的“类铝”，是两性氢氧化物 9. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。科学家利用在超高压下转化为平行六面体的分子；在负压和超低温条件下，水能形成“气态冰”——像棉花糖一样的气凝胶。下列说法正确的是 A. 和物理性质相同 B. 是能在常压下稳定存在的新型化合物 C. 水变成“气态冰”的过程，发生了化学键的断裂和生成 D. 光束通过“气态冰”时可观察到丁达尔效应 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与其他元素不在同一周期，W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. Q与W形成两种常见的化合物中均仅含有极性键 B. 沸点： C. 是碱性氧化物，只能和强酸反应 D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 下列实验的对应操作中，不正确的是 A．实验室制胶体 B．净化、干燥 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。操作流程如下图，下列说法不正确的是 A. 试剂⑤为NaOH溶液，操作方法⑥⑧为过滤 B. 向②中加入NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成 C. 检验④中的金属阳离子可以用溶液 D. 操作方法⑨的结晶方法为冷却结晶 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。该法的一种催化机理如下图所示，下列说法不正确的是 A. X为，Y为HCl B. 该过程的总反应方程式为 C. 、中Cu元素的化合价都是+2价，且二者都属于催化剂 D. 上述过程涉及到的反应不都属于氧化还原反应 14. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.1 n ② 中性 0.1 10 n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①的离子方程式为： B. 对比反应①和②， C. 随反应进行，体系②pH会增大 D. 结合已知，对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 15. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中； ②向三颈烧瓶中加入溶液； ③持续磁力搅拌，将溶液以适宜的速度全部滴入三颈烧瓶中，回流。三颈烧瓶内得到黑色固体为，经处理得磁性材料。部分装置如图： 下列说法不正确的是 A. 的作用是防止被氧化 B. 使用恒压滴液漏斗替代分液漏斗的优点是平衡气压，便于液体顺利流下 C. 三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为： D. 理论上，该实验所得磁性材料的质量为2.9g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 1774年舍勒发现了氯气。此后世界各国采用液氯对饮用水进行杀菌消毒。与此同时漂白粉逐步走向人们的生活。请回答下列问题： （1）用消毒会产生危害健康的有机氯化物。鉴于此，各国陆续开发、采用新的自来水消毒剂，请再写一种你知道的水消毒剂的化学式__________。 （2）将通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是______________。商品漂白粉往往还含有、等杂质。当溶液碱性增强时漂白作用减缓，工业使用漂白粉时，要在短时间起到漂白效果，常加入少量醋酸，其与溶液发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）家庭使用漂白粉不必额外加酸，因为空气中溶在水里也起弱酸的作用，该反应的化学方程式为____________________________。 （4）漂白粉的质量好坏是靠它的“有效氯”衡量的，“有效氯”是根据漂白粉同盐酸作用时产生的的量来计算的。[漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所释放出的的质量/漂白粉的质量)]。 ①配平该过程的化学方程式：_____________________。 _______ ②生成的与HI反应可以得到，反应生成的与可以定量地进行反应：。 取某漂白粉2.0g进行上述一系列反应测定，消耗，则有效氯为____________________________。 ③该实验过程需要用到1.00 mol/L的溶液，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________________。 17. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： 用正确的化学用语回答下列问题： （1）c、d、e、h简单离子的半径由大到小的顺序为______________。(用元素符号表示，下同) （2）判断非金属性强弱：g______________h(填“>”“<”或“=”)，某学生将氯气通入g的最简单氢化物水溶液中，产生了淡黄色沉淀，得以验证。该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）取e和f形成的合金5.1g放入过量的盐酸中充分反应，再逐滴加入NaOH溶液，当沉淀达到最大值时得13.6g沉淀，则该过程产生______________molH2。 （4）为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。 （5）k元素代表硒元素(Se)，Se是动物和人体所必需的微量元素之一。 ①已知硒元素其中一种核素的中子数为46，该核素的原子符号为________________。 ②某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： i．将该混合物与浓硫酸混合加热，产生含、的烟气 ii．用足量NaOH溶液吸收烟气 加热时，CuSe与浓反应的化学方程式为____________________________________；烟气中的与NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。 18. 碘化钠(NaI)在有机合成中通常作为碘的来源且在医疗及食品方面有重要的作用，实验室拟采用NaOH、单质碘和水合肼为原料制备碘化钠。 已知：水合肼具有还原性，易挥发，高温会逐步分解。 请回答下列问题： I．制备水合肼的反应原理为： （1）装置C是利用和浓盐酸制备，该反应的离子方程式为__________________。 （2）制备NaClO和NaOH混合液的仪器连接顺序为______________(按气流方向，用小写字母表示)。B中装的试剂是__________。 （3）制备水合肼时，为防止产率下降，应进行的操作是________且滴加速度不能过快。 A．将NaClO溶液滴到尿素溶液中 B．将尿素溶液滴到NaClO溶液中 Ⅱ．制备碘化钠。初始过程发生反应：，再利用水合肼与制得的混合液回流反应最终得到，装置如图所示。 （4）实验过程中需控制反应温度在70℃左右，最适宜的加热方式为______________。 （5）将还原为NaI，该反应的化学方程式为__________________________(的产物为)。 （6）“水合肼还原法”的优点是__________________________(答出一点即可)。 19. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种常见的铁盐类无机高分子絮凝剂，具有成本低、无毒无害等优点。以硫铁矿烧渣(主要成分为、和)为原料生产聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）硫铁矿焙烧时产生烧渣和气体，该反应的化学方程式为___________________________。在实验室“焙烧”时，需要用到坩埚钳、酒精灯、三脚架、______________。 （2）“酸浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是____________________________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式__________________________________________。 （4）检验“氧化”后滤液中的金属阳离子，选用试剂为______________。 （5）相对于常压蒸发，“减压蒸发”的优点是__________________________________________。 （6）所得产品聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液； ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g； ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.20g。 试计算该聚合硫酸铁组成中的值为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $