精品解析：湖北省荆州中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

湖北省荆州中学2024～2025学年高一上学期期末考试 化学试题 考试时间：2025年1月20日14：50～16：05 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学家的贡献的叙述错误的是 A．瑞典化学家舍勒发现氯气 B．俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 C．英国科学家道尔顿提出电离理论 D．中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的性质和用途说法中错误的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性，可作食用碱 B. 氢氧化铝呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 氧化铁俗称铁红，可用作油漆的红色颜料 D. 漂白粉和盐酸可混合使用以提高消毒效果 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的结构示意图： 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L 完全反应转移电子数为 B. 16g 中含有的共价键数目为 C. 18g重水()中含有的中子数为 D. 的溶液中，的数目为 5. 室温下，下列各组离子在指定水溶液中一定能够大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 的无色透明溶液：、、、 D. 长久放置的氯水溶液中：、、、 6. 下列有关事实或应用涉及的离子方程式书写错误的是 A. 实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 用白醋浸泡烧水壶去除水垢中的碳酸钙： C. 用绿矾()处理酸性废水中的： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 7. 下列有关离子检验的实验操作、现象和结论都正确的是 A. 某无色溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有 B. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中含有，无 C. 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生，则溶液含 D. 向某溶液中滴加酸性溶液后再滴加KSCN溶液，溶液变红，则溶液含有 8. 下列有关合金的说法中不正确的是 A. 我国历史上最早使用的合金材料是钢 B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳 C. 合金的硬度一般大于各成分金属的硬度 D. 钢是用量最大、用途最广的合金 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 化学方程式中涉及3种电解质 B. 的分子中涉及的化学键为非极性键 C. 硫有、、等单质，它们互为同位素 D. 该反应中还原剂只有木炭粉 10. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ中作氧化剂，反应ⅱ中为氧化产物 C. 反应制得1mol ，至少投入2mol D. 总反应的离子方程式为： 11. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是 A. 元素周期表共有118种元素，分列于七个周期和十六个族 B. 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一列 C. 钠在空气中燃烧生成，可推知锂在空气中燃烧生成 D. 同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 12. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>W>X B. 非金属性强弱为：X＜Z C. 与均含有共价键 D. 标准状况下与均为气体 13. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使完全转化为；另一份加入含bmol 的溶液，恰好使完全沉淀为。则原混合溶液中的浓度为 A. B. C. D. 14. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热至质量恒定，得到b g固体 B. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 15. 某100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，设气体全部逸出)，下列说法正确的是 A. 通过滤液2的焰色试验可知原溶液中一定存在 B. 原溶液中 C. 沉淀2的成分为，还有少量的 D. 原溶液中 二、非选择题：共55分。 16. 下表列出了元素周期表短周期中的一部分元素，据此回答相关问题。 （1）元素③的一种核素含有8个中子，可用于测定文物的年代，该核素的原子符号为__________。 （2）⑥在元素周期表中的位置为__________，它的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________。 （3）②、⑤、⑥三种元素简单离子的半径由小到大的顺序为____________________(用离子符号表示)。 （4）②和⑧可形成一种生活中常用的调味剂，用电子式表示该物质的形成过程：____________________。 （5）元素④与元素①形成含的分子的结构式为__________。 （6）⑤和⑦的最简单氢化物中，稳定性较高的是__________(填化学式)。 （7）下列能用于比较元素⑦和⑧非金属性强弱的事实是__________。 A. 氧化物对应水化物的酸性：⑧>⑦ B. 将⑧的单质通入到⑦的最简单氢化物的水溶液中得到⑦的单质 C. 单质与铁发生化合反应时，生成物中铁的化合价：⑧>⑦ D. 常温常压下，⑧的单质为气体，⑦的单质为固体 17. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL 稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是__________。(填序号) （2）测定过程中发生反应的离子方程式为____________________；____________________。 （3）该实验需要盐酸体积250mL。用盐酸配制稀盐酸时，用到的玻璃仪器除烧杯、移液管、胶头滴管、玻璃棒外，还有__________，用移液管(一种精确度为0.01mL的带刻度的精密仪器)量取__________mL 盐酸。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 14.00 13.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为__________%。 （5）下列实验操作导致测定的碳酸钙含量偏低的是__________。 A. 研磨药品过程中，碾碎时有少量药品颗粒飞溅出去 B. 配制 NaOH溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 将烧杯中的盐酸溶液转移至容量瓶时，少量溶液流到容量瓶外 D. 配制稀盐酸过程中，定容时仰视容量瓶刻度线 18. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为、、)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：①中Fe为价，S为价 ②常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 （1）“焙烧”时，将硫铁矿粉碎的目的是______________________________，在“焙烧”中Fe元素转化为，S元素转化为，发生反应的化学方程式为：______________________________。 （2）“还原”时，加入硫铁矿的目的是利用的还原性将溶液中的还原为，则该反应中与的物质的量之比为__________。 （3）“调节pH”时，加入NaOH除铝应控制溶液pH的范围为__________。 （4）“沉铁”时生成的同时还有产生，则沉铁时发生反应的离子方程式为：________________________________________。 （5）“洗涤”时，检验已经洗涤干净的操作方法为______________________________。 19. 沸点为11℃，常温下为黄色气体，易溶于水，杀菌效果强，是国际上公认的一种高效、广谱、安全的杀菌剂和保鲜剂。气态时浓度过高易发生爆炸，稀释到10%以下较为安全。某研究小组在实验室按如图所示装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）A中圆底烧瓶里发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）试剂X的作用为______________________________。往D中通入的同时要通入干燥，其目的是__________________________________________________。 （3）D中得到的化学方程式为______________________________，氧化剂为__________。 （4）生活中一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，发生歧化反应，生成和，则得到1mol 时消耗的物质的量为__________mol。 （5）能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是__________(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省荆州中学2024～2025学年高一上学期期末考试 化学试题 考试时间：2025年1月20日14：50～16：05 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学家的贡献的叙述错误的是 A．瑞典化学家舍勒发现氯气 B．俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 C．英国科学家道尔顿提出电离理论 D．中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时首次发现了氯气，A正确； B．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出了第一张元素周期表，B正确； C．英国科学家道尔顿提出的是近代原子学说，电离理论由瑞典化学家阿伦尼乌斯提出，C错误； D．中国科学家侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），打破了国外制碱技术垄断，D正确； 故答案为C。 2. 下列有关物质的性质和用途说法中错误的是 A. 碳酸钠、碳酸氢钠均呈碱性，可作食用碱 B. 氢氧化铝呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 氧化铁俗称铁红，可用作油漆的红色颜料 D. 漂白粉和盐酸可混合使用以提高消毒效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠溶于水后因弱酸根离子水解均显碱性，在食品加工中可作食用碱用于中和酸味、蓬松食品，A正确； B．氢氧化铝呈弱碱性，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且刺激性弱，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，性质稳定，可用作油漆的红色颜料，C正确； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，与盐酸混合时会发生反应，生成有毒的氯气，还会失去消毒作用，不能混合使用，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子需要形成2个共价键，应分别与、相连，正确结构式为，选项给出的不符合成键规律，A错误； B．中与每个形成双键，正确电子式为，选项图示中原子最外层电子数超过8，不满足8电子稳定结构，B错误； C．水分子为极性分子，端带部分负电、端带部分正电，（阳离子）吸引水分子的端，（阴离子）吸引水分子的端，且水合半径大于水合，图示符合规律，C正确； D．的最外层电子数为8，其正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L 完全反应转移电子数为 B. 16g 中含有的共价键数目为 C. 18g重水()中含有的中子数为 D. 的溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况下，无法确定其物质的量，无法计算22.4 L完全反应转移电子数，A错误； B．16 g的物质的量为，1个分子含有4个共价键，故1 mol 共价键数目为，B正确； C．的摩尔质量为，18 g 物质的量为，1个含10个中子，故18 g重水()中含有的中子数为，C错误； D．仅给出溶液浓度未给出溶液体积，无法计算该溶液中的数目，D错误； 故选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定水溶液中一定能够大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 的无色透明溶液：、、、 D. 长久放置的氯水溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝反应产生的溶液可能为强酸性或强碱性，在酸性和碱性条件下均不能大量存在，碱性条件下也会与反应，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中的会与发生氧化还原反应，且与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中呈紫红色，不符合“无色透明溶液”的要求，C不符合题意； D．长久放置的氯水最终为稀盐酸溶液，、、、相互之间不发生反应，也不与溶液中的、反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关事实或应用涉及的离子方程式书写错误的是 A. 实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 用白醋浸泡烧水壶去除水垢中的碳酸钙： C. 用绿矾()处理酸性废水中的： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确； B．白醋的溶质醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．具有氧化性，可与反应生成和，为制作印刷电路板的反应原理，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 下列有关离子检验的实验操作、现象和结论都正确的是 A. 某无色溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有 B. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中含有，无 C. 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生，则溶液含 D. 向某溶液中滴加酸性溶液后再滴加KSCN溶液，溶液变红，则溶液含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，则该无色溶液中可能含有、、等，无法确定一定存在，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色反应的检验，无法确定溶液中是否含有，且若原溶液中含有，的紫色焰色也会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，无法确定无，B错误； C．稀硝酸酸化可排除等干扰离子，再加入溶液后生成的白色沉淀为，可证明溶液含，C正确； D．酸性具有氧化性，可将原溶液中可能存在的氧化为，因此溶液变红不能证明原溶液一定含有，D错误； 故选C。 8. 下列有关合金的说法中不正确的是 A. 我国历史上最早使用的合金材料是钢 B. 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳 C. 合金的硬度一般大于各成分金属的硬度 D. 钢是用量最大、用途最广的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．我国历史上最早使用的合金材料是青铜（铜锡合金），钢的使用时间远晚于青铜，A错误； B．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高的优良性能，可用于制造飞机外壳，B正确； C．合金的硬度一般大于其各成分金属的硬度，熔点一般低于各成分金属的熔点，属于合金的普遍特性，C正确； D．钢是铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金材料，D正确； 故选A。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。下列有关说法中正确的是 A. 化学方程式中涉及3种电解质 B. 的分子中涉及的化学键为非极性键 C. 硫有、、等单质，它们互为同位素 D. 该反应中还原剂只有木炭粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应涉及的化合物有、、，其中、为电解质，为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质，则化学方程式中仅涉及2种电解质，A错误； B．的结构式为，含有的是不同原子间形成的极性共价键，无非极性键，B错误； C．、、是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的研究对象是原子，C错误； D．反应中元素化合价从0价降低到-2价、中元素化合价从+5价降低到0价，二者均为氧化剂，元素化合价从0价升高到+4价，仅木炭粉为还原剂，D正确； 故选D。 10. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ中作氧化剂，反应ⅱ中为氧化产物 C. 反应制得1mol ，至少投入2mol D. 总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应ⅰ、ⅱ中均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．反应ⅰ中中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂；反应ⅱ中中元素化合价从+4价升高为中的+6价，失电子被氧化，为氧化产物，B正确； C．是该反应的催化剂，反应过程中循环再生，理论上仅需少量即可持续反应，制得不需要投入，C错误； D．将反应ⅰ和系数乘以2的反应ⅱ相加，消去中间产物后得到总反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 11. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是 A. 元素周期表共有118种元素，分列于七个周期和十六个族 B. 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一列 C. 钠在空气中燃烧生成，可推知锂在空气中燃烧生成 D. 同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表现有118种元素，共有7个周期和16个族，A正确； B．最外层电子数相同的元素不一定在同一列，如He与Be的最外层电子数均为2，但分别位于第18列和第2列，B错误； C．钠在空气中燃烧生成，而锂在空气中燃烧生成，同主族元素的性质具有递变性，不能据此推出锂生成，C错误； D．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误； 故选A。 12. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>W>X B. 非金属性强弱为：X＜Z C. 与均含有共价键 D. 标准状况下与均为气体 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：黄绿色气体为，与冷烧碱反应生成，故为；结合原子序数依次增大、和同族，可得为，为，为，为。 【详解】A．同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，故原子半径，即，A正确，不符合题意； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，即，B错误，符合题意； C．为，含离子键和非极性共价键，为，含极性共价键，二者均含有共价键，C正确，不符合题意； D．标准状况下，为，为，二者均为气体，D正确，不符合题意； 答案选B。 13. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使完全转化为；另一份加入含bmol 的溶液，恰好使完全沉淀为。则原混合溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】混合溶液分成两等份，每份浓度与原溶液浓度相同，每份体积为； 加时发生反应，得每份中； 加时发生反应，得每份中； 由电荷守恒，得每份中； 原溶液浓度与每份浓度相同，故，故答案选A。 14. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热至质量恒定，得到b g固体 B. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 【答案】B 【解析】 【分析】设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol、y mol，则混合物总质量满足a = 106x + 84y。若实验测得的b能建立另一个关于x、y的独立关系，就能求出两者含量。 【详解】A．碳酸氢钠充分加热至恒重时发生反应：。y mol碳酸氢钠生成y/2 mol碳酸钠，所得固体质量满足b = 106x + 53y，可与总质量关系联立，能确定碳酸钠的质量分数，A错误； B．两种盐与足量稀硫酸分别发生反应：；。由方程式可知，1 mol碳酸钠或1 mol碳酸氢钠均生成1 mol二氧化碳。逸出的气体未经干燥，碱石灰既吸收二氧化碳，也吸收水蒸气，因此增重b不是二氧化碳的质量，不能得到确定的组成，B正确； C．两种盐与足量氢氧化钙溶液反应：；。1 mol碳酸钠或1 mol碳酸氢钠均生成1 mol碳酸钙，因此沉淀质量满足b = 100(x + y)，可与总质量关系联立，能确定碳酸钠的质量分数，C错误； D．两种盐与足量稀盐酸分别发生反应：；。蒸干、灼烧后所得固体为氯化钠，固体质量满足b = 117x + 58.5y，可与总质量关系联立，能确定碳酸钠的质量分数，D错误； 故选B。 15. 某100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，设气体全部逸出)，下列说法正确的是 A. 通过滤液2的焰色试验可知原溶液中一定存在 B. 原溶液中 C. 沉淀2的成分为，还有少量的 D. 原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，说明溶液中不含，溶液加入氨水产生沉淀，沉淀加入KOH部分溶解，说明白色沉淀为和，溶液中含有、，因此溶液中不含，溶液中一定存在阴离子，因此溶液中含有；沉淀2为，其物质的量为，沉淀1与沉淀2的差值为质量，物质的量为，两者消耗的氨水的物质的量为，生成的的物质的量为，而滤液1与KOH加热产生的气体在标准状况下的物质的量为，说明除了氨水与、反应生成外，溶液中还含有，因此溶液中一定含有；滤液1中加入了KOH，因此不能通过滤液2的焰色试验为紫色说明溶液中含有，由此解答； 【详解】A．由分析可知，滤液1中加入了KOH，因此不能通过滤液2的焰色试验为紫色说明溶液中含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中的物质的量为，因此，B错误； C．由分析可知，沉淀2的成分为，不含，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在的阳离子为、和，不确定是否含有，而阴离子只有，根据电荷守恒可知，的物质的量，因此原溶液中。 故选D。 二、非选择题：共55分。 16. 下表列出了元素周期表短周期中的一部分元素，据此回答相关问题。 （1）元素③的一种核素含有8个中子，可用于测定文物的年代，该核素的原子符号为__________。 （2）⑥在元素周期表中的位置为__________，它的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________。 （3）②、⑤、⑥三种元素简单离子的半径由小到大的顺序为____________________(用离子符号表示)。 （4）②和⑧可形成一种生活中常用的调味剂，用电子式表示该物质的形成过程：____________________。 （5）元素④与元素①形成含的分子的结构式为__________。 （6）⑤和⑦的最简单氢化物中，稳定性较高的是__________(填化学式)。 （7）下列能用于比较元素⑦和⑧非金属性强弱的事实是__________。 A. 氧化物对应水化物的酸性：⑧>⑦ B. 将⑧的单质通入到⑦的最简单氢化物的水溶液中得到⑦的单质 C. 单质与铁发生化合反应时，生成物中铁的化合价：⑧>⑦ D. 常温常压下，⑧的单质为气体，⑦的单质为固体 【答案】（1） （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （3） （4） （5）或 （6） （7）BC 【解析】 【分析】根据短周期元素周期表的位置，可推出各编号元素：①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。 【小问1详解】 用于测定文物年代的碳核素为； 【小问2详解】 ⑥是Al，原子序数13，位于第三周期第ⅢA族；②的最高价氧化物对应水化物是强碱NaOH，Al和NaOH溶液反应生成和氢气，； 【小问3详解】 三种离子核外均为10电子的稳定结构，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径从小到大：； 【小问4详解】 ②和⑧形成的调味剂是离子化合物NaCl，用电子式表示形成过程：； 【小问5详解】 N和H形成的10电子分子是，结构式：或。 【小问6详解】 ⑤是O，⑦是S，同主族从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性随非金属性增强而升高，因此稳定性强于。 【小问7详解】 A．比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性，选项未说明是最高价，无法判断，A错误； B．能置换出中的S，说明Cl的得电子能力强于S，非金属性Cl>S，B正确； C．与Fe化合时，Cl能将Fe氧化为+3价，S只能将Fe氧化为+2价，说明Cl的氧化性更强，非金属性更强，C正确； D．单质的状态属于物理性质，和元素非金属性没有直接关联，不能用于比较非金属性强弱，D错误； 故选BC。 17. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL 稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是__________。(填序号) （2）测定过程中发生反应的离子方程式为____________________；____________________。 （3）该实验需要盐酸体积250mL。用盐酸配制稀盐酸时，用到的玻璃仪器除烧杯、移液管、胶头滴管、玻璃棒外，还有__________，用移液管(一种精确度为0.01mL的带刻度的精密仪器)量取__________mL 盐酸。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 14.00 13.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为__________%。 （5）下列实验操作导致测定的碳酸钙含量偏低的是__________。 A. 研磨药品过程中，碾碎时有少量药品颗粒飞溅出去 B. 配制 NaOH溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 将烧杯中的盐酸溶液转移至容量瓶时，少量溶液流到容量瓶外 D. 配制稀盐酸过程中，定容时仰视容量瓶刻度线 【答案】（1）①②④③或②①④③ （2） ①. ②. （3） ①. 250mL容量瓶 ②. 12.50 （4）60.00 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③。 【小问2详解】 第一个反应是碳酸钙与过量盐酸的反应，碳酸钙是难溶物不能拆；第二个反应是氢氧化钠中和剩余盐酸的酸碱中和反应，反应方程式分别为、。 【小问3详解】 配制250mL一定物质的量浓度的溶液，除给定仪器外还需要对应规格的容量瓶，即250mL容量瓶；根据稀释定律，代入数据，解得，符合移液管的精度要求。 【小问4详解】 4次数据中第3次14.00mL为异常值舍去，剩余3次平均消耗NaOH体积为。 与CaCO3反应的HCl物质的量 = 总HCl物质的量 - 中和过量HCl消耗的NaOH物质的量： 由反应关系，得， 。 【小问5详解】 A．药品颗粒飞溅，参与反应的CaCO3减少，剩余的HCl偏多，消耗NaOH体积偏大，计算得到的与CaCO3反应的HCl量偏小，结果偏低，A符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒使NaOH浓度偏小，中和相同量的HCl消耗的NaOH体积偏大，计算出的与CaCO3反应的HCl量偏小，结果偏低，B符合题意； C．转移盐酸时溶液外流，配制的盐酸浓度偏小，加入的25mL盐酸总HCl量偏少，消耗NaOH体积偏小，计算出的与CaCO3反应的HCl量偏大，结果偏高，C不符合题意； D．定容仰视使盐酸浓度偏小，同C选项，结果偏高，D不符合题意； 故选AB。 18. 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为、、)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知：①中Fe为价，S为价 ②常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 （1）“焙烧”时，将硫铁矿粉碎的目的是______________________________，在“焙烧”中Fe元素转化为，S元素转化为，发生反应的化学方程式为：______________________________。 （2）“还原”时，加入硫铁矿的目的是利用的还原性将溶液中的还原为，则该反应中与的物质的量之比为__________。 （3）“调节pH”时，加入NaOH除铝应控制溶液pH的范围为__________。 （4）“沉铁”时生成的同时还有产生，则沉铁时发生反应的离子方程式为：________________________________________。 （5）“洗涤”时，检验已经洗涤干净的操作方法为______________________________。 【答案】（1） ①. 增大气体与固体反应的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②. （2）1∶2 （3）4.7≤pH＜6.3 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 【解析】 【分析】硫铁矿在空气中高温焙烧，其反应的原理，得到含有SO2的尾气；加入稀硫酸可发生反应、，过滤，得到滤渣1（SiO2），滤液主要含有、；加入硫铁矿发生的反应为，得到淡黄色的固体S，溶液主要含有、；调节溶液的pH使转化为沉淀除去，但不能除去；加入 使转化为，其反应原理为；得到的与柠檬酸反应，经一系列操作得到柠檬酸亚铁晶体，据此解题。 【小问1详解】 固体粉碎是化工流程常见操作，通过粉碎增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；根据题干信息，在焙烧时和氧气反应生成与​，通过氧化还原配平即可得到该方程式。 【小问2详解】 该反应中1mol 中-1价的2个S共失去生成S单质，总计1mol ​失去2mol电子；1mol 被还原为得到1mol电子，则与的物质的量之比为。 【小问3详解】 除铝需要让完全沉淀，同时不能让沉淀（开始沉淀的pH为6.3），因此pH需控制在4.7≤pH＜6.3区间内。 【小问4详解】 和 反应生成沉淀，同时题干说明有生成，根据原子守恒配平即可得到该离子方程式。 【小问5详解】 沉淀表面会吸附溶液中的等杂质离子，检验洗涤液中是否存在的操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。 19. 沸点为11℃，常温下为黄色气体，易溶于水，杀菌效果强，是国际上公认的一种高效、广谱、安全的杀菌剂和保鲜剂。气态时浓度过高易发生爆炸，稀释到10%以下较为安全。某研究小组在实验室按如图所示装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）A中圆底烧瓶里发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）试剂X的作用为______________________________。往D中通入的同时要通入干燥，其目的是__________________________________________________。 （3）D中得到的化学方程式为______________________________，氧化剂为__________。 （4）生活中一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，发生歧化反应，生成和，则得到1mol 时消耗的物质的量为__________mol。 （5）能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是__________(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的HCl ②. 稀释，防止浓度过高发生爆炸 （3） ①. ②. 氯气或 （4）1.25 （5） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥后，氯气进入D中和亚氯酸钠反应生成，尾气用氢氧化钠溶液吸收防止污染。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质，试剂X为饱和食盐水，可吸收HCl同时降低的溶解度；气态浓度超过10%易爆炸，通入惰性可以稀释产物，保障实验安全。 【小问3详解】 干燥氯气和固体发生氧化还原反应，中+3价Cl被氧化为中的+4价Cl，中0价Cl被还原为-1价，化学方程式为；其中得电子化合价降低，作氧化剂。 【小问4详解】 歧化反应中，部分​的Cl从+3价升为的+4价（每个失1e⁻），部分从+3价降为的-1价（每个得4e⁻）；生成1mol时转移1mol电子，根据电子守恒，被还原的为，总消耗为。 【小问5详解】 由图示可知，稳定剂Ⅰ最后释放的低于有保鲜作用的最低浓度，持续时间较短，稳定剂Ⅱ能缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ的效果较好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $